瓯海二高 导学稿
课题 化学反应速率的表示方法
1．定目标 1．理解化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算。2． 学会对有关化学反应速率的图表的分析与处理。3、了解化学反应速率的实验测定。
2．画结构 一、化学反应速率的定性分析二、化学反应速率的定量分析： 三、化学反应速率的实验测定1.从反应原理分析测定方法:2.考虑实验设计依据3.设计实验方案:4.实验操作与现象(数据)记录:5.现象分析与数据处理:
3．给典型 1、 在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:T c 初始2min4min6minc(A)( mol·L -1)2.502.202.002.00c(B)( mol·L -1)1.562.162.562.56c(C)( mol·L -1)0.390.540.640.64请填空:(1)前2mim内，v(B)= _________。(2) 到2mim末A 的转化率为___________(3)该反应的化学方程式为_______________2、在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g） = CO2（g）+H2（g） 。CO和H2O浓度变化如下图：（1）0一4min的平均反应速率v（CO）= mol／（L·min）（2）计算 4min时 H2浓度
4．点提示 固体、纯液体，其浓度可视为常数，不用固体、纯液体表示化学反应速率。化学反应速率是一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率
5．做拓展 化学反应速率的测定方法1、测定溶液浓度的变化 2.测定一定时间所释放出气体的体积。3.根据在溶液中的颜色变化，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用颜色深浅和显色物质的浓度间的正比关系来测量反应速率。
6、反馈 1.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是
A．V(H2)==0．1 mol／(L·min) B．V(N2)==0．1mol／(L·min)
C．V(NH3)==0．15mol／(L·min) D．V(N2)==0．002mol／(L·s)2、把少量CO2分别通入浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是（ ）A．①和② B．只有② C．②和③ D．只有③3、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·l-1·min-1则n的值为（ ）A 4 B 3 C 2 D 1 4.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是
A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）
B、反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C、反应开始时10s，Y的转化率为79.0%
D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)5．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01．001．000．0010．900．800．2030．750．500．5050．650．300．7090．550．100．90100．550．100．90140．550．100．90(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：____;(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______;化学反应速率的表示方法
一、学习目标
1、理解化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。
2、学会对有关化学反应速率的图表的分析与处理。
3、理解对用实验的方法测定化学反应速率，培养观察、分析能力和设计简单实验的能力。
4、培养对化学反应研究的兴趣，激发学习化学的动力，增强合作、创新与求实精神。
二、重点 化学反应速率的图表的分析与处理，化学反应速率的实验测定
难点 化学反应速率的图与表的应用
三、教学方法 诱思探究法、实验分析法
四、教学过程
导入：（图片）最近最火的 林书豪现象----NBA的奇迹，林书豪的成功在于他对事业得坚持，化学界也有这样的人物泽维尔，他在化学动力学上有过突出的贡献，因此而获得化学诺贝尔奖。这节课来学习化学动力学中的化学反应速率的表示方法。
问题一：化学反应中哪些直观的现象，可以定性判断化学反应进行的快慢呢？
学生讨论分析、教师板书
板书：一、定性分析
二、定量分析
问题二：已知反应：2H2O2 == 2H2O + O2↑
H2O2 溶液在室温下浓度的变化如下：
t/min 0 20 40 60 80
C(H2O2)mol/L 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05
1、算出0-20min双氧水的反应速率
2、作出过氧化氢分解反应的浓度-时间曲线图（在课本上）
回顾板书：：化学反应速率的定义、表达、单位。
多媒体展示过氧化氢分解反应的浓度-时间曲线图。
问题三 ：1、请同学们根据图像分别计算第10~20、第70~80分钟的速率。
2、从得到的数据看，所求是平均速率还是瞬时速率？
3、什么时候可以得到瞬时速率？
让学生分析，讲解，对某时刻的瞬时速率，进行图表分析，并强调：
当Δt非常小时，就是某时刻的瞬时速率，在该图像上就是某时刻对应的斜率。
过渡：对于同一反应，用不同物质的速率表达有何区别？
问题四：1、阅读P33页交流与讨论，完成表2-2中的0-1min、1-2min的变化浓度、反应速率
2、从表格的每一组数据中可以得到什么结论？
小结：①、同一反应，用不同物质浓度表示化学反应速率，数值不一定相同，但数值之比等于方程式中计量数之比，
②、表示化学反应速率应指明是用那种物质的浓度变化表示的速率，
③、实验时可通过测量体系中某一物质的相关性质（如体积、颜色、浓度）变化，再进行换算。
知识应用：
例1： 在恒温 、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:
t c 初始 2min 4min 6min 8min
c(A)( mol·L -1) 2.50 2.20 2.00 2.00 2.20
c(B)( mol·L -1) 1.56 2.16 2.56 2.56 2.16
c(C)( mol·L -1) 0.39 0.54 0.64 0.64 1.54
请填空:
(1)前2mim内，v(B)= _________。
(2) 到2mim末A 的转化率为___________
(3)该反应的化学方程式为_______________
过渡：化学反应速率的定量表达已经了解，下面来了解如何用实验进行测定。
板书：三、实验测定
问题五：实验测定盐酸与碳酸钙的反应速率
1.从反应原理角度可以分析测定什么，来测定速率？
分析小结：
①、测定溶液浓度的变化
②.测定一定时间所释放出气体的体积。
③.根据在溶液中的颜色变化，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用颜色深浅和显色物质的浓度间的正比关系来测量反应速率。例如：
双氧水试纸 .使用方法与PH试纸方法相同 比色分析分光光度计
2.考虑实验设计依据（测量二氧化碳的体积）:
师：测量二氧化碳的体积的方法有哪些？
3.设计实验方案: （用具支试管代替锥形瓶进行实验，不用分液漏斗）
如图：在具支试管中加一小块大理石，再加入5毫升1 mol·L -1的盐酸。每隔10S，读一次数据。
4.实验操作与现象(数据)记录
时间(s) 10 20 30 40 50 60
体积（ml）
速率（ml/s）
介绍实验中的注意事项，进行学生分组实验。
5.现象分析与数据处理
让学生多报几组数据，分析数据的不同及原因。
将数据反映到书本图表中，并展示。
知识应用
例2、在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g） = CO2（g）+H2（g） 。CO和H2O浓度变化如下图：
（1）0一4min的平均反应速率v（CO）= mol／（L·min）
（2）计算 4min时 H2浓度
小结：
化学反应速率的定性、定量、实验测定。
布置作业：完成作业本、导学稿(共14张PPT)
化学反应速率的表示方法
专题2 化学反应速率与化学平衡
第一单元化学反应速率
林书豪现象----NBA的奇迹
生活的奇迹—坚持
泽维尔---化学动力学—化学诺贝尔奖
化学反应中哪些直观的现象，可以定性判断化学反应进行的快慢呢？
思考
已知反应：2H2O2 == 2H2O + O2↑
H2O2 溶液在室温下浓度的变化如下：
t/min 0 20 40 60 80
C(H2O2)mol/L 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05
2、作出过氧化氢分解反应的浓度-时间曲线图
化学反应速率的表达
1、算出0-20min双氧水的反应速率
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
10
20
30
40
50
60
70
80
t/min
请同学们把表中的数据在左图的直角坐标系中表示出来
当Δt非常小时，就是某时刻的瞬时速率，在该图像上就是某时刻对应的斜率。
1、请同学们根据图像分别计算第10~20、第70~80分钟的速率。
2、从得到的数据看，所求是平均速率还是瞬时速率？
3、什么时候可以得到瞬时速率？
交流讨论
1、阅读P33页交流与讨论，完成表2-2中的0-1min、1-2min的变化浓度、反应速率
2、从表格的每一组数据中可以得到什么结论？
在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:
请填空:
(1)前2mim内，v(B)= _________。
(2) 该反应的化学方程式为_______________
t
c 初始 2min 4min 6min
c(A)( mol·L -1) 2.50 2.20 2.00 2.00
c(B)( mol·L -1) 1.56 2.16 2.56 2.56
c(C)( mol·L -1) 0.39 0.54 0.64 0.64
知识应用
实验测定盐酸与碳酸钙的反应速率
1.从反应原理分析测定方法:
2.考虑实验设计依据（测量二氧化碳的体积）:
3.设计实验方案:
4.实验操作与现象(数据)记录:
5.现象分析与数据处理:
活动探究
如图：在具支试管中加一小块大理石，再加入5毫升1 mol·L -1的盐酸。每隔10S，读一次数据。
2、在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g） = CO2（g）+H2（g） 。CO和H2O浓度变化如下图：
（1）0一4min的平均反应速率v（CO）= mol／（L·min）
（2）计算 4min时 H2浓度
知识应用
3、在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，n(O2)随时间的变化如表：
时间/min 0 1 2 3 4 5
n(O2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
（1）用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为 。
知识应用
思考
测定二氧化碳的体积的方法
量气管
化学反应速率的测定方法
小结
2.测定一定时间所释放出气体的体积。
3.根据在溶液中的颜色变化，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用颜色深浅和显色物质的浓度间的正比关系来测量反应速率。
1、测定溶液浓度的变化
比色分析分光光度计
双氧水试纸 .使用方法与PH试纸方法相同。化学反应速率的表示方法的教后反思
这是化学反应原理的一节新课，在高一时，已经学过反应速率的定义、简单计算。因此，在本节课主要是学会对有关化学反应速率的图表的分析与处理， 用实验的方法测定化学反应速率，难点是化学反应速率的图与表的应用。
从本节课的反馈来看，时间上比较匆忙，导致师生的交流相对较少；建议最后的实验结果的现象分析与数据处理方面，让学生多报几组数据，让学生分析数据的不同及原因。在这里应该多点时间给学生较好。
从课后的练习来看，学生基本掌握化学反应速率的图表的分析与处理。但一些细节方面还有很多问题。
