湖北省荆州市北门高中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含答案

湖北省荆州市北门中学2020-2021学年高一下学期
期中考试化学试卷
命题人： 考试时间：90分钟 分数：100
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Mg 24 Al 27 Zn 65 Ag 108
第I卷（选择题）
一、单选题
1．向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的
A．0.03mol不溶物全为Cu B．混合物中氧原子的物质的量为0.05mol
C．滤液中的阳离子只有两种 D．滤液中的Fe2+的物质的量浓度为0.8mol/L
2．碘(I2)与硫代硫酸钠(Na2S2O3)之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应。用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时，25.0 mL 0.100 mol/L的硫代硫酸钠溶液，恰好消耗了12.5 mL 0.100 mol/L的碘液，并把I2还原为I-。则转化为
A．S2- B． C． D．
3．用CO还原2.40g氧化铁，当固体质量变成2.28g时，测得此固体中只存在2种氧化物。则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是
A．n(FeO)：n(Fe3O4)=1∶1 B．n(Fe2O3)：n(FeO)=2∶1
C．n(Fe2O3)：n(FeO)=1∶1 D．n(Fe2O3)：n(Fe3O4)=1∶1
4．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数的是
A．取a g混合物充分加热，质量减轻b g
B．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g
C．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
5．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，OH—从左向右迁移
B．电极A上发生氧化反应，电极A为正极
C．当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol
D．电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O
6．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是（ ）
A．该反应的化学方程式为6A+2D3B+4C
B．0～1s内， v(A)=v(B)
C．0～5s内，B的平均反应速率为006mol·L-1·s-1
D．5s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
7．我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》 ：“绿钒(FeSO4?7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，…… 锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。……强水用过无力……”。下列有关解释错误的是
A．“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4?4H2O
B．该方法所造“强水”为硝酸
C．“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入 NaCl溶液后氧化性增强
D．“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱
8．60 mL NO2 和 O2的混合气体通入到倒立在水槽中盛满水的玻璃筒(带刻度)中，充分反应后，筒内剩余 10 mL 气体，则原混合气体中的 NO2 与 O2的体积比可能为
A．3:1 B．6:1 C．9:1 D．12:1
9．下列各项反应对应的图象错误的是
A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体
B．将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中
C．将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中
D．将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中
10．在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，则下列叙述错误的是（ ）
A．在5 min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为
B．在5 min时，容器内D的浓度为
C．该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大
D．5 min时，容器内气体总的物质的量为3 mol
11．2020年7月31日上午，北斗三号全球卫星导航系统正式开通。下列说法正确的是
A．控制系统的芯片是硅晶体，硅晶体用作半导体材料是因为其原子的最外层电子数多
B．火箭推进剂发生的化学反应为2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O，其中氢元素被氧化
C．火箭发射时会产生大量红色的烟雾， 该现象与反应产生的NOx有关
D．火箭头部的一层特殊材料能起到保护作用，是由于其在熔化时能放出大量的热
12．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是
A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图b中生成物比反应物稳定
C．图a所示反应不需要加热就一定能发生
D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
13．臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如图所示。NA表示阿伏伽德岁常数的值。以下表述正确的是
A．标准状况下，1molNO与1mol氧气混合后体积为33.6L
B．图中所示的化学变化均为氧化还原反应
C．32gO3和O2的混合气体，所含电子数为16NA
D．将1molNO2通入水中形成1L溶液，可得到1mol/L的硝酸溶液
14．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应：
B．向稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：
C．向溶液中滴加稀盐酸：
D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：
15．某原电池的工作原理如图所示，总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是
A．石墨为电池的负极
B．电池工作时Zn逐渐被消耗
C．电子由石墨电极经外电路流向Zn电极
D．反应2N+2e-=2NH3↑+H2↑在负极上发生
.
第II卷（非选择题）
16．Ba是第六周期ⅡA族的元素，常见的矿物重品石(主要成分是含少量、CaO、MgO等)中，以下是某工业制取流程示意图：
完成下列填空：
(1)重晶石和煤磨成粉能加快反应速率，原因是___________。
(2)焙烧时主要反应为：，不同温度下反应达到平衡时，各成分的物质的量如图所示。
①依图判断生成BaS的反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)，焙烧温度至少应控制在___________℃上。某次焙烧在真空容器中进行，1.5h时，测得容器中气体的密度为26.88g/L，该反应的化学反应速率为___________。
②已知：90℃时BaS的溶解度为50g/100g水，浸取液中还存在三种碱、、，其中碱性最弱的是___________(填化学式)。浸取液中产生的原因是___________。(用离子方程式表示)
(3)向BaS溶液中加入生成，过量会析出晶体，利用平衡移动原理，解释析出品体的原因___________。
(4)工业上用制备高纯，其流程图是：
①碳化时，先向溶液中通入___________(写化学式)，写出碳化时发生反应的化学方程式___________。
②写出检验母液中主要阳离子的实验方案___________。
17．氨气和氨水在工农业生产中均有重要应用。
(1)工业合成氨反应的化学方程式是___________。
(2)实验室常加热熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化铵混合固体制取氨气，写出反应的化学方程式___________。
(3)如下图所示，向表面皿中的NaOH固体滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①___________液滴上方会出现白烟(填序号)
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．FeCl3溶液
②一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，生成该白色固体的化学方程是___________。
③FeCl3液滴中出现的现象是___________，发生反应的离子方程式是___________。
(4)浓氨水可以用来检验有毒气体(如：氯气)的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，检测时观察到的现象是___________，当有1mol氮气生成时，转移的电子数是___________mol。
18．某些资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应。南开中学化学学习小组提出质疑，他们分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
假设I：过氧化钠氧化二氧化氮，生成NaNO3；
假设II：二氧化氮氧化过氧化钠，生成O2。
(1)小组甲同学设计实验如下：
①试管A中反应的化学方程式是__________。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2，塞紧塞子，振荡试管，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星木条迅速伸进试管内，木条复燃。甲同学认为假设I正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增加一个浓硫酸洗气装置，该装置的作用是_______。
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星木条未复燃。得出结论：假设I正确。NO2和Na2O2反应的方程式是________。
(2)丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。
查阅资料：①2NO+Na2O2=2NaNO2
②亚硝酸盐在酸性条件下不稳定：2H++3= +2NO↑+H2O。
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是_________。
②充分反应后，取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若观察到________现象，则产物是亚硝酸钠。
③F装置的作用是________。该装置中发生反应的离子方程式为_________。
19．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①






2


② ③ ④

3 ⑤
⑥

⑦ ⑧
4 ⑨




⑩
（1）已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_________
（2）由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为_________
（3）用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物（该化合物含有三个原子核）的形成过程_______________
（4）由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体,该化合物所含的化学键类型为______（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）④和⑦的氢化物稳定性较强的是__________、沸点较高的是_________（填化学式）⑧和⑩的氢化物还原性较强的是_______（填化学式）
（5）元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_________（用离子符号表示）；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________
（6）能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_________（填字母序号）。
a．⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱
b．⑧的单质R2与H2化合比⑦的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强
c．在⑦的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑧的单质R2气体可置换出单质Q
高一化学期中考试参考答案
1．B 2．B 3．A 4．B 5．C 6．C 7．C 8．C 9．B 10．D 11．C 12．D
13．C 14．D 15．B
16．增加接触面积，提高反应速率 吸热 500 0.64mol/(L·h) 溶解平衡，加入过量的，平衡逆向移动 取样，加入足量NaOH，加热，在试管口放置湿润的红色湿润试纸变蓝
17．N2+3H22NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O A H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4 黄色液滴中产生红褐色沉淀 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3 Cl2 大量白烟 6
18．Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 除去生成NO2气体中混有的水蒸气 Na2O2+2NO2=2NaNO3 将装置中的空气排出 产生无色气体，遇到空气变为红棕色 吸收未反应的NO 5NO+4H++3MnO4-═5NO3-+3Mn2++2H2O
19． O＝C＝O 离子键、非极性键 H2O H2O HBr r（S2﹣）＞r（Cl﹣）＞r（K+） Al(OH)3+OH﹣＝AlO+2H2O bc