黑龙江省鸡西市密山市（五四学制）2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含解析答案）

黑龙江省鸡西市密山市（五四学制）2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．很多用电器的插头都是铜制插头，这是利用了金属铜的( )
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
2．下列物质不能在水中形成溶液的是
A．白糖
B．食盐
C．醋酸
D．面粉
3．下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是
A．葡萄汁（3.5~4.5）
B．鸡蛋清（7.6~8.0）
C．纯牛奶（6.3~6.6）
D．苹果汁（2.9~3.3）
4．下列金属单质能与稀盐酸反应放出氢气的是( )
A．Cu B．Fe C．Ag D．Au
5．常见的金属矿石赤铁矿的主要成分是( )
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeCO3 D．Al2O3
6．下列可以作为溶质的是
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．固体或液体或气体
7．下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是
A．NaOH B．NH4NO3 C．NaCl D．CaO
8．不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是
A．食醋 B．氨水 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
9．化把对提高农作物的产量具有重要作用。下列化属于复合肥料的是
A．CO（NH2）2
B．（NH4）2 HPO4
C．K2SO4
D．Ca（H2 PO4）2
10．下列化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
11．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是( )
A．微溶于水，水溶液呈碱性 B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．可用来改良酸性土壤 D．澄清溶液可用来检验CO2
12．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y、Z分别放入到硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，判断X、Y、Z的金属活动性顺序（　　）
A．X＞Z＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．Z＞Y＞X
13．下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是
A．pH=1的盐酸
B．pH=3的硫酸
C．pH=7的氯化钠溶液
D．pH=14的氢氧化钾溶液
14．下列对实验现象的描述错误的是( )
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾
B．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾
D．镁和稀盐酸反应产生大量气泡，放出热量
15．硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D．稀硫酸可用于金属表面除锈
16．某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
17．线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
18．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是
A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
二、多选题
19．下列各组离子能大量共存，且形成无色溶液的是( )
A．Cu2+ OH- B．Ag+ Ca2+ Cl-
C．K+ OH- D．Na+ K+
20．下表有关物质的除杂方法中，正确的是( )
实验目的
有关实验方案
A
除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3
加入适量稀硫酸、蒸发结晶
B
除去FeCl2 溶液中混有少量的CuCl2
加入过量的铁粉、过滤
C
除去NaCl溶液中少量MgCl2
加入适量的NaOH溶液、过滤
D
稀盐酸(稀硫酸)
加入适量的Ba(NO3)2溶液、 过滤
A．A B．B C．C D．D
三、填空题
21．生活中的一些物质中含有酸碱盐，请选择适当的物质填空(选填序号)：
A 盐酸 B 碳酸钙 C 氢氧化钠 D 氯化钠 E 碳酸氢钠
(1)胃液中含有的帮助消化的物质是_______；
(2)能除油污，可作炉具清洁剂的是_______；
(3)是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的物质是_______；
(4)生活中，用于腌渍蔬菜、鱼、蛋等，起到延长保存时间作用的物质是_______；
(5)可用作建筑材料的是_______；
22．根据下图，回答下列问题。
(1)写出溶剂的化学式_______
(2)写出图中阴离子的符号_______
(3)写出KOH与盐酸反应的化学方程式：_______， 该反应类型为_______反应。
23．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
(1)今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程我们用到了多种材料。修建火神山、雷神山两座医院时，用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是_______(请用 化学反应方程式表示)。
(2)近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有_______的优良性能(答一点)。
(3)早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁 的反应，请写出该反应的化学方程式_______，该反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。
(4)钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的_______ 接触而生锈。
(5)为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是_______；除防止金属腐蚀外，请再写出一条保护金属资源的有效途径：_______。
(6)工业上可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为_______
24．写出下列反应的化学方程式。
(1)氯化钡溶液(BaCl2)和硫酸反应_______
(2)碳酸钙和盐酸反应_______
25．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。
(1)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是_______。(用化学方程式表示)。
(2)服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，这是因为(用化学方程 式表示)_______。
26．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题：
（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。
（2）t2℃时，配制140gA物质的饱和溶液需要A物质的质量_____g。
（3）现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是____________。
（4）若B中含有少量的A物质，可采用_______方法提纯B。
27．小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：
(1)实验中小雨观察到的现象是：盛有镁片的试管中反应_____、盛有铁片的试管中反应_____、盛有锌片的试管中反应_____，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁；
(2)小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是：____、____， 有关反应的化学方程式为_______。 由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁____铜(填“>”“=”“<”)。
28．综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六只试管中有气泡产生的是______（填序号），相关反应的化学方程式为_______（只写出一个）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是____________。
（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是________。
四、实验题
29．(1)如图是粗盐提纯实验的_______操作示意图。
(2)此操作在加热过程中，需要用玻璃棒不断搅拌，这 是为了防止_______。
30．某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示。
回答下列问题：
(1)实验①观察到氢氧化钠表面变_______。
(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成_______色，实验③观察到无色酚酞 溶液变成_______色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
(3)实验④：
I.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显_______色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有_______、_______(填 化学式)
Ⅱ.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：
从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为OH-和_______。
(4)实验⑤观察到的现象是_______，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为____。
(5)实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是_______(填数字序号)。
(6)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装_____的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是____(用化学方程式表示)。
五、计算题
31．配制1000mL质量分数为10%氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)，需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
32．某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸 与5.6t铁恰好完全反应。求：
(1)废硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)理论上生产的硫酸亚铁的质量。
参考答案
1．B
【分析】
【详解】
金属所共有的物理性质：有导电性、导热性和延展性等，铜可以做电器的插头，是因为金属铜有良好的导电性；故选B。
【点睛】
2．D
【详解】
A、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
B、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
C、醋酸能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
D、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，符合题意。
故选D。
3．B
【详解】
pH＞7溶液显碱性，pH越大，碱性越强，鸡蛋清pH最大，碱性最强，故选：B。
4．B
【详解】
A、Cu的金属活动性比（H）弱，不能与稀盐酸反应，不符合题意；
B、Fe的金属活动性比（H）强，能与稀盐酸反应放出氢气，符合题意；
C、Ag的金属活动性比（H）弱，不能与稀盐酸反应，不符合题意；
D、Au的金属活动性比（H）弱，不能与稀盐酸反应，不符合题意；
故选：B。
5．A
【详解】
A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，符合题意；
B、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，不符合题意；
C、菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，不符合题意；
D、铝土矿的主要成分是氧化铝，不符合题意。
故选A。
6．D
【详解】
试题分析：溶质可以是固体，例如：氯化钠溶于水中，溶质是氯化钠；溶质可以是液体，例如：酒精的水溶液，溶质是酒精；溶质可以是气体，例如：汽水中二氧化碳是溶质；故选D。
考点：溶液的概念、组成及其特点
7．D
【详解】
A、NaOH溶于水放热，但不与水反应，A选项错误；
B、NH4NO3溶于水吸热，B选项错误；
C、NaCl溶于水基本没有热量变化，C选项错误；
D、CaO与水反应生成Ca(OH)2，该反应放热，D选项正确；
故选D。
8．A
【分析】
酸的溶液一定呈酸性，碱的溶液一定呈碱性。
【详解】
A、食醋的成分有醋酸，溶液显酸性，选项正确；
B、氨水是碱，溶液呈碱性，选项错误；
C、NaCl溶液溶液呈中性，选项错误；
D、Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，选项错误。
故选A。
9．B
【详解】
A、尿素中含氮元素一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、磷酸氢二铵中含氮、磷两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
C、硫酸钾中含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙中含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故选B。
10．A
【详解】
A、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式是：，符合题意；
B、银的活动性没有铜强，所以银不能置换硝酸铜溶液中的铜，化学方程式错误，不符合题意；
C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式是：，不符合题意；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，不符合题意。故选A。
【点睛】
判断化学方程式正误的方法需考虑：原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
11．B
【详解】
A、氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙的水溶液呈碱性，故选项说法正确。
B、氢氧化钙能与酸反应，但氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
C、Ca(OH)2属于碱，能与酸反应，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确。
D、Ca(OH)2澄清溶液即澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用来检验CO2，故选项说法正确。
故选：B。
12．C
【详解】
把X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明在金属活动性顺序中，X在氢前，Y在氢后，X的活动性比Y强，把Y、Z分别放入到硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，说明在金属活动性顺序中，Y位于银之前，Z位于银之后，Y的活动性比Z强，所以X、Y、Z的金属活动性顺序：X > Y > Z。
故选C。
13．D
【详解】
紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性；
故选：D。
14．A
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，开盛有浓硫酸的试剂瓶，不会产生大量白雾，，错误，符合题意；
B、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，正确，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口产生大量白雾，正确，不符合题意；
D、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放出热量，故产生大量气泡，放出热量，正确，不符合题意。
故选A。
15．C
【详解】
A、浓硫酸有吸水性，常做某些气体的干燥剂，可用于干燥O2 ，选项正确；
B、浓硫酸有脱水性，可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比1:2（水）的形式脱出来，称为“碳化”，故可使纸张炭化，选项正确；
C、实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 ，因硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，会使反应逐渐停止，选项错误；
D、稀硫酸可用于金属表面除锈，因铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生成硫酸铁和水，选项正确。
故选C。
16．C
【详解】
A、烧碱和纯碱都只能调节pH，但不能回收铜，A选项错误；
B、铁的活动性强于铜，可以置换铜，但废水已显酸性，加盐酸会使酸性加强，B选项错误；
C、生石灰可以调节pH，且铁的活动性强于铜，可以置换铜，C选项正确；
D、熟石灰可以调节pH，但银活动性小于铜，因此不能回收废水中的铜，D选项错误；
故选C。
17．C
【详解】
A、乙试管中植物油的作用是隔绝空气，探究空气是否为铁钉生锈的条件，故A正确；
B、只有甲试管中的铁钉有明显锈迹，乙中铁钉因为缺乏氧气，丙中铁钉因为缺乏水分，都不生锈，故B正确；
C、甲丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水，故C错误；
D、通过甲乙丙三个试管中铁钉的生锈情况，可以判断出实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果，故D正确。
故选C。
18．C
【详解】
A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意；
B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，B选项说法正确，不符合题意；
C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，设金属的相对原子质量为，金属的质量为，生成氢气的质量为，根据方程式可知，则有，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量关系为甲＜乙＜丙，C选项说法错误，符合题意；
D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。故选C。
19．CD
【分析】
离子相互组合不能形成沉淀、水或气体即能够在水溶液中大量共存，形成无色溶液，说明不含有色离子。
【详解】
A、铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A不正确；
B、银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B不正确；
C、离子之间相互组合不能反应，不含有色离子，故C正确；
D、离子之间相互组合不能反应，不含有色离子，故D正确。故选CD。
20．BC
【详解】
A、Na2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、MgCl2能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、稀硫酸能与适量的Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：BC。
21．A C E D B
【详解】
(1)胃液中含有的帮助消化的物质是盐酸，故填：A；
(2)能除油污，可作炉具清洁剂的是氢氧化钠，氢氧化钙溶液可溶解油污，故填：C；
(3)是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的物质是碳酸氢钠，面粉发酵会生成的酸与碳酸氢钠反应会生成二氧化碳，使糕点蓬松，故填：E；
(4)生活中，用于腌渍蔬菜、鱼、蛋等，起到延长保存时间作用的物质是氯化钠，氯化钠能加快蔬菜、鱼、蛋脱水，故填：D；
(5)碳酸钙俗称石灰石、大理石，可用作建筑材料，故填：B。
22． 复分解（中和）
【详解】
(1)氢氧化钾溶解于水，氢氧化钾是溶质，溶剂为水，化学式为。
(2)氢氧化钾溶于水时解离出钾离子和氢氧根离子，一个氢氧根离子带一个单位负电荷，故图中阴离子为氢氧根离子，符号为。
(3) KOH与盐酸反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为：，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，又因为该反应为酸与碱反应生成盐和水的反应，又称为中和反应。
23． 硬度大 不属于 氧气和水 晾干刷一层植物油 金属的回收利用
【详解】
(1) 铝和氧气反应生成一层致密氧化铝，保护了内部金属不被腐蚀， 。
(2)合金比纯金属性能更好，与纯铁相比较，铁合金具有硬度大、耐腐蚀的优良性能。
(3) 一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，；该反应的反应物均为化合物，故不属于置换反应。
(4)铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果；钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的氧气和水接触而生锈。
(5)为了防止家中常用的铁锅生锈，可以晾干刷一层植物油；除防止金属腐蚀外，金属的回收利用也是保护金属资源的有效途径。
(6) 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，。
24．
【详解】
(1) 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：；
(2) 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：。
25．
【详解】
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为；
（2）氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为。
26．A＞B＞C 40 升高温度 蒸发结晶
【详解】
（1）由图可知t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故填：A＞B＞C。
（2）t2℃时，配制140gA物质的饱和溶液需要A物质的质量140g×=40g ，故填：40。
（3）C的溶解度随温度升高而减小，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是升高温度，故填：升高温度。
（4）B溶解度随温度变化不大，提纯B可用蒸发结晶，故填：蒸发结晶。
27．反应非常迅速有大量气泡生成 有气泡生成速率最慢，溶液逐渐变成浅绿色 有大量气泡生成，反应速率在镁和铁之间 铁的表面附着一层红色的固体 溶液变蓝色 >
【详解】
(1)实验中观察到的现象是：盛有镁片的试管中反应非常迅速有大量气泡生成、盛有铁片的试管中反应有气泡生成速率最慢、盛有锌片的试管中反应有大量气泡生成速率在镁和铁之间，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁；
(2)铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是：铁的表面附着一层红色的固体、溶液变蓝色，铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，；活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁大于铜。
28．BD 或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 溶液由红色变为无色 在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应
【详解】
（1）铜片和稀盐酸不反应，镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，化学方程式为，石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，石蕊试液遇酸变红，有气泡产生的是BD，故填：BD；。
（2）酚酞遇碱变红，滴加稀盐酸后，溶液呈酸性，溶液由红色变无色，说明C试管中发生了化学反应，故填：溶液由红色变为无色。
（3）在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以铜不与稀盐酸反应，故填：在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应。
29．蒸发 局部温度过高，造成液滴飞溅
【详解】
（1）由图可知，这是粗盐提纯实验的蒸发操作；
（2）此操作在加热过程中，需要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
30．潮湿 蓝 红 无 NaCl HCl H+ 产生蓝色沉淀 ④ 氢氧化钠溶液
【分析】
氢氧化钠固体易潮解，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和水反应生成碳酸。
【详解】
(1)氢氧化钠固体易潮解，故实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿。
(2)氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色，故实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色，实验③观察到无色酚酞 溶液变成红色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
(3)实验④：I.稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，开始溶液显红色，则当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，稀盐酸过量，此时溶液中的溶质除酚酞外还有氯化钠、氯化氢，化学式为NaCl、HCl。
Ⅱ. 氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸由氢离子和氯离子构成，则从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为OH-和H+。
(4)实验⑤中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，则观察到的现象是产生蓝色沉淀，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为。
(5) 中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，实验④⑤对应的化学反应分别为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，则属于中和反应的是④。
(6)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，氢氧化钠吸收二氧化碳更多，则实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因用化学方程式表示为。
31．解：需要氢氧化钠质量为：1000mL×1.1g/cm3×10%=110g，需要水的质量为：1000mL×1.1g/cm3-110g=990g。
答：需要氢氧化钠和水的质量分别是110g、990g。
【分析】
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。1.1g/cm3=1.1g/mL。
【详解】
见答案。
32．解：设废硫酸溶液中溶质的质量分数为x；理论上生产的硫酸亚铁的质量为y
答：(1)废硫酸溶液中溶质的质量分数为20%。
(2)理论上生产的硫酸亚铁的质量15.2t。
【详解】
(1)见答案。
(2) 见答案。