1.3水是常用的溶剂助学稿(三课时)

第三节水是常用的溶剂（一）
【课前预习】
1.由一种或一种以上的物质分散到另一种液体物质里，形成的__ _、_ _ 的_ 叫做溶液。溶液是由_ _和_ _组成的。一般溶剂必须是 ，而溶质可以是 。
2.悬浊液是_ _悬浮在液体里而形成的；乳浊液是_ _分散到液体里形成的混合物。它们与溶液的区别： 。
【课堂学习】
例1 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.凡是均一、稳定的液体都是溶液
B.凡是溶液一定是混合物
C.凡是溶液一定是无色、均一、稳定的混合物
D.溶液中的溶剂一定是水
解析：溶液是一种均一、稳定的混合物。A中的“液体”不一定是溶液。比如无水酒精、纯水都是液体，但它们不是溶液。溶液的外观特征只有两点，即均一和稳定。溶液的颜色有各种各样，如高锰酸钾溶液是紫色的，碘酒是棕色的。所以C中把无色作为溶液的共同特征是错误的。我们接触到的溶液中的溶剂一般是水，但不能认为只有水才能做溶剂。例如酒精、汽油也都是常见的溶剂。正确答案是B。
【课后提高】
基础巩固
1.下列物质属于溶液的是（ ）
A．冰水 B．牛奶 C．碘酒 D．石灰浆
2.下列叙述正确的是（ ）
A．溶液一定是两种或两种以上的物质混合而成 B．溶液应该是无色透明的
C．溶液中只能有一种溶质 D．煤油与水充分混合形成溶液
3.悬浊液、乳浊液和溶液的相同点是（ ）
A．都是浑浊的 B．都是均匀的 C．都是稳定的 D．都是混合物
4.下列属于悬浊液的是（ ）
A．油滴在水中 B．泥土跟水混合 C．高锰酸钾溶于水中 D．牛奶
5.有一瓶蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是（ ）
A.下部的溶液比上面的甜
B.外界条件不变时，放置一段时间后一定有蔗糖析出
C.上、中、下各部分的密度不同
D.蔗糖分子均一地分散在水中
6.将少量的(1)菜油(2)醋(3)味精(4)胡椒粉(5)面粉，分别加入水中，振荡后，其中 形成悬浊液， 形成乳浊液， 形成溶液。（填编号）
能力提高
7.下列与人密切相关的4种液体中，属于溶液的是 ( )
A．“伊利”纯牛奶 B．“娃哈哈”矿泉水 C.黄河水水 D．血液
8.下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是 （ ）
A.植物油与水 B.碘与酒精 C.面粉与水 D.食盐与水
9.把20克食盐溶液放在蒸发皿内，加热蒸干后，得到食盐4克，则其溶剂水的质量是（ ）
A．24克 B．4克 C．20克 D．16克
10．在学完物质在水中的分散后，小明还有点疑问，回家后小明做了一个实验：将少量的食盐溶解在凉开水中，静置一个小时后，小明用吸管分别尝了上层、中层和下层的溶液的味道，你觉得小明会感觉到　 　，这个实验说明了　 　。
11.溶液是由溶质和溶剂组成，指出下列溶液的溶质和溶剂：
(1)“茅台”白酒：溶质是_ __，溶剂是_ _。
(2)生理盐水：溶质是_ _，溶剂是_ __。
(3)碘酒：溶质是_ _，溶剂是_ _。
(4)高锰酸钾溶液：溶质是_ _，溶剂是_ _。
创新探究
12.学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如下图所示：
(1)以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是 同学。
老师接着问：“你们还想知道什么 ”
王华回答：“不溶于水的物质能溶于其它溶剂吗 ”
李佳回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些 ”
(2)如果用实验回答王华的问题，则应该选择的溶质和溶剂分别是： 、 。
第三节水是常用的溶剂（二）
【课前预习】
1.物质在水中的溶解过程伴随着 的变化，如硝酸钾溶于水要 ，温度 ；氢氧化钠溶于水时，要 ，温度 。
2.在 下， 的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液叫 ；在一定温度下，一定量的溶剂中，还能继续溶解该种溶质的溶液叫 。
3. 饱和溶液和不饱和溶液之间可以 。把不饱和溶液变成饱和溶液的一般方法： ；把饱和溶液变成不饱和溶液的方法： 。
4.饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。在同一条件下，对同种物质而言，饱和溶液 比不饱和溶液浓一些。
【课堂学习】
例1 为什么在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调“一定温度”、“一定量的溶剂”、“某种溶质”？
解析：因为在一定温度下的某溶剂中，溶质已经不能再溶解了，但是对它加热后，溶质还能继续溶解；在一定量的溶剂中，已经饱和的溶液，如果继续加水，溶质又可以继续溶解；在一定量的溶剂中，一定温度下，不能再溶解该种物质，但是它还能溶解其他的溶质。所以，在描述饱和溶液及不饱和溶液的概念时，一定要强调“一定温度”、“一定量的溶剂”、“某种溶质”。
【课后提高】
基础巩固
1.以下说法中，正确的是 ( )
A.在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液
B.饱和溶液肯定是较浓的溶液
C.饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓一些
D.在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液
2.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A．很浓的溶液 B．不能再溶解该物质的溶液
C．含100克水的溶液 D．含100克该物质的溶液
3.一定温度下，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施:①降低温度；②升高温度；③增加溶剂；④增加溶质。其中一定能达到目的的是 ( )
A.只有① B.只有④ C.①④ D.③④
4.搅拌可加速溶解，实验室里常用来搅拌的仪器是（ ）
A.药匙 B.玻璃棒 C.温度计 D.滴管
5.下列取用粉末状固体药品的操作，正确的是（ ）
A.试管直立，把盛有药品的药匙向试管口倒入
B.试管倾斜，把盛有固体药品的药匙从试管口倒入
C.试管直立，把盛有固体药品的纸槽送入试管底部
D.试管横放，把盛有固体药品的药匙或纸槽送入试管底部，再把试管直立起来
6.下列哪种物质溶于水，温度下降（ ）
A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.生石灰 D.氯化钠
7.有关饱和溶液的说法正确是（ ）
A.一定是浓溶液 B.降温后一定还是饱和溶液
C.析出晶体后仍为饱和溶液 D.不能再溶解其它任何物质
8.现有一杯底部尚有少量未溶解的硝酸钾溶液，在给烧杯加热或加水的条件下，原来未溶解的硝酸钾 溶解，这时溶液由 变为 。这说明，在改变条件的情况下， 溶液和不饱和溶液间可以相互转化。因此我们在理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义时，应强调 和 两个条件，否则就会失去意义。
9.取用固体药品时，当药品是块状时，可用__ __取用；取少量粉末状或小粒固体试剂时，用干净的__ _，或用 代替。
能力提升
10.下列有关溶液的说法中，正确的是 ( )
A.溶液是均一、稳定、无色透明的混合物
B.某温度下，在硫酸铜饱和溶液中不能再溶解任何溶质
C. 某温度下，从一瓶硝酸钾的饱和溶液中取出一半，则这半杯溶液仍是硝酸钾的饱和溶液
D.有一杯无色透明均一稳定的液体，一定是溶液
11.下列方法中，可用来检验某种溶质是饱和溶液还是不饱和溶液的是 ( )
A.将溶液适当加热 B.将溶液适当冷却 C.再加少量溶剂 D.再加入该溶质
12.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 ( )
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液
C.析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的
D.某溶液冷却到一定温度，能析出晶体，就可证明原溶液一定是饱和溶液
13.某温度下，有一接近饱和的硝酸钠溶液，欲使其溶液变为饱和溶液，采取的措施不当的是（ ）
A.用滤纸吸去一部分水 B.蒸发掉一部分水 C.降低溶液的温度 D.加入硝酸钠晶体
14.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（ ）
A.生石灰 B.氢氧化钠 C.食盐 D.硝酸铵
创新探究
15.图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是( )
X Y Z
A. 溶质 溶剂 溶液
B. 悬浊液 乳浊液 溶液
C. 蒸发 沸腾 液化
D. 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液
16．常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中（如右图所示）。小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是 。
第三节水是常用的溶剂（三）
【课前预习】
1.物质在水中的溶解能力由 的性质决定，影响因素有 等。我们用 来表示物质的溶解能力大小。即在 ，物质在 中达到 时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。如食盐在20℃时的溶解度是36克，表示
。
2.溶解度曲线是反映物质的 随 的情况。
（1）大多数物质的溶解度随温度升高而增大。
①曲线较陡代表溶解度受温度影响很大，如硝酸钾。
②曲线平缓代表溶解度受温度影响不大，如食盐。
（2）极少数物质及气体的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。
3.结晶的方法： （适合于溶解度受温度影响较大的物质）
（适合于溶解度受温度影响不大的物质）
【课堂学习】
例1 下列说法对不对 为什么
（1）100克水中最多溶解36克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是36克；
（2）50℃时，烧杯中的水最多溶有30克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是30克；
（3）在60℃时，100克水中溶有75克硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75克；
（4）60℃时，100克水中最多溶解110克硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是110。
解析： 以上四种说法都是错误的。因为在每种描述中都忽略了溶解度概念中的某一要素。（1）中忽略了在一定的温度下这一条件；（2）中忽略了应在100克溶剂即一定量溶剂这一条件；（3）中忽略了溶液应达到饱和状态这一条件；（4）中忽略了固体溶解度的单位这一条件。
【课后提高】
基础巩固
1.相同质量的蔗糖在热水中比在冷水中溶解的多而快，说明了蔗糖的溶解能力（ ）
A.与热水和冷水的性质有关 B.与热水和冷水的质量有关
C.与蔗糖的性质有关 D.与热水和冷水的温度有关
2.已知20℃时，某物质的溶解度为20克。则在20℃时，该物质的饱和溶液中，下列质量关系成立的是( )
A．溶质:溶剂=1: 4 B．溶质:溶液=1: 6 C．溶质:溶液=5: 6 D．溶剂:溶质=2: 3
3.10℃时，硝酸钠的溶解度是80克，这表明（ ）
A.100克水中，可以溶解80克硝酸钠
B.100克水中最多能溶解80克硝酸钠
C.10℃时，100克水中可以溶解80克硝酸钠
D.10℃时，100克水中最多能溶解80克硝酸钠
4.固体溶解度曲线图上任意一点表示（ ）
A.溶液达到饱和时溶质的克数 B.该温度下，一定量的溶剂里最多能溶解溶质的克数
C.该温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的克数 D.无任何意义
5.在一定温度时向某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度( )
A．变小 B．变大 C．不变 D．不一定变
6.有M、N两种物质，20℃时20克水最多溶解5克M，60℃时100克水里最多溶解10克N。则M、
N的溶解度大小是（ ）
A．M>N B．M7.右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.20℃时，M的溶解度大于N的溶解度 B.M、N都不是易溶物质
C.P点表示t℃时M、N的溶解度相等 D.阴影处M、N均为饱和溶液
能力提高
8.M克食盐与N克水混合振荡,形成的溶液质量是( )
A.一定等于(M+N)g B.一定小于(M+N)g C.等于或小于(M+N)g D.无法判断
9.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中错 误的是（ ）
A．t1℃时，B物质的溶解度为40g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
10.如图所示为某固体溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）60℃时，该物质的溶解度为_ __。
（2）在80℃时，有一杯该固体的饱和溶液，如果只让它的温度从80℃降到60℃，那么会看到的现象是__ __；
（3）60℃时将10克该物质溶于25克水中，那么所得到溶液是_ _溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
11.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答：
(1)50℃时，乙物质的溶解度是 g；
(2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；
(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是
；
(4)50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 。
创新探究
12.以下图示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有溶剂中的溶解度曲线。
甲 乙 丙 丁
请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题。
（1）由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是 。
（2）由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是 。因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用 方法。
（3）由甲、乙得出： 也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度。
第三节水是常用的溶剂（一）
【课前预习】
1.由一种或一种以上的物质分散到另一种液体物质里，形成的__均一_、__稳定_的_混合物叫做溶液。溶液是由_溶质_和_溶剂_组成的。一般溶剂必须是 液体 ，而溶质可以是 固体、液体和气体 。
2.悬浊液是_固体小颗粒_悬浮在液体里而形成的；乳浊液是_液体小液滴_分散到液体里形成的混合物。它们与溶液的区别： 不稳定，静置后会分层 。
【课堂学习】
例1 下列关于溶液的说法正确的是（ B ）
A.凡是均一、稳定的液体都是溶液
B.凡是溶液一定是混合物
C.凡是溶液一定是无色、均一、稳定的混合物
D.溶液中的溶剂一定是水
解析：溶液是一种均一、稳定的混合物。A中的“液体”不一定是溶液。比如无水酒精、纯水都是液体，但它们不是溶液。溶液的外观特征只有两点，即均一和稳定。溶液的颜色有各种各样，如高锰酸钾溶液是紫色的，碘酒是棕色的。所以C中把无色作为溶液的共同特征是错误的。我们接触到的溶液中的溶剂一般是水，但不能认为只有水才能做溶剂。例如酒精、汽油也都是常见的溶剂。正确答案是B。
【课后提高】
基础巩固
1.下列物质属于溶液的是（ C ）
A．冰水 B．牛奶 C．碘酒 D．石灰浆
2.下列叙述正确的是（ A ）
A．溶液一定是两种或两种以上的物质混合而成 B．溶液应该是无色透明的
C．溶液中只能有一种溶质 D．煤油与水充分混合形成溶液
3.悬浊液、乳浊液和溶液的相同点是（ D ）
A．都是浑浊的 B．都是均匀的 C．都是稳定的 D．都是混合物
4.下列属于悬浊液的是（ B ）
A．油滴在水中 B．泥土跟水混合 C．高锰酸钾溶于水中 D．牛奶
5.有一瓶蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是（ D ）
A.下部的溶液比上面的甜
B.外界条件不变时，放置一段时间后一定有蔗糖析出
C.上、中、下各部分的密度不同
D.蔗糖分子均一地分散在水中
6.将少量的(1)菜油(2)醋(3)味精(4)胡椒粉(5)面粉，分别加入水中，振荡后，其中 （4）（5） 形成悬浊液， （1） 形成乳浊液，（2）（3）形成溶液。（填编号）
能力提高
7.下列与人密切相关的4种液体中，属于溶液的是 ( B )
A．“伊利”纯牛奶 B．“娃哈哈”矿泉水 C.黄河水水 D．血液
8.下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是 （ D ）
A.植物油与水 B.碘与酒精 C.面粉与水 D.食盐与水
9.把20克食盐溶液放在蒸发皿内，加热蒸干后，得到食盐4克，则其溶剂水的质量是（ D ）
A．24克 B．4克 C．20克 D．16克
10．在学完物质在水中的分散后，小明还有点疑问，回家后小明做了一个实验：将少量的食盐溶解在凉开水中，静置一个小时后，小明用吸管分别尝了上层、中层和下层的溶液的味道，你觉得小明会感觉到　各层一样咸　，这个实验说明了　溶液时均一稳定的　。
11.溶液是由溶质和溶剂组成，指出下列溶液的溶质和溶剂：
(1)“茅台”白酒：溶质是_酒精__，溶剂是_水_。
(2)生理盐水：溶质是_食盐__，溶剂是_水__。
(3)碘酒：溶质是_碘_，溶剂是_酒精_。
(4)高锰酸钾溶液：溶质是_高锰酸钾_，溶剂是_水_。
创新探究
12.学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如下图所示：
(1)以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是 李佳 同学。
老师接着问：“你们还想知道什么 ”
王华回答：“不溶于水的物质能溶于其它溶剂吗 ”
李佳回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些 ”
(2)如果用实验回答王华的问题，则应该选择的溶质和溶剂分别是： 碘 、 酒精 。
第三节水是常用的溶剂（二）
【课前预习】
1.物质在水中的溶解过程伴随着 能量 的变化，如硝酸钾溶于水要 吸热 ，温度 降低 ；氢氧化钠溶于水时，要 放热 ，温度 升高 。
2.在 一定温度 下， 一定量 的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液叫 饱和溶液 ；在一定温度下，一定量的溶剂中，还能继续溶解该种溶质的溶液叫 不饱和溶液 。
3. 饱和溶液和不饱和溶液之间可以 相互转化 。把不饱和溶液变成饱和溶液的一般方法： 加溶质、降温、蒸发溶剂 ；把饱和溶液变成不饱和溶液的方法： 加溶剂、升温 。
4.饱和溶液 不一定 是浓溶液，不饱和溶液 不一定 是稀溶液。在同一条件下，对同种物质而言，饱和溶液 一定 比不饱和溶液浓一些。
【课堂学习】
例1 为什么在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调“一定温度”、“一定量的溶剂”、“某种溶质”？
解析：因为在一定温度下的某溶剂中，溶质已经不能再溶解了，但是对它加热后，溶质还能继续溶解；在一定量的溶剂中，已经饱和的溶液，如果继续加水，溶质又可以继续溶解；在一定量的溶剂中，一定温度下，不能再溶解该种物质，但是它还能溶解其他的溶质。所以，在描述饱和溶液及不饱和溶液的概念时，一定要强调“一定温度”、“一定量的溶剂”、“某种溶质”。
【课后提高】
基础巩固
1.以下说法中，正确的是 ( A )
A.在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液
B.饱和溶液肯定是较浓的溶液
C.饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓一些
D.在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液
2.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ B ）
A．很浓的溶液 B．不能再溶解该物质的溶液
C．含100克水的溶液 D．含100克该物质的溶液
3.一定温度下，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施:①降低温度；②升高温度；③增加溶剂；④增加溶质。其中一定能达到目的的是 ( B )
A.只有① B.只有④ C.①④ D.③④
4.搅拌可加速溶解，实验室里常用来搅拌的仪器是（ B ）
A.药匙 B.玻璃棒 C.温度计 D.滴管
5.下列取用粉末状固体药品的操作，正确的是（ D ）
A.试管直立，把盛有药品的药匙向试管口倒入
B.试管倾斜，把盛有固体药品的药匙从试管口倒入
C.试管直立，把盛有固体药品的纸槽送入试管底部
D.试管横放，把盛有固体药品的药匙或纸槽送入试管底部，再把试管直立起来
6.下列哪种物质溶于水，温度下降（ B ）
A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.生石灰 D.氯化钠
7.有关饱和溶液的说法正确是（ C ）
A.一定是浓溶液 B.降温后一定还是饱和溶液
C.析出晶体后仍为饱和溶液 D.不能再溶解其它任何物质
8.现有一杯底部尚有少量未溶解的硝酸钾溶液，在给烧杯加热或加水的条件下，原来未溶解的硝酸钾 继续 溶解，这时溶液由 饱和 变为 不饱和 。这说明，在改变条件的情况下， 饱和 溶液和不饱和溶液间可以相互转化。因此我们在理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义时，应强调 一定温度 和 一定量溶剂 两个条件，否则就会失去意义。
9.取用固体药品时，当药品是块状时，可用__镊子__取用；取少量粉末状或小粒固体试剂时，用干净的__药匙_，或用_纸槽_代替。
能力提升
10.下列有关溶液的说法中，正确的是 ( C )
A.溶液是均一、稳定、无色透明的混合物
B.某温度下，在硫酸铜饱和溶液中不能再溶解任何溶质
C. 某温度下，从一瓶硝酸钾的饱和溶液中取出一半，则这半杯溶液仍是硝酸钾的饱和溶液
D.有一杯无色透明均一稳定的液体，一定是溶液
11.下列方法中，可用来检验某种溶质是饱和溶液还是不饱和溶液的是 ( D )
A.将溶液适当加热 B.将溶液适当冷却 C.再加少量溶剂 D.再加入该溶质
12.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 ( C )
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液
C.析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的
D.某溶液冷却到一定温度，能析出晶体，就可证明原溶液一定是饱和溶液
13.某温度下，有一接近饱和的硝酸钠溶液，欲使其溶液变为饱和溶液，采取的措施不当的是（ A ）
A.用滤纸吸去一部分水 B.蒸发掉一部分水 C.降低溶液的温度 D.加入硝酸钠晶体
14.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（ D ）
A.生石灰 B.氢氧化钠 C.食盐 D.硝酸铵
创新探究
15.图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是( A )
X Y Z
A. 溶质 溶剂 溶液
B. 悬浊液 乳浊液 溶液
C. 蒸发 沸腾 液化
D. 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液
16．常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中（如右图所示）。小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是 氢氧化钠（其他合理也可） 。
第三节水是常用的溶剂（三）
【课前预习】
1.物质在水中的溶解能力由 溶质和溶剂 的性质决定，影响因素有 温度、压强 等。我们用 溶解度 来表示物质的溶解能力大小。即在 一定温度 ，物质在 100g水 中达到 饱和状态 时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。如食盐在20℃时的溶解度是36克，表示
20℃时，在100g水中最多能溶解食盐36g 。
2.溶解度曲线是反映物质的 溶解度 随 温度变化 的情况。
（1）大多数物质的溶解度随温度升高而增大。
①曲线较陡代表溶解度受温度影响很大，如硝酸钾。
②曲线平缓代表溶解度受温度影响不大，如食盐。
（2）极少数物质及气体的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。
3.结晶的方法： 冷却热饱和溶液法（适合于溶解度受温度影响较大的物质）
蒸发结晶法 （适合于溶解度受温度影响不大的物质）
【课堂学习】
例1 下列说法对不对 为什么
（1）100克水中最多溶解36克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是36克；
（2）50℃时，烧杯中的水最多溶有30克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是30克；
（3）在60℃时，100克水中溶有75克硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75克；
（4）60℃时，100克水中最多溶解110克硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是110。
解析： 以上四种说法都是错误的。因为在每种描述中都忽略了溶解度概念中的某一要素。（1）中忽略了在一定的温度下这一条件；（2）中忽略了应在100克溶剂即一定量溶剂这一条件；（3）中忽略了溶液应达到饱和状态这一条件；（4）中忽略了固体溶解度的单位这一条件。
【课后提高】
基础巩固
1.相同质量的蔗糖在热水中比在冷水中溶解的多而快，说明了蔗糖的溶解能力（ D ）
A.与热水和冷水的性质有关 B.与热水和冷水的质量有关
C.与蔗糖的性质有关 D.与热水和冷水的温度有关
2.已知20℃时，某物质的溶解度为20克。则在20℃时，该物质的饱和溶液中，下列质量关系成立的是( B )
A．溶质:溶剂=1: 4 B．溶质:溶液=1: 6 C．溶质:溶液=5: 6 D．溶剂:溶质=2: 3
3.10℃时，硝酸钠的溶解度是80克，这表明（ D ）
A.100克水中，可以溶解80克硝酸钠
B.100克水中最多能溶解80克硝酸钠
C.10℃时，100克水中可以溶解80克硝酸钠
D.10℃时，100克水中最多能溶解80克硝酸钠
4.固体溶解度曲线图上任意一点表示（ C ）
A.溶液达到饱和时溶质的克数 B.该温度下，一定量的溶剂里最多能溶解溶质的克数
C.该温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的克数 D.无任何意义
5.在一定温度时向某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度( C )
A．变小 B．变大 C．不变 D．不一定变
6.有M、N两种物质，20℃时20克水最多溶解5克M，60℃时100克水里最多溶解10克N。则M、
N的溶解度大小是（ D ）
A．M>N B．M7.右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ C ）
A.20℃时，M的溶解度大于N的溶解度 B.M、N都不是易溶物质
C.P点表示t℃时M、N的溶解度相等 D.阴影处M、N均为饱和溶液
能力提高
8.M克食盐与N克水混合振荡,形成的溶液质量是( C )
A.一定等于(M+N)g B.一定小于(M+N)g C.等于或小于(M+N)g D.无法判断
9.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中错 误的是（ C ）
A．t1℃时，B物质的溶解度为40g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
10.如图所示为某固体溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）60℃时，该物质的溶解度为_ 60克（或60克/100克水）__。
（2）在80℃时，有一杯该固体的饱和溶液，如果只让它的温度从80℃降到60℃，那么会看到的现象是__有固体物质从溶液中析出__；
（3）60℃时将10克该物质溶于25克水中，那么所得到溶液是_不饱和_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
11.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答：
(1)50℃时，乙物质的溶解度是 40 g；
(2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 乙>甲>丙 ；
(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是
升高温度(或加入丙物质、恒温蒸发溶剂等) ；
(4)50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 甲 。
创新探究
12.以下图示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有溶剂中的溶解度曲线。
甲 乙 丙 丁
请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题。
（1）由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是 溶剂的种类（或溶剂的性质） 。
（2）由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是 溶质的种类（或溶质的性质） 。因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用 冷却热饱和溶液（或降温结晶）方法。
（3）由甲、乙得出： 当横坐标单位刻度长短不变时，纵坐标单位刻度长短的变化 也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度。
水
饱和KNO3
溶液和晶体
图1－2
水
饱和KNO3
溶液和晶体
图1－2