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化学
第二课时
化学反应限度
专题6
第一单元
必修第二册
学习目标
1.了解可逆反应及特点。
2.理解化学平衡状态的特征及标志，会判断可逆反应的平衡状态。
3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。
知识解读
知识点一
化学反应限度
1．
与
的反应
化学方程式
Cl2＋H2O?HCl＋HClO
溶液中微粒
三分子
H2O、Cl2、HClO
四离子
H＋、Cl－、ClO－、OH－
反应特点
反应不能进行到底
知识解读
2.溶液
与KI溶液的反应
实验步骤
实验现象
溶液颜色由无色变为褐色
溶液分层，下层为浅绿色，上层油状液体呈紫色
溶液变为血红色
实验结论
有I2生成
有Fe2＋和I2生成
下层清液中含有未反应的Fe3＋
离子方程式
2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2
反应特点
I－过量条件下，反应物Fe3＋不能完全转化为生成物，即可逆反应具有一定的限度
知识解读
3.可逆反应
（1）定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，还能向逆反应方向进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“?”。
（2）特征
①双向性：反应物
生成物。
②双同性：正、逆反应是在同一条件下同时进行的。
③共存性：反应物和生成物同时存在。
（3）可逆反应的特点
① 相同条件下,正逆反应同时进行。
② 每一种物质都不能完全被消耗。
典型例题
1．对于化学反应的限度的叙述，错误的是( )
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．有一定限度的化学反应，都是可逆反应
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的
典型例题
答案 D
解析 任何可逆反应都有一定的限度，反之，有一定限度的化学反应都是可逆反应，对同一可逆反应，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变时，化学反应的限度也会发生改变。
典型例题
典型例题
知识解读
知识点二
化学平衡状态
1．化学平衡状态的建立过程
在一定条件下向反应容器中加入
和
发生反应
知识解读
2.用速率变化图像表示化学平衡状态的建立
知识解读
3．化学平衡状态
(1)化学平衡状态的概念
如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
知识解读
(2)化学平衡状态的特征
①逆：化学平衡状态研究的对象是可逆反应。
②等：达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等。
③动：化学平衡状态是一种表面静止状态,反应并末停止。
④定：达到化学平衡状态后，各组分浓度不再改变，不随着时间变化而变化。
⑤变：外界条件改变时,原平衡状态将被打破,再在新条件下建立新的平衡状态。
典型例题
典型例题
归纳总结
重点归纳一
1.化学反应的限度是在给定的条件下，可逆反应所能达到或完成的最大程度。化学反应的限度的意义在于决定了反应物在该条件下的最大转化率。
2.不同的可逆反应在给定条件下的化学反应的限度不同；同一可逆反应在不同条件如温度、浓度、压强等，其反应的限度不同。
归纳总结
重点归纳二：化学平衡的判断依据
化学平衡的判断依据
微观上判断：
宏观上判断：各物质的浓度保持不变
化学
THANK
YOU
苏教版
必修第二册
高一化学课件
专题六专题6
化学反应与能量变化
第一单元 化学反应速率与反应限度
第2课时 化学反应限度
学习导航
1.了解可逆反应及特点。
2.理解化学平衡状态的特征及标志，会判断可逆反应的平衡状态。
3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。
知识解读
知识点一
化学反应限度
1．Cl2与H2O的反应
化学方程式
Cl2＋H2O?HCl＋HClO
溶液中微粒
三分子
H2O、Cl2、HClO
四离子
H＋、Cl－、ClO－、OH－
反应特点
反应不能进行到底
2.FeCl3溶液与KI溶液的反应
实验步骤
实验现象
溶液颜色由无色变为褐色
溶液分层，下层为浅绿色，上层油状液体呈紫色
溶液变为血红色
实验结论
有I2生成
有Fe2＋和I2生成
下层清液中含有未反应的Fe3＋
离子方程式
2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2
反应特点
I－过量条件下，反应物Fe3＋不能完全转化为生成物，即可逆反应具有一定的限度
3.可逆反应
（1）定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，还能向逆反应方向进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“?”。
（2）特征
①双向性：反应物
生成物。
②双同性：正、逆反应是在同一条件下同时进行的。
③共存性：反应物和生成物同时存在。
（3）可逆反应的特点
相同条件下,正逆反应同时进行。
每一种物质都不能完全被消耗。
重点归纳
化学反应的限度是在给定的条件下，可逆反应所能达到或完成的最大程度。化学反应的限度的意义在于决定了反应物在该条件下的最大转化率。
不同的可逆反应在给定条件下的化学反应的限度不同；同一可逆反应在不同条件如温度、浓度、压强等下，其反应的限度不同。
知识点二
化学平衡状态
1．化学平衡状态的建立过程
在一定条件下向反应容器中加入和发生反应。
浓度
速率变化
、关系
开始
反应物浓度最大
最大
生成物浓度为0
为0
变化
反应物浓度减小
减小
生成物浓度增大
增大
平衡
反应物浓度不变
不变
生成物浓度不变
不变
2.用速率变化图像表示化学平衡状态的建立
3．化学平衡状态
(1)化学平衡状态的概念
如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
(2)化学平衡状态的特征
①逆：化学平衡状态研究的对象是可逆反应。
②等：达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等。
③动：化学平衡状态是一种表面静止状态,反应并末停止。
④定：达到化学平衡状态后，各组分浓度不再改变，不随着时间变化而变化。
⑤变：外界条件改变时,原平衡状态将被打破,再在新条件下建立新的平衡状态。
重点归纳
化学平衡的判断依据
微观上判断：
宏观上判断：各物质的浓度保持不变
随堂演练
1.在一定条件下，可逆反应2P(g)+Q(g)
3M(g)达到化学反应限度时，下列说法正确的是（???
）
A.?正反应和逆反应化学反应速率不相等??????????????????B.?P、Q全部转化成M
C.?反应混合物中各组分的浓度不再变化??????????????????D.?反应已经停止
2.可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时（??
）
A.?反应停止了?????????????????????????????????????????????????????????B.?正反应速率与逆反应速率均为0
C.?反应物与生成物浓度相等????????????????????????????????????D.?正反应速率与逆反应速率相等
3.对化学反应限度的叙述错误的是（???
）
①任何可逆反应都有一定的限度；
②化学反应的限度是不可改变的；
③化学反应的限度与时间的长短无关；
④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；
⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。
A.?①④??????????????????????????????????????B.?②⑤??????????????????????????????????????C.?②③??????????????????????????????????????D.?⑤
4.化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（??
）
A.?mA(g)+nB(g)
?
pC(g)，平衡时A
的浓度等于
0.5
mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A
的浓度变为
0.3
mol/L，则计量数
m+n
B.?将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
?
2NH3(g)＋CO2(g)，则
CO2
的体积分数不变能作为平衡判断的依据
C.?对于反应A(g)+B(g)
?
2C(g)，起始充入等物质的量的A
和B，达到平衡时A
的体积分数为n
%，此时若压缩容器体积，则A
的体积分数不变
D.?2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
5.下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（???
）
A.?双氧水制氧气时加入少量二氧化锰，反应速率明显加快
B.?铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率
C.?2SO2＋O2
?2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D.?2SO2＋O2
?2SO3反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率等于零
6.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（??
）
A.?水的生成与水的电解是可逆反应
B.?实验室用H2O2制O2
，
加入MnO2后，反应速率明显加快
C.?反应2SO2+O2═2SO3中，可以通过改变反应条件让SO2、O2完全转化为SO3
D.?金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率
7.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）已知拆开1
mol
H—H键、1
mol
I—I键、1
mol
H—I键分别需要吸收的能量为436
kJ、151
kJ、299
kJ。则由1
mol氢气和1
mol碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中，是将________转化为________。
（3）下列反应中，属于放热反应的是________(填序号，下同)，属于吸热反应的是________。
①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应
8.某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：
（1）实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤：
（i）取两个试管，各加入5mL12%的双氧水H2O2溶液
（ii）将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡；
结论：温度越高，反应速率越快．甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？________（填“同意”或“不同意”），原因是________；如果你认为不够严密，该如何改进？________（认为严密可不填）．
（2）实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2）存在一定的限度可选试剂：
①0.1mol?L﹣1KI溶液；②0.1mol?L﹣1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4
．
实验步骤：
（i）取5mL0.1mol?L﹣1KI溶液，再滴加几滴0.1mol?L﹣1FeCl3溶液；
（ii）充分反应后，将溶液分成三份
（iii）取其中一份，加试剂________（填序号），用力振荡一段时间静置，现象________，说明________．
（iv）另取一份，加试剂________（填序号），现象________，说明________．
答案解析
1.【答案】
C
【解析】A．化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，故A不符合题意；
B．可逆反应都有一定的限度，反应物不可能完全转化成生成物，故B不符合题意；
C．化学反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故C符合题意；
D．化学反应达到化学平衡状态时，为动态平衡，正逆反应速率相等，且不等于0，故D不符合题意；
答案为C。
2.【答案】
D
【解析】解：A、可逆反应到达平衡状态，反应处于动态平衡，同种物质的生成速率与消耗速率相等，故A错误；
B、可逆反应到达平衡状态，正逆反应速率相等但不为0，反应处于动态平衡，故B错误；
C、可逆反应到达平衡状态，各物质的浓度不发生变化，反应物与生成物的浓度不一定相等，故C错误；
D、可逆反应到达平衡状态，正逆反应速率相等（同种物质），故D正确．
故选：D．
3.【答案】
B
【解析】任何可逆反应都有一定的限度，①对；条件改变，可使原平衡发生移动，②错；化学反应的限度与反应的时间的长短无关，③对；化学平衡后，正逆反应速率相等，但都大于0，是动态平衡，④对、⑤错。
故答案为：B。
4.【答案】
C
【解析】A、mA（g）＋nB（g）?pC（g），平时A的浓度等于0.5mol/L，将容体积扩大一倍，若平衡不移动，A的浓度变为0.25mol/L。达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则计量数m＋n＞p，选项A不符合题意；
B、将定量纯净的氨基甲酸置于空闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2
COONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)，由于反应物是固体，生成物是两种气体，二氧化碳在混合气体中的体积分数不変，所以CO2的体积分数不变不能作为判断平食状态的依据，选项B不符合题意；
C、对于反应A（g）＋B(g)
?2C（g），起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，由于此反应为气体分子数不変的反应，若给体系加压平衡不移动，故A的体积分数不变，选项C符合题意；
D．2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g），该反应的△S＜0，在常温下能自发进行,则该反应的△H＜0，选项D不符合题意。
故答案为：C。
5.【答案】
D
【解析】A.
双氧水制氧气时加入少量二氧化锰作催化剂，反应速率明显加快，A不符合题意；
B.
铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以增大反应物接触面积，加快制取氢气的速率，B不符合题意；
C.
2SO2＋O2
2SO3反应是可逆反应，SO2的转化率不能达到100%，C不符合题意；
D.
2SO2＋O2
?2SO3反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，但不等于零，D符合题意，
故答案为：D。
6.【答案】
B
【解析】解：A、水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水的反应条件不一样，不属于可逆反应，故A错误；
B、使用催化剂加快化学反应速率，所以加入MnO2后，反应速率明显加快，故B正确；
C、可逆反应不可能完全转化，所以不管怎么改变条件，都是SO2、O2和SO3共存的体系，故C错误；
D、增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变，所以在金属钠与足量水反应中，增加水的量反应速率不变，故D错误；
故选B．
7.【答案】
（1）放热
（2）放出；11；化学能；热能
（3）①②③⑤⑦；④⑥
【解析】(1)由题图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应。(2)H2(g)＋I2(g)=2HI(g)，断裂1
mol
H—H键和1
mol
I—I键需要吸收436
kJ＋151
kJ＝587
kJ热量，生成2
mol
HI放出2×299
kJ＝598
kJ热量，所以1
mol氢气和1
mol碘反应生成HI放出11
kJ的热量；在化学反应过程中，将化学能转化为热能。(3)应熟悉常见的吸热反应和放热反应：中和反应、燃料的燃烧、有氧参与的氧化还原反应、多数化合反应等属于放热反应；多数分解反应(H2O2分解除外)、二氧化碳通过炽热的碳、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应等属于吸热反应。
8.【答案】
（1）同意；一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应；改直接加热为水浴加热
（2）⑥；下层液体呈紫红色；反应生成碘单质；⑤；溶液显血红色；还有Fe3+
，
反应有一定的限度
【解析】解：（1）实验探究一：由于给液体加热时会出现大量气泡，该过程不一定发生了化学变化，所以该实验不够严密，应该将直接加热改为水浴加热，故答案为：同意；一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应；
改直接加热为水浴加热；（2）实验探究二：（iii）取其中一份，加试剂⑥CCl4
，
用力振荡一段时间，四氯化碳层显示紫色，说明反应中生成的碘单质，故答案为：⑥；
CCl4层显紫色；说明反应生成碘；（iv）另取一份，加试剂⑤KSCN溶液，如果溶液显示血红色，则证明溶液中还存在Fe3+
，
说明了该反应有一定的限度，故答案为：⑤；显血红色；说明还有Fe3+
，
反应有一定的限度．