甘肃省天水市秦州区2020-2021学年高一下学期第一阶段检测（4月）化学试卷 Word版含答案

秦州区2020-2021学年第二学期第一阶段考试题
高一化学 命题人：
一、选择题（每题2分；共52分）
1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
C．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
2. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A. x+2 B. x+8 C. x+4 D. x+18
3．某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为??（ ）?
? A．+5?????? B．+6???? ?? C．+7????? D．无最高正化合价
4、元素X的原子有3个电子层，最外层有1个电子。这种元素位于周期表的 （ ）
A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族 C.第3周期IIB族 D.第3周期IA族
5．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）
A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．核电荷数
6．不属于碱金属元素的是（ ）
A．Li B．Na C．K D．A1
7．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
8、碳元素有的三种原子：、、，下列各项对三种原子均不同的是 （ ）
A．中子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．元素种类
9．下列物质中，碱性最强的是（ ）
A．NaOH B．Mg(OH)2 C．Al(OH)3 D．KOH
10、下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ）
A．HF B．HI C．HBr D．HCl
11．下列递变情况中，正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
12．下列粒子半径最小的是( )
A．Na＋ B．Na C．Cl 　　 D．Cl－
13、下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）
A．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小
B．随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高
C．随着核电荷数的增加，单质及水反应的剧烈程度增大
D．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强
14、下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是（ ）
A．①②③ B．① C．①③ D．①②
15．下列各组中属于同位素关系的是( )
A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨
16、下列说法正确的是(　　)
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合　②所有金属和非金属化合形成离子键　③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引　④两个非金属原子间不可能形成离子键　⑤非金属原子间不可能形成离子键　⑥离子化合物中可能有共价键　⑦共价化合物中不可能有离子键
A.①②③ B.④⑥⑦ C.②④⑤ D.①②③④⑤⑥
17．据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（ ）
A．72　?? ?? B．113　 ?????? C．185　??????? D．257
18．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S
19．下列物质中酸性最强的是???（ ）
A．HClO4???????? B．H2SO4 ?????? C．H3PO4??????? D．H2SiO3
20．已知某粒子，则元素的电子数是（ ）
A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n
21.下列含有极性共价键的离子化合物化合物是（ ）
A．Na2O2 B. NaOH C. Br2 D. NaCl
22．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A．锂（Li）及水反应比钠及水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
23．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）
A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D
24、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ）
A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
25．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有及Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大
C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大
26．下列说法错误的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
二、填空题（包括27-32题每空1分，33每空2分，共48分）
27.（12分）（1）．原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
（2）．元素金属性的强弱，可以从它的单质及水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。
28.（5分）在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
29. （5分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：
(1)A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。
(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为 。
(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。
30．（7分）有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________；(2）只由极性键构成的物质是________；
(3)只由非极性键构成的物质是__；(4)只由非金属元素组成的离子化合物__；
(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________；
(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；
(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。
31.（6分）请写出下列微粒的电子式
①Na________________，F－___________________
②离子化合物：MgCl2________ Na2O_____________，
③非金属单质及共价化合物：N2_______________ H2O____________________。
32.（9分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知，
（1）写出元素符号：W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 。
（2）W2Z是由 键组成的分子，其电子式为 。
（3）由Y、X、W组成的物质中有 键和 键组成的 化合物。
33.简答（每空2分，共4分）
（1）从分子角度分析化学反应的实质：_______________________________
（2）从化学键的角度分析化学反应的实质：_______________________________
化学试题参考答案
一．选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C D D C D A A D B C A C C
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
答案 C B B C A C B A B B C A
二．填空题
27（1）．逐渐增多 减小 增大 减弱 增强 减弱 增强
（2）．难易 碱性 酸性 难易 稳定性
28 Na、F2、H、HF、Cl
29(1): 硅，SiH4 (2): C＜D＜A＜B或（N＜P＜Si＜Mg）
(3): Mg(OH)2 HNO3
30（1）⑥ （2）④ （3）① （4）⑦ （5）⑤ （6）③⑦ （7）②
31、（1）Na· 　
（2）　　
（3）N??N　HH　
32、（1）H O Na S
（2）共价键
（3）离子键 共价键 离子化合物
33.分子角度：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程
化学键角度：旧化学键的断裂，新化学键的形成过程