2020-2021学年第二学期高一期中过程性检测化学答案
选择题
单选题,每小题2分
题,不定项选择题,每小题4,选对
多选和错选均不得分。共40分)
案
16.(14分)(1)Fe2O3(2分);涂料(其他合理答案均可,2分
)防
盐酸溶解生成
分)
)2CO,+SiO
CO3+H2SiO3+(2分
(2分)
)在此温度范围内
效率降低(2分
温度升高,加快了反应速率(2分
有催化剂
(2分)
O
(2)右
1分
18.(12分)(1)Na(
si(1分
分
分)
分
4)离子键
键
(5)(2分):
(1)①放热(1分)②极性键、非极性键(2分)
放热
(2分)
分)
分
(1)
分)卤族元素从
原子核外电子层数依次增多
逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减
分
(2)装置A中玻璃管产生的气泡的快慢(2分
(3)装置B中溶液的橙黄色恰好褪去(2分
水浴加热
(2分)吸收挥发的溴,防止污染空气(2分无棣县2020-2021学年高一下学期期中考试
化学试题
考试时间：
90分钟
满分：100分
可能用到的原子量：H:1
O:16
N:14
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（单选题，共10个小题，每小题2分，共20分）
1.《本草衍义》对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是
A.
蒸馏
B.
分液
C.
升华
D.
过滤
2．2020年初，中国武汉爆发新冠肺炎，用13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定核酸等生物大分子的空间结构从而快速确诊，下列有关13C、15N的叙述正确的是
A．13C、15N具有相同的中子数
B．13C与12C60是两种不同的核素
C．15N的核外电子数与中子数相同
D．15N与14N化学性质相同
3.反应用于工业上制备氯水，下列化学用语表示正确的是
A.
H2O分子中的化学键类型为极性共价键
B.
离子结构示意图：
C.
HClO的结构式：H—Cl—O
D.
上述参与反应的各物质都是共价化合物
4.
下列对于铍(Be)及其化合物性质的预测错误的是
A.原子半径：Mg＞Be＞B
B.
Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2强
C.
与Na和Al相比，Be与Al化学性质更相似
D.相同条件下与酸反应，
Li比Be反应更剧烈
5．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中错误的是
①铜为负极，锌为正极；②铜极上有气泡；③SO42—向Zn极移动；
④锌发生还原反应；
⑤在外电路中，电子的流向是从锌到铜；
⑥正极反应式：2H＋+2e－＝H2↑
A.①②
B．①④
C．③⑤
D．②⑥
6.有A、B、C、D四种短周期元素，其在周期表中位置如图所示，A2+与C原子的电子数相差2。下列推断正确的是
……..
C
A
B
……..
D
A.
B和D组成的化合物是离子化合物
B.
与A同周期且与C同主族的E元素，其氢化物的沸点比C元素氢化物的沸点高。
C.
离子半径:
C>B>A
D.
D的最高价氧化物对应水化物为强酸
7.
下列图示所对应的叙述错误的是
A.
图甲表示的是短周期元素的最外层电子数随原子序数的变化情况
B.
图乙可用来表示第三周期主族元素最高化合价随原子序数的变化情况
C.
图丙表示
CH4与Cl2反应的能量变化，反应分两步进行，两步反应均为放热反应
D.
图丁可以表示某一可逆反应的化学反应速率随时间的变化，且t2时：v正=
v逆≠0
8.南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐（N5)6(H30)3(NH4)4Cl,五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是
A.(N5)6(H30)3(NH4)4C1中含有共价键，属于共价化合物
B.(N5)6(H30)3(NH4)4C1中的H3O+与NH4+含有的电子数不相同
C.1molN5+N5-中含有70mol电子，N5+N5-与N2属于同素异形体
D.N5+N5-中含有共价键和离子键，属于离子化合物
一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4mol
NH3和0.5molO2发生反应4NH3（g）+
5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。4min后，NO的浓度为0.06
mol·L-1。下列有关说法错误的是
A.4min末，用NO表示的反应速率为0.03
mol·L-1·min-1
B.4min末，NH3的浓度为0.14
mol·L-1
C.0～4
min
内，生成的水的质量为3.24
g
D.0～4
min内，O2的物质的量减少了
0.15
mol
10.下列实验装置能达到实验目的或对实验现象的描述正确的是
二、不定项选择题（共5个小题，每题4分，选对一个2分，多选和错选均不得分，共20分）
11.
反应O2(g)＋2SO2(g)?2SO3(g) ΔH＜0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是
A.
容器内的压强不再变化
B.
容器内气体的反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)
C.
容器内的温度不再变化
D.
容器内气体的浓度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2
12.下列叙述正确的是
A.第ⅠA族、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
B.元素周期表中第三周期与第四周期的同主族元素的原子序数相差18
C.元素周期表中从第ⅢB
族到第ⅡB族
10
个纵行的元素都是金属元素
D.第ⅠA
族元素铯的两种同位素137Cs、133Cs，核外电子排布不相同
13.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I-形式存在）的工艺流程如图：下列说法错误的是
A.高分子树脂在流程中起到富集I2的作用
B.④中的Na2SO3起到氧化剂的作用
C.若②和⑤中分别得到等量的I2,则消耗的n(Cl2):n(KClO3)=5:2
D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
14.
NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，生成一种气体Y，其原理如图，下列判断正确的是
A.
石墨II电极是该电池的负极，发生的电极反应为：O2+4e-=2O2-
B.
电池中NO3－?从石墨电极I向石墨电极Ⅱ作定向移动
C.
每消耗1molNO2转移1mol电子
D.
该电池可用NaNO3溶液代替熔融NaNO3作为电解质溶液
15．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、分别表示N2、H2、NH3，其中a、b分别代表该反应无催化剂和有催化剂的能量变化示意图，下列说法正确的是
A．使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量不变
B．在该过程中，b线代表有催化剂时的反应历程
C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
三、综合题（共5小题，共60分）
（14分）工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁和少量的二氧化硅）制取铝的过程如下：
请回答下列问题：
（1）“滤渣
A”的化学式为________，该物质除了用于冶炼金属以外，还可用作_________。
（2）酸化过程中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是：
通入“过量二氧化碳”时生成沉淀的离子方程式为________________________________；
。
（3）在灼烧过程后，电解原料中含有少量的杂质
，对电解产生不利影响，写出灼烧过程中生成该杂质的化学反应方程式：
。
17.（14分）CO2和CH4都是环境中主要的温室气体，能够使地球温度升高，海平面上升。2020年9月22
日，我国在联合国大会上提出了努力争取2060年前实现碳中和，世界科学家正为此做相关努力.
I.我们可以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，将CO2和CH4转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g).在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。
（1）250~300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是
300~400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是
在此工业生产中，我们应选择的最佳条件为
（2）在300℃时判断该反应在固定容器中反应达到平衡的标志为
A.容器内的气体分子总个数不再发生变化
B.生成CO2的反应速率与消耗CH3COOH的反应速率相等
C.容器内气体平均摩尔质量不再发生变化
D.容器内气体密度不再变化
II.已知CH4+2O2
CO2+2H2O
,为了提高甲烷的能量利用率，可以把CH4设计成燃料电池使用，如图所示，c为一种质子交换膜，它只允许H+通过，回答下列问题。
（1）该燃料电池的正极为：
（
填“a
”或“
b”
）
a电极反应方程式：
b电极反应方程式：
（2）H+在电池内部电解质溶液中向
（填“左”或“右”）移动
（3）在标准状况下，若每分钟通过质子交换膜的H+为0.01mol,那么消耗甲烷的体积为
L。
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
VIA
VIIA
0
一
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
18.（12分）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。
（1）①~⑧这些元素中最活泼的金属元素是
（填元素符号），能做半导体材料的元素是
（填元素符号）
（2）第三周期元素中，简单离子半径最小的离子的结构示意图为___________。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与④的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中发生反应的化学反应方程式为_______________________________；
碱性最强的物质与呈两性的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
（4）由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有________________。
（5）由元素①和⑧形成的某种化合物，其分子由4个原子组成，其中各原子均满足8电子稳定结构，写出该化合物的电子式：_______________。
19.（7分）2020年9月7日，我国在太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭，成功将高分十一号02
星送入预定轨道。N2H4、NH3等均可用作火箭推进剂。请回答下列问题：
（1）.某种运载火箭的推进器中装有还原剂肼（N2H4)和强氧化剂过氧化氢，一定量的N2H4(1)和H2O2(1)完全反应生成氮气和1
mol气态水的过程中的能量变化如图所示。
①该反应属于
（填“吸热”或“放热”）反应。
②写出N2H4中含有的共价键类型：
③若该反应过程中N2H4中有8mol极性键发生断裂，则能量变化为
kJ
（2)已知下列数据：
物质
NH3
H20
N2
O2
断裂1
mol化学键所需能量／kJ
391
463
942
496
则68
g
氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为
kJ.
20.（13分）工业上从海水中提取液溴的一种流程如图1所示：
已知：溴的沸点为58.8℃,微溶于水，有毒性。
I.某同学利用图2所示装置进行步骤①至步骤④的实验，请回答下列问题：
（1）当进行②步骤时，应关闭活塞
，打开活塞
；步骤①中选择Cl2作氧化剂的依据是
（请用元素性质的递变规律解释）。
（2）步骤②可根据
现象，简单判断热空气的流速。
（3)简单判断步骤③中反应完全的依据是
II.步骤⑤用图3所示装置进行蒸馏，装置C中直接加热不合理，应改为
，蒸馏时冷凝水应从
（填“e”或“f”）端进入，装置F的作用是
高一化学试题
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