福建省莆田第二十五中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 福建省莆田第二十五中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-01 22:26:42 | ||
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文档简介
莆田第二十五中学2020-2021学年下学期期中试卷
高一化学
（考试时间：75分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第I卷 选择题部分（共40分）
一、选择题（本大题共20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求）
1．下列过程属于化学变化的是（ ）
A．焰色反应 B．百炼成钢 C．碘的升华 D．滴水成冰
2．下列说法错误的是（ ）
A．35Cl和37Cl互为同位素
B．石墨和金刚石互为同素异形体
C．CH3Cl和CH2Cl2互为同分异构体
D．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3互为同系物
3．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的车应贴的图标是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列有关物质用途的说法不正确的是（ ）
A．铝制容器可以贮运浓硝酸 B．甲醛可用作浸制标本
C．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多 D．明矾可用作消毒剂
5．下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是（ ）
A．NH3 B．O2 C．HCl D．CO
6．关于酸雨的形成过程，下列说法错误的是（ ）
A．和温室效应有关 B．和燃烧大量化石燃料有关
C．和汽车尾气排放有关 D．会生成多种酸
7．下列说法正确的是（ ）
A．碱都是强电解质，酸都是弱电解质
B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质
C．强电解质溶液的导电能力—定大于弱电解质溶液
D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质
8．下列说法中，正确的是（ ）
A．标准状况下，18g H2O的体积约为22.4L
B．30g NO含有原子总数为6.02×1023
C．常温常压下，11.2L O2物质的量为1mol
D．100mL 1mo/L NaCl溶液中含有0.1mol Cl-
9．下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O B．3Fe+2O2Fe3O4
C．2C+SiO22CO↑+Si D．NH4NO3N2O↑+2H2O
10．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（ ）
A．NO3－ B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+
11．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．转移溶液
C．过滤 D．移开蒸发皿
12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+ Ca2+ Cl- CO B．Na+ Cu2+ SO OH-
C．K+ Na+ OH - Cl- D．Cu2+ Ba2+ Cl- SO
13．下列鉴别物质的方法能达到目的的是（ ）
A．用加热的方法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体
B．用焰色反应鉴别KCl固体和KOH固体
C．用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液
D．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
14．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
A．乙烯与乙炔 B．乙醇和二甲醚 C．氧气和臭氧 D．金刚石和石墨
15．下列化学用语正确的是（ ）
A．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷
B．丙烷分子的比例模型：
C．甲烷分子的球棍模型：
D．乙烷分子的电子式：
16．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
A．CaO B．KCl C．NaOH D．H2SO4
17．下列各组元素，属于同一周期的一组是（ ）
A．H 、Li 、Na B．Na 、Mg 、Ca C．Al 、P 、S D．N 、O 、Cl
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2
B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2O
D．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+
19．化学实验时，必须重视安全和环保问题。下列操作方法符合要求的是（ ）
A．为了不污染实验室，实验剩余的药品可直接倒入水池
B．少量浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量水冲洗并涂上稀的NaHCO3溶液
C．氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气
D．硝酸银溶液见光易分解，应密封保存在无色细口瓶中并置于冷暗处
20．已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是（ ）
选项 反应物
硫代硫酸钠溶液 硫酸溶液
A 0.2mol?L-1，20mL 0.2mol?L-1，20mL
B 0.5mol?L-1，20mL 0.5mol?L-1，20mL
C 1.0mol?L-1，20mL 1.0mol?L-1，20mL
D 1.0mol?L-1，20mL 1.2mol?L-1，20mL
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选择题，共60分）
二、非选择题（本大题共6 小题，共60 分）
21．(15分)下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。
族 周期 IA
0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2
②
③ ④ ⑩
3 ⑤ ⑥ ⑦
⑧ ⑨
回答下列问题：
（1）Al元素位于元素周期表中第 周期 族。
（2）形成化合物种类最多的元素是______(填元素符号)。
（3）⑤和⑥两种元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序________ ，②和⑨两种元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序____________(用化学式表示)。
（4）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号)。
（5）金属性最强的元素是__________，非金属最强的元素是________(填元素符号)。
（6）NH3和H2O相比，热稳定性较弱的是 。
（7）N与P相比，原子半径较小的是 。
（8）属于两性氧化物的是 。
（9）Na与水反应后的水溶液显 性，Cl2与水反应后的水溶液显 性。
（10）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为：________________________________________。
22．（6 分）（1）浓硫酸常用于干燥剂，说明浓硫酸具有_____(填“吸水性”或“脱水性”)。
（2）实验中少量钠常常保存在_____中(填“煤油”或“水”)。
（3）Al2O3能溶于强酸或者强碱溶液生成水，则Al2O3是一种_____(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。
（4）氨气极易溶于水，其水溶液呈_____(填“酸”、“碱”或“中”)性。
（5）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用_______(填“KSCN”或“H2SO4”：)溶液。
（6）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，该氧化物为_________（填“SO2”或“SO3”）
23．（8分）（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：________________________________________________________。
（2）夏季将食物保存在冰箱中，不容易腐败，原因是：_________________________________。
（3）对植物而言，雷雨比自来水更营养，原因是：_____________________________________。
（4）铵态氮肥需密封包装，并置于通风阴凉处，原因是_________________________________。
24．（6分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_____________。
（2）为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式为________________________________。
（3）固体A的成分是铁和__________(填名称)。
（4）步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_________。
25．(10分）（1）（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)＋4H2O(g)2CH3OH(g)＋3O2(g)。
一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：
时间/min 0 1 2 3 4 5 6
n(CH3OH)/mol 0.000 0.040 0.070 0.090 0.100 0.100 0.100
①用CH3OH表示0～3 min内该反应的平均反应速率为______________________。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。
a．v正(H2O)=2v逆(CO2) b．n(CH3OH)：n(O2)=2 ：3
c．容器内密度保持不变 d．容器内压强保持不变
③反应达到平衡后，往容器中通入一定量的CO2，化学平衡向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）
26．（15分）某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ]
（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。
（2）B装置中的干燥剂可选用________。
（3）用5.35g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为________ L。（NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol-1）
（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____（填“C”或“D”）。
（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。
（6）F装置中倒置漏斗的作用_______。
（7）某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质（填序号）。
a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质
（8）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O，该反应中氨气体现________（填“氧化性”或“还原性”）。请你列举出氨气的另一种用途________。
高一化学
（考试时间：75分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第I卷 选择题部分（共40分）
一、选择题（本大题共20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求）
1．下列过程属于化学变化的是（ ）
A．焰色反应 B．百炼成钢 C．碘的升华 D．滴水成冰
2．下列说法错误的是（ ）
A．35Cl和37Cl互为同位素
B．石墨和金刚石互为同素异形体
C．CH3Cl和CH2Cl2互为同分异构体
D．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3互为同系物
3．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的车应贴的图标是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列有关物质用途的说法不正确的是（ ）
A．铝制容器可以贮运浓硝酸 B．甲醛可用作浸制标本
C．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多 D．明矾可用作消毒剂
5．下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是（ ）
A．NH3 B．O2 C．HCl D．CO
6．关于酸雨的形成过程，下列说法错误的是（ ）
A．和温室效应有关 B．和燃烧大量化石燃料有关
C．和汽车尾气排放有关 D．会生成多种酸
7．下列说法正确的是（ ）
A．碱都是强电解质，酸都是弱电解质
B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质
C．强电解质溶液的导电能力—定大于弱电解质溶液
D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质
8．下列说法中，正确的是（ ）
A．标准状况下，18g H2O的体积约为22.4L
B．30g NO含有原子总数为6.02×1023
C．常温常压下，11.2L O2物质的量为1mol
D．100mL 1mo/L NaCl溶液中含有0.1mol Cl-
9．下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O B．3Fe+2O2Fe3O4
C．2C+SiO22CO↑+Si D．NH4NO3N2O↑+2H2O
10．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（ ）
A．NO3－ B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+
11．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．转移溶液
C．过滤 D．移开蒸发皿
12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+ Ca2+ Cl- CO B．Na+ Cu2+ SO OH-
C．K+ Na+ OH - Cl- D．Cu2+ Ba2+ Cl- SO
13．下列鉴别物质的方法能达到目的的是（ ）
A．用加热的方法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体
B．用焰色反应鉴别KCl固体和KOH固体
C．用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液
D．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
14．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
A．乙烯与乙炔 B．乙醇和二甲醚 C．氧气和臭氧 D．金刚石和石墨
15．下列化学用语正确的是（ ）
A．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷
B．丙烷分子的比例模型：
C．甲烷分子的球棍模型：
D．乙烷分子的电子式：
16．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
A．CaO B．KCl C．NaOH D．H2SO4
17．下列各组元素，属于同一周期的一组是（ ）
A．H 、Li 、Na B．Na 、Mg 、Ca C．Al 、P 、S D．N 、O 、Cl
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2
B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2O
D．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+
19．化学实验时，必须重视安全和环保问题。下列操作方法符合要求的是（ ）
A．为了不污染实验室，实验剩余的药品可直接倒入水池
B．少量浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量水冲洗并涂上稀的NaHCO3溶液
C．氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气
D．硝酸银溶液见光易分解，应密封保存在无色细口瓶中并置于冷暗处
20．已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是（ ）
选项 反应物
硫代硫酸钠溶液 硫酸溶液
A 0.2mol?L-1，20mL 0.2mol?L-1，20mL
B 0.5mol?L-1，20mL 0.5mol?L-1，20mL
C 1.0mol?L-1，20mL 1.0mol?L-1，20mL
D 1.0mol?L-1，20mL 1.2mol?L-1，20mL
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选择题，共60分）
二、非选择题（本大题共6 小题，共60 分）
21．(15分)下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。
族 周期 IA
0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2
②
③ ④ ⑩
3 ⑤ ⑥ ⑦
⑧ ⑨
回答下列问题：
（1）Al元素位于元素周期表中第 周期 族。
（2）形成化合物种类最多的元素是______(填元素符号)。
（3）⑤和⑥两种元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序________ ，②和⑨两种元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序____________(用化学式表示)。
（4）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号)。
（5）金属性最强的元素是__________，非金属最强的元素是________(填元素符号)。
（6）NH3和H2O相比，热稳定性较弱的是 。
（7）N与P相比，原子半径较小的是 。
（8）属于两性氧化物的是 。
（9）Na与水反应后的水溶液显 性，Cl2与水反应后的水溶液显 性。
（10）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为：________________________________________。
22．（6 分）（1）浓硫酸常用于干燥剂，说明浓硫酸具有_____(填“吸水性”或“脱水性”)。
（2）实验中少量钠常常保存在_____中(填“煤油”或“水”)。
（3）Al2O3能溶于强酸或者强碱溶液生成水，则Al2O3是一种_____(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。
（4）氨气极易溶于水，其水溶液呈_____(填“酸”、“碱”或“中”)性。
（5）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用_______(填“KSCN”或“H2SO4”：)溶液。
（6）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，该氧化物为_________（填“SO2”或“SO3”）
23．（8分）（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：________________________________________________________。
（2）夏季将食物保存在冰箱中，不容易腐败，原因是：_________________________________。
（3）对植物而言，雷雨比自来水更营养，原因是：_____________________________________。
（4）铵态氮肥需密封包装，并置于通风阴凉处，原因是_________________________________。
24．（6分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_____________。
（2）为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式为________________________________。
（3）固体A的成分是铁和__________(填名称)。
（4）步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_________。
25．(10分）（1）（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)＋4H2O(g)2CH3OH(g)＋3O2(g)。
一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：
时间/min 0 1 2 3 4 5 6
n(CH3OH)/mol 0.000 0.040 0.070 0.090 0.100 0.100 0.100
①用CH3OH表示0～3 min内该反应的平均反应速率为______________________。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。
a．v正(H2O)=2v逆(CO2) b．n(CH3OH)：n(O2)=2 ：3
c．容器内密度保持不变 d．容器内压强保持不变
③反应达到平衡后，往容器中通入一定量的CO2，化学平衡向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）
26．（15分）某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ]
（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。
（2）B装置中的干燥剂可选用________。
（3）用5.35g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为________ L。（NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol-1）
（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____（填“C”或“D”）。
（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。
（6）F装置中倒置漏斗的作用_______。
（7）某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质（填序号）。
a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质
（8）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O，该反应中氨气体现________（填“氧化性”或“还原性”）。请你列举出氨气的另一种用途________。
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