新教材高中化学合格性考试（广东）-模拟测试卷(一) 原卷版+解析版

高中学业水平合格性考试模拟测试卷(一)
(时间：60分钟　满分：100分)
第一部分　选择题
一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．2020年11月5日至10日第三届中国国际进口博览会的展馆间，数字化产品迎面扑来，产品中用到了半导体材料，下列元素可作为半导体材料的是(　　)
A．硅 B．铁
C．碘 D．铝
2．下列过程主要为物理变化的是(　　)
A．百炼成钢 B．海水淡化
C．蜡烛照明 D．酿酒成醋
3．在HClO4中O的化合价是(　　)
A．＋1 B．－2
C．－7 D．＋7
4．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋的试剂是(　　)
A．石蕊试液 B．酚酞试液
C．新制氯水 D．KSCN溶液
5．已知0.2 mol的X气体分子的质量为6.4 g，则X气体的摩尔质量是(　　)
A．16 g B．32 g
C．64 g/mol D．32 g/mol
6．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有(　　)
A．氧化性 B．还原性
C．酸性 D．碱性
7．下列物质之间的转化不能一步实现的是(　　)
A．Na→NaOH B．S→SO3
C．Fe→FeCl3 D．Cl2→HCl
8．盛装白磷的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是(　　)
选项 A B C D
标志



氧化剂 易燃气体 自燃物品 有毒品
9.乙烷、乙烯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性。下列关于它们之间共同特点的说法正确的是(　　)
A．都含有碳碳双键
B．都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．在空气中燃烧都产生明亮火焰且伴有烟
D．在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O
10．下列说法正确的是(　　)
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O(g)===H2O(l)，该过程放出大量的热，所以该过程是放热反应
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．如图所示，该反应是吸热反应
11．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2，充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质，最后剩余的固体是(　　)
A．NaCl和KI B．NaCl、KCl、I2
C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
12．表示下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．NaOH溶液与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
C．铁片和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．石灰石与硝酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
13．下列用品与有效成分、用途对应不正确的是(　　)
选项 A B C D
用品 漂白液 胃舒平 熟石灰 食盐
有效成分 NaClO Al(OH)3 CaO NaCl
用途 消毒剂 抗酸药 改良酸性土壤 调味品
14.下列反应既属于离子反应，也属于置换反应的是(　　)
A．KCl溶液中滴加MgSO4溶液
B．氢氧化钠放入醋酸溶液中
C．铁钉放入CuCl2溶液中
D．Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液
15．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)
A．该装置能将电能转化为化学能
B．锌片上发生还原反应
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
16．下列说法正确的是(　　)
A．用托盘天平称量时样品应放在右盘
B．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体
C．蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
D．用过滤的方法可分离CaCO3和NaCl溶液的混合物
17．下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是(　　)
A．油脂是高分子化合物
B．糖类又叫碳水化合物，其分子式都可用Cn(H2O)m表示
C．蛋白质分子只含有一条肽链
D．油脂没有固定的熔、沸点，所以油脂是混合物
18．下列化合物中既有离子键，又有共价键的是(　　)
A．Na2SO4 B．KCl
C．HCl D．O2
19．对下列有机反应类型的认识错误的是(　　)
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；置换反应
B．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br；加成反应
C．＋H2；取代反应
D．；酯化反应
20．下列能说明恒温恒容密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)已达到平衡状态的是(　　)
A．反应容器内压强不随时间变化
B．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化
C．P和S的生成速率相等
D．容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1
第二部分　非选择题
二、非选择题：本大题包括3小题，共40分。
21．(13分)下图是元素周期表的一部分，针对表中①～⑦元素，填写下列空白：
(1)②表示的元素是________(填元素符号)。
(2)被选作相对原子质量标准的核素是________(填字母序号)。
a.H b.6C c.6C d.8O
(3)②和⑥两种元素的原子半径大小为：②________⑥(填“＜”或“＞”)。
(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序为：④________⑤(填“＜”或“＞”)。
(5)元素④与⑦形成的化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(6)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的是__________(填字母，下同)，碱性最强的化合物的是________。
a．NaOH b．HNO3 c．HClO4 d．Al(OH)3
(7)在①～⑦元素中，最高价氧化物是两性氧化物的元素在第____族，写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。
22．(14分)Ⅰ.选择完成下列实验的装置。
(1)除去粗盐水中的泥沙用____________(填序号，下同)。
(2)加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，用_________。
(3)自来水制备蒸馏水用____________。
Ⅱ.某学习小组验证氯水中具有漂白性的物质是HClO，实验如下(装置的气密性已检验)。
(4)NaOH溶液的作用是__________________________。
(5)实验ⅰ，试剂a为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有_____________。Cl2与H2O反应的化学方程式为__________。
(6)实验ⅱ，试剂a为CCl4，制得Cl2的CCl4溶液(Cl2与CCl4不反应)。取稀盐酸、新制氯水和Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到____________，证实氯水中具有漂白性的物质是HClO。
23．(13分)通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品，已知D有香味，试根据如图回答有关问题：
(1)有机物B的名称为____________；A、C的官能团名称分别是__________和__________；聚乙烯的结构简式为______________。
(2)写出图示中①、②、③反应的化学方程式，并指明反应类型：
①______________________________________________；反应类型：____________________________。
②________________________________________________；反应类型：____________________________。
③_______________________________________；反应类型：____________________________。
高中学业水平合格性考试模拟测试卷(一)解析版
(时间：60分钟　满分：100分)
第一部分　选择题
一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．2020年11月5日至10日第三届中国国际进口博览会的展馆间，数字化产品迎面扑来，产品中用到了半导体材料，下列元素可作为半导体材料的是(　　)
A．硅 B．铁
C．碘 D．铝
解析：单质硅可作为半导体材料，答案选A。
答案：A
2．下列过程主要为物理变化的是(　　)
A．百炼成钢 B．海水淡化
C．蜡烛照明 D．酿酒成醋
解析：百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化；海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化；蜡烛照明过程中有新物质生成，属于化学变化；酿酒成醋过程中有新物质生成，属于化学变化。
答案：B
3．在HClO4中O的化合价是(　　)
A．＋1 B．－2
C．－7 D．＋7
解析：HClO4为Cl元素最高价氧化物对应的水化物，HClO4中，H为＋1价，Cl为＋7价，化合物中元素的化合价代数和为零，设O元素的化合价为x，则1＋7＋4x＝0，解得x＝－2，答案选B。
答案：B
4．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋的试剂是(　　)
A．石蕊试液 B．酚酞试液
C．新制氯水 D．KSCN溶液
解析：检验Fe3＋的试剂是为KSCN溶液，将KSCN溶液加入FeSO4溶液中，如果溶液变为红色，则证明溶液中有Fe3＋。答案选D。
答案：D
5．已知0.2 mol的X气体分子的质量为6.4 g，则X气体的摩尔质量是(　　)
A．16 g B．32 g
C．64 g/mol D．32 g/mol
解析：0.2 mol的X气体分子的质量为6.4 g，所以X气体的摩尔质量M＝＝＝32 g/mol，答案选D。
答案：D
6．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有(　　)
A．氧化性 B．还原性
C．酸性 D．碱性
解析：亚硝酸盐会使Fe2＋变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，说明铁离子和维生素C反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，则维生素C化合价升高，作还原剂，具有还原性，故B符合题意。
答案：B
7．下列物质之间的转化不能一步实现的是(　　)
A．Na→NaOH B．S→SO3
C．Fe→FeCl3 D．Cl2→HCl
解析：Na可与水直接反应生成NaOH；S与O2燃烧反应只能生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，分两步进行；Fe可与Cl2燃烧直接反应生成FeCl3；Cl2可与H2燃烧生成HCl。
答案：B　
8．盛装白磷的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是(　　)
选项 A B C D
标志



氧化剂 易燃气体 自燃物品 有毒品
解析：白磷常温下为固体，但其着火点较低，能自燃，属于自燃物品，所以盛装白磷的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是自燃物品，据此解题。综上所述，答案选C。
答案：C
9.乙烷、乙烯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性。下列关于它们之间共同特点的说法正确的是(　　)
A．都含有碳碳双键
B．都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．在空气中燃烧都产生明亮火焰且伴有烟
D．在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O
解析：乙烷分子中含有碳碳单键，不含碳碳双键，乙烯分子中含有碳碳双键，不含碳碳单键，故A项错误；烷烃的化学性质稳定，不能与强酸、强碱和强氧化剂反应，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，故B项错误；乙烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯的含碳量比乙烷的高，在空气中燃烧产生明亮火焰并伴有黑烟，故C项错误；乙烷和乙烯都仅含有C、H两种元素，它们在氧气中完全燃烧的产物都是CO2和H2O，故D项正确。
答案：D
10．下列说法正确的是(　　)
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O(g)===H2O(l)，该过程放出大量的热，所以该过程是放热反应
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．如图所示，该反应是吸热反应
解析：一切化学变化过程中都伴随着能量的变化，故A项正确；物质的三态变化过程中，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不属于化学变化，故B项错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，故C项错误；由题图知，该反应过程中反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应，故D项错误。
答案：A
11．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2，充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质，最后剩余的固体是(　　)
A．NaCl和KI B．NaCl、KCl、I2
C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
解析：过量的Cl2将I－、Br－从溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧过程中溴挥发、碘升华，所得固体为NaCl和KCl。答案选D。
答案：D
12．表示下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．NaOH溶液与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
C．铁片和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．石灰石与硝酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
解析：钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A项错误；NaOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，故B项正确；铁片和稀盐酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故C项错误；石灰石与硝酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故D项错误。
答案：B　
13．下列用品与有效成分、用途对应不正确的是(　　)
选项 A B C D
用品 漂白液 胃舒平 熟石灰 食盐
有效成分 NaClO Al(OH)3 CaO NaCl
用途 消毒剂 抗酸药 改良酸性土壤 调味品
解析：漂白液的有效成分为次氯酸钠，使用时反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用作消毒剂，故A项正确；胃舒平的有效成分为氢氧化铝，氢氧化铝可中和胃酸，可作抗酸药，故B项正确；熟石灰的主要成分为氢氧化钙，生石灰的成分为氧化钙，氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故C项错误；食盐的主要成分为NaCl，氯化钠为常见的调味品，故D项正确。
答案：C
14.下列反应既属于离子反应，也属于置换反应的是(　　)
A．KCl溶液中滴加MgSO4溶液
B．氢氧化钠放入醋酸溶液中
C．铁钉放入CuCl2溶液中
D．Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液
解析：KCl溶液与MgSO4溶液不反应，故A项不符合题意；氢氧化钠与醋酸溶液发生中和反应，属于复分解反应，故B项不符合题意；铁钉放入CuCl2溶液中的反应，既是离子反应，也是置换反应，故C项符合题意；Ba(NO3)2溶液与Na2CO3溶液发生复分解反应，故D项不符合题意。
答案：C　
15．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)
A．该装置能将电能转化为化学能
B．锌片上发生还原反应
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
解析：该装置是将化学能转变为电能的装置，是原电池，故A项错误；该原电池中，负极是锌，放电时，锌失电子发生氧化反应，故B项错误；电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C项正确；铜片作正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－=== H2↑，故D项错误。
答案：C
16．下列说法正确的是(　　)
A．用托盘天平称量时样品应放在右盘
B．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体
C．蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
D．用过滤的方法可分离CaCO3和NaCl溶液的混合物
解析：用托盘天平称量时样品应放在左盘，故A项错误；过滤操作中，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故B项错误；开始蒸发时，就应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故C项错误；CaCO3不溶于水，氯化钠溶于水，选择过滤的方法可分离，故D项正确。
答案：D
17．下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是(　　)
A．油脂是高分子化合物
B．糖类又叫碳水化合物，其分子式都可用Cn(H2O)m表示
C．蛋白质分子只含有一条肽链
D．油脂没有固定的熔、沸点，所以油脂是混合物
解析：油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，相对分子质量较小，不是高分子化合物，A项错误；糖类中，有些糖的分子式不符合Cn(H2O)m，如脱氧核糖的分子式为C5H10O4，B项错误；蛋白质分子可以只含有一条肽链，也可以含有多条肽链，C项错误；纯净物有固定的熔、沸点，油脂没有固定的熔、沸点，油脂是混合物，D项正确。
答案：D
18．下列化合物中既有离子键，又有共价键的是(　　)
A．Na2SO4 B．KCl
C．HCl D．O2
解析：Na2SO4为离子化合物，硫酸根与钠离子之间为离子键，硫酸根中硫氧之间为共价键，故A项符合题意；KCl为离子化合物，只含钾离子和氯离子之间的离子键，故B项不符合题意；HCl为共价化合物，只有H—Cl共价键，故C项不符合题意；O2中只有氧和氧之间的共价键，故D项不符合题意。
答案：A
19．对下列有机反应类型的认识错误的是(　　)
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；置换反应
B．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br；加成反应
C．＋H2；取代反应
D．；酯化反应
解析：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，反应类型为取代反应，A项错误；CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br的反应类型为加成反应，B项正确；苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下发生取代反应产生硝基苯和水，C项正确；乙醇与乙酸在浓硫酸存在和加热条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，D项正确。
答案：A
20．下列能说明恒温恒容密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)已达到平衡状态的是(　　)
A．反应容器内压强不随时间变化
B．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化
C．P和S的生成速率相等
D．容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1
解析：恒温恒容下，气体的压强与物质的量成正比，该反应前后气体的总物质的量始终不变，则压强始终不变，故压强不随时间变化均不能说明反应达到平衡状态，A项错误；恒温恒容下，该反应前后气体的总物质的量始终不变，气体的总物质的量不随时间变化均不能说明反应达到平衡状态，B项错误；P的生成速率等于S的消耗速率，等于S的生成速率，即正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，C项正确；容器内P、Q、R、S物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1，据此不能判断各物质的浓度是否继续发生变化，所以不能判断反应是否达到平衡状态，D项错误。
答案：C
第二部分　非选择题
二、非选择题：本大题包括3小题，共40分。
21．(13分)下图是元素周期表的一部分，针对表中①～⑦元素，填写下列空白：
(1)②表示的元素是________(填元素符号)。
(2)被选作相对原子质量标准的核素是________(填字母序号)。
a.H b.6C c.6C d.8O
(3)②和⑥两种元素的原子半径大小为：②________⑥(填“＜”或“＞”)。
(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序为：④________⑤(填“＜”或“＞”)。
(5)元素④与⑦形成的化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(6)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的是__________(填字母，下同)，碱性最强的化合物的是________。
a．NaOH b．HNO3 c．HClO4 d．Al(OH)3
(7)在①～⑦元素中，最高价氧化物是两性氧化物的元素在第____族，写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。
解析：(1)根据元素在元素周期表中的位置可知，②表示的元素是N。(2)一个原子的质量与一个碳12原子质量的的比值就是相对原子质量，因此被选作相对原子质量标准的核素是6C。(3)②为N元素，⑥为P元素，为同主族元素，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径②＜⑥。(4)④为Na元素，⑤为Al元素，为同周期元素。同一周期，从左到右，金属性减弱，因此金属性④＞⑤。(5)④为Na元素，⑦为Cl元素，钠为活泼的金属元素，氯为活泼的非金属元素，二者形成的化合物为离子化合物。(6)同一周期，从左到右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，题中最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4；同一周期，从左到右，金属性减弱，同一主族，从上到下，金属性增强，金属性越强，题中最高价含氧酸的碱性越强，碱性最强的是NaOH。(7)在①～⑦元素中，最高价氧化物是两性氧化物的元素为Al，在第ⅢA族，氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。
答案：(1)N　(2)b　(3)＜
(4)＞　(5)离子　(6)c　a　(7)ⅢA　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
22．(14分)Ⅰ.选择完成下列实验的装置。
(1)除去粗盐水中的泥沙用____________(填序号，下同)。
(2)加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，用_________。
(3)自来水制备蒸馏水用____________。
Ⅱ.某学习小组验证氯水中具有漂白性的物质是HClO，实验如下(装置的气密性已检验)。
(4)NaOH溶液的作用是__________________________。
(5)实验ⅰ，试剂a为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有_____________。Cl2与H2O反应的化学方程式为__________。
(6)实验ⅱ，试剂a为CCl4，制得Cl2的CCl4溶液(Cl2与CCl4不反应)。取稀盐酸、新制氯水和Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到____________，证实氯水中具有漂白性的物质是HClO。
解析：(1)除去粗盐水中的泥沙用可使用过滤操作，选②。(2)加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，应选用固固加热装置，选③。(3)自来水制备蒸馏水应选择蒸馏装置，选①。(4)氯气有毒，NaOH溶液的作用为吸收多余的Cl2，防止污染空气。(5)根据新制氯水的成分，只有氯气分子显黄绿色，则氯气分子导致氯水呈黄绿色；氯气与水反应生成盐酸、次氯酸，化学方程式为Cl2＋H2O=== HCl＋HClO。(6)盐酸不能使红色纸条褪色，新制的氯水能够使红色纸条褪色，氯气的四氯化碳溶液不能使红色纸条褪色，则可证实氯水中的次氯酸具有漂白性。
答案：Ⅰ.(1)②　(2)③　(3)①
Ⅱ.(4)吸收多余的Cl2，防止污染空气　(5)Cl2　Cl2＋H2O=== HCl＋HClO　(6)只有滴新制氯水的红色纸条褪色
23．(13分)通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品，已知D有香味，试根据如图回答有关问题：
(1)有机物B的名称为____________；A、C的官能团名称分别是__________和__________；聚乙烯的结构简式为______________。
(2)写出图示中①、②、③反应的化学方程式，并指明反应类型：
①______________________________________________；反应类型：____________________________。
②________________________________________________；反应类型：____________________________。
③_______________________________________；反应类型：____________________________。
解析：乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。(1)根据分析可知B为乙醛；A为乙醇，其官能团为羟基；C为乙酸官能团为羧基；聚乙烯的结构简式为。(2)反应①为乙烯和水的加成反应，化学方程式为CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH；反应②为乙醇的氧化反应，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反应③为乙酸和乙醇的酯化反应(或取代反应)，化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。
答案：(1)乙醛　羟基　羧基　?
(2)①CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH
加成反应　②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　氧化反应
③CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O　酯化反应(或取代反应)