山西省长治市二高2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含答案

长治市二高2020—2021学年第二学期高一期中考试化学试题
命题人：【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Al-27 S-32
第Ⅰ卷 (选择题 共54分）
一、选择题(每小题3分,共54分.每小题只有一个正确选项,请将正确答案填在选择题答题栏）。
1．化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是(　　)
A．高纯硅广泛应用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片，硅具有半导体性能
B．SiC俗称金刚砂，可用作耐高温结构材料，耐高温半导体材料
C．硫酸钡医学上用作钡餐是因为Ba2＋无毒
D．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　)
A．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA
B．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NA
C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA
3．下列反应属于氮的固定的是(　　)
①N2和H2在一定条件下合成NH3　 ②NO2和H2O反应生成HNO3和NO　
③Mg在N2中燃烧生成Mg3N2　 ④NO被空气氧化为NO2
A．①②　　　B．②③ C．①③　　　 D．①④
4．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是(　　)
选项 氧化物 环境问题 主要来源
A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧
B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放
C NO2 温室效应 工厂废气的排放
D CO CO中毒 燃料的不完全燃烧
5．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，所涉及到的化学反应方程式，下列叙述正确的是(　　)
A．该工艺流程是用来制备Fe2(SO4)3的
B．气体M是SO3
C．气体M参加的反应是化合反应
D．SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
6．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉
B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀盐酸
C Cl2(HCl) H2O、浓硫酸
D NO(NO2) H2O、无水CaCl2
7．下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO
B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
C．FeS固体溶于稀HNO3：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
8．溶液中常见离子的检验及结论正确的是（ ）
A．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有Iˉ
B．若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有Clˉ
C．若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42-
D．若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+
9．硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸工业制法的说法中不正确的是
A．硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等
B．硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料
C．工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行
D．反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸
10．某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的
B．若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强
C．若G中产生浅黄色沉淀，说明H2S的还原性比Fe2+强
D．若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸
11．工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
（已知：S (s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)）下列说法不正确的是(　　)
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l
B．上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2
C．每生成lmol Na2S2O3转移4mol电子
D．通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象
12．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下，下列说法正确的是(　　)
A．自然界中存在大量的单质硅
B．电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑
C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
13．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是(　　)
A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱 D．x等于6
14．工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能(拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的热量)，下列说法正确的是(　　)
化学键 键能/kJ·mol－1
H—H 436
N—H 391
N≡N 946
A．该反应为吸热反应
B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．1 molN2 和3molH2反应放出92 kJ热量
D．生成1 mol NH3放出92 kJ热量
15．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是(　　)
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
16．反应 A(g) + 3B(g)2C(g) + 2D(g) 在四种不同条件下的反应速率为：
①v(A)=0.03mol/(L·s) ②v(B)=3.6mol/(L·min) ③v(C)=0.04mol/(L·s)
④v(D)=2.7mol/(L·min)，则该反应速率的快慢顺序为
A．②＞④＞③＞① B．①＞④＞②= ③
C．④＞③=②＞① D．②＞③=④＞①
17．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(　　)
A．H2SO4浓度为2.5mol·L-1
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．原混合酸中NO3-物质的量为0.1mol
18．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(　　)
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
C．SO移向X电极，Y电极上有氢气产生
D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
第Ⅱ卷 （非选择题 共46分）
19．（10分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_________________(填化学式)。
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（3）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_________________________________。
（4）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。
a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4
（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。
20．（12分）
Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：
MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间
粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5 min
块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30 min
（1）写出大试管中发生反应的化学方程式： ，该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关
Ⅱ．某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0～3 min 内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)
（3）该反应的化学方程式为______________________________
（4）反应开始至2 min时，B的平均反应速率为______________
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是______________
a．v(A)＝2v(B) b．容器内压强保持不变
c．2v逆(A)＝v正(B) d．容器内混合气体的密度保持不变
（6）在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是______________
①降低温度 ②加入催化剂 ③增大容器体积
21．（12分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要价值。
I．氮是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示：
设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_________________、_________________；设备2中通入的物质A是__________。
II．氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
（1）过程①的目的是将NH4+转化成NH3，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出NH4+转化成NH3的离子方程式：______________________________
（2）过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为__________、__________。
（3）图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用__________（填序号）的溶液达到去除余氯的目的。
a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 d．NaCl
写出该反应的离子方程式：___________________________。
22．（12分）某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2 通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，是因为酸性环境中，NO3–将SO32–氧化成SO42–而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是O2氧化了SO32–，与NO3– 无关”，于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如下图。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验小组发现装置C存在不足，不足之处是 。
（3）用0.1 mol/L BaCl2溶液、0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液（见下表）分别在装置C中进行探究实验。
编号 ① ② ③ ④
试剂 煮沸过的BaCl2溶液 25 mL，再加入食用油25 mL 未煮沸过的BaCl2溶液25 mL 煮沸过的 Ba(NO3)2 溶液25 mL，再加入食用油25 mL 未煮沸过的Ba(NO3)2 溶液25 mL
对比①、②号试剂，探究的目的是 。
（4）进行①号、③号实验前通入氮气的目的是 。
（5）实验现象：①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为 。
（6）图1—4分别为①②③④号实验所测pH随时间变化曲线。
根据以上数据，可得到的结论是 。
化学答案
一、选择题 每题3分，共54分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C D D B A D D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18

答案 B D C B B B D C

19.（10分,每空2分）
(1)SO2、H2SO3、Na2SO3 (2)1∶2
(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑
(4)b (5)＋3
20.（共12分）
(1)2H2O22H2O＋O2↑（2分）　放热 （1分）
(2)催化剂接触面积的大小（1分）
(3)2A＋B2C（2分）(4)0.1 mol·L－1·min－1（2分）
(5)b （2分） (6)①③（2分）
21.（12分）
Ⅰ. 4NH3+5 O2===4NO+6H2O（2分）
HNO3+NH3=NH4NO3 （2分） O2(或空气)(1分)
Ⅱ.(1)NH4++OH－=NH3↑+H2O (2分) （2)N2 (1分) NaCl(1分)
(3)b(1分) SO32-+ClO－=SO42-+Cl－（2分）
22.（共12分，每空2分）
（1）锥形瓶。
（2）敞开体系，逸出的SO2污染空气，且溶液易与空气接触，影响实验。
（3）溶解液中溶解的氧气对反应结果影响。
（4）排尽装置内空气，防止氧气影响实验结果。
(5) 2Ba2＋＋2 SO2＋2 H2O＋O2 = 2 BaSO4↓＋4 H＋。
（6）BaCl2和Ba(NO3)2溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SO2氧化成SO42-,形成 BaSO4沉淀，但溶解氧比硝酸根离子氧化SO2的速率更大。