河北省沧州市河间第四高中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含答案

河间市第四中学高一化学下学期期中测试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）
满分100分，考试时间50分钟
一、选择题：(本题共12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个正确答案)?
1.?已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是?(?????)?
2. 铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　)
A．Fe(OH)3　Fe2O3 B．Fe(OH)2　Fe2O3
C．Fe(OH)2　Fe(OH)3 D．Fe(OH)2　Fe3O4
3.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是
A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4
D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性
4. N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是
A．上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO
B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数
C．N2O只具有氧化性，无还原性
D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
5．下列比较关系中，错误的是：?( )?
A．元素金属性?Na＞Mg＞Al???????????B．热稳定性???H2S＜HCl＜HF????????
?C．酸性????H3?PO4?＜H2SO4?＜HClO4????????D．原子半径Mg＞Na＞H??
6．已知R元素的原子结构示意图为???????，下列说法正确的是?（ ）
A．R元素的原子序数为36?????????????????B．R元素是第4周期元素?
C．R元素的最高正化合价为+8????????????D．R元素的原子在反应中易失去电子?
7.下列有关化学用语表示正确的是（　 　）
　 A．过氧化钠的电子式：　
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：
　 C． 硫离子的结构示意图：　
D．CaCL2的形成过程︰Cl?+ ?Ca? +?Cl︰→[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]-
8. 有X、Y、Z三种元素，已知：（1）Xm+、Yn+和Za—具有相同的电子层结构；?
（2）m＞n，由此推知正确的是（?? ???）?
??A、原子半径：X＞?Y＞Z????????????B、离子半径：Z＞X＞Y?
??C、原子序数：X＞Y＞Z????????????D、原子所在的周期数：X=Y=Z?
9.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是 (　　)
A．1∶2∶1 B．2∶1∶1
C．1∶3∶1 D．1∶1∶3
10. 要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为 (　　)
①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
11. 在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为 (　　)
A．0.8 mol B．0.6 mol
C．0.11 mol D．无法计算
12. 汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是 (　　)
A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用
C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同分异构体
第Ⅱ卷（非选择题）
13 、(40分)下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。?
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是???_________?????????。?
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是??________?????。?
（3）②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是?__________??????。?
（4）元素⑦的氢化物的化学式为?______________________?；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是??????______________________；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为????__________________________________________。?
（5）⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为?_______________??????；①和⑨两元素形成化合物的电子式为???_________________?；该化合物灼烧时火焰颜色为?????_____________??；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为?______________________________________。?
14、制备氮化镁的装置示意图如下：
回答下列问题：
(1)检查装置气密性的方法是________，a的名称是________，b的名称是________。
(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由________________________________________________________________________。
(4)写出E中发生反应的化学方程式_______________________________________。
高一化学下学期期中测试卷答案
1 2 3 4 5 6
B B C B D B
7 8 9 10 11 12
B C D C C A
14答案　(1)微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一稳定的段水柱，则气密性良好　分液漏斗　圆底烧瓶
(2)(NH4)2SO4＋2NaNO2△,2N2↑＋Na2SO4＋4H2O
(3)除去氧气(及氮氧化物)　除去水蒸气　不能，对调后无法除去水蒸气
(4)N2＋3Mg△,Mg3N2
(5)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁