课题1 常见的酸和碱 第二课时 常见的酸 课件（32张PPT+内嵌视频）
文档属性
| 名称 | 课题1 常见的酸和碱 第二课时 常见的酸 课件（32张PPT+内嵌视频） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 53.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-26 15:26:44 | ||
图片预览
文档简介
常见的酸和碱（第2课时）
第十单元 酸和碱
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
汇报人：XXX
汇报日期：2020.06.28
目录
01
04
03
02
课堂导入
新课讲授
课堂小结
典型例题
CONTENTS
课堂导入
硫酸
H2SO4
醋酸
CH3COOH
碳酸
H2CO3
HNO3
硝酸
我们的胃酸中含有什么酸呢？
盐酸
HCl
新课讲授
1、几种常见的酸
[实验10-2]
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
正确闻气味的方法
常见的酸
常见的酸
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
无色液体
无色液体
在空气中会形成白雾[挥发性]
不易挥发
有刺激性气味
无味
常见的酸
用 途
盐 酸
HCl
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸
H2SO4
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)
盐酸、硫酸的用途很广。例如
常见的酸
实 验
放置一会儿后的现象
原 理
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸
少量浓硫酸
将浓硫酸滴到
一小块布上
纸上显出黑色字迹
蘸有硫酸的部位变黑
滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
浓硫酸具有腐蚀性，腐蚀性即脱水性，发生的是化学变化。
常见的酸
常见的酸
浓硫酸可以用作中性气体
(H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）
和酸性气体（CO2、SO2、HCl)的干燥剂,但不能用来干燥碱性气体(例如NH3)
气流方向：_ →_
a
b
a
b
常见的酸
总结
【特别提醒】
浓硫酸：
1.腐蚀性（脱水性），发生化学变化。
2.吸水性：发生物理变化。
1.浓盐酸具有挥发性。
2.浓硫酸具有吸水性。
常见的酸
把水倒入浓硫酸
常见的酸
水的密度比浓硫酸小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.
注意：稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸里！
常见的酸
常见的酸
浓硫酸
不断搅拌
水
酸入水
慢慢倒
沿内壁
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}手的感觉
分析
发热或烫
浓硫酸溶于水放热
简记：
酸入水中，
不断搅拌！
争当小医生
立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
当稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也必须及时这样处理，因为稀硫酸长期露置在空气中，随着水分的蒸发，将转变为浓硫酸，会对皮肤或衣服造成强烈的腐蚀。
思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
思考：如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？
酸的化学性质
1.酸与指示剂作用
酸的化学性质
（1） 酸溶液能与指示剂反应：
酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
不变色
不变色
酸的化学性质
2、与活泼金属反应
酸的化学性质
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
结论:
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
酸的化学性质
酸的化学性质
现 象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
酸的化学性质
【思考】利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中，为什么？
不能，如果将金属制品长时间浸在酸中，铁锈被除去后，铁钉表面就会冒出气泡，这是因为铁与酸发生反应。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
酸的化学性质
氧化铜与硫酸反应
酸的化学性质
氧化铜与稀硫酸的反应
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
氧化铜与盐酸反应
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
结论:酸+金属氧化物 → 盐+水
酸的化学性质
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
酸的化学性质
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
酸的化学性质
回忆：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸
结论:
课堂小结—— 常见的酸
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2.浓硫酸的特性:吸水性、脱水性、腐蚀性。
3.酸有一些相似的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
典型例题
1、下列有关酸的说法中，正确的是（ ）
A．酸的组成中一定含有氢元素
B．能够导电的溶液是酸
C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸
D．能与碱发生反应的物质是酸
2、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述不正确的是( )
A.稀盐酸和稀硫酸都可与碳酸钠溶液产生气体
B.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
C.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
D.稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊都使石蕊变红
A
B
典型例题
3、下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是( )
A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑
C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑
D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
D
常见的酸和碱（第2课时）
第十单元 酸和碱
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
汇报人：XXX
汇报日期：2020.06.28
第十单元 酸和碱
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
汇报人：XXX
汇报日期：2020.06.28
目录
01
04
03
02
课堂导入
新课讲授
课堂小结
典型例题
CONTENTS
课堂导入
硫酸
H2SO4
醋酸
CH3COOH
碳酸
H2CO3
HNO3
硝酸
我们的胃酸中含有什么酸呢？
盐酸
HCl
新课讲授
1、几种常见的酸
[实验10-2]
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
正确闻气味的方法
常见的酸
常见的酸
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
无色液体
无色液体
在空气中会形成白雾[挥发性]
不易挥发
有刺激性气味
无味
常见的酸
用 途
盐 酸
HCl
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸
H2SO4
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)
盐酸、硫酸的用途很广。例如
常见的酸
实 验
放置一会儿后的现象
原 理
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸
少量浓硫酸
将浓硫酸滴到
一小块布上
纸上显出黑色字迹
蘸有硫酸的部位变黑
滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
浓硫酸具有腐蚀性，腐蚀性即脱水性，发生的是化学变化。
常见的酸
常见的酸
浓硫酸可以用作中性气体
(H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）
和酸性气体（CO2、SO2、HCl)的干燥剂,但不能用来干燥碱性气体(例如NH3)
气流方向：_ →_
a
b
a
b
常见的酸
总结
【特别提醒】
浓硫酸：
1.腐蚀性（脱水性），发生化学变化。
2.吸水性：发生物理变化。
1.浓盐酸具有挥发性。
2.浓硫酸具有吸水性。
常见的酸
把水倒入浓硫酸
常见的酸
水的密度比浓硫酸小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.
注意：稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸里！
常见的酸
常见的酸
浓硫酸
不断搅拌
水
酸入水
慢慢倒
沿内壁
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}手的感觉
分析
发热或烫
浓硫酸溶于水放热
简记：
酸入水中，
不断搅拌！
争当小医生
立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
当稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也必须及时这样处理，因为稀硫酸长期露置在空气中，随着水分的蒸发，将转变为浓硫酸，会对皮肤或衣服造成强烈的腐蚀。
思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
思考：如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？
酸的化学性质
1.酸与指示剂作用
酸的化学性质
（1） 酸溶液能与指示剂反应：
酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
不变色
不变色
酸的化学性质
2、与活泼金属反应
酸的化学性质
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
结论:
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
酸的化学性质
酸的化学性质
现 象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
酸的化学性质
【思考】利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中，为什么？
不能，如果将金属制品长时间浸在酸中，铁锈被除去后，铁钉表面就会冒出气泡，这是因为铁与酸发生反应。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
酸的化学性质
氧化铜与硫酸反应
酸的化学性质
氧化铜与稀硫酸的反应
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
氧化铜与盐酸反应
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
结论:酸+金属氧化物 → 盐+水
酸的化学性质
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
酸的化学性质
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
酸的化学性质
回忆：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸
结论:
课堂小结—— 常见的酸
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2.浓硫酸的特性:吸水性、脱水性、腐蚀性。
3.酸有一些相似的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
典型例题
1、下列有关酸的说法中，正确的是（ ）
A．酸的组成中一定含有氢元素
B．能够导电的溶液是酸
C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸
D．能与碱发生反应的物质是酸
2、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述不正确的是( )
A.稀盐酸和稀硫酸都可与碳酸钠溶液产生气体
B.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
C.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
D.稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊都使石蕊变红
A
B
典型例题
3、下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是( )
A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑
C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑
D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
D
常见的酸和碱（第2课时）
第十单元 酸和碱
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
汇报人：XXX
汇报日期：2020.06.28
同课章节目录