安徽省蚌埠市二高2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

蚌埠市二高2020-2021学年度高一第二学期期中考试
高一化学试题
分值：100分 时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64
第I卷（选择题 共54分）
所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则该大题不予计分
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．1856年，英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“ 微渺”即现代之“原子”。下列说法中不正确的是( )
A．“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素多于六十四种
B．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，现代的元素命名更具科学性
C．上文中提到的八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”
D．“微渺”因极其微小，故“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分
2．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是( )
A．若 aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b＋3
B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F
C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料
D．S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se
3．下列递变情况中，正确的是( )
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
4．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是( )
①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的强
③HCl的稳定性比H2S的强 ④还原性：Cl－ ⑤HClO4的酸性比H2SO3的强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
A．③④⑥⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．②④⑤⑥ D．全部
5．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．的结构示意图： B．质子数为53、中子数为78的碘原子：
C．N2的结构式：N≡N D．H2O2的电子式：
6．下列说法正确的是（ ）
A. 都是碳元素的同位素 B. 同种元素的原子，质量数一定相同
C. 互为同位素的原子，质子数一定相同 D. 由一种元素组成的物质，一定是纯净物
7．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是( )
A．N层 B．M层 C．L层 D．K层
8．下列说法正确的是( )
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键
⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物
A．②③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①③⑤
9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表( )
下列说法不正确的是( )
A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键
B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
C．离子半径：r(M2+)< r(R 3－)
D．Z和Y形成的化合物为离子化合物
10．下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
①MgCl2 ②Na2O2 ③KOH ④NH4Cl ⑤NaClO ⑥H2SO4 ⑦NH3·H2O
A．②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥
11．海水综合利用部分流程如图所示，下列有关说法错误的是( )
A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯
B．②③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应
C．X试剂可选用Na2SO3饱和溶液
D．⑤中离子方程式可为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
12．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1∶3，则下列说法正确的是( )
A．原子半径大小为W>Z>Y>X
B．W的最高价含氧酸的酸性最强
C．X、Z、Y、W的最高正价分别为+4、+5、+6、+7
D．Z与W形成的所有化合物中，原子最外层电子均达到8e稳定结构-
13．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，离子半径依次增大
B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024
C．Y的最高正价为+6
D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
14．一种由四种短周期元素组成的化合物(如图所示)，具有极强的氧化性。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为36。下列有关叙述错误的是( )
A．该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
B．该物质中W的化合价为＋7，可用于消毒杀菌
C．Z的单质在空气中加热时，先熔化成闪亮小球，然后剧烈燃烧
D．原子半径的大小顺序是Z>W>Y>X
15．下列判断正确的是( )
A．相同电子层结构的四种短周期元素离子A2－、B－、C+、D3+，它们的离子半径大小关系为 A2－>B->C+>D3+
B．元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化
C．NaCl、HC1、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同
D．CC14、SO2、BCl3分子中所有原子都满足8电子结构
16. 固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中正确的是( )
A．1molNH5中含有5NA个N-H键
B．NH5是共价化合物
C．NH5中含离子键、共价键
D．NH5与水反应产生两种气体，该反应体现了NH5的氧化性
17. 下列说法错误的是( )
A．将少量 SO2通入Na2SiO3溶液，产生胶状沉淀，说明酸性：H2SO3 > H2SiO3
B．如图所示实验可证明酸性：HC1 > H2CO3 > H2SiO3
C．SiO2因熔点高硬度大，可用于制光导纤维
D．SO2、SiO2均为酸性氧化物
18. 证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。
下列说法错误的是( )
A．淀粉碘化钾试纸变蓝可验证氯气的氧化性强于碘
B．B中发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-= Br2+2Cl- -
C．过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰D．Ⅳ中的实验现象是四氯化碳层溶液变为橙红色
第II卷（非选择题 共46分）
二、填空题(本题包括三大题，共33分)
19.（9分）
Ⅰ.下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。
含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是_____。（填序号，下同）Ⅱ.下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。未破坏化学键的是_____________；仅离子键被破坏的是_____________；仅共价键被破坏的是_____________。
Ⅲ．下列物质：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C。互为同位素的是______；互为同素异形体的是______。已知自然界氧的同位素16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有_____种。
20. （12分）下表中为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
(1)在①～⑧元素中，_______原子半径最大；②的最高价氧化物的电子式为_______。
(2)③的同族相邻周期元素与⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是 。
(3)③、④、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________。
(4)⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学反应的离子方程式为 。
(5)往Na2SiO3的水溶液中通入足量的CO2 ，其反应的离子方程式为 。
21.（12分） A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。
(1)B在元素周期表中的位置是_________。
(2)由A、B、C三种元素形成的离子化合物溶于水的电离方程式为______。
(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_________(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D2E的形成过程:____________________，化合物D2C2的电子式______。
(5)化合物D2C2与A2C反应的化学方程式 ____________________________。
三、实验题(13分)
22.（13分）三氯化碘(ICl3)是一种黄色晶体，遇水易分解，熔点：33℃，沸点：73℃，在药物合成中用途非常广泛。某学习小组从海带中提取碘，并用于制备三氯化碘。
（1）从干海带中提取粗碘
①写出加入过氧化氢后的反应方程式 。
②操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、 。
③可以用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来，写出向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液振荡、静置、分液发生的化学方程式 。
（2）利用制得的碘单质制取ICl3
①制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相关反应的离子方程式为 。
②装置B的作用 。
③试剂X为 ，X的作用是 。
④氯气与单质碘反应温度稍低于70℃，则装置D适宜的加热方式为 。