鲁教版化学 九年级下册 第八单元《到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除》尖子生题（含答案）

鲁教新版九年级化学第八章《到实验室去》
尖子生题
一．选择题（共 20 小题）
1．下列有关氯化钠的用途的说法错误的是（ ） A．氯化钠是一种重要的调味品
B．农业上可用氯化钠溶液来选种
C．氯化钠可以帮助消除公路上的积雪
D．可以用氯化钠溶液来清除铁锈
2．用如图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙 实验为配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除难溶性杂质的关键一步是蒸发
B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的
C．乙实验按照②③①的步骤进行操作，如果步骤③仰视读数会导致配制的溶液 浓度偏小
D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大
3．如图实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐提纯，乙实验为配制溶质的质 量分数为 10%的食盐溶液。下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶质质量分数不准确 D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁原先沾有水，对配制的质量分数无影响
4．下列实验操作可完成粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的溶液．下列说法中 正确的是（ ）
A．两个实验操作中，玻璃棒的作用都是相同的
B．粗盐提纯的实验步骤是①④⑤
C．配制溶液时，①所用烧杯内壁沾有水对溶液浓度无影响 D．⑤操作中待溶剂全部蒸干后再停止加热
5．下列物质的用途语其性质相对应的是（ ）
A．用稀硫酸除铁锈：稀硫酸不易挥发
B．干冰用于人工降雨：二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 C．用熟石灰改良酸性土壤：氢氧化钙的碱性
D．撒盐融雪：盐的凝固点比水高
6．下列实验中，说法正确的是（ ）
A．测定碱溶液的 pH：用水先将 pH 试纸润湿，会导致结果偏大
B．去除粗盐中难溶性杂质：所得精盐未完全干燥就称量，会导致产率偏小 C．测定空气中 O2 含量：将红磷点燃慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，会导致测定结 果偏低
D．检验 CO2 的性质：用较浓盐酸制得的气体通入澄清石灰水，会导致看不到浑 浊现象
7．下列有关实验操作及分析均合理的是（ ）
A．排水法收集 O2：导气管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的 O2 更纯净
B．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐加入足量水中充分溶解后过滤，避免产率偏
低
C．测定空气里 O2 含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低
D．探究 CO2 性质：将 CO2 快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛 先熄灭
8．下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是（ ）
A．成年人每天需摄入食盐 5 克左右 B．通常的食醋中约含 3%﹣﹣5%的醋酸 C．医用生理盐水是 9%的氯化钠溶液
D．当空气中的二氧化碳的体积分数达到 1%时，对人就有害处
9．小明查资料知道粗盐含有难溶于水的杂质泥沙及溶于水杂质 CaCl2、MgCl2、 Na2SO4，他利用所掌握的知识进行粗盐提纯，使用步骤有①溶解②加适量盐酸③ 加入足量 NaOH 溶液④加入足量 Na2CO3 溶液⑤加入足量 BaCl2 溶液⑥蒸发结晶⑦ 过滤．则他的正确步骤顺序是（ ）
A．①③④⑤②⑥⑦ B．①⑤③④②⑦⑥ C．①③⑤④⑦②⑥ D．①⑦③④⑤②⑥
10．下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作错误的是（ ） A．粗盐溶液过滤后，如果滤液仍浑浊，应更换滤纸再过滤一次 B．蒸发皿放在铁圈上直接用酒精灯加热 C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌 D．用酒精灯持续加热到蒸发皿内水分全部蒸干
11．食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤ 烧碱⑥纯碱等，以上正确的是（ ）
A．①②③⑤⑥ B．③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
12．下列关于对粗盐提纯实验的说法中正确的是（ ） A．将粗盐用足量水充分溶解，一定得到澄清溶液
B．粗盐溶液过滤后如滤液仍浑浊，应再过滤一次
C．实验中经过过滤、蒸发结晶所得到的食盐属于纯净物 D．蒸发结晶时，蒸发皿应放在石棉网上加热
13．某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制 100g 溶质质量分数为 8%
的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热 B．配制该溶液需要氯化钠 8g，水 100g
C．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤
14．下列关于物质用途的描述不正确的是（ ） A．食盐可用作调味品 B．熟石灰可用于治疗胃酸过多 C．氧气可用于炼钢 D．活性炭可用于冰箱除臭
15 ． “ 粗 盐 提 纯 ” 的 实 验 内 容 和 步 骤 如 图 ， 下 列 说 法 错 误 的 是 （ ）
A．本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低 C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．操作 V 中，需加热至液体蒸干为止
16．粗盐提纯中多次使用到玻璃棒，下列有关玻璃棒作用叙述不正确的是（ ） A．溶解粗盐时，用玻璃棒进行搅拌，加快食盐溶解
B．倾倒液体时，用玻璃棒引流，防止液体飞溅
C．过滤时，用玻璃棒在漏斗内搅拌，加快过滤速度
D．蒸发时，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热
17．在粗盐提纯实验中，不会造成提纯后的氯化钠产率偏低的原因有 （ ） A．溶解粗盐时，加入粗盐过多，致使有少量氯化钠不能溶解
B．过滤时漏斗内仍有少量液体残留，即停止过滤
C．蒸发时没有搅拌，造成液滴飞溅
D．称量得到的精盐质量时，没能将精盐全部从蒸发皿中转移到称量纸上．
18．洗有颜色的衣服时，先用（ ） 浸泡 10 分钟，然后再洗，不容易掉色．
A．漂白水 B．50%的盐水 C．5%的盐水 D．醋
19．同学们要对 20g 纯度为 90%以上的粗盐进行初步提纯并计算产率（已知：20℃ 时氯化钠的溶解度为 36g）．以下实验操作可能导致产率偏低的是（ ）
①量取 40mL 水溶解粗盐；
②量筒量取必需量的水时，仰视读数；
③过滤时，滤纸有破损；④蒸发时，一直加热至水分全部蒸干；
⑤蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏；
⑥称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡．
A．①③④⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②③④⑤⑥
20．粗盐中常含有少量 MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗， 再滤出食盐．一下对于工业上的这种做法的有关说法正确的是（ ） A．浸洗粗食盐前后，食盐水中氯化钠的质量不变
B．浸洗前后，被浸洗的食盐中 MgCl2 的含量不会改变 C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次的使用下去 D．粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中 MgCl2 的含量
二．填空题（共 10 小题）
21．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般
经过以下操作流程：
（1 ）操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是
（填序号）．
（2）操作④中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用 到 等仪器．该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续 搅拌外，你认为还可采取 等措施．
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其
可能原因是 （填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称 量纸上．
22．某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯 化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是 ．
（2）操作Ⅰ的名称是 ．（3）操作 1 所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、
Mg（OH）2、 （填化学式）．
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是 ．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的 二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3 ）析出，反应的化学方程式为 NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产 生，所得固体即为纯碱．
（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为 ．
（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另 取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀 HNO3，再 滴 加 AgNO3 溶 液， 有白 色 沉淀 ，根 据 上述 实验 可 确定 纯碱 样 品含 有杂 质
（写化学式）．
（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯 碱产品进行检测．取 22 克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质 质量分数为 14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中 首 先 发 生 的 反 应 是 ： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ； 然 后 发 生 的 反 应 是 ： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量
的关系如图甲所示：
（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定 误差减小，其理由是 ．
（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生 CO2 的 质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）
（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．
23．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般 经过下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）．
A．研钵 B．量筒
C．烧杯 D．试管
（2 ）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是
（填序号）．
（3）欲除去水中不溶性杂质，需进行 操作，该操作中玻璃棒所起的作用 是 ．
24．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以 及 泥 沙 等 杂 质 ． 以 下 是 制 备 精 盐 的 实 验 方 案 ， 各 步 操 作 流 程 如 下 ：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 ．
（2）第②步操作加入过量的 BaCl2 目的是除去粗盐中的 （填化学式），写 出这个反应的化学方程式 ．
（3 ）第⑤步“ 过滤” 操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4 、CaCO3 、BaCO3
（填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH 代替 NaOH，理由是 ．
（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 ．
25．从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是（1 ） ；
（2） ；（3） ．实验中使用次数最多的仪器是： ．
26．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含 NaCl 外，还 含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．
提供的试剂：Na2CO3 溶液、K2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Ba（NO3）2 溶 液、饱和 NaCl 溶液．
（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的 试剂，按滴加顺序依次为：过量的 NaOH 溶液、 、 ；
（2）在滤液中加盐酸的作用是 ；
（3）写出溶液 I 中发生的任意一个反应的化学方程式 ．
27．粗盐提纯过程中，有下列操作：①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④称量 ⑤再称量
（1）过滤操作是为了分离 和 ；蒸发操作中必须要用到的一个非 玻璃仪器是 ．
（2）粗盐提纯的正确的先后操作顺序应该是 ，在以上操作中，需要用到 玻璃棒的是 （本题均填序号）．
（3）若粗盐的质量为 5.0 克，精盐的质量为 4.6 克，则该粗盐含有精盐的产率
是 ，所得到的精盐属于 （填“纯净物”或“混合物”）．
28．食盐是人们生活中重要的调味品，主要成分是 NaCl，通常状况下它是白色 固体，分析该信息回答：
（1）从提供的信息中，找出 NaCl 具有的物理性质 （指出一点即可）
（2）在氯化钠中氯元素的化合价为﹣1，推测氧化钠的化学式为 ．
（3）钠元素的原子结构示意，钠元素属于 元素，在反应中 容易 1 个电子．
（4）Na 和 Na+属同种元素是因为
（5）人体缺碘时可食用加碘盐，加碘盐中的碘是指 ．（填“元素”“原子”“分 子”或“单质”）
29．粗盐中难溶性杂质的去除实验的步骤是溶解、过滤、蒸发、计算产率，操作 示意图如下：
请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 ；
（2）粗盐提纯的操作顺序为（填操作序号、仪器可重复使用） 、称量精 盐并计算产率．
（3）操作④中，当观察到 时，停止加热．
30．通过晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发其中的水分，得到含有较多杂 质的氯化钠晶体﹣﹣粗盐．
（1）已知该粗盐中的主要杂质是泥沙．某同学在实验室做粗盐提纯的操作步骤 如下：
步骤 1：用天平称取 10g 粗盐，用药匙将粗盐逐渐加入盛有 20mL 水的烧杯里，
边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止．称量剩余粗盐的质量为 2.8g．
（2）玻璃棒在上述操作中的作用是 ．
步骤 2：利用如图的装置过滤步骤 1 中的混合物．
（3）过滤的目的是 ．过滤后，留在滤纸上的主要物质是 ，在滤 液中的溶质是 ．此操作中玻璃棒的作用是 ．如果过滤后的滤液仍 浑浊，其可能的原因是 ．
步骤 3：将所得的澄清溶液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精 灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多量固体时，停止加热．
（4）玻璃棒的作用是 ．
步骤 4：待蒸发皿的固体干燥、冷却后，称量，质量为 3.6g．
（5）该同学所做粗盐提纯实验的产率是 ．
参考答案与试题解析
一．选择题（共 20 小题）
1．下列有关氯化钠的用途的说法错误的是（ ） A．氯化钠是一种重要的调味品 B．农业上可用氯化钠溶液来选种 C．氯化钠可以帮助消除公路上的积雪 D．可以用氯化钠溶液来清除铁锈
【解答】解：A、氯化钠具有咸味，所以一种重要的调味品，故 A 正确； B、农业上可用氯化钠溶液来选种，故 B 正确； C、氯化钠溶于水形成溶液后溶液的凝固点降低，所以氯化钠可以帮助消除公路 上的积雪，故 C 正确； D、氯化钠溶液不但不能除锈，还能加速铁制品的锈蚀，故 D 错误。
故选：D。
2．用如图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙 实验为配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除难溶性杂质的关键一步是蒸发 B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的 C．乙实验按照②③①的步骤进行操作，如果步骤③仰视读数会导致配制的溶液 浓度偏小
D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大
【解答】解：A、粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即 步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤（把不溶于液体的固体与液体分 离的一种方法），故选项说法错误。 B、甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率； 过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；玻璃 棒的作用不相同，该选项说法错误。 C、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，乙实验按照②
③①的步骤进行操作，如果步骤③仰视读数会导致量取的水多于理论值，会导致
配制的溶液浓度偏小，该选项说法正确。 D、乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会造成溶剂的质量偏大，则会导 致配制的溶液浓度偏小，故选项说法错误。
故选：C。
3．如图实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐提纯，乙实验为配制溶质的质 量分数为 10%的食盐溶液。下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶质质量分数不准确 D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁原先沾有水，对配制的质量分数无影响
【解答】解：A、其中去除杂质的关键步骤是过滤。故 A 不正确。 B、①中玻璃棒的作用是加快溶解，④中玻璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作 用是防止液体溅出。故 B 不正确。
C、乙实验若按照②③①的步骤进行操作时，视线没有与凹液面最低处向平，导
致量取的实际液体与读数相比偏小，而溶质不变，因而造成溶液质量分数不准确， 所以按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大。故 C 正确。 D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水时，溶质质量不变，当溶液中的溶剂 质量增大时，质量分数减小，所以若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓 度有影响。故 D 不正确。
故选：C。
4．下列实验操作可完成粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的溶液．下列说法中 正确的是（ ）
A．两个实验操作中，玻璃棒的作用都是相同的 B．粗盐提纯的实验步骤是①④⑤ C．配制溶液时，①所用烧杯内壁沾有水对溶液浓度无影响 D．⑤操作中待溶剂全部蒸干后再停止加热
【解答】解：A、实验各步操作中，①溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗 盐的溶解速率；④过滤时玻璃棒的作用是引流；⑤蒸发时玻璃棒的作用是搅拌， 防止液体飞溅；玻璃棒的作用不相同，故选项说法错误。 B、粗盐提纯的实验步骤是溶解、过滤和蒸发，该选项说法正确。 C、配制溶液时，若①所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大，则会导 致配制的溶液浓度偏小，故选项说法错误。 D、⑤操作是蒸发，待出现较多固体时停止加热，故选项说法错误。
故选：B。
5．下列物质的用途语其性质相对应的是（ ）
A．用稀硫酸除铁锈：稀硫酸不易挥发
B．干冰用于人工降雨：二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 C．用熟石灰改良酸性土壤：氢氧化钙的碱性 D．撒盐融雪：盐的凝固点比水高
【解答】解：A、用稀硫酸除铁锈，是因为稀硫酸能与氧化铁反应，与稀硫酸不 易挥无关，故 A 错误； B、干冰用于人工降雨，是因为干冰易升华吸热，不是因为二氧化碳既不燃烧也 不支持燃烧，故 B 错误； C、用熟石灰改良酸性土壤，是因为氢氧化钙显碱性，能与酸发生中和反应，故 C 正确；
D、撒盐融雪，是因为盐水的凝固点比水低，从而使雪融化更快，故 D 错误。 故选：C。
6．下列实验中，说法正确的是（ ）
A．测定碱溶液的 pH：用水先将 pH 试纸润湿，会导致结果偏大 B．去除粗盐中难溶性杂质：所得精盐未完全干燥就称量，会导致产率偏小 C．测定空气中 O2 含量：将红磷点燃慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，会导致测定结 果偏低
D．检验 CO2 的性质：用较浓盐酸制得的气体通入澄清石灰水，会导致看不到浑 浊现象
【解答】解：A、测定碱溶液的 pH：用水先将 pH 试纸润湿，碱液的碱性减弱， 会导致结果偏小，故 A 错误； B、去除粗盐中难溶性杂质：所得精盐未完全干燥，会含有水分，称量的数据偏 大，会导致产率偏大，故 B 错误；
C、测定空气中 O2 含量：将红磷点燃慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，会使瓶中的一 部分空气受热逸出，会导致测定结果偏高。故 C 错误；
D、检验 CO2 的性质：用较浓盐酸制得的气体通入澄清石灰水，由于浓盐酸易挥 发出氯化氢气体，会导致看不到浑浊现象，故 D 正确。
故选：D。
7．下列有关实验操作及分析均合理的是（ ）
A．排水法收集 O2：导气管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的 O2 更纯净 B．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐加入足量水中充分溶解后过滤，避免产率偏 低
C．测定空气里 O2 含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏 低
D．探究 CO2 性质：将 CO2 快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛 先熄灭
【解答】解：A、导管口刚有气泡冒出立即收集，此时收集的气体中混有空气， 应等到导气管口气泡均匀连续冒出时开始收集，收集到的 O2 更纯净，故 A 错误； B、去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，可能没有全部溶 解，导致产率偏低，正确； C、由于插入燃烧匙太慢，在塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，使瓶内的 气体除氧气之外的气体也跑到了瓶外，会导致液体水面上升超过，故 C 错误；
D、探究 CO2 性质：将 CO2 慢慢倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛
先熄灭，故 D 错误。 故选：B。
8．下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是（ ）
A．成年人每天需摄入食盐 5 克左右 B．通常的食醋中约含 3%﹣﹣5%的醋酸 C．医用生理盐水是 9%的氯化钠溶液
D．当空气中的二氧化碳的体积分数达到 1%时，对人就有害处
【解答】解：A、成年人在正常情况下每天需摄入食盐 5g 左右，摄入过多会引起 高血压；此项不合题意；
B、食醋中约含 3%～5%的醋酸，说法正确，不合题意； C、医用生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液，不是 9%的，此项符合题意； D、空气中体积分数为 0.03%的 CO2 不可少，但达到 1%以上就对人有害，说法正 确，不合题意；
故选：C。
9．小明查资料知道粗盐含有难溶于水的杂质泥沙及溶于水杂质 CaCl2、MgCl2、 Na2SO4，他利用所掌握的知识进行粗盐提纯，使用步骤有①溶解②加适量盐酸③ 加入足量 NaOH 溶液④加入足量 Na2CO3 溶液⑤加入足量 BaCl2 溶液⑥蒸发结晶⑦ 过滤．则他的正确步骤顺序是（ ）
A．①③④⑤②⑥⑦ B．①⑤③④②⑦⑥ C．①③⑤④⑦②⑥ D．①⑦③④⑤②⑥
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀， 硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除 镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳 酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除 去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，即⑤一定在④之前；再进行过滤，最后再 加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为①③⑤④
⑦②⑥或①⑤③④⑦②⑥或①⑤④③⑦②⑥．观察选项，故选项为：C。
10．下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作错误的是（ ） A．粗盐溶液过滤后，如果滤液仍浑浊，应更换滤纸再过滤一次 B．蒸发皿放在铁圈上直接用酒精灯加热 C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌 D．用酒精灯持续加热到蒸发皿内水分全部蒸干
【解答】解：A、如果滤液仍然浑浊，就要检查原因分析可能情况，例如滤纸是 否破损，下面的烧杯是否洁净等，检查处理后再过滤，故 A 操作正确； B、蒸发皿是可以直接受热的仪器，因此可以放在铁圈上直接用酒精灯加热，故 B 操作正确；
C、蒸发过程中要用玻璃棒不断的搅拌，防止液体受热不均匀，而导致液滴飞溅， 故 C 正确操作； D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，靠余热蒸干，故 D 操作错误。 故选：D。
11．食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤
烧碱⑥纯碱等，以上正确的是（ ）
A．①②③⑤⑥ B．③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氯化钠中含有氯 元素和钠元素，所以由氯化钠制取的物质也一定含有氯元素或钠元素，对照答案 即选金属钠、氯气、盐酸、烧碱和纯碱。
故选：A。
12．下列关于对粗盐提纯实验的说法中正确的是（ ） A．将粗盐用足量水充分溶解，一定得到澄清溶液 B．粗盐溶液过滤后如滤液仍浑浊，应再过滤一次 C．实验中经过过滤、蒸发结晶所得到的食盐属于纯净物 D．蒸发结晶时，蒸发皿应放在石棉网上加热
【解答】解：在粗盐提纯时，要先将粗盐固体溶解配成溶液，然后利用过滤的方 法除去不溶性杂质，再将滤液中的水分蒸发使晶体析出。 A、将粗盐用足量水充分溶解，如果有泥沙等，则可能为浑浊液体；故错误； B、粗盐溶液过滤后如滤液仍浑浊，应再过滤一次，多次过滤，得澄清滤液，故 正确； C、实验中经过过滤、蒸发结晶所得到的食盐属于混合物，因为可能含有多种可 溶性物质；故错误；
D、蒸发结晶时，蒸发皿可以直接加热，故错误。 故选：B。
13．某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制 100g 溶质质量分数为 8% 的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠 8g，水 100g
C．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤
【解答】解：A、蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热，会导致固体受
热迸溅，而导致计算结果不准，故 A 说法错误；
B、配制 100g 质量分数为 8%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为：100g×
8%=8g，需要水的质量为：1000g﹣8g=92g，故 B 说法错误； C、粗盐溶解用到了玻璃棒，其作用搅拌是加速溶解，过滤操作用到玻璃棒，其 作用是引流，作用不同，故 C 说法错误； D、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤，故 D 说 法正确。
故选：D。
14．下列关于物质用途的描述不正确的是（ ） A．食盐可用作调味品 B．熟石灰可用于治疗胃酸过多 C．氧气可用于炼钢 D．活性炭可用于冰箱除臭
【解答】解：A、食盐是常用的调味品，A 正确； B、熟石灰具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B 不正确； C、氧气具有支持燃烧的性质，可用于炼钢，C 正确； D、活性炭具有吸附性，可用于冰箱除臭，D 正确； 故选：B。
15 ． “ 粗 盐 提 纯 ” 的 实 验 内 容 和 步 骤 如 图 ， 下 列 说 法 错 误 的 是 （ ）
A．本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低 C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．操作 V 中，需加热至液体蒸干为止
【解答】解：A、了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故正确；
B、操作Ⅲ中，若未能充分溶解，最后得到的精盐质量偏低，则实验的产率将偏
低，故正确； C、过滤除去的是难溶性杂质，故滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故正确； D、蒸发时，应加热到有较多量固体出现时停止加热，不应该蒸干，故错误； 故选：D。
16．粗盐提纯中多次使用到玻璃棒，下列有关玻璃棒作用叙述不正确的是（ ） A．溶解粗盐时，用玻璃棒进行搅拌，加快食盐溶解 B．倾倒液体时，用玻璃棒引流，防止液体飞溅 C．过滤时，用玻璃棒在漏斗内搅拌，加快过滤速度 D．蒸发时，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热
【解答】解：A、在固体溶解时玻璃棒所起得作用是加速溶解的作用，故 A 正确； B、在过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体流到漏斗以外，故 B 正确； C、过滤时不能使用玻璃棒搅拌，避免玻璃棒将滤纸损坏，影响过滤效果，故 C 错误； D、在滤液蒸发时玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止局部温度过高，使液滴 飞溅，故 D 正确。
故选：C。
17．在粗盐提纯实验中，不会造成提纯后的氯化钠产率偏低的原因有 （ ） A．溶解粗盐时，加入粗盐过多，致使有少量氯化钠不能溶解 B．过滤时漏斗内仍有少量液体残留，即停止过滤 C．蒸发时没有搅拌，造成液滴飞溅 D．称量得到的精盐质量时，没能将精盐全部从蒸发皿中转移到称量纸上．
【解答】解：A、溶解粗盐时，加入粗盐过多，致使有少量氯化钠不能溶解，不 会影响蒸发得到的精盐的质量，不会造成提纯后的氯化钠产率偏低，故选项正确。 B、过滤时漏斗内仍有少量液体残留，即停止过滤，会导致则会使得到的精盐的 质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误。 C、蒸发时没有搅拌，造成液滴飞溅，会导致则会使得到的精盐的质量偏小，而
使精盐的产率偏低，故选项错误。
D、称量得到的精盐质量时，没能将精盐全部从蒸发皿中转移到称量纸上，会导 致称得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误。
故选：A。
18．洗有颜色的衣服时，先用（ ） 浸泡 10 分钟，然后再洗，不容易掉色．
A．漂白水 B．50%的盐水 C．5%的盐水 D．醋
【解答】解：根据食盐的妙用：洗涤有颜色的衣服时，先用 5%盐水浸泡 10 分钟， 然后再洗，则不易掉色；
故选：C。
19．同学们要对 20g 纯度为 90%以上的粗盐进行初步提纯并计算产率（已知：20℃ 时氯化钠的溶解度为 36g）．以下实验操作可能导致产率偏低的是（ ）
①量取 40mL 水溶解粗盐；
②量筒量取必需量的水时，仰视读数；
③过滤时，滤纸有破损；④蒸发时，一直加热至水分全部蒸干；
⑤蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏；
⑥称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡．
A．①③④⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②③④⑤⑥
【解答】解：①由 20℃时氯化钠的溶解度为 36g 可知，溶解 18g 氯化钠，至少 需要 50mL 的水，如用 40mL 水溶解粗盐 20g 纯度为 90%以上的粗盐，会造成一 部分粗盐未溶解，得到的精盐偏低，会导致产率偏低；
②量筒量取必需量的水时，仰视读数。量取的水偏多，只是蒸发时蒸发的水较多， 不会造成产率偏低；
③过滤时，滤纸有破损，会有一些杂质混入精盐中，会导致产率偏高；
④蒸发时，一直加热至水分全部蒸干，会造成精盐晶体向外迸溅，得到的精盐偏 低，会导致产率偏低；
⑤蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏得到的精盐偏低，会导致产率偏低；
⑥称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡，读出精盐
的质量偏大，会导致产率偏高；
由以上分析可知。 A、③中的操作，会导致产率偏高。故 A 错误； B、①④⑤中的操作，会导致产率偏低。故 B 正确； C、②中的操作，会导致产率偏高。故 C 错误； D、②③⑥中的操作，会导致产率偏高。故 D 错误。 故选：B。
20．粗盐中常含有少量 MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗， 再滤出食盐．一下对于工业上的这种做法的有关说法正确的是（ ） A．浸洗粗食盐前后，食盐水中氯化钠的质量不变
B．浸洗前后，被浸洗的食盐中 MgCl2 的含量不会改变 C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次的使用下去 D．粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中 MgCl2 的含量
【解答】解：A、饱和食盐水不再溶解食盐，浸洗粗食盐前后，食盐水中氯化钠 的质量不变，故选项说法正确。 B、粗盐的颗粒越小，与溶液的接触面积越大，粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响 浸洗后的食盐中氯化镁的含量，故选项说法错误。 C、氯化镁在氯化钠溶液中的溶解量是有限的，如果浸洗后氯化镁达到了饱和状 态，就不会再溶解了，故选项说法错误。 D、饱和食盐水不再溶解食盐，但可以溶解氯化镁，浸洗前后，被浸洗的食盐中 MgCl2 的含量减少，故选项说法错误。
故选：A。
二．填空题（共 10 小题）
21．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般
经过以下操作流程：
（1）操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 D
（填序号）．
（2）操作④中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用 到 蒸发皿 等仪器．该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连 续搅拌外，你认为还可采取 来回移动酒精灯 等措施．
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其 可能原因是 ABD （填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称 量纸上．
【解答】解：（1）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D 中的滤纸，接口处出现 缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不该出现；
（2）蒸发时用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸 发皿；蒸发时为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取来回移动酒精灯的方法；
（3）精盐制得率=×100% A、食盐没有全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减少，蒸发后精盐的质量比 正常值偏小，则精盐制得率较低，符合题意；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少，则精盐制得率较低， 符合题意； C、蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，则精盐制得 率较高，不符合题意； D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量减少，则精盐制得率较 低，符合题意；
故选 ABD
故答案为：（1）D；（2）蒸发皿，来回移动酒精灯；（3）A、B、D．
22．某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯
化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是 除去海水中的氯化镁 ．
（2）操作Ⅰ的名称是 过滤 ．（3）操作 1 所得的沉淀是混合物，其成分有：
BaSO4、Mg（OH）2、 CaCO3、BaCO3 （填化学式）．
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是 除去滤液中的 NaOH 和 Na2CO3 ．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的 二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3 ）析出，反应的化学方程式为 NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产 生，所得固体即为纯碱．
（ 1 ） 加 热 晶 体 碳 酸 氢 钠 获 得 纯 碱 的 化 学 方 程 式 为
2NaHCO Na2CO3+CO2↑+H2O ．
（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另 取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀 HNO3，再 滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质 NaCl
（写化学式）．
（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯 碱产品进行检测．取 22 克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质 质量分数为 14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中 首 先 发 生 的 反 应 是 ： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ； 然 后 发 生 的 反 应 是 ： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量 的关系如图甲所示：
（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定
误差减小，其理由是 促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸 ．
（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生 CO2 的 质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）
（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．
【解答】解：（1）海水中存在的杂质离子有硫酸根离子、镁离子和钙离子，可通 过加入氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠逐一转化成沉淀除去，故加氢氧化钠的目的是： 除去海水中的氯化镁；
故答案是：除去海水中的氯化镁；
（2）根据操作Ⅰ后的物质分类（沉淀和滤液）知，该步骤的名称为：过滤； 故答案是：过滤；
（3）因硫酸根离子与钡离子会生成硫酸钡沉淀，镁离子与氢氧根离子生成氢氧 化镁沉淀，钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，又因碳酸钠还能与过量的除杂 试剂氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故过滤后的沉淀物有：硫酸钡、氢氧化镁、碳 酸钙和硫酸钡；
故答案是：CaCO3、BaCO3
（4）加稀盐酸的目的是除去过量的试剂氢氧化钠和碳酸钠以得到精盐水； 故答案是：除去滤液中的 NaOH 和 Na2CO3
（二）（1）碳酸氢钠受热后分解为碳酸钠、水和二氧化碳，其反应方程式为：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 故答案是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）由题意可知，滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀，此沉淀即 AgCl，所以反应物
中一定有氯离子，并且样品完全溶于水，由此可以推断纯碱样品含有杂质 NaCl；
故答案为：NaCl；
（三）（1）从用玻璃棒搅拌能减小实验误差的角度看，应该是促使纯碱与盐酸 充分反应，同时有利于二氧化碳的逸散． 故答案是：促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸；
（2）据图甲可以看出，当加入盐酸的量为 50g 时开始产生二氧化碳，当加入盐 酸的量为 100g 时不再生成二氧化碳，设产生二氧化碳的质量为 x，则有 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
36.5 44
50g×14.6% x
36.5：50g×14.6%=44：x 解得，x=8.8g 所以本题答案为：
（3）根据题意可以看出，与碳酸钠反应的盐酸共有 100g，设碳酸钠的质量为 y， 则有
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
y 100g×14.6%
106：y=73：100g×14.6% 解得，y=21.2g， 所以该样品中纯碱的质量分数为： =96.4%
答：该样品中纯碱的质量分数 96.4%．
23．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般 经过下操作流程：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是 A （填序号）．
A．研钵 B．量筒
C．烧杯 D．试管
（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 D
（填序号）．
（3）欲除去水中不溶性杂质，需进行 过滤 操作，该操作中玻璃棒所起的作 用是 引流 ．
【解答】解：（1）量筒是用来量取液体的体积的，烧杯是用来做大量液体的反应 容器的，试管可以加热少量的液体；要将大颗粒的粗盐变成小颗粒，需要一定的 力量，根据仪器的用途应选研钵；
（2）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D 中的滤纸，接口处出现缝隙，液体 会直接的进入下面的烧杯，故不该出现的情形是 D；
（3）欲除去水中不溶性杂质，需进行的操作是过滤，在过滤操作中玻璃棒所起 的作用是引流．
故答为：（1）A； （2 ）D；（3）过滤，引流．
24．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以 及 泥 沙 等 杂 质 ． 以 下 是 制 备 精 盐 的 实 验 方 案 ， 各 步 操 作 流 程 如 下 ：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 加快粗盐溶解 ．
（2）第②步操作加入过量的 BaCl2 目的是除去粗盐中的 Na2SO4 （填化学式），
写出这个反应的化学方程式 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3 Mg
（OH）2 （填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH 代替 NaOH，理由是 会 引进新的杂质 KCl ．
（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 除去 多余的氢氧化钠和碳酸钠 ．
【解答】解：（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；
（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根 离子转化为沉淀，第②步操作加入过量的 BaCl2 目的是除去粗盐中的硫酸钠，反 应的化学方程式 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化 钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分 有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；
（4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来 说就是杂质了，在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH 代替 NaOH，理 由是会引入新的杂质氯化钾；
（5）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗 盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和 碳酸钠．
故答案为：（1）加快粗盐溶解； （2）Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（3）
Mg（OH）2；（4）会引进新的杂质 KCl；（5）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．
25．从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是（1） 计算； ；
（2） 称量（量取） ；（3） 溶解 ．实验中使用次数最多的仪器是： 玻 璃棒 ．
【解答】解：用固体食盐配制一定质量、一定质量分数的氯化钠溶液，首先计算 配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解； 故配制的步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签．
粗盐提纯的基本步骤包括：溶解、过滤、蒸发，在这三个操作中都要用到玻璃棒；
故答案为：计算；称量（量取）；溶解；玻璃棒．
26．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含 NaCl 外，还 含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．
提供的试剂：Na2CO3 溶液、K2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Ba（NO3）2 溶 液、饱和 NaCl 溶液．
（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的 试 剂 ， 按 滴 加 顺 序依 次 为 ： 过 量 的 NaOH 溶 液 、 过 量 BaCl2 、 过 量 Na2CO3 ；
（2）在滤液中加盐酸的作用是 除去过量 NaOH 和 Na2CO3 ；
（3）写出溶液 I 中发生的任意一个反应的化学方程式 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）
2↓+2NaCl ．
【解答】解：（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，为了不增加新的杂 质，根据酸、碱、盐的性质及复分解反应的条件可知，用 NaOH 除掉氯化镁，用 BaCl2 除掉硫酸钠，用 Na2CO3 除掉氯化钙与多余的 BaCl2，正确滴加顺序依次为： 过量的 NaOH 溶液、过量 BaCl2 溶液、过量 Na2CO3 溶液；
（2）在滤液中加盐酸可以跟过量的 NaOH 和过量的 Na2CO3 反应，除去 NaOH、
Na2CO3 溶液；
（3）溶液 I 中加入的 NaOH 能与 MgCl2 反应，反应的方程式是：MgCl2+2NaOH=Mg
（OH）2↓+2NaCl．
故答为：（1）过量 BaCl2、过量 Na2CO3；（2）除去过量 NaOH 和 Na2CO3；（3）
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
27．粗盐提纯过程中，有下列操作：①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④称量 ⑤再称量
（1）过滤操作是为了分离 固体（难溶性固体） 和 液体（可溶性固体） ；
蒸发操作中必须要用到的一个非玻璃仪器是 蒸发皿 ．
（2）粗盐提纯的正确的先后操作顺序应该是 ④②①③⑤ ，在以上操作中， 需要用到玻璃棒的是 ①②③ （本题均填序号）．
（3）若粗盐的质量为 5.0 克，精盐的质量为 4.6 克，则该粗盐含有精盐的产率是
92% ，所得到的精盐属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．
【解答】解：（1）过滤是不溶性固体与液体的一种分离；蒸发操作要用到的非玻 璃仪器为蒸发皿；故答案为：固体（难溶性固体）、液体（可溶性固体）、蒸发皿；
（2）粗盐中氯化钠溶于水，杂质不溶于水，因此可通过溶解、过滤、蒸发得到 食盐．要计算产率，需称量粗盐及精盐的质量，因此步骤为④②①③⑤；溶解、 过滤、蒸发都需用到的仪器是玻璃棒；
故答案为：④②①③⑤、①②③
（3 ）由所得精盐质量与溶解粗盐的质量比，计算产率；故产率为：×
100%=92%；提纯的精盐中含有氯化镁和氯化钙等可溶性杂质；过滤只能除去不 溶性的杂质，不能除去其它可溶性杂质，故得到的精盐是混合物． 故答案为：92%、混合物．
28．食盐是人们生活中重要的调味品，主要成分是 NaCl，通常状况下它是白色 固体，分析该信息回答：
（1）从提供的信息中，找出 NaCl 具有的物理性质 白色固体 （指出一点即可）
（2）在氯化钠中氯元素的化合价为﹣1，推测氧化钠的化学式为 Na2O ．
（3）钠元素的原子结构示意，钠元素属于 金属 元素，在反应 中容易 失去 1 个电子．
（4）Na 和 Na+属同种元素是因为 质子数相同
（5）人体缺碘时可食用加碘盐，加碘盐中的碘是指 元素 ．（填“元素”“原子”“分 子”或“单质”）
【解答】解：（1）由提供的信息可知，NaCl 是白色固体，不需要经过化学变化 来表现，属于物理性质；
（2）在氯化钠中氯元素的化合价为﹣1，可推出钠的化合价为+1 价，氧的化合
价为﹣2 价，推测氧化钠的化学式为：Na2O．
（3）钠元素的原子结构示意，钠元素的名称中带有“金”字旁，属于 金属元素，最外层电子数是 1，小于 4，在反应中容易失去 1 个电子．
（4）Na 和 Na+属同种元素是因为质子数相同．
（5）物质的组成常用元素来描述，人体缺碘时可食用加碘盐，加碘盐中的碘是 指元素．
故答为：（1）白色；（2）Na2O；（3）金属，失去 1；（4）质子数相同；（5）元素．
29．粗盐中难溶性杂质的去除实验的步骤是溶解、过滤、蒸发、计算产率，操作 示意图如下：
请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 加速溶解 ；
（2）粗盐提纯的操作顺序为（填操作序号、仪器可重复使用） ①⑤②③⑥
④ 、称量精盐并计算产率．
（3）操作④中，当观察到 出现大量固体 时，停止加热．
【解答】解：（1）在溶解粗盐时玻璃棒的作用是搅拌、加速食盐溶解；故答案为： 加速溶解；
（2）“粗盐中难容杂质的去除”实验步骤是：称量粗盐的质量、溶解、过滤、蒸 发、称量精盐并计算产率，因此操作步骤是①⑤②③⑥④；故填：①⑤②③⑥④；
（3）操作④是蒸发，当观察到出现大量固体时，停止加热，靠余热烘干；故答 案为：出现大量固体．
30．通过晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发其中的水分，得到含有较多杂
质的氯化钠晶体﹣﹣粗盐．
（1）已知该粗盐中的主要杂质是泥沙．某同学在实验室做粗盐提纯的操作步骤 如下：
步骤 1：用天平称取 10g 粗盐，用药匙将粗盐逐渐加入盛有 20mL 水的烧杯里， 边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止．称量剩余粗盐的质量为 2.8g．
（2）玻璃棒在上述操作中的作用是 加速溶解 ． 步骤 2：利用如图的装置过滤步骤 1 中的混合物．
（3）过滤的目的是 除去粗盐中的泥沙 ．过滤后，留在滤纸上的主要物质是 泥沙 ，在滤液中的溶质是 氯化钠 ．此操作中玻璃棒的作用是 引流液体 ． 如果过滤后的滤液仍浑浊，其可能的原因是 滤纸破裂 ．
步骤 3：将所得的澄清溶液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精 灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多量固体时，停止加热．
（4）玻璃棒的作用是 防止液滴飞溅 ．
步骤 4：待蒸发皿的固体干燥、冷却后，称量，质量为 3.6g．
（5）该同学所做粗盐提纯实验的产率是 50% ．
【解答】解：（2）溶解时用玻璃棒搅拌，加速食盐的溶解，故答案：加速溶解；
（3）粗盐提纯的步骤是溶解﹣﹣过滤﹣﹣蒸发，过滤是为了除去粗盐中的泥沙， 滤纸上的物质是泥沙，被溶解的物质是氯化钠，所以滤液中的溶质是氯化钠，过 滤时玻璃棒的作用是引流液体；滤纸破裂或液面高于滤纸边缘会造成滤液浑浊； 故答案：除去粗盐中的泥沙；泥沙；氯化钠；引流液体；滤纸破裂或液面高于滤 纸边缘会造成滤液浑浊．
（4）蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅，故答案：搅拌，防止液滴飞 溅．
（5）粗盐提纯实验的产率是： ×100%=50%（以溶解的样品作为分母，
而不是那 10g）． 故答案：50%．