课题1生活中常见的盐（1~3课时）课件

(共82张PPT)
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐（1）
本节课的目标
理解盐的概念；会辨别哪些物质属于盐类化合物；
了解食盐氯化钠是一种常见的盐类物质，及食盐的用途；
掌握粗盐提纯的步骤及各步的操作要点；
会分析粗盐提纯中出现的误差；
一、盐是什么

金属离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物
食盐
3、氯化钠的分布:
海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐
海盐
盐场
粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解
指出下列物质中那些是酸 那些是碱 那些是盐
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸: HCl H2SO4
碱:NaOH Ca(OH)2
盐:CaCO3 Na2CO3
知识回顾：
酸
H+ + 酸根离子
碱
金属离子+ OH--
盐
金属离子+酸根离子
快速判别酸碱盐的方法:
酸: 第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸
碱: 最后两个字母是OH,除有机物
盐: 其他的为盐
指出下列物质中那些是酸 那些是碱 那些是盐
NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2
原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。 (打一物质)
食盐
二、常见的盐
用钡餐BaSO4观察肠内情况
五水硫酸铜晶体CuSO4 5H2O
食盐
NaCl
KNO3硝酸钾晶体
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，白色、不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。
亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
(NaNO2)
食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
海南省东方盐场晒盐一景
从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃 ”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令.
从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少
1 重要的调味品
2 人体正常生理不可缺少的物质：钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液的主要成分具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
3 日常生活中用来腌制食品
4 工业的原料:制碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
5 交通上用来融雪，以降低水的凝固点
食盐的实用价值
食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
三、粗盐提纯的步骤:
1、溶解：
2、过滤 :
3、蒸发:
4、计算产率:
一贴二低三靠
讨论：1、每一步中应该注意些什么？
待出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干；
2、操作中四次用到玻璃棒，作用有什么不同？
操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么
溶解: 搅拌，加速食盐溶解
过滤: 引流，防止液体外溅
蒸发: 搅拌，防止液体受热不均匀而液滴飞溅
计算产率：转移固体
计算产率
提纯后精盐的质量
粗盐的质量
X 100%
实验后产率较低可能是什么原因？
偏高的原因: 称量时固体称多了；蒸发时水未蒸干；
偏低的原因: 过滤或蒸发时有液体溅出；转移时有
固体洒出。
思考题：
如何除去粗盐中的可溶性杂质 （MgCI2、 CaCI2、 MgSO4）？
思考题： 如何除去粗盐中的不可溶性杂质？
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐（2）
本节课的目标：
了解几种常见的含CO32-的盐的名称、俗名、化学式、用途；
了解盐的分类；
理解复分解反应概念、条件；
能初步理解两种化合物之间交换离子的规律；
初步了解盐的溶解性表；
钙片
名 称 俗 称 主要用途
碳酸钠Na2CO3
碳酸氢钠NaHCO3
碳酸钙CaCO3
纯 碱
苏 打
小苏打
大理石
石灰石
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
发酵粉的主要成分之一，
治疗胃酸过多症的药剂
可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料
一、常见的碳酸盐：Na2CO3 、NaHCO3、CaCO3
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。
1，揭开了索尔维法的秘密。
2，创立了中国人自己的制碱
工艺——侯氏制碱法。
3，就是他为发展小化肥工业所
做的贡献。
候氏制碱法制出的碱是：
－－纯碱
1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是
Ａ．氯化钠、盐
Ｂ．氢氧化钠、苛性钠
Ｃ．碳酸钠、纯碱
Ｄ．碳酸氢钠、小苏打
２、下列关于物质用途的说法中，错误的是
Ａ．碳酸钙用作补钙剂
Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点
Ｃ．纯碱溶液用于除水垢
Ｄ．食盐用作调味品
A
C
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3
CO2↑+H2O
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
实验11-1
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
有二氧化碳生成
有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
善思: 碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）如何检验？
所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
实验操作
实验现象
实验结论
向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。 有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。 该样品是碳酸盐。
3、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的　
C
A、Cl- B、SO42-
C、CO32- D、OH-
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
实验11-2 碳酸钠溶液+澄清石灰水
现象
分析
出现白色沉淀
二者发生反应，生成一种难溶物
（分析）下列四个反应有什么共同特点？属于 三种基本反应类型吗？
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
H2O+CO2 ↑
H2O+CO2 ↑
H2O+CO2 ↑
二、复分解反应的概念：
　　两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→
特 点：双交换，价不变
AD
+ CB
4、下列化学反应属于复分解反应的是
A、Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O = Ca(OH)2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
D
三、复分解反应发生的条件：
　　 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。但生成物中要具备：
有沉淀
或有气体
或有水
三者必具其一即可发生
想一想：下列化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
1、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3——
Na2SO4 + BaCl2——
2HNO3 + K2CO3——
KNO3 + NaOH——
不能
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + CO2↑+H2O
不能
四、物质溶解性口诀：
1、酸都 溶：
2、钾、钠、铵、硝溶水快；
K_ Na_ NH4_ _NO3
3、盐酸盐中（— Cl） 氯化银 AgCl不可溶
4、硫酸盐中（—SO4）硫酸钡BaSO4不可溶。
5、碳酸盐（—CO3） 多数不溶
这些你都记住了吗？
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 ——
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 ——
Cu2+ 不 溶 溶 溶 ——
Ag+ —— 溶 不 微 不
酸、碱、盐的溶解性（20℃）
钾、钠、硝、铵溶水快；
盐酸盐不溶氯化银；
硫酸盐不溶硫酸钡；
碳酸盐只溶钾、钠、铵；
碱溶钾、钠、铵、钡、钙；
常见五酸都易溶；
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸
温馨提示：
按是否完全中和分：
正盐：如NaCl、CuSO4、AgNO3等
酸式盐：如NaHCO3 、CaHCO3等
碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 等
按所含酸根离子分：
读作“某酸盐”
盐酸盐： NaCl、MgCl2 、BaCl2
碳酸盐： Na2CO3 CaCO3、MgCO3
硫酸盐： Na2SO4 CaSO4、BaSO4
硝酸盐： NaNO3 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
按所含金属离子分：
钠盐、钾盐、钡盐、铜盐、铵盐等
NaCl、 K2SO4 、BaSO4、NH4NO3
比一比，赛一赛
下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠溶液
2.氢氧化钠溶液和硝酸
3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4.硝酸和碳酸钾溶液
5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
【思考】
1、AgNO3 + HCl --------
2、 K2CO3+ Ca(OH)2---
3、Na2CO3+ CaCl2 -----
4、Na2SO4 + HCl -------
5、H2SO4 + BaCl2-------
6、Ba(OH)2+ KCl ------
7、CuSO4 + NH4NO3---
8、HNO3 + NaOH -----
AgCl↓+HNO3
CaCO3↓+ KOH
CaCO3↓+ NaCl
BaSO4↓+ HCl
NaNO3 + H2O
小结：复分解反应发生的条件
只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
当碱和盐，盐和盐均可溶时，复分解反应才可以发生。
写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。
1.盐酸除铁锈。
2.氢氧化镁中和胃酸
3纯碱制烧碱。
4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。
5.硫酸溶液与碳酸钠反应
6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐（3）
本节课目标
熟悉几种常见的沉淀及溶解性表；
能进行几种离子的鉴定；
熟练掌握复分解反应发生的条件；
掌握盐的化学性质；
本节目标之一：
熟悉几种常见的沉淀及溶解性表；
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 ——
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 ——
Cu2+ 不 溶 溶 溶 ——
Ag+ —— 溶 不 微 不
酸、碱、盐的溶解性（20℃）
钾、钠、硝酸、铵盐溶
盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐只溶钾、钠、铵
钾、钠、钙、钡的碱能溶
常见五酸都易溶
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸
②酸+盐→新酸+新盐
③碱+盐→新碱+新盐
④盐+盐→新盐+新盐
复分解反应的类型：
①酸+碱→盐+水（中和反应）
⑤金属氧化物+酸→盐+水
复分解反应发生的条件：
反应物：无酸参加，必须可溶；
生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。
第二课时
酸 碱
盐 盐
资料:石笋和钟乳石的形成
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
Ca(HCO3) 2==CaCO3↓+H2O+CO2↑
本节目标之二：
几种离子的鉴别；
几种常见离子的检验：
1.氯离子(Cl-)的检验
2.硫酸根离子(SO42-)的检验
①滴加硝酸钡，现象：
生成白色沉淀
②滴加稀硝酸，现象：
沉淀不溶解
①滴加硝酸银，现象：
生成白色沉淀
②滴加稀硝酸，现象：
沉淀不溶解
探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法 实验现象、结论 原理
（用化学方程式表示）
1.
2.
3.
4.
Na2CO3+2HCl==
2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2==
CaCO3↓+2NaOH
酚酞试液
显红色的为碳酸钠溶液
无色的为氯化钠溶液
pH试纸
pH>7 ,碳酸钠溶液
pH=7，氯化钠溶液
稀盐酸
有大量气泡产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
氢氧化钙
溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
复分解反应
1.概念
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
酸+金属氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水
酸+盐→新酸+新盐
碱+盐→新碱+新盐
盐+盐→新盐+新盐
复分解反应发生的条件
反应物的要求 ：
金属氧化物+酸
盐+酸
碱+酸
盐（可溶 ）+碱（可溶 ）
盐（可溶 ）+盐（可溶 ）
生成物的要求 ：沉淀、气体、水
（三者必具其一 ）
（有一种反应物可溶即可 ）
基本反应类型比较：
化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
定
义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
类
型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
特
征 反应物为多种而生成物只有一种，
即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，
即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物
下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ）
A KNO3 NaCl NaOH
B KOH Na2CO3 HCl
C KNO3 NaOH FeCl3
D AgNO3 BaCl2 HNO3
A
根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：
①你将用什么方法除去？
②原理是什么？
③怎样操作？
④写出相关的化学反应方程式。
（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_____；
（２）可用作调味剂的_____________________；
（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________；
（４）可用于生产玻璃的是_________________；
（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____；
b
c
b
d
a
5、在下列物质：
a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙
它们的性质有什么不同呢？
适宜的鉴别方法有…
厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？
本节目标之三：
复分解反应的类型
——盐的化学性质
复分解反应类型（举例）
1、酸+金属氧化物→盐 + 水
2、酸 + 碱 → 盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
NaOH + HCl = NaCl +H2O
3、盐+酸→新盐+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
4、盐+碱→新盐+新碱
5、盐+盐→新盐+新盐
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
盐的化学性质:
①盐+金属→
新盐+新金属
A:盐必须可溶
B:单质金属比盐中金属活泼
C:单质中K、Ca、Na除外
D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
②盐+酸→新酸+新盐
③盐+碱→新碱+新盐
④盐+盐→新盐+新盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
小结：酸和碱的化学性质
酸有一些相似的化学性质：
⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；
⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
⑷酸能与碱反应。
⑸酸能与某些盐反应。
碱有一些相似的化学性质：
⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
⑶碱能与酸反应。
⑷碱能与某些盐反应。
练习1、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3—
Na2SO4 + BaCl2—
HNO3 + K2CO3—
KNO3 + NaOH—
不能
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + CO2↑+H2O
不能
2
【思考】
1、AgNO3 + HCl --------
2、 K2CO3+ Ca(OH)2---
3、Na2CO3+ CaCl2 -----
4、Na2SO4 + HCl -------
5、H2SO4 + BaCl2-------
6、Ba(OH)2+ KCl ------
7、CuSO4 + NH4NO3---
8、HNO3 + NaOH -----
AgCl↓+HNO3
CaCO3↓+2 KOH
CaCO3↓+ 2NaCl
BaSO4↓+ 2HCl
NaNO3 + H2O
写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。
1.盐酸除铁锈。
2.氢氧化镁中和胃酸
3纯碱制烧碱。
4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。
5.硫酸溶液与碳酸钠反应
6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠溶液
2.氢氧化钠溶液和硝酸
3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4.硝酸和碳酸钾溶液
5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）如何检验？
所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
实验操作
实验现象
实验结论
向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。 有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。 该样品是碳酸盐。
几种常见离子的检验
1.氯离子(Cl-)的检验
2.硫酸根离子(SO42-)的检验
①滴加硝酸钡，现象：
生成白色沉淀
②滴加稀硝酸，现象：
沉淀不溶解
①滴加硝酸银，现象：
生成白色沉淀
②滴加稀硝酸，现象：
沉淀不溶解