新教材高中化学合格性考试（广东）-模拟测试卷(三) 原卷版+解析版

高中学业水平合格性考试模拟测试卷(三)
(时间：60分钟　满分：100分)
第一部分　选择题
一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列物质中属于重要的抗生素、消炎药的是(　　)
A．青霉素 B．水
C．酱油 D．纤维素
2．下列物质属于混合物的是(　　)
A．氨水 B．冰醋酸
C．液氯 D．碳酸钠
3．氢有三种同位素H、H和H，它们之间不同的是(　　)
A．质量数 B．电子数
C．原子序数 D．质子数
4．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中(　　)
A．饱和食盐水 B．饱和纯碱溶液
C．饱和小苏打溶液 D．浓硫酸
5．下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是(　　)
A．炭黑制墨 B．粮食酿酒
C．胆矾炼铜 D．燃放烟火
6．下列有关乙烯的叙述错误的是(　　)
A．比空气的密度大
B．可用作植物生长调节剂
C．可以使溴的CCl4溶液褪色
D．点燃的条件下可以在空气中燃烧
7．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是(　　)
A．HF B．Ba(OH)2
C．NaCl　　 D．Cl2
8．下列反应中，氯元素失去电子的是(　　)
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．2P＋5Cl22PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．H2＋Cl22HCl
9．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．碳酸钠与足量盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．铁粉与稀硫酸反应：Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl＋OH－===H2O＋Cl－
D．稀硝酸滴在石灰石上：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
10．下列物质中含有两种官能团的是(　　)
A．乳酸
B．苯乙烯
C．丙三醇
D．甲苯
11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是(　　)
A．常温下，淀粉遇碘单质变蓝
B．蔗糖水解的最终产物只有葡萄糖
C．植物油不能发生水解反应
D．蛋白质由C、H、O三种元素组成
12．下列有关材料的说法正确的是(　　)
A．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维是天然有机高分子材料
B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
C．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料
D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
13．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是(　　)
A．碳酸钙的分解
B．灼热的炭与水蒸气反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．钠与水反应
14．下列除去括号中的杂质所用试剂正确的是(　　)
A．Al(Cu)—稀盐酸 B．Fe2(SO4)3[FeSO4]—Cl2
C．Fe3O4(Al2O3)—稀H2SO4 D．O2(Cl2)—NaOH溶液
15．如图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是(　　)
A．Zn片为负极 B．Zn片为正极
C．Cu片为正极 D．Cu片上有气泡产生
16．下列反应属于加成反应的是(　　)
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu
C．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH
D．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O
17．如图所示的实验操作中，正确的是(　　)
18．将N2和H2置于容积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：N2＋3H22NH3，反应进行到4 s末，测得N2为0.5 mol，H2为0.4 mol，NH3为0.1 mol。下列说法正确的是(　　)
A．N2的反应速率为0.062 5 mol/(L·s)
B．H2的反应速率为0.05 mol/(L·s)
C．NH3的反应速率为0.025 mol/(L·s)
D．NH3的反应速率为0.75 mol/(L·min)
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
B．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，生成H2的体积为1 120 mL
C．常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L H2O含有的H2O分子数为0.1NA
20．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列有关说法正确的是(　　)
A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性
B．若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应
C．若A为碳单质，C在常温下为气体，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定能观察到有白色沉淀产生
D．由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应
第二部分　非选择题
二、非选择题：本大题包括3小题，共40分。
21．(13分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2


① ② ③

3 ④
⑤

⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨






(1)在这些元素中化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是________，碱性最强的化合物是________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________。
(4)元素④与⑥形成的化合物属于____________(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)①与⑦形成的化合物的化学式__________________。
(6)写出⑥的原子结构示意图____________。
22．(13分)实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)写出实验室制备Cl2的化学方程式：___________________。
(2)写出指定试剂的名称：C____________，D____________。
(3)C的作用是____________________，D的作用是______________________，F的作用是______________________。
(4)检验氯气是否收集满的操作：______________________。
(5)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，其中该反应中HCl的作用是_______________，若反应产生0.5 mol Cl2，则消耗的氧化剂的物质的量为________mol，反应转移的电子数是____________。
23．(14分)A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如图1所示转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。
图1
回答下列问题：
(1)A和B中官能团名称分别是____________和____________。
(2)在F的众多同系物中，最简单的同系物其空间构型为________________；含5个碳原子的同系物其同分异构体有________种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为____________。
(3)反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应________。
(4)反应①～⑦属取代反应的有________；反应②的化学方程式为_____________________________________________________。
(5)某同学欲用图2所示装置制备物质E，将试管Ⅱ中的物质E分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、________，插入试管Ⅱ的导管接有一个球状物，其作用为____________________________。
高中学业水平合格性考试模拟测试卷(三)解析版
(时间：60分钟　满分：100分)
第一部分　选择题
一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列物质中属于重要的抗生素、消炎药的是(　　)
A．青霉素 B．水
C．酱油 D．纤维素
解析：英国细菌学家首先发现青霉素，青霉素是具有强大杀菌作用的药物，是最重要的抗生素，使用青霉素的主要不良反应是过敏反应，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验，答案选A。
答案：A
2．下列物质属于混合物的是(　　)
A．氨水 B．冰醋酸
C．液氯 D．碳酸钠
解析：氨气溶于水形成氨水，氨水属于混合物，故A项符合题意；冰醋酸由乙酸分子构成，属于纯净物，故B项不符合题意；液氯由氯分子构成，属于纯净物，故C项不符合题意；碳酸钠由一种物质组成，属于纯净物，故D项不符合题意。
答案：A
3．氢有三种同位素H、H和H，它们之间不同的是(　　)
A．质量数 B．电子数
C．原子序数 D．质子数
解析：H、H和H为氢元素的核素，具有相同的质子数，不同中子数，其质量数也不同。
答案：A
4．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中(　　)
A．饱和食盐水 B．饱和纯碱溶液
C．饱和小苏打溶液 D．浓硫酸
解析：饱和食盐水不与SO2反应，A项不符合题意；饱和纯碱溶液，既可与CO2反应生成碳酸氢钠，又可与二氧化硫反应生成硫酸钠，B项不符合题意；饱和小苏打溶液，只吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，C项符合题意；浓硫酸，都不与两者反应，D项不符合题意。
答案：C
5．下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是(　　)
A．炭黑制墨 B．粮食酿酒
C．胆矾炼铜 D．燃放烟火
解析：炭黑制墨，没有新物质产生，是物理变化，A项符合题意；粮食酿酒，产生了新物质(如酒精)，是化学变化，B项不符合题意；胆矾炼铜，产生新物质铜，是化学变化，C项不符合题意；燃放烟火，产生了新物质，是化学变化，D项不符合题意。
答案：A
6．下列有关乙烯的叙述错误的是(　　)
A．比空气的密度大
B．可用作植物生长调节剂
C．可以使溴的CCl4溶液褪色
D．点燃的条件下可以在空气中燃烧
解析：空气的平均相对分子质量为29，乙烯的相对分子质量为28，比空气的略小，则乙烯的密度比空气的密度略小，故A项错误；乙烯可用作植物生长调节剂，故B项正确；乙烯分子中含有碳碳双键，可以和溴的溶液发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色，故C项正确；乙烯在点燃的条件下可以在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，故D项正确。
答案：A
7．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是(　　)
A．HF B．Ba(OH)2
C．NaCl　　 D．Cl2
解析：HF为共价化合物，A项不符合题意；Ba(OH)2中氢氧根和钡离子之间形成离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间为极性共价键，B项符合题意；NaCl中只有钠离子与氯离子形成的离子键，C项不符合题意；Cl2中只有Cl—Cl非极性共价键，且属于单质，D项不符合题意。
答案：B
8．下列反应中，氯元素失去电子的是(　　)
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．2P＋5Cl22PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．H2＋Cl22HCl
解析：氯元素失去电子的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。
答案：C
9．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．碳酸钠与足量盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．铁粉与稀硫酸反应：Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl＋OH－===H2O＋Cl－
D．稀硝酸滴在石灰石上：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析：Na2CO3和HCl均为强电解质，离子方程式中可以拆分；此外，足量的盐酸会与碳酸钠反应生成CO2气体，A项正确；稀硫酸与Fe反应只能生成Fe2＋，B项错误；HCl为强电解质，离子方程式中需要拆分成离子，C项错误；石灰石的成分主要是CaCO3，是难溶物，离子方程式中不可以拆分，D项错误。
答案：A　
10．下列物质中含有两种官能团的是(　　)
A．乳酸
B．苯乙烯
C．丙三醇
D．甲苯
解析：乳酸中含有羟基—OH和羧基—COOH两种官能团，A项正确；苯乙烯中含有碳碳双键一种官能团，B项错误；丙三醇中含有羟基—OH一种官能团，C项错误；甲苯中没有官能团，D项错误。
答案：A　
11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是(　　)
A．常温下，淀粉遇碘单质变蓝
B．蔗糖水解的最终产物只有葡萄糖
C．植物油不能发生水解反应
D．蛋白质由C、H、O三种元素组成
解析：常温下，淀粉遇碘变蓝，指的是碘单质，A项正确；蔗糖水解的产物除了葡萄糖外还有果糖，麦芽糖水解的产物只有葡萄糖，B项错误；植物油属于酯类，酯类能发生水解，C项错误；组成蛋白质的元素一定有C、H、O、N，D项错误。
答案：A
12．下列有关材料的说法正确的是(　　)
A．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维是天然有机高分子材料
B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
C．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料
D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
解析：合成纤维属于人工合成的有机高分子，不是天然有机高分子，故A项错误；石墨烯属于碳的单质，是新型无机非金属材料，故B项正确；钢缆属于合金，故C项错误；太阳能电池板的主要材料是硅单质，故D项错误。
答案：B
13．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是(　　)
A．碳酸钙的分解
B．灼热的炭与水蒸气反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．钠与水反应
解析：碳酸钙的分解是吸热反应，故A项错误；灼热的炭与水蒸气反应是吸热反应，故B项错误；Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合是吸热反应，故C项错误；钠与水反应是放热反应，故D项正确。
答案：D
14．下列除去括号中的杂质所用试剂正确的是(　　)
A．Al(Cu)—稀盐酸 B．Fe2(SO4)3[FeSO4]—Cl2
C．Fe3O4(Al2O3)—稀H2SO4 D．O2(Cl2)—NaOH溶液
解析：稀盐酸不能和Cu反应，能和Al反应，所以可以除去Cu中的Al，但不能除去Al中的Cu，A项错误；氯气虽然能将亚铁离子氧化，但同时会引入新的杂质氯离子，B项错误；Fe3O4和Al2O3都能与稀硫酸反应，C项错误；氯气可以和NaOH溶液反应，而氧气不反应，且难溶，故可以用NaOH溶液除去氧气中混有的氯气，D项正确。
答案：D
15．如图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是(　　)
A．Zn片为负极 B．Zn片为正极
C．Cu片为正极 D．Cu片上有气泡产生
解析：Zn比Cu活泼，Zn作负极，故A项正确；Zn作负极，故B项错误；Zn比Cu活泼，Cu片为正极，故C项正确；铜作正极，发生2H＋＋2e－===H2↑，Cu片上有气泡产生，故D项正确。
答案：B
16．下列反应属于加成反应的是(　　)
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu
C．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH
D．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O
解析：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl属于取代反应，故A项不符合题意；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu属于氧化反应，故B项不符合题意；CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH属于加成反应，故C项符合题意；CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O属于酯化反应，故D项不符合题意。
答案：C
17．如图所示的实验操作中，正确的是(　　)
解析：图示采用上、下颠倒振荡的方式将已配好的溶液摇匀，操作规范合理，故A项正确；给试管中的液体加热时，应使用酒精灯的外焰进行加热，且液体体积不超过试管体积的三分之一，且手持试管夹的方式错误，图中操作不合理，故B项错误；一般来说，用胶头滴管滴加液体时，滴管不能深入到试管中，否则可能会污染试剂，应该垂直悬空加入，图示操作不合理，故C项错误；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图示装置中分液漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，操作不合理，故D项错误。
答案：A
18．将N2和H2置于容积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：N2＋3H22NH3，反应进行到4 s末，测得N2为0.5 mol，H2为0.4 mol，NH3为0.1 mol。下列说法正确的是(　　)
A．N2的反应速率为0.062 5 mol/(L·s)
B．H2的反应速率为0.05 mol/(L·s)
C．NH3的反应速率为0.025 mol/(L·s)
D．NH3的反应速率为0.75 mol/(L·min)
解析：v(NH3)＝＝0.012 5 mol/(L·s)＝0.75 mol/(L·min)，则v(N2)＝×v(NH3)＝×0.012 5 mol/(L·s)＝0.006 25 mol/(L·s)，v(H2)＝×v(NH3)＝×0.012 5 mol/(L·s)＝0.018 75 mol/(L·s)，答案选D。
答案：D
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
B．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，生成H2的体积为1 120 mL
C．常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L H2O含有的H2O分子数为0.1NA
解析：没有告诉0.5 mol·L－1 MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故A项错误；根据反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑可知，0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应时HCl不足，生成氢气的物质的量n(H2)＝n(HCl)＝0.1 mol×＝0.05 mol，所制得的H2在标准状况下的体积0.05 mol×22.4 L/mol＝1.12 L＝1 120 mL，选项中没有说明是否是标准状况下，故B项错误；n(O2)＝＝0.1 mol，氧气是双原子分子，则含有原子数为0.2NA，故C项正确；标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L水的物质的量，故D项错误。
答案：C
20．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列有关说法正确的是(　　)
A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性
B．若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应
C．若A为碳单质，C在常温下为气体，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定能观察到有白色沉淀产生
D．由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应
解析：浓硫酸使蔗糖变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性，故A项错误；若A为铁，则常温下足量铁在浓硫酸中发生钝化，故B项错误；若A为碳单质，C在常温下为气体，则C为CO2，故将CO2通入少量的澄清石灰水中生成Ca(HCO3)2，在反应过程中很难观察到有白色沉淀生成，故C项错误；SO2转化为SO3的反应是工业制H2SO4过程中重要的一步反应，故D项正确。
答案：D
第二部分　非选择题
二、非选择题：本大题包括3小题，共40分。
21．(13分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2


① ② ③

3 ④
⑤

⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨






(1)在这些元素中化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是________，碱性最强的化合物是________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________。
(4)元素④与⑥形成的化合物属于____________(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)①与⑦形成的化合物的化学式__________________。
(6)写出⑥的原子结构示意图____________。
解析：根据元素周期表，表中的①～⑨号元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。
(1)Ar最外层有8个电子，结构稳定，所以在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar。(2)非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性最强的化合物是HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性最强的化合物是KOH。(3)氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al。(4)Na元素是活泼金属，S元素是活泼非金属，形成的化合物是Na2S，Na2S属于离子化合物。(5)C与Cl形成的化合物的化学式是CCl4。(6)⑥是S元素，核外有3个电子层、最外层有6个电子，原子结构示意图是。
答案：(1)Ar　HClO4　KOH　(3)Al　(4)离子　(5)CCl4　(6)
22．(13分)实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)写出实验室制备Cl2的化学方程式：___________________。
(2)写出指定试剂的名称：C____________，D____________。
(3)C的作用是____________________，D的作用是______________________，F的作用是______________________。
(4)检验氯气是否收集满的操作：______________________。
(5)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，其中该反应中HCl的作用是_______________，若反应产生0.5 mol Cl2，则消耗的氧化剂的物质的量为________mol，反应转移的电子数是____________。
解析：(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制取氯气。(2)氯气中杂质有挥发出来的氯化氢和水蒸气，C装饱和氯化钠溶液除去氯化氢，D中装浓硫酸进行干燥。(3)氯气中的杂质有挥发出来的氯化氢和水蒸气，C装饱和氯化钠溶液除去氯化氢，D中装浓硫酸进行干燥，氯气有毒，尾气需要处理，F中可用氢氧化钠溶液处理尾气。(4)氯气有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。(5)题给反应中氯化氢中部分氯元素化合价降低；部分氯元素作盐中的阴离子，体现了还原性和酸性；反应中氯元素由－1价到0价，锰元素由＋7价到＋2价，降低5价，故生成1个氯气分子转移两个电子，消耗个氧化剂，所以产生0.5 mol Cl2，则消耗的氧化剂的物质的量为0.2 mol，反应转移的电子数是NA。
答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)饱和食盐水　浓硫酸
(3)除去氯气中混有的氯化氢气体　干燥氯气　吸收氯气，防止污染空气
(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明氯气已收集满
(5)还原性和酸性　0.2 mol　NA
23．(14分)A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如图1所示转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。
图1
回答下列问题：
(1)A和B中官能团名称分别是____________和____________。
(2)在F的众多同系物中，最简单的同系物其空间构型为________________；含5个碳原子的同系物其同分异构体有________种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为____________。
(3)反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应________。
(4)反应①～⑦属取代反应的有________；反应②的化学方程式为_____________________________________________________。
(5)某同学欲用图2所示装置制备物质E，将试管Ⅱ中的物质E分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、________，插入试管Ⅱ的导管接有一个球状物，其作用为____________________________。
解析：A是一种植物生长调节剂，有催熟作用，则A为CH2===CH2；乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙烯与氢气发生加成反应生成F为C2H6，乙烯与HCl发生生成G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷，据此分析解答。(1)由上述分析可知，A为CH2===CH2，含有官能团为碳碳双键，B为CH3CH2OH，含有官能团为羟基。(2)由上述分析可知，F为C2H6，在F的同系物中，最简单的有机物为甲烷，空间构型为正四面体形，与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)2，C(CH3)4，共3种，其中一氯代物种类最少的为C(CH3)4。(3)反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应选择⑦，⑦为加成反应，产物较纯净。(4)由转化关系可知①⑤⑦为加成反应，②③为氧化反应，④⑥为取代反应，反应④中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂。反应②的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。(5)实验室制备物质E即CH3COOCH2CH3，由于CH3COOCH2CH3不溶于饱和碳酸钠溶液，将试管Ⅱ中的物质E分离出来采用分液法，故用到的主要玻璃仪器有烧杯、分液漏斗，由于试管Ⅰ有加热装置，故Ⅱ中易发生倒吸现象，引发事故，故插入试管Ⅱ的导管接有一个球状物，其作用为防止倒吸。
答案：(1)碳碳双键　羟基
(2)正四面体形　3　C(CH3)4
(3)⑦
(4)④⑥　2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(5)分液漏斗　防倒吸