新教材高中化学合格性考试（广东）-模拟测试卷(六) 原卷版+解析版

高中学业水平合格性考试模拟测试卷(六)
(时间：60分钟　满分：100分)
第一部分　选择题
一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．光导纤维的主要成分是(　　)
A．单晶硅 B．石墨
C．硅酸钠 D．二氧化硅
2．考古学上常用6C来测定文物的历史年代。下列关于6C的叙述错误的是(　　)
A．质子数是6 B．核外电子数是6
C．中子数是6 D．质量数是14
3．习近平总书记说：“绿水青山”就是金山、银山，下列做法不利于造就“绿水青山”的是(　　)
A．大量使用石油、煤炭
B．研发新能源汽车，减少尾气排放
C．植树造林，抑尘防沙
D．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
4．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(　　)
A．NaOH B．铁片
C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
5．下列各组物质中，硫元素的化合价均为＋4的是(　　)
A．Na2SO3 B．H2S2O7
C．Na2SO4 D．Na2S2O3
6．下列化学用语不正确的是(　　)
A．硫离子的结构示意图：
B．氨分子的电子式：
C．甲烷的结构式：
D．苯的分子式：
7．下列过程涉及化学变化的是(　　)
A．将I2溶于酒精制备碘酊
B．将NaCl溶于水中制备生理盐水
C．被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗
D．用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应
8．一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．氢能属于二次能源
B．图中能量转化的方式至少有6种
C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同
D．太阳能、风能、氢能都属于新能源
9．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为(　　)
A．HX B．H2X
C．XH3 D．XH4
10．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入(　　)
A．溴水 B．NaHSO3饱和溶液
C．NaOH溶液 D．NaHCO3饱和溶液
11．下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．CuO和稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
B．BaCl2溶液和CuSO4溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．Fe与稀H2SO4反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋HCl===H2O＋Cl－
12．标准状况下，下列物质中体积最大的是(　　)
A．44.8 L H2O B．3.01×1023个CO2
C．0.6 mol CH4 D．6 g H2
13．某原电池装置如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．Cu是负极
B．电子由Cu棒经导线流向Fe棒
C．Cu棒上有气体放出
D．Fe棒处的电极反应为Fe－3e－===Fe3＋
14．下列物质中既有离子键又有共价键的是(　　)
A．NaOH B．MgCl2
C．Na2S D．HNO3
15．反应：2Al＋MoO3===Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是(　　)
A．Al是氧化剂 B．Mo被氧化
C．Al失去电子 D．MoO3发生氧化反应
16．可逆反应：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(　　)
A．v(A)＝0.15 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v(C)＝0.4 mol/(L·min) D．v(D)＝0.02 mol/(L·s)
17．能与金属钠反应生成H2的有机物是(　　)
A．CH3CH2OH B．CH3CH2Br
C．苯 D．水
18．实验室用氯化铵固体和熟石灰固体制取氨气，下列装置组合正确的是(　　)
A．①③ B．①⑤
C．②③ D．②④
19．t ℃时，反应：N2＋3H22NH3在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　)
A．N2和H2完全转化为NH3
B．NH3的物质的量浓度不再发生变化
C．单位时间内消耗n mol N2的同时生成2n mol NH3
D．v(NH3)＝v(N2)
20．中学化学实验可用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是(　　)
A．反应混合液的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、冰乙酸
B．浓硫酸不仅可以增大该反应的速率，还能提高该反应的产率
C．右侧长导管起到了冷凝回流的作用
D．饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替
第二部分　非选择题
二、非选择题：本大题包括3小题，共40分。
21．(13分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2



①
②
3
③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨






(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。
(2)此表中最活泼的金属是________(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是________。
(3)在③～⑦元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)。
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，写出该元素的氢氧化物与⑥最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______。
22．(13分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：
(1)上述仪器正确的连接顺序是________接________，________接________，________接__________，__________接________。(填各接口处的字母)
(2)发生装置中发生的化学反应方程式为_________________。
(3)回答下列物质在装置中的作用。
①饱和食盐水的作用是________________________________。
②浓硫酸的作用是____________________________________。
(4)写出烧杯中发生反应的化学方程式：_________________。
23．(14分)已知A和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料。A是气态烃，甲是液态烃。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图1所示(已知：R—CHOR—COOH)：
图1
请回答下列问题：
(1)决定B、D化学性质的原子团的名称分别是________、________。
(2)在反应①～⑥中，属于加成反应的是________(填序号，下同)，属于取代反应的是________。
(3)B和D进行缓慢，增大该反应速率的主要方法是________________________________________，用于鉴别B、D和甲的一种试剂是____________。
(4)写出下列反应的化学方程式。
②__________________________________________________；
④__________________________________________________；
⑥________________________________________________。
(5)某化学兴趣小组设计有机物B氧化的实验装置如图2所示，图中加热器、铁架台、铁夹等均未画出。
图2
已知醛与新制Cu(OH)2悬浊液的反应与葡萄糖相似。
①加热e处固体的目的是__________________________，d处碱石灰的作用是________________________________，g处导管倾斜的作用是________________________________。
②为使a中的B平稳气化成蒸气，可采用的加热方法是_____。
③能证明B反应后的实验现象是________________________。
高中学业水平合格性考试模拟测试卷(六)解析版
(时间：60分钟　满分：100分)
第一部分　选择题
一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．光导纤维的主要成分是(　　)
A．单晶硅 B．石墨
C．硅酸钠 D．二氧化硅
解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅。
答案：D
2．考古学上常用6C来测定文物的历史年代。下列关于6C的叙述错误的是(　　)
A．质子数是6 B．核外电子数是6
C．中子数是6 D．质量数是14
解析：考古学上常用6C来测定文物的历史年代，6C左上角的数字14是质量数，左下角的数字6是质子数。原子的核外电子数＝质子数，中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8，答案选C。
答案：C
3．习近平总书记说：“绿水青山”就是金山、银山，下列做法不利于造就“绿水青山”的是(　　)
A．大量使用石油、煤炭
B．研发新能源汽车，减少尾气排放
C．植树造林，抑尘防沙
D．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
解析：加大石油、煤炭的使用，会向空气中排放大量空气污染物，故A项符合题意；研发新能源汽车，减少尾气排放，故B项不符合题意；植树造林，抑尘防沙，可以减少空气中灰尘颗粒，减少雾霾的发生，故C项不符合题意；推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，可以减少二氧化硫对空气污染，减少酸雨的发生，故D项不符合题意；综上所述，答案选A。
答案：A
4．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(　　)
A．NaOH B．铁片
C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
解析：FeCl2溶液变质，是由于亚铁离子有强还原性，被氧气氧化为FeCl3，即检验某氯化亚铁溶液是否变质，即是检验是否有Fe3＋，而Fe3＋能和SCN－生成络合物，使溶液呈现红色；因此，向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则FeCl2溶液变质了，反之没有变质。
答案：C
5．下列各组物质中，硫元素的化合价均为＋4的是(　　)
A．Na2SO3 B．H2S2O7
C．Na2SO4 D．Na2S2O3
解析：Na2SO3中，硫元素的化合价为＋4价；H2S2O7中，硫元素的化合价为＋6价；Na2SO4中，硫元素的化合价为＋6价；Na2S2O3中，硫元素的化合价为＋2价。
答案：A
6．下列化学用语不正确的是(　　)
A．硫离子的结构示意图：
B．氨分子的电子式：
C．甲烷的结构式：
D．苯的分子式：
解析：S元素为16号元素，原子核外有16个电子，得2个电子形成S2－，结构示意图为，A项正确；氨为共价化合物，N原子最外层达到8电子稳定，电子式为，B项正确；甲烷的结构式为，C项正确；苯的分子式为C6H6，题目所给为苯的结构简式，D项错误。
答案：D
7．下列过程涉及化学变化的是(　　)
A．将I2溶于酒精制备碘酊
B．将NaCl溶于水中制备生理盐水
C．被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗
D．用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应
解析：碘单质易溶于有机物，酒精属于有机物，碘单质溶于酒精，属于物理变化，故A项不符合题意；NaCl溶于水，属于物理变化，故B项不符合题意；利用漂白液的强氧化性，把有色物质氧化，属于化学变化，故C项符合题意；丁达尔效应属于胶体的光学性质，无新物质生成，故D项不符合题意。
答案：C
8．一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．氢能属于二次能源
B．图中能量转化的方式至少有6种
C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同
D．太阳能、风能、氢能都属于新能源
解析：氢能属于二次能源，A项正确；图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能向光能的转化，B项正确；太阳能电池的供电原理与燃料电池不同，C项错误；太阳能、风能、氢能都属于新能源，D项正确。
答案：C
9．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为(　　)
A．HX B．H2X
C．XH3 D．XH4
解析：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO3，则X的最高正价为＋5价，说明X原子最外层有5个电子，最低化合价为－3价，形成的氢化物为XH3，C选项正确。
答案：C
10．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入(　　)
A．溴水 B．NaHSO3饱和溶液
C．NaOH溶液 D．NaHCO3饱和溶液
解析：溴水具有氧化性，会将二氧化硫氧化，将原物质除去，故A项不符合题意；HCl与亚硫酸氢钠饱和溶液反应生成二氧化硫，且不引入新杂质，洗气可分离，故B项符合题意；二者均与NaOH反应，不能除杂，故C项不符合题意；二者均与碳酸氢钠饱和溶液反应，不能除杂，故D项不符合题意。
答案：B　
11．下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．CuO和稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
B．BaCl2溶液和CuSO4溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．Fe与稀H2SO4反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋HCl===H2O＋Cl－
解析：CuO为碱性氧化物和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，故A项正确；BaCl2溶液和CuSO4溶液反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，反应离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故B项正确；Fe与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和水，反应离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故C项正确；盐酸为强酸属于强电解质，离子反应中可拆写，氢氧化钠溶液与盐酸反应离子方程式为OH－＋H＋===H2O，故D项错误。
答案：D
12．标准状况下，下列物质中体积最大的是(　　)
A．44.8 L H2O B．3.01×1023个CO2
C．0.6 mol CH4 D．6 g H2
解析：根据V＝nVm可知，相同条件下气体物质的量越大，体积越大。44.8 L H2O在标况下不是气体，其体积最小；3.01×1023个CO2的物质的量为0.5 mol；0.6 mol CH4气体；6 g H2的物质的量为3 mol。
答案：D
13．某原电池装置如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．Cu是负极
B．电子由Cu棒经导线流向Fe棒
C．Cu棒上有气体放出
D．Fe棒处的电极反应为Fe－3e－===Fe3＋
解析：根据分析知，Cu是正极，A项错误；电子由负极经导线流向正极，所以电子由Fe棒经导线流向Cu棒，B项错误；Cu棒上氢离子得到电子产生氢气，C项正确；Fe棒处，铁失去电子生成Fe2＋，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，D项错误。
答案：C
14．下列物质中既有离子键又有共价键的是(　　)
A．NaOH B．MgCl2
C．Na2S D．HNO3
解析：NaOH中含钠离子与氢氧根之间的离子键和H—O之间的共价键，A项符合题意；MgCl2中只含有离子键，B项不符合题意；Na2S中只含有离子键，C项不符合题意；HNO3中只含有共价键，D项不符合题意。
答案：A
15．反应：2Al＋MoO3===Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是(　　)
A．Al是氧化剂 B．Mo被氧化
C．Al失去电子 D．MoO3发生氧化反应
解析：反应：2Al＋MoO3===Mo＋Al2O3中Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，Al作还原剂，Al2O3为氧化产物，Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，MoO3作氧化剂，Mo为还原产物，故A项错误；Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，MoO3作氧化剂，Mo为还原产物，故B项错误；Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，Al作还原剂，故C项正确；MoO3作氧化剂，被还原，发生还原反应，故D项错误。
答案：C
16．可逆反应：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(　　)
A．v(A)＝0.15 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v(C)＝0.4 mol/(L·min) D．v(D)＝0.02 mol/(L·s)
解析：A项，＝0.15 mol/(L·min)；B项，＝0.3 mol/(L·min)；C项，＝0.4 mol/(L·min)；D项，v(D)＝0.02 mol/(L·s)＝1.2 mol/(L·min)，＝1.2 mol/(L·min)；故反应速率：v(D)＞v(C)＞v(B)＞v(A)，故答案选D。
答案：D
17．能与金属钠反应生成H2的有机物是(　　)
A．CH3CH2OH B．CH3CH2Br
C．苯 D．水
解析：CH3CH2OH含有羟基可以钠反应生成氢气，且乙醇属于有机物，故A项符合题意；CH3CH2Br虽为有机物，但不与金属钠反应，故B项不符合题意；苯虽为有机物，但不与金属钠反应，故C项不符合题意；水虽然和金属钠反应生成氢气，但水为无机物，故D项不符合题意。
答案：A
18．实验室用氯化铵固体和熟石灰固体制取氨气，下列装置组合正确的是(　　)
A．①③ B．①⑤
C．②③ D．②④
解析：实验室用氯化铵固体和熟石灰固体制取氨气，属于固体混合需加热型，发生装置是①，氨气密度比空气小、易溶于水，可用向下排空法(装置⑤)，不能用向上排空气法(装置④)或排水法(装置③)收集，装置组合正确的是①⑤，只有B项正确。
答案：B
19．t ℃时，反应：N2＋3H22NH3在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　)
A．N2和H2完全转化为NH3
B．NH3的物质的量浓度不再发生变化
C．单位时间内消耗n mol N2的同时生成2n mol NH3
D．v(NH3)＝v(N2)
解析：合成氨的反应属于可逆反应，N2和H2不能完全转化为NH3，故A项不符合题意；NH3的物质的量浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，故B项符合题意；单位时间内消耗n mol N2的同时生成2n mol NH3都代表的是正反应方向的速率，未体现正、逆反应速率的关系，故不能代表反应达到平衡状态，故C项不符合题意；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NH3)＝2v(N2)，v(NH3)和v(N2)不相等，未体现正、逆反应速率的关系，也不能代表化学反应达到平衡状态，故D项不符合题意。
答案：B
20．中学化学实验可用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是(　　)
A．反应混合液的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、冰乙酸
B．浓硫酸不仅可以增大该反应的速率，还能提高该反应的产率
C．右侧长导管起到了冷凝回流的作用
D．饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替
解析：为了防止混合液体溅出，发生危险，反应混合液的加入顺序依次为乙醇、浓硫酸、冰乙酸，A项错误；浓硫酸在反应中起催化作用，增大该反应的速率，同时能吸收生成的水，使平衡正向移动，提高该反应的产率，B项正确；右侧长导管起到了冷凝的作用，不能回流，C项错误；用氢氧化钠溶液能将生成的乙酸乙酯水解，降低了乙酸乙酯的产率，所以饱和碳酸钠溶液不可用氢氧化钠溶液代替，D项错误。
答案：B　
第二部分　非选择题
二、非选择题：本大题包括3小题，共40分。
21．(13分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2



①
②
3
③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨






(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。
(2)此表中最活泼的金属是________(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是________。
(3)在③～⑦元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)。
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，写出该元素的氢氧化物与⑥最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______。
解析：由表知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨对应的元素分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K。根据元素周期律，原子半径：同周期由左向右逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族由上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，题图中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F。(4)能形成两性氢氧化物的元素是Al，2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O。
答案：(1)Si　Ar　(2)K　F　(3)Mg　(4)Al　2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
22．(13分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：
(1)上述仪器正确的连接顺序是________接________，________接________，________接__________，__________接________。(填各接口处的字母)
(2)发生装置中发生的化学反应方程式为_________________。
(3)回答下列物质在装置中的作用。
①饱和食盐水的作用是________________________________。
②浓硫酸的作用是____________________________________。
(4)写出烧杯中发生反应的化学方程式：_________________。
解析：实验室制干燥氯气，氯气密度比空气大且易溶于水，故用向上排空气法收集，需要用氢氧化钠溶液吸收尾气，浓硫酸用于干燥气体，饱和食盐水用于除杂吸收挥发出的氯化氢气体。
(1)根据上述分析可知，制得的氯气中含有水蒸气和氯化氢，分别用饱和食盐水、浓硫酸来除去，采用向上排空气法进行收集，最后进行尾气的处理，所以仪器正确的连接顺序是(填各接口处的字母)：E接C，D接A，B接H，G接F。(2)发生装置中发生的化学反应方程式MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2＋2H2O。(3)在装置中：①饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；②浓硫酸的作用是除去Cl2中的H2O蒸气。(4)烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
答案：(1)E　C　D　A　B　H　G　F
(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)①除去Cl2中的HCl气体　②除去Cl2中的H2O蒸气
(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
23．(14分)已知A和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料。A是气态烃，甲是液态烃。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图1所示(已知：R—CHOR—COOH)：
图1
请回答下列问题：
(1)决定B、D化学性质的原子团的名称分别是________、________。
(2)在反应①～⑥中，属于加成反应的是________(填序号，下同)，属于取代反应的是________。
(3)B和D进行缓慢，增大该反应速率的主要方法是________________________________________，用于鉴别B、D和甲的一种试剂是____________。
(4)写出下列反应的化学方程式。
②__________________________________________________；
④__________________________________________________；
⑥________________________________________________。
(5)某化学兴趣小组设计有机物B氧化的实验装置如图2所示，图中加热器、铁架台、铁夹等均未画出。
图2
已知醛与新制Cu(OH)2悬浊液的反应与葡萄糖相似。
①加热e处固体的目的是__________________________，d处碱石灰的作用是________________________________，g处导管倾斜的作用是________________________________。
②为使a中的B平稳气化成蒸气，可采用的加热方法是_____。
③能证明B反应后的实验现象是________________________。
答案：(1)羟基　羧基
(2)①⑥　④⑤
(3)加入浓硫酸作催化剂、加热、增加乙醇和乙酸浓度　饱和Na2CO3溶液
(4)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O
nCH2===CH2
(5)①制取O2　防止f处的水蒸气进入C处的无水硫酸铜发生反应而干扰实验结果　冷凝回流乙醇　②将试管a放入78.5 ℃或稍高于78.5 ℃的热水浴中　③c处无水硫酸铜粉末变成蓝色晶体，取下试管f在酒精灯上加热，观察到有砖红色沉淀生成