2020-2021学年高中化学新人教版选择性必修1 第一章第一节 反应热（第2课时） 课件（29张）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年高中化学新人教版选择性必修1 第一章第一节 反应热（第2课时） 课件（29张） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-28 15:31:38 | ||
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文档简介
人教（2019）版 选择性必修一
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第2课时 热化学反应方程式 燃烧热
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第2课时 热化学反应方程式 燃烧热
1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2．了解燃烧热的定义、热化学方程式的书写。
课程目标
情境导入 ▎▏▏
任何化学反应都有反应热，那么我们如何表示化学反应的反应热呢？化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？如何建立物质变化和能量变化的定量关系呢？
25℃和101kPa下，1mol 气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol气态H2O时，放出241.8kJ的热量；
25℃和101kPa下，1mol 气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O时，放出285.8kJ的热量。
[举?例]
一、热化学反应方程式
1、概念：表明反应所 的热量的化学方程式。
[基础?初探]
2、特点
①指明了反应时的 和 ，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。
②在化学方程式右边注明ΔH的数值、符号和 。
③注明反应物和生成物的聚集状态
因为物质发生状态的变化也伴随着能量的变化，所以书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。通常用 分别表示气态、液态、固态、在水溶液中。
④热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示 ，不表示分子个数。
3、意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
压强
温度
释放或吸收
单位
g、l、s、aq
物质的量
?名师点拨
1、冰熔化成水时，需要吸收热量；水蒸发成水蒸气，也需要吸收热量。
2、用ΔH表示化学反应放出或吸收的能量，放热反应的ΔH为负值，吸热反应的ΔH为正值，单位一般为kJ/mol。
3、化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外，还需注明其名称。如：1mol石墨转化为CO(g)时，放出110.5kJ的热量：
[课堂?练习]
(1)1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出642kJ的热量。
(2)101kPa时，2mol H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量。
(3)101kPa时，1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。
(4)硅粉和HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl3气体和H2，放出225kJ热量。
[基础?初探]
?名师点拨
热化学反应方程式书写时需要注意的问题
1、热化学反应方程式一般不用注明反应条件，(如加热、高温、催化剂等），但具体温度下的反应需注明温度。
2、热化学反应方程式中不用标记气体和沉淀符号。
3、热化学方程式中一般用“===”，可逆反应用“ ”。
4、热化学反应方程式的化学计量数与ΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔH的数值也要加倍。
5、热化学反应方程式符合质量守恒定律，即化学方程式必须配平。
[基础?训练]
[基础?训练]
[基础?训练]
[基础?训练]
[基础?训练]
[基础?训练]
[基础?训练]
[深化?理解]
1、ΔH的单位中的mol-1，它并不是指每摩尔具体物质，而是指每摩尔反应。
2、不论反应是否可逆，热化学方程式中的ΔH都表示反应按照化学计量数所表示的物质的量完全反应所放出或吸收的热量。但因可逆反应不能进行到底，故反应达到平衡时放出的热量小于ΔH。
3、热化学反应方程式与化学方程式的区别
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
化学方程式
热化学方程式
化学计量数
是整数，即表示微粒个数又表示该物质的物质的量
既可以是整数，也可以是分数，只表示物质的物质的量
状态
不要求注明
必须在化学式后注明
ΔH的正、负数值及单位
无
必须注明
意义
表明了化学反应中的物质变化
不仅表明了化学反应中的物质变化。也表明了化学反应中的能量变化
二、燃烧热
[基础?初探]
1、定义
时, 纯物质 燃烧生成 时所放出的热量。
2、单位及符号
单位为 ，ΔH 0。
3、表示的意义
如，CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol含义： 。
kJ/mol
＜
101 kPa
1 mol
完全
指定产物
25℃，101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量为890.3kJ/mol
[基础?初探]
?名师点拨
①反应条件：25℃、101kPa
②可燃物的用量：1mol
③完全燃烧生成指定的产物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(l)、N→N2(g)。
5、书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看”
一看 可燃物的化学计量数是否为1。
二看 碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO2(g)。
三看 氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l)。
四看 ΔH是否为“—”及单位是否正确。
6、不同燃料的燃烧热
煤、石油、天然气是当今世界重要的化石燃料。煤的主要成分是碳单质（C），石油加工产品一汽油的成分之一是辛烷（C8H18），天然气的主要成分是甲烷（CH4），它们燃烧的热化学方程式分别表示如下：
[深化?理解]
反应热与燃烧热的比较
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
反应热
燃烧热
概念
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量
101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量。
能量的变化
放热或吸热
放热
ΔH的大小
放热时，ΔH＜0
吸热时，ΔH＞0
ΔH＜0
表述方法
在文字叙述或ΔH表示时均带上“-”
在文字叙述时不带“-”；ΔH表示时带上“-”
反应条件
等温条件
101kPa
反应物的量
不限
1mol纯物质
生成物的量
不限
不限
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本部分内容讲解结束
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第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第2课时 热化学反应方程式 燃烧热
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第2课时 热化学反应方程式 燃烧热
1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2．了解燃烧热的定义、热化学方程式的书写。
课程目标
情境导入 ▎▏▏
任何化学反应都有反应热，那么我们如何表示化学反应的反应热呢？化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？如何建立物质变化和能量变化的定量关系呢？
25℃和101kPa下，1mol 气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol气态H2O时，放出241.8kJ的热量；
25℃和101kPa下，1mol 气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O时，放出285.8kJ的热量。
[举?例]
一、热化学反应方程式
1、概念：表明反应所 的热量的化学方程式。
[基础?初探]
2、特点
①指明了反应时的 和 ，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。
②在化学方程式右边注明ΔH的数值、符号和 。
③注明反应物和生成物的聚集状态
因为物质发生状态的变化也伴随着能量的变化，所以书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。通常用 分别表示气态、液态、固态、在水溶液中。
④热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示 ，不表示分子个数。
3、意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
压强
温度
释放或吸收
单位
g、l、s、aq
物质的量
?名师点拨
1、冰熔化成水时，需要吸收热量；水蒸发成水蒸气，也需要吸收热量。
2、用ΔH表示化学反应放出或吸收的能量，放热反应的ΔH为负值，吸热反应的ΔH为正值，单位一般为kJ/mol。
3、化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外，还需注明其名称。如：1mol石墨转化为CO(g)时，放出110.5kJ的热量：
[课堂?练习]
(1)1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出642kJ的热量。
(2)101kPa时，2mol H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量。
(3)101kPa时，1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。
(4)硅粉和HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl3气体和H2，放出225kJ热量。
[基础?初探]
?名师点拨
热化学反应方程式书写时需要注意的问题
1、热化学反应方程式一般不用注明反应条件，(如加热、高温、催化剂等），但具体温度下的反应需注明温度。
2、热化学反应方程式中不用标记气体和沉淀符号。
3、热化学方程式中一般用“===”，可逆反应用“ ”。
4、热化学反应方程式的化学计量数与ΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔH的数值也要加倍。
5、热化学反应方程式符合质量守恒定律，即化学方程式必须配平。
[基础?训练]
[基础?训练]
[基础?训练]
[基础?训练]
[基础?训练]
[基础?训练]
[基础?训练]
[深化?理解]
1、ΔH的单位中的mol-1，它并不是指每摩尔具体物质，而是指每摩尔反应。
2、不论反应是否可逆，热化学方程式中的ΔH都表示反应按照化学计量数所表示的物质的量完全反应所放出或吸收的热量。但因可逆反应不能进行到底，故反应达到平衡时放出的热量小于ΔH。
3、热化学反应方程式与化学方程式的区别
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
化学方程式
热化学方程式
化学计量数
是整数，即表示微粒个数又表示该物质的物质的量
既可以是整数，也可以是分数，只表示物质的物质的量
状态
不要求注明
必须在化学式后注明
ΔH的正、负数值及单位
无
必须注明
意义
表明了化学反应中的物质变化
不仅表明了化学反应中的物质变化。也表明了化学反应中的能量变化
二、燃烧热
[基础?初探]
1、定义
时, 纯物质 燃烧生成 时所放出的热量。
2、单位及符号
单位为 ，ΔH 0。
3、表示的意义
如，CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol含义： 。
kJ/mol
＜
101 kPa
1 mol
完全
指定产物
25℃，101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量为890.3kJ/mol
[基础?初探]
?名师点拨
①反应条件：25℃、101kPa
②可燃物的用量：1mol
③完全燃烧生成指定的产物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(l)、N→N2(g)。
5、书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看”
一看 可燃物的化学计量数是否为1。
二看 碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO2(g)。
三看 氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l)。
四看 ΔH是否为“—”及单位是否正确。
6、不同燃料的燃烧热
煤、石油、天然气是当今世界重要的化石燃料。煤的主要成分是碳单质（C），石油加工产品一汽油的成分之一是辛烷（C8H18），天然气的主要成分是甲烷（CH4），它们燃烧的热化学方程式分别表示如下：
[深化?理解]
反应热与燃烧热的比较
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
反应热
燃烧热
概念
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量
101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量。
能量的变化
放热或吸热
放热
ΔH的大小
放热时，ΔH＜0
吸热时，ΔH＞0
ΔH＜0
表述方法
在文字叙述或ΔH表示时均带上“-”
在文字叙述时不带“-”；ΔH表示时带上“-”
反应条件
等温条件
101kPa
反应物的量
不限
1mol纯物质
生成物的量
不限
不限
Thank you for watching !
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