山东省滨州市博兴县、阳信县2020-2021学年高二下学期联合期中考试化学试题 Word版含答案

绝密★启用前 试卷类型A
博兴县、阳信县2020-2021学年高二下学期联合期中考试
化学试题
2021.4
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共30分）
1．盐酸肼（N2H6Cl2）是一种化工原料，与NH4Cl类似，其溶液呈酸性。下列说法正确的是（　　）
A．N2H6Cl2属于共价化合物
B．N2H6Cl2中含有非极性共价键
C．N2H6Cl2中氮元素化合价为﹣3价
D．盐酸肼在水中电离方程式为N2H6Cl2?N2H62++2Cl﹣
2．最近科学家在实验室里成功地将CO2在高压下转化为类似SiO2的共价晶体。下列关于该CO2晶体的叙述中，不正确的是（　　）
A．该晶体中C、O原子个数比为1：2
B．该晶体中C﹣O﹣C的键角为180°
C．该晶体的熔、沸点高，硬度大
D．该晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构
3．复杂的有机物的结构，可以用“键线式”简化表示。与键线式为的物质互为同分异构体的是（　　）
A． B．
C． D．
4．元素M的基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s25p5，下列有关元素M的说法正确的是（　　）
A．M的最高正化合价为+5价 B．M是一种过渡元素
C．常温下，M的单质呈液态 D．M的单质具有较强氧化性
5．PH3是无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能低。下列判断错误的是（　　）
A．P原子的半径比N原子大
B．PH3是分子晶体
C．PH3和NH3沸点不同，是因为P﹣H键和N﹣H键键能不同
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高
6．我国科学家发现了一类由Fe﹣Se﹣As﹣F﹣O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是（　　）
A．Fe变成Fe2+时首先失去3d轨道电子
B．AsO3﹣的空间构型为平面正三角形
C．通过化学变化可以实现Se与Se的相互转化
D．基态F原子的核外电子有9种空间运动状态
7．氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（　　）
A．AlON和AlCl3的晶体类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和石英的化学键类型相同
8．下列说法中错误的是（　　）
A．从CH4、NH4+、SO42﹣为正四面体结构，可推测PH4+、PO43﹣也为正四面体结构
B．12g金刚石晶体中，平均含有2NAC﹣C键
C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键
D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
9．下列对结构与性质的大小排序不正确的是（　　）
A．键角：NH3＞H2O＞P4 B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2
C．第一电离能：Se＞As＞Ge D．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO
10．吡咯和卟吩都是平面分子。已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道，p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的π型化学键，称为离域π键，表示为=，m是成键原子数，n是成键电子数。下列说法错误的是（　　）
A．熔沸点：卟吩＞吡咯
B．吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都为sp2杂化
C．吡咯中存在离域π键
D．肼（H2N﹣NH2）分子中也存在离域π键
11．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（　　）
A．CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子
B．固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体
C．NH3的VSEPR模型为四面体，BF3的VSEPR模型也为四面体
D．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液
12．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁炔：
B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯：
C．邻二甲苯：
D．2，2，3﹣三甲基戊烷：
13．M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，M和Y二者原子核外电子数之和等于W的原子核外电子数。由五种元素组成的化合物结构如图所示（箭头表示共同电子对由W提供）。下列说法正确的是（　　）
A．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X
B．M的氢化物是共价化合物
C．Y和Z可形成二种有毒的化合物
D．X和W组成的化合物中两原子都满足8电子稳定结构
14．氮气可以做食品、灯泡等的填充气。实验室制取氮气的反应为：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O。下列说法正确的是（　　）
A．N2的电子式为：
B．元素的第一电离能：O＞N
C．P元素能形成PCl5，而N原子核外无d轨道，不能形成NCl5
D．Cu元素的焰色反应是Cu原子核外电子能级跃迁的结果，是金属特有的化学性质
15．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是（　　）
A．S2Cl2为非极性分子
B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2＞S2Cl2
D．S原子采用sp3杂化
二、多选题（本题共5小题，每小题有1个或2个正确选项，若有2个正确选项只选出其一得2分，若包含错误选项则本小题不得分，每小题4分，共20分）
16．BF3与一定量的水形成（H2O）2?BF3，一定条件下（H2O）2?BF3 可发生如图转化，下列说法中正确的是（　　）
A．(H2O)2?BF3熔化后得到的物质属于离子晶体
B．(H2O)2?BF3分子之间存在着配位键和氢键
C．H3O+中氧原子为sp3杂化
D．BF3是仅含极性共价键的非极性分子
17．钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图（a）]，此后，把结构与之类似的晶体（化学式与钛酸钙相同）统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图（b）所示，其中A为CH3NH3+，另两种离子为I﹣和Pb2+。下列说法错误的是（　　）
A．钛酸钙的化学式为CaTiO3 B．图（b）中，X为Pb2+
C．CH3NH3+中含有配位健 D．晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2﹣有6个
18．下列说法正确的是（　　）
A．分子式C8H10的苯的同系物共有3种结构
B．与互为同系物
C．三联苯（）的一氯代物有4种
D．立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种
19．第ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法不正确的是（　　）
A．每个原子都达到8电子稳定结构
B．键角（Cl﹣R﹣Cl）有90°、120°、180°三种
C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
D．分子中5个R﹣Cl键键能不相同
20．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且原子序数Y+Z═X+W，X和W同主族，Z的族序数与周期数相等，四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是（　　）
A．W有两种常见氧化物 B．原子半径Y＜X＜W＜Z
C．X的最高价氧化物的水化物是强酸 D．Y元素的氢化物分子间可以形成氢键
三、填空题（本题共7小题，共50分）
21．（7分）（1）M能层上有　 　个能级，有　 　个轨道，作为内层最多可容纳　 　个电子，作为最外层时，最多可含有　 　个未成对电子。
（2）E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是　 　。
（3）F、G都是短周期元素，F2﹣与G3+的电子层结构相同，则G元素的原子序数是　 　，F2﹣的电子排布式是　 　。
22．（12分）Ⅰ．2021年是元素周期表发表152周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
（1）In在周期表中的位置是　 　。
（2）In的最高价氧化物的水化物的碱性　 　Ba(OH)2的碱性。（填“＞”或“＜”）
（3）In的中子数与电子数的差值为　 　。
Ⅱ．A+、B2﹣、C﹣、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子）。其中：
a．A+、B2﹣、F3+核外电子层结构相同
b．C﹣是由两种元素组成的
c．D是两种元素组成的四原子分子
d．E在常温下是无色液体
e．往含F3+的溶液中滴加含C﹣的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
（4）C﹣的电子式：　 　。
（5）A+、B2﹣、F3+离子半径由大到小的顺序为　 　。（用离子符号表示）
（6）电子式表示A2B的形成过程　 　。
（7）含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是　 　。
（8）A单质与E反应的离子方程式为　 　，生成的化合物中化学键的类型是　 　。
23．（5分）有下列物质：①HF、②Cl2、③H2Se、④CCl4、⑤BF3、⑥CS2。
（1）只含有σ键的是　 　（填序号，下同）。
（2）既有σ键又有π键的是　 　。
（3）VSEPR模型是四面体形的是　 　。
（4）分子空间构型是V 形的是　 　。
（5）中心原子发生sp2杂化的是　 　。
24．（6分）根据下列提供的一组物质回答问题：
①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH ⑧H2O2 ⑨NH3 ⑩CO2
（1）既有极性共价键又有非极性共价键的是　 　（用序号表示）。
（2）既有离子键又有共价键的是　 　（用序号表示）。
（3）共价化合物有　 　（用序号表示）。
（4）CO2的电子式　 　；Na2O2的电子式　 　。
（5）用电子式表示MgCl2的形成过程：　 　。
25．（5分）（1）配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴的重要化合物，中心原子的配位数为　 　，Co3+钴离子的电子排布式：　 　。
（2）[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl﹣取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为　 　。
（3）铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。
①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是　 　。（填字母代号）
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是　 　。
26．（9分）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，其单质具有磁性，其化合物常用于制备电池导体。
（1）第二周期中基态原子与基态Co原子具有相同未成对电子数的元素是　 　。
（2）Fe、Co、Ni原子半径相似、化学性质相似，原因是　 　。
（3）配合物Fe(CO)5的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为　 　。CO与N2互为等电子体，CO分子具有的化学键类型有　 　。
A．σ键 B．π键 C．离子键 D．金属键
（4）Ni（CO）4的结构与相关性质如表，其空间构型为　 　，Ni的杂化形式为　 　，其为　 　晶体。
相对分子质量 熔点 沸点 结构
171 ﹣19.3℃ 43℃
（5）钙钛矿中含有Sm、Ni、O，它们形成的氧化物具有金属﹣绝缘体相转变特性，其晶胞结构中Sm和O如图所示，Ni位于O形成正八面体空隙中.晶胞边长为apm，设NA为阿伏加德罗常数的数值，则该氧化物的密度为　 　g?cm﹣3（列出计算表达式）。
27．（6分）按下列要求完成填空
（1）已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为，则分子式：　 　。
（2）梯恩梯（TNT）的结构简式为　 　。
（3）有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是　 　。
（4）支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式　 　。
（5）有多种同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：　 　。（任写其中一种）
（6）某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为　 　。
高二化学试题参考答案
选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共30分）
BBBDC BADCD DCACA
二、多选题（本题共5小题，每小题有1个或2个正确选项，若有2个正确选项只选出其一得2分，若包含错误选项则本小题不得分，每小题4分，共20分）
CD BD CD A BD
三、填空题（本题共7小题，共50分）
21.（7分）（1）3；9；18；3；（2）（3）13；1s22s22p6。
22.（12分）（1）第五周期ⅢA族（2）＜（3）17（4）（5）O2﹣＞Na+＞Al3+
（6）
（7）Al3++3NH3+3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
（8）2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；离子键和极性键。
23.（5分）（1）①②③④⑤（2）⑥（3）③④（4）③（5）⑤。
24.（6分）（1）⑧（2）①④⑦（3）③⑧⑨⑩（4）；
（5）。
25.（5分）（1）6；1s22s22p63s23p63d6（2）平面正方形（3）c；三甲胺分子中，N上没有活泼氢，不能形成氢键，而乙二胺分子间可以形成氢键，有氢键的存在能使物质的沸点升高。
26.（9分）（1）N（2）电子层数相同，最外层电子数相同，只有次外层的3d电子数不同（3）18；AB（4）正四面体；sp3；分子（5）
27.（6分）（1）C5H10O2（2）（3）2，3﹣二甲基戊烷（4）（5）；；；（任意一种）
（6）或（CH3）3CC（CH3）3。
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