新教材高中化学合格性考试（广东）-模拟测试卷(二) 原卷版+解析版

高中学业水平合格性考试模拟测试卷(二)
(时间：60分钟　满分：100分)
第一部分　选择题
一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是(　　)
A．H2 B．CO
C．CO2 D．SO2
2．下列能源不属于化石能源的是(　　)
A．太阳能 B．煤
C．石油 D．天然气
3．某物质在组成元素上与其他三种不同，该物质是(　　)
A．蔗糖 B．果糖
C．蛋白质 D．油脂
4．考古时14C可用于测定文物年代，14C中的“14”表示(　　)
A．质子数 B．中子数
C．核外电子数 D．质量数
5．钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它(　　)
A．有良好的导热性 B．有一定的机械强度
C．不易受空气和水的作用 D．有良好的导电性
6．下列有机物属于烃的是(　　)
A．溴乙烷 B．硝基苯
C．1，3丁二烯 D．氯乙烯
7．下列过程需要吸收热量的是(　　)
A．H2→2H B．2H2＋O2===2H2O
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．2Cl→Cl2
8．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
D．常温下将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
9．0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为(　　)
A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．0.5 mol·L－1 D．0.05 mol·L－1
10．2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用“84”消毒液(主要成分是NaClO)进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是(　　)
A．－1 B．0
C．＋1 D．＋5
11．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)
A．HCl→H2 B．CO2→CO
C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2
12．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是(　　)
A．K2CO3和CaSO4都属于盐
B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．KOH和Fe(OH)3都属于碱
D．Na2O和Na2O·SiO2都属于氧化物
13．对下列常见物质的认识不正确的是(　　)
A．明矾可作净水剂
B．CaCO3是陶瓷的主要成分
C．干冰能用于人工降雨
D．NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓解胃部不适
14．乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是(　　)
A．两者互为同分异构体 B．沸点都比CH4的沸点高
C．两者之间能发生反应 D．食醋中含有3%～5%的乙酸
15．下列检验铵盐的方法中，正确的是(　　)
A．加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液
B．加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
C．加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
D．加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液
16．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是(　　)
A．其能量转化的形式主要是化学能→电能→光能
B．导线中电子的流动方向是铜片→导线→锌片
C．铜片上发生氧化反应，锌片上发生还原反应
D．电池工作一段时间后，溶液的pH会减小
17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．44 g CO2分子中含有的氧分子数为NA
B．标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5NA
C．24 g Mg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA
D．常温常压下，22.4 L N2所含分子数为NA
18．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中仅含有非极性共价键的是(　　)
A．H2O B．N2
C．H2S D．MgCl2
19．一定温度条件中，在密闭容器中，投入一定量SO3发生反应：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，5 min达到平衡，SO2的浓度为1 mol/L，则用SO2表示的速率为(　　)
A．0.1 mol/(L·s) B．0.2 mol/(L·min)
C．1 mol/(L·min) D．0.5 mol/(L·min)
20．下列说法不正确的是(　　)
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3＋
B．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
C．漂白粉常作环境消毒剂
D．工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠
第二部分　非选择题
二、非选择题：本大题包括3小题，共40分。
21．(13分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示)：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2


① ② ③

3 ④
⑤

⑥ ⑦ ⑧
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________，原子结构示意图为________________________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_____________，碱性最强的化合物的电子式是________________。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：_______，
该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填”极性”或“非极性”)共价键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。
(6)元素③的氢化物的结构式为___________________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________。
22．(14分)Na2O2是一种淡黄色固体，它能与CO2反应生成O2，在潜水艇中用作制氧剂。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、盐酸和1.56 g Na2O2样品为原料制取O2，设计出如图1所示的实验装置：
(1)A中制取CO2的装置，应选择图2中的________(填序号)。B装置的作用是______________________________________________；
为了检验E装置中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会________________。
(2)若E装置中的饱和澄清石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：______________________________________________________
____________________________________________________。
(3)反应完毕时，若测得E装置中的集气瓶收集到的气体为200 mL，在装置气密性良好的情况下，实际收集到的O2体积比理论值____________(填“大”或“小”)，相差约____________mL(取整数，已知O2在本实验条件下的密度是1.429 g/L)，可能的原因是_____________(任写一条)。
(4)如图1所示的A～E装置中，E装置部分存在安全隐患，你认为E装置需要改为如图3中的__________________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。
图3
23．(13分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息。
A B C D E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为
③能与水在一定条件下反应生成C ①由C、H两种元素组成；C、H原子个数比为1∶1
②球棍模型为 ①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯 ①相对分子质量比C少2；
②能由C氧化而成 ①由C、H、O三种元素组成；分子式是C3H4O2
②球棍模型为
根据表中信息回答下列问题：
(1)写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式：____________________________________________________。
(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3)下列性质物质B具有的是________(填序号)：①无色无味液体　②有毒　③不溶于水　④密度比水大　⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色　⑥任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方各程式：___。
(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的化学方程式为__________________________________________________。
(5)C氧化成D的化学反应方程式为_____________________。
高中学业水平合格性考试模拟测试卷(二)解析版
(时间：60分钟　满分：100分)
第一部分　选择题
一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是(　　)
A．H2 B．CO
C．CO2 D．SO2
解析：SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，形成酸雨，故导致酸雨的是二氧化硫，答案选D。
答案：D
2．下列能源不属于化石能源的是(　　)
A．太阳能 B．煤
C．石油 D．天然气
解析：化石能源通常是指煤、石油、天然气。
答案：A
3．某物质在组成元素上与其他三种不同，该物质是(　　)
A．蔗糖 B．果糖
C．蛋白质 D．油脂
解析：蔗糖和果糖属于糖类，由碳、氢、氧三种元素组成，油脂属于酯类，由碳、氢、氧三种元素组成，蛋白质中含有肽键，主要由碳、氢、氧、氮四种元素组成，还可能含有其他一些元素。
答案：C
4．考古时14C可用于测定文物年代，14C中的“14”表示(　　)
A．质子数 B．中子数
C．核外电子数 D．质量数
解析：14C中的“14”表示质量数，等于该原子的质子数＋中子数，也等于该原子的核外电子数＋中子数，答案选D。
答案：D
5．钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它(　　)
A．有良好的导热性 B．有一定的机械强度
C．不易受空气和水的作用 D．有良好的导电性
解析：钢材可以用作桥梁的结构材料主要利用了钢的机械强度大，答案选B。
答案：B
6．下列有机物属于烃的是(　　)
A．溴乙烷 B．硝基苯
C．1，3丁二烯 D．氯乙烯
解析：溴乙烷中含有溴元素，因此不属于烃，故A项不符合题意；硝基苯中含有氮元素，因此不属于烃，故B项不符合题意；1，3丁二烯中只含碳、氢两种元素，因此属于烃，故C项符合题意；氯乙烯中含有氯元素，因此不属于烃，故D项不符合题意。
答案：C
7．下列过程需要吸收热量的是(　　)
A．H2→2H B．2H2＋O2===2H2O
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．2Cl→Cl2
解析：H2→2H是断键过程，断开化学键需要吸收能量，故A项符合题意；2H2＋O2===2H2O是氢气的燃烧，所有的燃烧都是放热反应，故B项不符合题意；CaO＋H2O===Ca(OH)2属于放热反应，故C项不符合题意；2Cl→Cl2是形成新化学键的过程，形成化学键放出能量，故D项不符合题意。
答案：A
8．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
D．常温下将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
解析：醋酸是弱电解质，石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，故A项错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水：Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－=== BaSO4↓＋2H2O，故B项错误；氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O，故C项正确；原方程电荷不守恒，常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故D项错误。
答案：C
9．0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为(　　)
A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．0.5 mol·L－1 D．0.05 mol·L－1
解析：n(NaOH)＝10 g÷40 g·mol－1＝0.25 mol，溶液的体积为0.25 L，c(NaOH)＝0.25 mol÷0.25 L＝1 mol·L－1。
答案：B
10．2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用“84”消毒液(主要成分是NaClO)进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是(　　)
A．－1 B．0
C．＋1 D．＋5
解析：设NaClO中氯元素的化合价为x，钠、氧元素的化合价分别为＋1价、－2价，依据化合物中各元素的化合价代数和为零可得：(＋1)＋x＋(－2)＝0，解得：x＝＋1，选C。
答案：C
11．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)
A．HCl→H2 B．CO2→CO
C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2
解析：A项，氢元素化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂才能实现，错误；B项，碳元素化合价降低，发生了还原反应，需加入还原剂才能实现，错误；C项，铁元素化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂才能实现，错误；D项，溴元素化合价升高，发生氧化反应，需加氧化剂才能实现，正确。
答案：D　
12．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是(　　)
A．K2CO3和CaSO4都属于盐
B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．KOH和Fe(OH)3都属于碱
D．Na2O和Na2O·SiO2都属于氧化物
解析：K2CO3属于盐，CaSO4属于盐，故A项正确；H2SO4和HNO3都属于酸，故B项正确；KOH属于碱，Fe(OH)3属于碱，故C项正确；Na2O属于氧化物，Na2O·SiO2是Na2SiO3以氧化物的形式表达的，Na2SiO3属于盐，故D项错误。
答案：D
13．对下列常见物质的认识不正确的是(　　)
A．明矾可作净水剂
B．CaCO3是陶瓷的主要成分
C．干冰能用于人工降雨
D．NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓解胃部不适
解析：明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故A项正确；陶瓷属于硅酸盐产品而不是碳酸盐产品，CaSiO3是陶瓷的主要成分，CaCO3是大理石、石灰石的主要成分，故B项错误；干冰气化时吸收热量而使其周围环境温度降低，水蒸气遇冷变成雨滴而降落到地面，所以干冰能用于人工降雨，故C项正确；碳酸氢钠在水溶液能水解而使溶液呈弱碱性，所以能和盐酸反应而降低酸浓度，故D项正确。
答案：B
14．乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是(　　)
A．两者互为同分异构体 B．沸点都比CH4的沸点高
C．两者之间能发生反应 D．食醋中含有3%～5%的乙酸
解析：乙醇的分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不互为同分异构体，A项错误；乙醇和乙酸常温下为液态，它们的沸点都比CH4的沸点高，B项正确；乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，C项正确；醋的主要成分是乙酸，一般含有3%～5%的乙酸，D项正确。
答案：A
15．下列检验铵盐的方法中，正确的是(　　)
A．加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液
B．加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
C．加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
D．加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液
解析：氢氧化钠溶液是强碱，也可以使酚酞变红色，A项错误；加入氢氧化钠溶液加热，检验生成的氨气，可以证明是否含有铵盐，B项正确；铵盐中如氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢会重新生成氯化铵，C项错误；氯化铵溶于水，溶液中铵根离子水解显酸性，但显酸性的不一定是铵盐，D项错误。
答案：B
16．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是(　　)
A．其能量转化的形式主要是化学能→电能→光能
B．导线中电子的流动方向是铜片→导线→锌片
C．铜片上发生氧化反应，锌片上发生还原反应
D．电池工作一段时间后，溶液的pH会减小
解析：该装置为原电池，能量转化的形式主要是化学能→电能→光能，故A项正确；导线中电子的流动方向是锌片→导线→铜片，故B项错误；铜片上发生还原反应，锌片上发生氧化反应，故C项错误；电池工作一段时间后，铜电极上发生还原反应：2H＋＋2e－=== H2↑，电解质溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，溶液的pH会增大，故D项错误。
答案：A
17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．44 g CO2分子中含有的氧分子数为NA
B．标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5NA
C．24 g Mg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA
D．常温常压下，22.4 L N2所含分子数为NA
解析：CO2分子中不含氧分子，A项错误；标准状况下水不是气体，11.2 L水的物质的量不是0.5 mol，B项错误；Mg在足量氧气中燃烧全部生成镁离子，化合价升高2价，所以24 g(即1 mol)Mg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA，C项正确；常温常压下，22.4 L氮气的物质的量不是1 mol，D项错误。
答案：C
18．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中仅含有非极性共价键的是(　　)
A．H2O B．N2
C．H2S D．MgCl2
解析：H2O分子中的O—H键是极性共价键，A项不符合题意；N2分子仅含氮氮键，是非极性共价键，B项符合题意；H2S分子中的S—H键是极性共价键，C项不符合题意；MgCl2中仅含有离子键不含共价键，D项不符合题意。
答案：B
19．一定温度条件中，在密闭容器中，投入一定量SO3发生反应：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，5 min达到平衡，SO2的浓度为1 mol/L，则用SO2表示的速率为(　　)
A．0.1 mol/(L·s) B．0.2 mol/(L·min)
C．1 mol/(L·min) D．0.5 mol/(L·min)
解析：v(SO2)＝＝＝0.2 mol/(L·min)，答案选B。
答案：B
20．下列说法不正确的是(　　)
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3＋
B．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
C．漂白粉常作环境消毒剂
D．工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠
解析：Fe3＋检验，通常用KSCN溶液，二者相遇后溶液变为红色，说明含有Fe3＋，故A说法正确；玻璃成分中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成有黏性的硅酸钠溶液，使瓶塞与瓶颈相黏连，所以保存碱性溶液常用橡胶塞，故B说法正确；利用漂白粉(有效成分次氯酸钙)的强氧化性，进行消毒和杀菌，故C说法正确；电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠得到金属钠，故D说法错误。
答案：D
第二部分　非选择题
二、非选择题：本大题包括3小题，共40分。
21．(13分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示)：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2


① ② ③

3 ④
⑤

⑥ ⑦ ⑧
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________，原子结构示意图为________________________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_____________，碱性最强的化合物的电子式是________________。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：_______，
该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填”极性”或“非极性”)共价键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。
(6)元素③的氢化物的结构式为___________________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________。
解析：根据元素在周期表中的位置可判断①～⑧种元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar。
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，原子结构示意图为。(2)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是高氯酸，其分子式是HClO4；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性最强的化合物是NaOH，其电子式是Na＋。(3)④与⑥形成的化合物是含有离子键的离子化合物硫化钠，用电子式表示其形成过程为。(4)①与⑦的化合物是四氯化碳，含有极性共价键的共价化合物，电子式为∶。(5)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－。(6)元素③的氢化物是水，其结构式为H—O—H；该氢化物常温下和元素⑦的单质氯气反应，其反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HClO＋HCl。
答案：(1)Ar　
(2)HClO4　Na＋
(3)
离子
(4) 　极性
(5)S2－>Cl－>O2－
(6)H—O—H　Cl2＋H2O===HClO＋HCl
22．(14分)Na2O2是一种淡黄色固体，它能与CO2反应生成O2，在潜水艇中用作制氧剂。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、盐酸和1.56 g Na2O2样品为原料制取O2，设计出如图1所示的实验装置：
(1)A中制取CO2的装置，应选择图2中的________(填序号)。B装置的作用是______________________________________________；
为了检验E装置中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会________________。
(2)若E装置中的饱和澄清石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：______________________________________________________
____________________________________________________。
(3)反应完毕时，若测得E装置中的集气瓶收集到的气体为200 mL，在装置气密性良好的情况下，实际收集到的O2体积比理论值____________(填“大”或“小”)，相差约____________mL(取整数，已知O2在本实验条件下的密度是1.429 g/L)，可能的原因是_____________(任写一条)。
(4)如图1所示的A～E装置中，E装置部分存在安全隐患，你认为E装置需要改为如图3中的__________________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。
图3
解析：(1)实验室制取CO2气体所用药品是固体和液体，且不需要加热，应选用固液不加热型发生装置，故应选择②；由于盐酸具有挥发性，在制得的CO2气体中混有少量HCl气体，通过饱和NaHCO3溶液即可将其除去；E装置中收集到的气体是O2，将带火星的木条伸入集气瓶内，木条会复燃。(2)E装置中的饱和澄清石灰水出现浑浊的原因是CO2气体通过固体Na2O2时，未完全反应，部分CO2进入E装置中与Ca(OH)2反应生成白色沉淀。(3)由反应的化学方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，1.56 g Na2O2完全反应可生成0.32 g O2，它在本实验条件下的体积约是≈0.224 L＝224 mL，而实际收集到的氧气体积要小，二者相差224 mL－200 mL＝24 mL；出现误差的原因可能是Na2O2样品不纯，即Na2O2样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质。(4)饱和澄清石灰水的作用是证明CO2未反应完并将其除去，保证收集到的O2纯净，而澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液，对皮肤有一定的腐蚀性，需要对原装置进行改进，显然，题给4个装置中，乙装置最佳。
答案：(1)②　吸收CO2中混有的少量HCl　带火星　复燃
(2)D装置中有部分CO2未参与反应进入E装置中与Ca(OH)2反应生成白色沉淀
(3)小　24　Na2O2样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质
(4)乙
23．(13分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息。
A B C D E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为
③能与水在一定条件下反应生成C ①由C、H两种元素组成；C、H原子个数比为1∶1
②球棍模型为 ①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯 ①相对分子质量比C少2；
②能由C氧化而成 ①由C、H、O三种元素组成；分子式是C3H4O2
②球棍模型为
根据表中信息回答下列问题：
(1)写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式：____________________________________________________。
(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3)下列性质物质B具有的是________(填序号)：①无色无味液体　②有毒　③不溶于水　④密度比水大　⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色　⑥任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方各程式：___。
(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的化学方程式为__________________________________________________。
(5)C氧化成D的化学反应方程式为_____________________。
解析：根据A的比例模型及性质可判断A是乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，即C是乙醇。根据B的球棍模型及组成元素可判断B是苯。D的相对分子质量比C少2，D能由C氧化而成，所以D是乙醛。根据E的球棍模型及组成元素可判断E是丙烯酸，结构简式为CH2===CHCOOH。
(1)A是乙烯，A生成高分子化合物的化学反应方程式：nCH2===CH2。(2)A是乙烯，乙烯与氢气发生加成反应后生成分子F，F是乙烷。与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝4时，即从丁烷开始这类有机物开始出现同分异构体。(3)根据分析，B是苯，苯是无色有特殊气味的液体、有毒、不溶于水、密度比水小、与酸性KMnO4溶液和溴水均不反应，在一定条件下能与氢气发生加成反应生成环己烷，则物质B具有的性质是②③。在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸反应的化学方程式为＋HO—NO2＋H2O。(4)C是乙醇，E是丙烯酸，乙醇和丙烯酸发生酯化反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学方程式为CH2===CH—COOH＋HO—CH2CH3CH2===CH—COOCH2CH3＋H2O。(5)C是乙醇，D是乙醛，由乙醇氧化生成乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
答案：(1)nCH2===CH2
　(2)4　(3)②③
＋HO—NO2
＋H2O
(4)CH2===CH—COOH＋HO—CH2CH3
CH2===CH—COOCH2CH3＋H2O
(5)2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O