2020-2021学年高中化学新人教版选择性必修1 第二章第二节 化学平衡（第2课时） 课件（29张）

人教（2019）版 选择性必修一
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第2课时 化学平衡常数及转化率
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第2课时 化学平衡常数及转化率
1．知道化学平衡常数的含义。
2.能书写平衡常数表达式，能进行化学平衡常数、转化率的简单计算。
3．通过化学平衡常数对化学平衡进行“定量”计算和判断化学平衡进行的程度及平衡移动方向。
课程目标
[新课?导入]
以I2(g) + H2(g) 2HI(g)为例
序号
起始时浓度mol/L
457.6℃
平衡时浓度mol/L
457.6℃
平衡时
c0 (H2)
c0(I2)
c0 (HI)
c（H2）
c（I2）
c（HI）
1
0.01197
0.006944
0
0.005617
0.0005936
0.01270
2
0.01228
0.009964
0
0.003841
0.001524
0.01687
3
0
0
0.01520
0.001696
0.001696
0.01181
4
0
0
0.01287
0.001433
0.001433
0.0100
5
c (I2)·c (H2)
c2(HI)
48.37
48.62
49.54
48.49
c (I2)·c (H2)
c2(HI)
平均值
48.75
分析上表数据可知，该反应在457.6℃达到平衡时， 是一个常数。
c (I2)·c (H2)
c2(HI)
一、化学平衡常数
[基础?初探]
(1)概念：对于一般的可逆反应，如 ，在任意时

刻的 称为浓度商，常用Q表示。

(2)使用范围：任意时刻的可逆反应(固体或液体纯物质一般不列入浓度商)

(3)表示方法：
1、浓度商
[基础?初探]
(2)使用范围：平衡时的可逆反应(固体或液体纯物质一般不列入平衡常数)

(3)表示方法：

(4)单位：K的单位为 ， ，一般省略不写。
2、平衡常数
化学平衡
生成物浓度幂之积
反应物浓度幂之积
例如： ，
若写成 ，则 ；
若写成 ，则 ;
若写成 ，则 。
?名师点拨
书写时要注意以下三点：
(1)物质的浓度是指平衡时的物质的量浓度。
(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入表达式。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数都会相应改变。
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[基础?初探]

(5)影响因素：
①平衡常数K只受 影响。随温度的变化而变化，与反应物或生成物的浓度无关，也与反应是从正向开始还是从逆向开始无关。
②对于正反应是 的可逆反应， 温度，平衡右移，K值变 ；降低温度，平衡左移，K值变小。
对于正反应是 的可逆反应， 温度，平衡左移，K值变 ；降低温度，平衡右移，K值变大。
温度
吸热反应
升高
大
放热反应
升高
小
[课堂?专练]
×
×
×
×
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[基础?初探]

(6)意义
K值越大→平衡体系中生成物所占的比例 →正向反应进行的程度 →反应进行得越 →反应物的转化率 ：反之，就越不完全，转化率就越小。当 时，该反应进行得就基本完全了。当 时，认为该反应很难进行。
越大
越大
完全
越大
K>105
K＜105

(7)应用
①判断反应进行的程度
K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
②若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
③判断平衡移动方向
利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。
当Q=K时，反应处于 状态，v正=v逆；
当Qv逆；
当Q>K时，反应向 方向进行，v正[基础?初探]
平衡
正反应
逆反应
④用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[课堂?专练]
二、平衡转化率
[基础?初探]
1、概念
平衡转化率是指平衡时 了的某反应物的量与 该反应物的量之比，用来表示反应限度。

2、表达式
已转化
起始时
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[拓展?延伸]

压强平衡常数(Kp)
对于有气体参与的反应，用某气体(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数。如反应：

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