2021浙教版科学“中考二轮专题突破”讲义（三）：物质的推断【word，含答案】
文档属性
| 名称 | 2021浙教版科学“中考二轮专题突破”讲义（三）：物质的推断【word，含答案】 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 483.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-27 20:05:57 | ||
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文档简介
一、物质的俗名及主要成分
1. 物质的俗名
俗名 化学式
干冰 CO2
生石灰 CaO
熟石灰、消石灰 Ca(OH)2
苛性钠、火碱、烧碱 NaOH
纯碱、苏打 Na2CO3
小苏打 NaHCO3
2. 物质的主要成分
物质 主要成分的化学式
天然气、沼气 CH4
铁锈、赤铁矿 Fe2O3
食盐 NaCl
石灰石、大理石 CaCO3
二、常见物质的颜色
1. 常见固体的颜色
(1)红色：铜(Cu)、氧化铁(Fe2O3)
(2)黑色：四氧化三铁(Fe3O4)、碳粉(C)、铁粉(Fe)、氧化铜(CuO)
2. 常见溶液的颜色
(1)蓝色溶液?含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液。
(2)浅绿色溶液?含Fe2＋的溶液，如FeCl2溶液、FeSO4溶液。
(3)黄色溶液?含Fe3＋的溶液，如FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液、Fe2(SO4)3溶液。
(4)紫红色溶液：KMnO4溶液。
3. 常见沉淀的颜色及酸溶性
颜色 化学式 是否溶于酸
白色沉淀 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 溶
BaSO4、AgCl 不溶
蓝色沉淀 Cu(OH)2 溶
三、物质的类别
1. 常见单质
(1)气体单质：氧气(O2)、氢气(H2)
(2)固体非金属单质：碳(C)
(3)金属单质：铜(Cu)、铁(Fe)、锌(Zn)、镁(Mg)
2. 常见氧化物
(1)金属氧化物：氧化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)、氧化钙(CaO)
(2)非金属氧化物：一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、 水(H2O)
3. 常见的酸
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)
4. 常见的碱
氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钠(NaOH)
5. 常见的盐
碳酸钠(Na2CO3)、硫酸铜(CuSO4)、氯化钠(NaCl)、硫酸亚铁(FeSO4)、氯化钡(BaCl2)
四、物质的性质和用途
1. 单质
(1)能被磁铁吸引的物质：Fe。(写化学式，下同)
(2)能供给呼吸、支持燃烧、使带火星的木条复燃的物质：O2。
(3)具有吸附性的物质：活性炭。
2. 氧化物
(1)作燃料、用于冶炼金属的气体：CO。
(2)极易与血红蛋白结合的有毒气体：CO。
(3)光合作用的原料、加剧温室效应的气体：CO2。
(4)可用作灭火剂、固体用于人工降雨：CO2。
(5)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2。
(6)最常用的溶剂、生活中常用的液态灭火剂：H2O。
(7)与水反应放出大量热、可作食品干燥剂的物质：CaO。
3. 酸
(1)用于金属除锈的物质：H2SO4、HCl。
(2)可作干燥剂的物质：H2SO4。
(3)人体胃液的主要成分，能帮助消化：HCl。
4. 碱
(1)用于配制农药波尔多液：Ca(OH)2。
(2)用于改良酸性土壤、检验CO2的物质：Ca(OH)2。
(3)作建筑材料：Ca(OH)2。
5. 盐
(1)用于配制农药波尔多液：CuSO4。
(2)作建筑材料：CaCO3。
(3)作补钙剂的物质：CaCO3。
(4)作调味品、防腐剂、用于腌渍食品、配制生理盐水、作融雪剂的物质：NaCl_。
(5)作发酵粉、治疗胃酸过多症的物质：NaHCO3。
(6)工业上常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的物质：Na2CO3。
例1. A～G均为初中科学常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分生成物已略去)。其中C为常用的食品干燥剂，D的俗名为苛性钠。
(1)C的化学式为________。
(2)反应③属于________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应②的化学方程式为______________________________。
(4)反应④中各元素的化合价_____(选填“有”或“没有”)发生变化。
例2、有一气体可能是CO、CO2、H2、HCl气体的混合气，依次进行下列实验：①通入澄清石灰水中无沉淀生成；②通过灼热的CuO，黑色粉末变成红色物质，但无水生成；③将通出的剩余气体再通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀。（假设上述各步中的气体均已充分反应）则可推断：原混合气体中一定存在 ，一定不存在 ，可能存在 。
例3. 如图为某些物质间的转化关系(部分反应条件省略)。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液褪色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。
(1)化学式：G________，丙________。
(2)反应①、④的化学方程式：①____________________________；
④____________________________。
(3)甲一定含有的元素是_________________。
(4)Fe与蓝色溶液的反应属于________反应(填基本反应类型)。
1. A～J表示初中科学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)。其中A、D为单质，G为红褐色沉淀，I广泛应用于造纸、印染、纺织等工艺。
请回答下列问题：
(1)I的化学式为________。
(2)涉及的4个反应中不属于四大基本反应类型的是_____(填序号)。
(3)反应③的化学方程式为____________________________________。
(4)反应①的实验现象为______________。
2．有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。
请回答：
(1)仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是 。
(2)原样品的所有可能组成是 。
3．某未知溶液X，溶质可能是硫酸、碳酸钠、硝酸镁中的一种或两种。为确定溶质成分，小乐进行图示操作。
(1)写出生成B中白色沉淀的化学方程式 。
(2)小金通过实验现象分析得出：溶液X的溶质有硫酸、没有碳酸钠。若要确定是否有硝酸镁，可对C中溶液进行检验，其方法是 。
1. A～J是初中科学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中E是紫红色金属，G是密度最小的气体，H由两种元素组成。
请回答下列问题：
(1)E的化学式为______。
(2)反应②的化学方程式为_______________________________________________。
(3)反应④的基本反应类型是____________。
(4)反应③的实验现象是__________________________________。
2.A、B、C、D、E是初中科学常见的五种物质，其中A是钠盐，且A、D都由三种元素组成，E是红棕色固体，且与B在一定条件下反应有黑色粉末生成，C的固体可用于人工降雨。图中“——”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A____________；C____________。
(2)反应①属于________反应(填基本反应类型)，
B物质与E物质反应过程中，B物质具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)写出反应②的化学方程式(写出一个即可)：__________________________________
_________________________。
3．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
(1)根据实验现象，白色粉末中一定有 。
(2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是 。
参考答案
例1. （1）CaO （2）放热 （3）2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O （4）没有
例2、CO H2 CO2、HCl
例3. （1）H2 C6H12O6
（2）2SO2＋2H2O＋O22H2SO4 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2
（3）铜、硫(或Cu、S)
（4）置换
1.（1）Na2CO3
（2）④
（3）3NaOH＋FeCl3=== Fe(OH)3↓＋3NaCl
（4）红棕色粉末变黑
2．（1）Na2CO3和Na2SO4 ；（2） BaCl2、NaOH(或BaCl2、NaOH、NaNO3)
【解析】 (1)由图像可知，刚加入稀硫酸就有沉淀出现，说明原样品中一定存在氯化钡，原样品加水后得到无色溶液，则原样品中一定不存在能与氯化钡产生沉淀的碳酸钠和硫酸钠。(2)根据所给物质可推出，实验③中向原无色溶液中通入CO2后产生的白色沉淀为碳酸钡，说明原样品中一定含有氢氧化钠和氯化钡。(氢氧化钠可以与CO2反应生成碳酸钠，碳酸钠与原溶液中的氯化钡反应生成碳酸钡)无法确定是否含有硝酸钠。
3．（1）Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O；（2）往C滤液中滴加过量NaOH溶液，如有白色沉淀生成则含硝酸镁。如无白色沉淀生成，说明不含硝酸镁
1. （1）Cu （2）Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑(或Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑等，合理即可)
（3）复分解反应 （4）生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
2.（1）Na2CO3 CO2
（2）复分解 还原性
（3）3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑(或3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2)
3．（1）氯化钠、碳酸钠；（2）氯化钡引入氯离子，会影响对氯化钠的推断
【解析】 白色粉末溶于水得到无色溶液，因此没有硫酸铜；加硝酸钡得到白色沉淀，且加稀硝酸沉淀全部溶解，说明沉淀全是碳酸钡，因此一定含有碳酸钠，没有硫酸钠；无色溶液加硝酸银及稀硝酸得到白色沉淀，说明有氯化银产生，因此说明含有氯化钠。
1. 物质的俗名
俗名 化学式
干冰 CO2
生石灰 CaO
熟石灰、消石灰 Ca(OH)2
苛性钠、火碱、烧碱 NaOH
纯碱、苏打 Na2CO3
小苏打 NaHCO3
2. 物质的主要成分
物质 主要成分的化学式
天然气、沼气 CH4
铁锈、赤铁矿 Fe2O3
食盐 NaCl
石灰石、大理石 CaCO3
二、常见物质的颜色
1. 常见固体的颜色
(1)红色：铜(Cu)、氧化铁(Fe2O3)
(2)黑色：四氧化三铁(Fe3O4)、碳粉(C)、铁粉(Fe)、氧化铜(CuO)
2. 常见溶液的颜色
(1)蓝色溶液?含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液。
(2)浅绿色溶液?含Fe2＋的溶液，如FeCl2溶液、FeSO4溶液。
(3)黄色溶液?含Fe3＋的溶液，如FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液、Fe2(SO4)3溶液。
(4)紫红色溶液：KMnO4溶液。
3. 常见沉淀的颜色及酸溶性
颜色 化学式 是否溶于酸
白色沉淀 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 溶
BaSO4、AgCl 不溶
蓝色沉淀 Cu(OH)2 溶
三、物质的类别
1. 常见单质
(1)气体单质：氧气(O2)、氢气(H2)
(2)固体非金属单质：碳(C)
(3)金属单质：铜(Cu)、铁(Fe)、锌(Zn)、镁(Mg)
2. 常见氧化物
(1)金属氧化物：氧化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)、氧化钙(CaO)
(2)非金属氧化物：一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、 水(H2O)
3. 常见的酸
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)
4. 常见的碱
氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钠(NaOH)
5. 常见的盐
碳酸钠(Na2CO3)、硫酸铜(CuSO4)、氯化钠(NaCl)、硫酸亚铁(FeSO4)、氯化钡(BaCl2)
四、物质的性质和用途
1. 单质
(1)能被磁铁吸引的物质：Fe。(写化学式，下同)
(2)能供给呼吸、支持燃烧、使带火星的木条复燃的物质：O2。
(3)具有吸附性的物质：活性炭。
2. 氧化物
(1)作燃料、用于冶炼金属的气体：CO。
(2)极易与血红蛋白结合的有毒气体：CO。
(3)光合作用的原料、加剧温室效应的气体：CO2。
(4)可用作灭火剂、固体用于人工降雨：CO2。
(5)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2。
(6)最常用的溶剂、生活中常用的液态灭火剂：H2O。
(7)与水反应放出大量热、可作食品干燥剂的物质：CaO。
3. 酸
(1)用于金属除锈的物质：H2SO4、HCl。
(2)可作干燥剂的物质：H2SO4。
(3)人体胃液的主要成分，能帮助消化：HCl。
4. 碱
(1)用于配制农药波尔多液：Ca(OH)2。
(2)用于改良酸性土壤、检验CO2的物质：Ca(OH)2。
(3)作建筑材料：Ca(OH)2。
5. 盐
(1)用于配制农药波尔多液：CuSO4。
(2)作建筑材料：CaCO3。
(3)作补钙剂的物质：CaCO3。
(4)作调味品、防腐剂、用于腌渍食品、配制生理盐水、作融雪剂的物质：NaCl_。
(5)作发酵粉、治疗胃酸过多症的物质：NaHCO3。
(6)工业上常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的物质：Na2CO3。
例1. A～G均为初中科学常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分生成物已略去)。其中C为常用的食品干燥剂，D的俗名为苛性钠。
(1)C的化学式为________。
(2)反应③属于________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应②的化学方程式为______________________________。
(4)反应④中各元素的化合价_____(选填“有”或“没有”)发生变化。
例2、有一气体可能是CO、CO2、H2、HCl气体的混合气，依次进行下列实验：①通入澄清石灰水中无沉淀生成；②通过灼热的CuO，黑色粉末变成红色物质，但无水生成；③将通出的剩余气体再通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀。（假设上述各步中的气体均已充分反应）则可推断：原混合气体中一定存在 ，一定不存在 ，可能存在 。
例3. 如图为某些物质间的转化关系(部分反应条件省略)。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液褪色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。
(1)化学式：G________，丙________。
(2)反应①、④的化学方程式：①____________________________；
④____________________________。
(3)甲一定含有的元素是_________________。
(4)Fe与蓝色溶液的反应属于________反应(填基本反应类型)。
1. A～J表示初中科学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)。其中A、D为单质，G为红褐色沉淀，I广泛应用于造纸、印染、纺织等工艺。
请回答下列问题：
(1)I的化学式为________。
(2)涉及的4个反应中不属于四大基本反应类型的是_____(填序号)。
(3)反应③的化学方程式为____________________________________。
(4)反应①的实验现象为______________。
2．有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。
请回答：
(1)仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是 。
(2)原样品的所有可能组成是 。
3．某未知溶液X，溶质可能是硫酸、碳酸钠、硝酸镁中的一种或两种。为确定溶质成分，小乐进行图示操作。
(1)写出生成B中白色沉淀的化学方程式 。
(2)小金通过实验现象分析得出：溶液X的溶质有硫酸、没有碳酸钠。若要确定是否有硝酸镁，可对C中溶液进行检验，其方法是 。
1. A～J是初中科学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中E是紫红色金属，G是密度最小的气体，H由两种元素组成。
请回答下列问题：
(1)E的化学式为______。
(2)反应②的化学方程式为_______________________________________________。
(3)反应④的基本反应类型是____________。
(4)反应③的实验现象是__________________________________。
2.A、B、C、D、E是初中科学常见的五种物质，其中A是钠盐，且A、D都由三种元素组成，E是红棕色固体，且与B在一定条件下反应有黑色粉末生成，C的固体可用于人工降雨。图中“——”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A____________；C____________。
(2)反应①属于________反应(填基本反应类型)，
B物质与E物质反应过程中，B物质具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)写出反应②的化学方程式(写出一个即可)：__________________________________
_________________________。
3．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
(1)根据实验现象，白色粉末中一定有 。
(2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是 。
参考答案
例1. （1）CaO （2）放热 （3）2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O （4）没有
例2、CO H2 CO2、HCl
例3. （1）H2 C6H12O6
（2）2SO2＋2H2O＋O22H2SO4 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2
（3）铜、硫(或Cu、S)
（4）置换
1.（1）Na2CO3
（2）④
（3）3NaOH＋FeCl3=== Fe(OH)3↓＋3NaCl
（4）红棕色粉末变黑
2．（1）Na2CO3和Na2SO4 ；（2） BaCl2、NaOH(或BaCl2、NaOH、NaNO3)
【解析】 (1)由图像可知，刚加入稀硫酸就有沉淀出现，说明原样品中一定存在氯化钡，原样品加水后得到无色溶液，则原样品中一定不存在能与氯化钡产生沉淀的碳酸钠和硫酸钠。(2)根据所给物质可推出，实验③中向原无色溶液中通入CO2后产生的白色沉淀为碳酸钡，说明原样品中一定含有氢氧化钠和氯化钡。(氢氧化钠可以与CO2反应生成碳酸钠，碳酸钠与原溶液中的氯化钡反应生成碳酸钡)无法确定是否含有硝酸钠。
3．（1）Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O；（2）往C滤液中滴加过量NaOH溶液，如有白色沉淀生成则含硝酸镁。如无白色沉淀生成，说明不含硝酸镁
1. （1）Cu （2）Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑(或Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑等，合理即可)
（3）复分解反应 （4）生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
2.（1）Na2CO3 CO2
（2）复分解 还原性
（3）3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑(或3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2)
3．（1）氯化钠、碳酸钠；（2）氯化钡引入氯离子，会影响对氯化钠的推断
【解析】 白色粉末溶于水得到无色溶液，因此没有硫酸铜；加硝酸钡得到白色沉淀，且加稀硝酸沉淀全部溶解，说明沉淀全是碳酸钡，因此一定含有碳酸钠，没有硫酸钠；无色溶液加硝酸银及稀硝酸得到白色沉淀，说明有氯化银产生，因此说明含有氯化钠。