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第10天：化学方程式及常见反应类型
考向1：化学方程式的概念、意义、读法
考向2：化学方程式的书写
考向3：化学反应类型
【例题1】【2019广西北部湾】下列化学方程式书写正确的是（ ）
A、Al+O2═AlO2
B、2KClO32KCl+3O2↑
C、2CuO+C=Cu+CO2↑
D、FeCl3+3KOH=Fe（OH）3+3KCl
【例题2】【2018湖南长沙】根据化学方程式不能获得该反应的信息是：(
)
A.
化学反应的快慢
B.
生成物
C.
反应条件
D.
反应物
【例题3】【2020湖南株洲】下列反应属于置换反应的是（
）
A.
B.
C.
D.
1、【2020湖南邵阳】下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
2、【2019湖南邵阳】已知化学反应：2NO+O2=2NO2，该反应属于（ ）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
3、【2020湖南怀化】下列化学反应既是氧化还原反应又是化合反应的是（
）
A.
B.
C.
D.
4、【2020黑龙江哈尔滨】下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应
B．细铁丝在氧气中燃烧
Fe+O2═Fe3O4
氧化反应
C．铝与硫酸铜溶液反应
Al+CuSO4═Cu+AlSO4
置换反应
D．二氧化碳与澄清石灰水反应
CO2+Ca（OH）2═CaCO3+2H2O
中和反应
5、【2019四川攀枝花】下列反应属于化合反应的是（ ）
A．煅烧碳酸钙固体得到氧化钙
B．硫在氧气中燃烧得到二氧化硫
C．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
D．氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气
6、【2020湖南益阳】下列描述涉及的化学方程式正确的是（
）
A.铁丝在氧气中燃烧：
B.实验室制取氧气：
C.石灰浆粉刷墙壁干燥后变硬：
D.赤铁矿石冶炼成铁的主要原理：
7、【2019湖南衡阳】下列设计方案可行，化学方程式书写及其反应类型都正确的是（ ）
A．清洗试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑
置换反应
B．测定空气中氧气的含量P+O2P2O5
化合反应
C．用熟石灰处理硫酸厂的废水：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O
复分解反应
D．实验室制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑
分解反应
8、【2019山东青岛】如图是某些物质间发生化学反应的微观示意图，用和分别表示两种元素的原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是（ ）
A．2CO+O22CO2
B．N2+3H22NH3
C．C+O2CO2
D．2Mg+O22MgO
9、【2019广西玉林一模】硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（ ）
A．反应前后元素种类不变
B．该反应的生成物中含有氧气
C．该反应的反应物是硫和氧气
D．该反应发生所需要的条件是点燃
10、【2020黑龙江大庆】下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
A．甲烷在空气中完全燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O
B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O
D．赤铁矿溶于盐酸：Fe2O3+2HCl═FeCl3+H2O
11、【2018黑龙江哈尔滨】下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是
A.
拉瓦锡研究空气成分
HgOHg
+
O2↑
分解反应
B.
生石灰作干燥剂
CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
化合反应
C.
三氧化硫与氢氧化钠溶液反应
SO3
+
NaOH
==
Na2SO3
+
H2O
复分解反应
D.
葡萄糖在人体内氧化
C6H12O6
+
6O26CO2
+
6H2O
氧化反应
12、【2019四川攀枝花】用K2CO3溶液吸收CO2得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50.0g。则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．13.8%
B．14.4%
C．15.4%
D．16.8%
13、【2020天津】写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧_____。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应_____。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合_____。
14、【2020黑龙江大庆】将20.0g
NaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
（1）经分析，A点溶液中所含溶质为
（填化学式）。
（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
15、【2018湖北襄阳】某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：
（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是_______g；
（2）计算原20g混合物中氧化锌的质量分数_________。
1、下列反应的化学方程式及其应用都正确的是（ ）
A．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，工业上用于冶炼铁
B．BaCl2+H2O+CO2═BaCO3↓+2HCl，用于制取透视检查胃肠的钡餐
C．Al3O2=3Al+O2↑，工业上用于冶炼铝
D．NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl↓，用于制取复合肥料
2、硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（ ）
A．反应前后元素种类不变
B．该反应的生成物中含有氧气
C．该反应的反应物是硫和氧气
D．该反应发生所需要的条件是点燃
3、根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）红磷在空气中燃烧：
。
（2）铁钉浸入硫酸铜溶液：
。
（3）二氧化碳通入澄清石灰水：
。
（4）稀盐酸除去铁锈：
。
4、2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量(g)
39.92
59.84
79.80
99.80
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少____________?
(写出计算过程)
(3)第三次实验中溶质的种类为________________。
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经典聚焦
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第10天：化学方程式及常见反应类型
考向1：化学方程式的概念、意义、读法
考向2：化学方程式的书写
考向3：化学反应类型
【例题1】【2019广西北部湾】下列化学方程式书写正确的是（ ）
A、Al+O2═AlO2
B、2KClO32KCl+3O2↑
C、2CuO+C=Cu+CO2↑
D、FeCl3+3KOH=Fe（OH）3+3KCl
【答案】B
【解析】A、该化学方程式氧化铝的化学式书写错误，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。
B、该化学方程式书写完全正确。
C、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：
D、该化学方程式没有配平，氢氧化铁的后面没有标注↓，正确的化学方程式应为FeCl3+3KOH=Fe（OH）3↓+3KCl。
故选：B。
【方法技巧】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
【例题2】【2018湖南长沙】根据化学方程式不能获得该反应的信息是：(
)
A.
化学反应的快慢
B.
生成物
C.
反应条件
D.
反应物
【答案】A
【解析】A、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，符合题意；B、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意；C、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，不符合题意；D、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意。故选A。
【方法技巧】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【例题3】【2020湖南株洲】下列反应属于置换反应的是（
）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】置换反应的定义是：单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。只有C项符合。
【解题技巧】本题难度不大，掌握置换反应（前后都有单质）、复分解反应（相互交换成分）、化和反应（多变一）、分解反应（一变多）的特征是正确解答本类题的关键。
1、【2020湖南邵阳】下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
2、【2019湖南邵阳】已知化学反应：2NO+O2=2NO2，该反应属于（ ）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
【答案】A
【解析】A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，2NO+O2=2NO2属于化合反应；故选项正确；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；
故选：A。
3、【2020湖南怀化】下列化学反应既是氧化还原反应又是化合反应的是（
）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】A、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”反应，属于复分解反应，且该反应的元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，不符合题意；
B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，且是铁与氧气发生的反应，属于氧化反应，符合题意；
D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选C。
4、【2020黑龙江哈尔滨】下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应
B．细铁丝在氧气中燃烧
Fe+O2═Fe3O4
氧化反应
C．铝与硫酸铜溶液反应
Al+CuSO4═Cu+AlSO4
置换反应
D．二氧化碳与澄清石灰水反应
CO2+Ca（OH）2═CaCO3+2H2O
中和反应
【答案】A
【解析】A、该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
B、该化学方程式没有配平，缺少反应条件，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4，且氧化反应不属于基本反应类型，故选项错误。
C、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3，故选项错误。
D、该化学方程式碳酸钙后面没有标注↓，且配平错误，正确的化学方程式应为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，且中和反应不属于基本反应类型，故选项错误。
故选：A。
5、【2019四川攀枝花】下列反应属于化合反应的是（ ）
A．煅烧碳酸钙固体得到氧化钙
B．硫在氧气中燃烧得到二氧化硫
C．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
D．氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气
【答案】B
【解析】A、煅烧碳酸钙固体得到氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
B、硫在氧气中燃烧得到二氧化硫，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
C、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液，生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
故选：B。
6、【2020湖南益阳】下列描述涉及的化学方程式正确的是（
）
A.铁丝在氧气中燃烧：
B.实验室制取氧气：
C.石灰浆粉刷墙壁干燥后变硬：
D.赤铁矿石冶炼成铁的主要原理：
【答案】C
【解析】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁不是氧化铁，正确反应的化学方程式为：，故选项错误；
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所给方程式未配平，正确反应的化学方程式是：，故选项错误；
C、用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项正确；
D、工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，主要是在高温下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所给反应方程式未配平，正确反应的化学方程式为，故选项错误。故选C。
7、【2019湖南衡阳】下列设计方案可行，化学方程式书写及其反应类型都正确的是（ ）
A．清洗试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑
置换反应
B．测定空气中氧气的含量P+O2P2O5
化合反应
C．用熟石灰处理硫酸厂的废水：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O
复分解反应
D．实验室制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑
分解反应
【答案】C
【解析】A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项错误。
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：4P+5O22P2O5，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
D、实验室制取二氧化碳采用的大理石与稀盐酸反应的方法，正确的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故选项错误。
故选：C。
8、【2019山东青岛】如图是某些物质间发生化学反应的微观示意图，用和分别表示两种元素的原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是（ ）
A．2CO+O22CO2
B．N2+3H22NH3
C．C+O2CO2
D．2Mg+O22MgO
【答案】A
【解析】由图可知：反应物左2个分子，反应物右1个分子，生成物是2个分子。且每种分子的构成也可以看出来反应物左由2种原子各1个原子构成，反应物右由一种原子的2个原子构成；生成物由2种原子以1：2的比例构成，在四个选项中只有A符合该特征，其它选项均没有该特点。所以，A正确，B、C、D错误。
故选：A。
9、【2019广西玉林一模】硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（ ）
A．反应前后元素种类不变
B．该反应的生成物中含有氧气
C．该反应的反应物是硫和氧气
D．该反应发生所需要的条件是点燃
【答案】B
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，正确；
B、该反应的生成物中含有氧元素，错误；
C、该反应的反应物是硫和氧气，正确；
D、该反应发生所需要的条件是点燃，正确。
故选B。
10、【2020黑龙江大庆】下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
A．甲烷在空气中完全燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O
B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O
D．赤铁矿溶于盐酸：Fe2O3+2HCl═FeCl3+H2O
【答案】C
【解析】A、甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故选项错误。
B、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误。
故选：C。
11、【2018黑龙江哈尔滨】下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是
A.
拉瓦锡研究空气成分
HgOHg
+
O2↑
分解反应
B.
生石灰作干燥剂
CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
化合反应
C.
三氧化硫与氢氧化钠溶液反应
SO3
+
NaOH
==
Na2SO3
+
H2O
复分解反应
D.
葡萄糖在人体内氧化
C6H12O6
+
6O26CO2
+
6H2O
氧化反应
【答案】B
【解析】A.化学方程式没有配平，错误；B.生石灰作干燥剂，CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2，属于化合反应，正确；
C.化学方程式没有配平，不属于复分解反应，错误；
D.基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，氧化反应不属于基本反应类型中的，错误。故选B.
12、【2019四川攀枝花】用K2CO3溶液吸收CO2得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50.0g。则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．13.8%
B．14.4%
C．15.4%
D．16.8%
【答案】B
【解析】KHCO3的质量为50.0g×20%＝10.0g
设碳酸钾的质量为x，消耗二氧化碳的质量为y
K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3。
138
44
200
x
y
10.0g
x＝6.9g，y＝2.2g
原K2CO3溶液的质量为50.0g﹣2.2g＝47.8g
原K2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%≈14.4%
故选：B。
13、【2020天津】写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧_____。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应_____。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合_____。
【答案】（1）；（2）；（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
【解析】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水，反应的化学方程式为
。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
14、【2020黑龙江大庆】将20.0g
NaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
（1）经分析，A点溶液中所含溶质为
（填化学式）。
（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
【答案】（1）NaOH、NaCl。（2）见下图。（3）35%。
【解析】（1）向NaOH、Ca（OH）2、NaCl的混合溶液缓慢通入CO2气体，A点时二氧化碳与氢氧化钙恰好反应，溶液中所含溶质为：NaOH、NaCl。
（2）设与碳酸钙反应的二氧化碳的质量为x
CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2
100
44
10g
x
解得：x＝4.4g
所以消耗二氧化碳的总质量为10.56g+4.4g＝15g。所以若B点后继续通入足量的CO2气体，将图象补充完整如下：
。[]
（3）设氢氧化钙的质量为y
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
74
100
y
10g
解得：y＝7.4g
由图示可知，与氢氧化钠反应转化为碳酸氢钠的二氧化碳的质量为：10.56g﹣4.4g＝6.16g。
设氢氧化钠的质量为z，
2NaOH+2CO2═2NaHCO3
80
88
z
6.16g
解得：z＝5.6g
该混合物中NaCl的质量分数为：＝35%。
答：该混合物中NaCl的质量分数为35%。
15、【2018湖北襄阳】某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：
（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是_______g；
（2）计算原20g混合物中氧化锌的质量分数_________。
【答案】(1).0.4；(2).35%。
【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。
（1）根据关系图可知，恰好完全反应时生成氢气的质量是0.4g；
（2）设：产生0.4g的氢气需锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65
2
x
0.4g
x=13g
混合物中氧化锌的质量=20g-13g=7g；
混合物中氧化锌的质量分数=×100%=35%。
答：（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是0.4g；
（2）计算原20g混合物中氧化锌的质量分数为35%。
1、下列反应的化学方程式及其应用都正确的是（ ）
A．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，工业上用于冶炼铁
B．BaCl2+H2O+CO2═BaCO3↓+2HCl，用于制取透视检查胃肠的钡餐
C．Al3O2=3Al+O2↑，工业上用于冶炼铝
D．NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl↓，用于制取复合肥料
【答案】A
【解析】A、该化学方程式书写完全正确，工业上可用于冶炼铁，故选项正确。
B、氯化钡溶液不能与二氧化碳反应，故选项错误。
C、该反应氧化铝的化学式书写错误，故选项错误。
D、该化学方程式中生成的碳酸氢钠是沉淀，正确的化学方程式应为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，且氯化铵属于氮肥，故选项错误。
故选：A。
2、硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（ ）
A．反应前后元素种类不变
B．该反应的生成物中含有氧气
C．该反应的反应物是硫和氧气
D．该反应发生所需要的条件是点燃
【答案】B
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，正确；
B、该反应的生成物中含有氧元素，错误；
C、该反应的反应物是硫和氧气，正确；
D、该反应发生所需要的条件是点燃，正确。
故选B。
3、根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）红磷在空气中燃烧：
。
（2）铁钉浸入硫酸铜溶液：
。
（3）二氧化碳通入澄清石灰水：
。
（4）稀盐酸除去铁锈：
。
【答案】
（1）4P+5O22P2O5；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
【解析】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
4、2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量(g)
39.92
59.84
79.80
99.80
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少____________?
(写出计算过程)
(3)第三次实验中溶质的种类为________________。
【答案】(1).0.2；(2).67.5%；(3).硫酸和硫酸锌(H2SO4,ZnSO4)
【解析】（1）由质量守恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+60g-79.8
g=0.2g；
（2）解：设20克黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65
2
x
0.2g
x=6.5g
黄铜中铜的质量分数为×100%=
67.5%。
(3)由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H2SO4，ZnSO4)。
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