鲁教版化学九年级下学期第七单元 常见的酸和碱单元测试卷有答案

2020-2021年鲁教版化学九年级下学期第7单元《常见的酸和碱》单元测试卷+答案
一．选择题（共17小题）
1．能使无色酚酞试液变红色的溶液是（　　）
A．氯化钠溶液 B．盐酸
C．氯化铵溶液 D．氢氧化钠溶液
2．把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上，一段时间后指针（　　）
A．指向左边 B．指向右边 C．仍然平衡 D．无法判断
3．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
4．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是（　　）
A．碳酸钙能与盐酸反应产生气体，能与盐酸反应产生气体的固体物质一定是碳酸盐
B．水是氧化物，其中含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定都是氧化物
C．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D．化学反应前后原子种类不变，化学反应前后分子种类也一定不变
5．下列不是氢氧化钠俗称的是（　　）
A．火碱 B．烧碱 C．苛性钠 D．纯碱
6．对反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓的分析，错误的是（　　）
A．Y中一定含有Na元素 B．X可以是单质
C．Y可能是NaCl D．X可能是FeCl3
7．滴有酚酞的石灰水与适量的下列物质恰好完全反应后，酚酞仍显红色的是（　　）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液 D．碳酸钾溶液
8．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　）
A．反应①甲一定是碳酸钠
B．反应②为中和反应
C．反应③可用于检验CO2气体
D．反应④向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
9．下列实验操作正确的是（　　）
A．测定溶液酸碱度 B．熄灭酒精灯
C．氧气验满 D．倾倒液体
10．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（　　）
A．先用pH试纸直接蘸取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH＝8.5
D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1
11．生活中一些物质的pH如下：
物质 白醋 橙子汁 牛奶 厨房油污清洗剂
pH 2～3 3～4 6～7 12～13
其中能使无色酚酞溶液变红的是（　　）
A．牛奶 B．厨房油污清洗剂
C．白醋 D．橙子汁
12．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（　　）
A．常温下，测得溶液的pH＜7
B．溶液中滴入酚酞不显色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞显红色
13．下表是部分农作物生长对土壤pH的要求．如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（　　）
农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯
pH 6.0～7.0 5.0～5.5 7.0～8.1 4.8～5.5
A．大豆 B．茶 C．玉米 D．马铃薯
14．下列生活经验没有应用酸碱反应原理的是（　　）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．用氢氧化铝治疗胃酸过多
D．用生石灰作干燥剂
15．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应过程中溶液温度降低
B．A点对应溶液的溶质为NaOH、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性
D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
16．下列能说明醋酸具有酸性的是（　　）
A．有刺激性气味 B．常温下醋酸是无色液体
C．能使紫色石蕊试液变红 D．易溶于酒精和水
17．把生石灰、二氧化硫、食盐分别溶于水，在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变化依次是（　　）
A．紫色、蓝色、红色 B．蓝色、红色、无色
C．蓝色、红色、紫色 D．红色、蓝色、紫色
二．填空题（共5小题）
18．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是　 　（填序号，下同）；
（2）有气泡产生的是　 　；
（3）有浅绿色溶液产生的是　 　；
（4）有蓝色溶液产生的是　 　；
（5）溶液变成红色的是　 　。
19．某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
（1）编号①反应的指示剂是　 　；编号②反应的金属单质是　 　。
（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是　 　反应。
（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式　 　。
（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是　 　。
20．如图所示是Ca（OH）2的部分性质实验，回答有关问题。
（1）实验B的现象是　 　；实验C的现象是：　 　。
（2）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀，取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象，综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和　 　，可能含有的溶质是　 　。
21．同学们在整理实验室时，发现一瓶盛石灰水的试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分 形成的原因
可能是 CaCO3 石灰水与空气中CO2反应；
化学方程式为：__________________________________
可能是 ________ 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，
石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是 CaCO3和Ca（OH）2的混合物
的混合物；
（2）设计实验：
甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下表），认为甲同学的结论不严密，理由是：　 　；
OH﹣ Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣
Ca2+ 微 溶 不 溶
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤 可能观察到的现象 结论
取上述试管中的上层清液， 滴加1～2滴无色酚酞试液

往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸
白色粉末中______（选填“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：____________________________________________________．
（3）实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：　 　；
（4）质疑与反思：　 　．
22．用“＞”“＝”或“＜”填空
（1）有机物中，油脂中的元素种类　 　淀粉中的元素种类；
（2）家庭厨房用品中，纯碱溶液的pH　 　食醋的pH；
（3）电解水时与电源相连的试管内产生的气体体积，正极　 　负极；
（4）50mL水和50mL质量分数为98%浓硫酸混合，所得溶液质量分数　 　49%．
三．实验探究题（共4小题）
23．阿依、阿卓、阿牛春游时，发现了一株被太阳晒成紫红色的蒲公英，他们将其带回家洗净、捣碎，用阿达喝的老白干浸泡，再用纱布过滤，取其汁液，将其分成两份。已知紫红色蒲公英汁与紫色石蕊性质相同，请您预测：向一份中滴入食醋，会显　 　色，向另一份中滴加餐具洗洁精，会显　 　色。
24．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应无明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学用如图组装实验装置，并进行实验。
（1）先向瓶中逐滴加入氢氧化钠溶液，将观察到瓶中气球的现象是　 　。
（2）产生以上现象所发生的化学方程式为　 　。
（3）然后再向瓶中逐滴加入盐酸，将观察到瓶中气球的现象是　 　。
（4）写出（3）所发生的化学方程式　 　。
25．根据如图所示的回答问题。
（1）在白色点滴板1～6的孔穴中分别滴加2滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色的孔穴有（填孔穴序号）　 　。再向孔穴4中滴加氢氧化钠溶液，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：　 　。
（2）将试管①和②的现象相比较得到的结论是　 　。
（3）丙实验①是稀释浓硫酸的正确操作，M烧杯中的物质应是　 　。丙实验②电子秤上的量筒中盛有浓硫酸，放置一段时间，电子秤示数发生的变化及其原因是　 　。
26．根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲实验中加入酚酞试液的目的是　 　；
（2）乙实验利用控制变量法进行了对比，排除了水对实验的干扰，若观察到U形管左端的液面　 　（填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，其反应的化学方程式为　 　；
（3）实验丙中，在试管①、②中均可观察到的现象是　 　。试管①中发生反应的化学方程式是　 　。
四．计算题（共1小题）
27．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）该反应实质是　 　，a点溶液中含有的离子有　 　。
（2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为　 　。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
参考答案
一．选择题（共17小题）
1．D； 2．B； 3．C； 4．B； 5．D； 6．B； 7．D； 8．A； 9．B； 10．D； 11．B； 12．D； 13．C； 14．D； 15．C； 16．C； 17．C；
二．填空题（共5小题）
18．A；BC；B；D；E； 19．紫色石蕊溶液；铁；置换；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；产生白色沉淀； 20．溶液由红色变为无色；产生白色沉淀；NaCl；CaCl2； 21．Ca（OH）2微溶于水；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；探究问题要严谨，不能想当然，要通过严密的实验得出结论．； 22．＝；＞；＜；＞；
三．实验探究题（共4小题）
23．红；蓝； 24．膨胀；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；缩小；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； 25．1、4、6；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；相同温度下，不同物质在同种溶剂里的溶解性不同；浓硫酸；示数变大，浓硫酸具有吸水性； 26．指示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应；升高；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；固体逐渐溶解，溶液变为黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
四．计算题（共1小题）
27．氢离子和氢氧根离子反应生成水；Na+、H+、SO42﹣；0.8g；
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