2020-2021学年度山西省高平
阳城
高平一中实验校三校
高一年级期中联
题
考生注意
本试卷分笫Ⅰ卷(选择題)和笫Ⅱ卷(非迒择题)两部分,共100分。考试时
将各题答案填写在答题卡
本试卷主要考试内容:人教版必修笫二册第五幸、第六章
4.可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Mg24Al27S
第Ⅰ卷(选择题共48分
选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意
1.随着科学技术的发展,无机非金属材料突破了传统硅酸盐体系的界限,一系列新型无机非
属材料相继问世。下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是
高温结构陶瓷具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化等优良性能
B.二氧化硅常用于制作光导纤维
泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制
砝晶片是生产芯片的基础材料
下列名装置(电解质溶液都为稀硫酸)中,不能构成原电池的是
下列关于氮气的说法中不正确的是
A.固氮菌能把空气中的游离氮转化为化合物形态的铵态氮
B.反应N2
大气、陆地和水体中的氮元索在不停地进行着氮的循坏
D.在反应3Mg+N2=Mg3N2中,N2作还原剂
4.在5L的恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+6NO(g)
g)+6
g),2
min
H3减少了0.4mol,则该反应的化学反应速率表示正确的是
下列化学反应可设
电池的是
fEcT
1.CO2
Oa-+H
aLICo
6.下列各组离子在指定环境中能大量共存的是
A.插人铝片有气泡产生的溶液:HCO3、Mg2+、K+、Cl
B.澄清透明溶液:K
滴入无色酚酞显红色的溶液:C!、Fe3t、N
D.含有大量ClO的溶液:Na+、Mg2+、SO、SO
7.已知反应C+2H2SO4(浓)—CO2↑+2SO2
H2O,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下
列叙述正确的是
A.该反应中,每生成
SO2,转移的电子数为
B.标准状况T
H2O中含有的分子数为N
C.100mL18.4m
有的氧原子总数为7.36NA
gC中含有的电子数为4N
说法不正确的是
A.催化剂是通过改变反应所需的活化能来改变反应速率
B.固体参与的反应中,固体的用量及颗粒大小均不会影响反应速率
C.控制变量是研宠反应条件对实验产生影响的重要方法
D.对于有气体参与的反应来说在不改变体积的情况下通入惰性气体,不影响化学反应速率
用下列装置进行相应的实验,实验设计合理且能达到实验目的的是
浓硫酸
=
稀释浓硫酸
制备氨气
检查装置的气密性
制备蒸馏水
硫酸是当今世界上重要的化工产品之一,广泛应用于工业上的各个方面。目前工业上主要
釆用接触法制备硫酸,接触室中发生如下反应:2SO2
SO3。下列关于该反应的
说法中,不正确的是
A.升高温度能加快反应速率
B.增大接触室内炉气的压强能加快反应速率
添加合适的催化剂可加快反应速率
D.增大O2的浓度能使SO2完全转化
11.下列离子方程式书写不正确的是
工业上用石灰乳制取漂白粉:Cl2+2OH=Cl-+CO+H2O
向碳酸钠溶液中通入过量的SO2:2SO2+CO-+H2O=CO2↑+2HSO
液中加入过量氨水:A13++3NH3·H2O=AI(OFD)34+
铁粉溶于稀硝睃
定温度下,将CO2和C(各0.16mol)充入10L恒容密
中,发生反应CO2(g)+
(g)△>0,一段时间后反应达到了平衡,反应过程中测得的数据如下表
下列说法正确的是高一化学答案
8.B9.C10.D
D14
B
③C(2分
分
18.(1)①+3(1分)
②Co2O3、ZnO
OH)
(2)①火焰颜色均呈现黄色(2分)
②取少量“苏打水”加人试管中,再加入少量CaCl2溶液,没有沉淀生成,说明不含有Na2CO3;接着加
少量NaOH溶液出现白色沉淀,说明含有
NaHCO3,由此说明苏打水的溶质是
NaHCo3而不是
Na2CO3(或其他合理答案,2分
还原性(1分)
(1)分液漏斗(2分
检验浓硫酸的还原产物是S2(2分);除去S2气体(2分)
分);偏高(2分
20.(1)烧杯、玻璃棒
(2)3Cu+8H++2NO
O(2分
(3)防止温度过高HNO3分解或者挥发(2分);搅拌(或将固体废渣粉碎或适当增大硝酸的浓度,1分
(4)2Cu(NO3)
CuO+4NO2↑+O2↑(2分
发浓缩、冷
(1分
(2)①增大(1分)
减小(1分
②没有达到(1分
(1分);39.7(2分
