初 三 年级 化学 科 探究新知 学案 主备 时间： 2012 年 3 月 5 日
学习内容：课题1 、复分解反应（第三课时） 教学过程（收获）教学反思（疑惑） （3）氢氧化钠和硫酸铜溶液 （4）硝酸银溶液和盐酸 （5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 2、请试着总结出盐的化学性质：（1）盐+金属→_____________（在金属活动性顺序中，只有排在____________的金属，才能把排在____________的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外），例如： (2)盐+酸→_________ 例如： （3）可溶性盐+可溶性碱→_________________-例如： （4）可溶性盐+可溶性盐→_________________例如： 3、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是____________________________________________乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是{写化学式}：酸________；碱______________；盐_______________________（三）、复分解反应发生的条件【阅读】：课本71页并观察（二）中的五个化学方程式回答问题：复分解反应的概念是什么？2、比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点，并试着写出它的通式。化合反应的特点是 ，分解反应的特点是 置换反应的特点是 复分解反应的特点是 它的通式可表示为 该盐一定要溶于酸。如：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl—不反应(3)碱+盐→新盐+新碱条件：反应物必须都 。如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,Cu(OH)2+Na2SO4—不反应(4)盐+盐→新盐+新盐条件：反应物必须都 ，如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,AgCl+NaNO3—不反应即：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是 ；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须 ，复分解反应才可能发生四、展示反馈1、下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（ ）A、盐酸 B、氢氧化钠 C、碳酸钠 D、硝酸钾2、能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（ ）A、碳酸钠溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞试液 D、硫酸铜溶液3、写出下列反应的化学方程式：（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液 （2）碳酸钾溶液和稀盐酸（3）氢氧化钡和稀硝酸上述复分解反应为什么能够发生呢？因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子。它们能相互结合。如（1）中实际参加反应的离子是钡离子和硫酸根离子，而氯离子和钠离子是旁观者，并没有参加反应，那么（2）中实际参加反应的离子是____________（3）中实际参加反应的离子是_____________
学习目标：1.利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆2.能自己总结出盐的化学性质、会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生
学习难点：复分解反应发生条件的判断。
忆一忆1、前面我们所学的化学反应基本类型有 、 、 。2、在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用 来检验，若已经变质，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。3、回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应： 铁和硫酸铜反应： 铜和硝酸银反应： 二、学一学（一）常见酸碱盐的溶解性【阅读】课本109页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：钾、钠、氨盐硝酸盐类都____________，硫酸盐除__________不溶，__________微溶，其他都溶。盐酸盐除________不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_____________________________（二）盐的化学性质1、请完成下列方程式：（1）铁和硫酸铜溶液 （2）碳酸钙和盐酸 【思考与交流】复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。2、复分解反应要想发生必须满足什么条件？答：两种物质在 中相互交换 ，生成物中如果有 、 、 ，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。3、填空复分解反应的类型反应物满足的条件生成物满足的条件举例说明(用化学方程式)酸+金属氧化物酸+碱酸+盐碱+盐盐+盐三、总一总酸碱盐之间发生复分解反应的条件： 生成物中必须有 析出或有 放出或有 生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳(1)酸+碱→盐+水条件：参加反应的酸和碱其中之一必须 ，若两者都难溶，则反应就不能发生。如：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O，H2SiO3+Cu(OH)2—不反应。(2)酸+盐→新盐+新酸条件：反应物都必须 ；若参加反应的盐不溶于水，则初 三 年级 化学 科 探究新知 学案 主备 时间： 2012 年 3 月 5 日
学习内容：课题1 生活中常见的盐（第一课时） 教学过程（收获）教学反思（疑惑） （5）、在冬天，还可用于 。 5、碳酸钠化学式为 ，俗名 、 ，是 色 状 体， 溶于水，是重要的化工原料，用于 、 、 和 的生产。6、碳酸氢钠化学式为 ，俗名 ，是 色粉末。在生活上用作 ，在医疗上是冶 的一种药剂（但是 的病人不能用，否则会 。7、碳酸钙化学式为 ， 色晶体或 状固体， 溶于水，是 和 的主要成分。生活中 和 的主要成分也是碳酸钙。用途：在建筑上可用作 ，在医疗上可用作 ，在实验室可用作 。总一总（规律总结）1、盐的组成不一定含有金属离子，例如 不含金属离子，如 。2、物质的名称与物质的性质不一定一致，如 是碳酸钠的俗称，它是 不是 。3、食盐是 ，但是盐不专指食盐。四、展示反馈1．下列物质俗名与化学式不相符的是 ( )A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3 C．大理石CaCO3 D．食盐NaCl 2．下列说法正确的是( )A．盐都能食用，故称为食盐 B．盐就是食盐，易溶于水C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐是一类物质的总称3．食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱等，以上正确的是( )A．①②③⑤⑥ B．③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
学习目标：1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
学习重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。难点：复分解反应发生条件的判断。
忆一忆1、我们生活中常见的酸有 和 ，它们的共同特点是： 2、生活中常见的碱有 和 ，它们的共同特点是 。3、由 和 构成的化合物叫盐。二、读一读读课本内容68-70页内容（活动与探究不读）填一填1、我们生活中常见的盐除食盐外还有 、 、 、 等也属于盐。2、食盐的主要成分是 ，是 色 体， 溶于水，其水溶液呈 性。3、氯化钠在自然界中广泛存在， 、 、 、 都蕴藏着氯化钠，用 晒盐或用 、 煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液 ，再继续 就可以得到 ，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作 。4、氯化钠的用途：（1）、医疗上用氯化钠配制 （质量分数为 ）。（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来 。（3）、工业一用氯化钠为原料制取 （4）、生活中用于 等，是重要的 ，被称为调味剂（ ）初 三 年级 化学 科 探究新知 学案 主备 时间： 2012 年 3 月 5 日
学习内容：课题1 、复分解反应（第二课时） 教学过程（收获）教学反思（疑惑）教学过程（收获）教学反思（疑惑） （3）氢氧化钠和硫酸铜溶液 （4）硝酸银溶液和盐酸 （5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 2、请试着总结出盐的化学性质：（1）盐+金属→_____________（在金属活动性顺序中，只有排在____________的金属，才能把排在____________的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外），例如： (2)盐+酸→_________ 例如： （3）可溶性盐+可溶性碱→_________________-例如： （4）可溶性盐+可溶性盐→_________________例如： 3、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是____________________________________________乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是{写化学式}：酸________；碱______________；盐_______________________（三）、复分解反应发生的条件【阅读】：课本71页并观察（二）中的五个化学方程式回答问题：复分解反应的概念是什么？2、比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点，并试着写出它的通式。化合反应的特点是 ，分解反应的特点是 置换反应的特点是 复分解反应的特点是 它的通式可表示为 该盐一定要溶于酸。如：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl—不反应(3)碱+盐→新盐+新碱条件：反应物必须都 。如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,Cu(OH)2+Na2SO4—不反应(4)盐+盐→新盐+新盐条件：反应物必须都 ，如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,AgCl+NaNO3—不反应即：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是 ；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须 ，复分解反应才可能发生四、展示反馈1、下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（ ）A、盐酸 B、氢氧化钠 C、碳酸钠 D、硝酸钾2、能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（ ）A、碳酸钠溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞试液 D、硫酸铜溶液3、写出下列反应的化学方程式：（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液 （2）碳酸钾溶液和稀盐酸（3）氢氧化钡和稀硝酸上述复分解反应为什么能够发生呢？因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子。它们能相互结合。如（1）中实际参加反应的离子是钡离子和硫酸根离子，而氯离子和钠离子是旁观者，并没有参加反应，那么（2）中实际参加反应的离子是____________（3）中实际参加反应的离子是_____________
学习目标：1.利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆2.能自己总结出盐的化学性质、会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生
学习难点：复分解反应发生条件的判断。
忆一忆1、前面我们所学的化学反应基本类型有 、 、 。2、在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用 来检验，若已经变质，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。3、回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应： 铁和硫酸铜反应： 铜和硝酸银反应： 二、学一学（一）常见酸碱盐的溶解性【阅读】课本109页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：钾、钠、氨盐硝酸盐类都____________，硫酸盐除__________不溶，__________微溶，其他都溶。盐酸盐除________不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_____________________________（二）盐的化学性质1、请完成下列方程式：（1）铁和硫酸铜溶液 （2）碳酸钙和盐酸 【思考与交流】复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。2、复分解反应要想发生必须满足什么条件？答：两种物质在 中相互交换 ，生成物中如果有 、 、 ，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。3、填空复分解反应的类型反应物满足的条件生成物满足的条件举例说明(用化学方程式)酸+金属氧化物酸+碱酸+盐碱+盐盐+盐三、总一总酸碱盐之间发生复分解反应的条件： 生成物中必须有 析出或有 放出或有 生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳(1)酸+碱→盐+水条件：参加反应的酸和碱其中之一必须 ，若两者都难溶，则反应就不能发生。如：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O，H2SiO3+Cu(OH)2—不反应。(2)酸+盐→新盐+新酸条件：反应物都必须 ；若参加反应的盐不溶于水，则
