江苏省盐城市阜宁县2020-2021学年高一下学期期中学情调研化学试题 PDF版含答案

2021 年春学期高一年级期中学情调研
化 学 试 题
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 Cu-64
说明：附加题要求阜中、县一高学生做，东中、陈中、实验高中不做。
第 I 卷(选择题，共40 分)
一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列气体不．会．造成环境污染的是
A．NO B．NO2 C．O3 D．N2
2．下列物质中，属于纯净物的是
A．铝热剂 B．胆矾 C．赤铁矿 D．漂粉精
3．反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，关于该反应的说法正确的是
A．升高温度能减慢反应速率
B．减小CO浓度能加快反应速率
C．使用恰当的催化剂能加快反应速率
D．达到化学平衡时，NO能100%转化为产物
4．下列金属冶炼的反应原理，错．误．的是
△ 通电
A．MgO+H2══Mg+H2O B．2NaCl(熔融)═══2Na+Cl2↑
高温 △
C．Fe3O4+4CO═══3Fe+4CO2 D．2HgO══2Hg+O2↑
5．下列化学用语正确的是
20
A．中子数为20的氯原子：17Cl
－
B．氨水的电离方程式：NH3?H2O===NH4++OH
C．氮气的电子式：:N:::N:
D．明矾的化学式：KAl(SO4)2?12H2O
6．下列有关物质用途的说法中，不．正．确．的是
A．液氨可以作制冷剂 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
C．二氧化硫可以漂白某些有色物质 D．氨和硝酸都能用于制造化肥
7．下列物质互为同素异形体的是
A．H、D、T B．Fe2O3、Fe3O4 C．石墨、金刚石 D．NO、NO2
8．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是
＋ － － － － ＋ －
A．K 、 MnO4 、Cl 、SO42 ＋
B．NO3 、NH4 、 Cl 、 Ba2
＋ － ＋ － ＋ － －
C．Fe2 、NO3 、 H 、SO42 －
D．Na 、 CO32 、SO42 、Cl
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9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．17gNH3中含有的氢原子数为3NA
B．22.4LN2中含有氮原子的个数为2NA
－ －
C．1mol·L 1NH4Cl溶液中含有的Cl 数目为NA
D．1molN2与3molH2在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为2NA
10．下列变化中不．属．于．氮的固定的是
A．豆科植物的根瘤菌把氮气变为化合物形态的氨
B．闪电时，空气中的O2和N2化合成NO
C．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成CO(NH2)2
D．工业上用N2和H2合成NH3
11．下列离子方程式正确的是
－
A．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热：NH4++OH ===NH3?H2O
－
B．盐酸与氢氧化钡溶液： H++OH ===H2O
－
C．碳酸钙与稀硝酸： CO32 +2H+===CO2↑+H2O
D．铁与稀硝酸反应： 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
12．如图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是
A． 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH>0
B．由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放
出能量
C．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出
484kJ能量
D．4molH、2molO生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量
13．下列说法正确的是
A．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有
－
SO42
B．合成氨工业中，使用铁触媒作催化剂，目的是打破原有平衡状态，从而建立新的平衡，
提高氨气的产率
C．少量的FeCl3加入到过量的KI溶液中，充分振荡，再滴入KSCN溶液，溶液无现象
D．合成氨工业的成功，改变了世界粮食生产的历史，使人类免受饥荒之苦
14．在实验室里，应当储存在棕色试剂瓶中的试剂是
A．浓硝酸 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氯化钠
15．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是
A．Mg与硫酸反应
B．灼热的碳与二氧化碳反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．碳酸钙的分解
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16．氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。一定温度下，在固定容积的
密闭容器中进行可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。该可逆反应达到平衡状态的标志是
A．v正(H2)===6v逆(NH3)
B．单位时间内生成1molN2的同时生成3molH2
C．N2、H2和NH3的浓度之比为1:3:2
D．混合气体的压强不再随时间而变化
17．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是
A．铁环作为柠檬电池的正极
B．电子由铁环经导线、发光二极管流向铜线
－
C．负极的电极反应为：Fe－3e ===Fe3+
D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置
18．在下图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不．可．能．形
成喷泉的是
A．HCl和H2O B．CO2和NaOH溶液
C．Cl2和饱和NaCl溶液 D．NH3和H2O
第18题图 第19题图
19．利用Cu-ZSM-5分子筛催化剂，NH3可脱除燃煤烟气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，
其反应历程如右上图所示，下列说法正确的是
A．X和Y均是N2
催化剂
B．上述历程总反应为：2NH3?NO?NO2 2N2?3H2O
C．阶段④中氮元素只被还原
D．NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同
? －
20．亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出H+和NO2。0.1mol·L 1
－
的亚硝酸溶液，当其达到电离平衡时，溶液中NO2 的浓度c为
－ －
A．c>0.1mol·L 1 B．c=0.1mol·L 1
－
C．0第Ⅱ卷(非选择题，共 60 分)
21．(4分)（1）已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436kJ、Cl—Cl：243kJ、
H—Cl：431kJ，对于化学反应H2+Cl2===2HCl，该反应的热化学方程式可表示为：
▲ 。
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（2）高炉炼铁的原料中，石灰石的作用是 ▲ 。
22．（8分）向某浓度的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线
如图所示，已知随着反应的进行，反应体系温度逐渐升高(气
体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题：
（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段
的反应速度为v3，则v1、v2、v3从大到小的顺序为 ▲ ；
试分析三个时段速率不同的可能原因 ▲ 。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是 ▲ 。
A．蒸馏水 B．氯化钾固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
（3）在盛有18g碳、2L的密闭容器中，充入0.8molCO2，一定条件下发生
C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反应5min时测得CO2的物质的量为0.4mol。则CO在5min
内的化学反应速率为 ▲ 。
23．（12分）按要求回答问题：
（1）以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H2SO4 为电解质溶液形成的原电池中：
① H+向 ▲ 极移动(填“正”或“负”)。
－
② 若有 1mole 流过导线，则理论上负极质量减少 ▲ g。
③ 若将稀硫酸换成浓硝酸，其负极的电极方程式为： ▲ 。
（2）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制使海水分解得到氢气的新技术。分解海
水时，实现了从太阳能转变为化学能。生成的氢气用于燃料电池时，实现化学能转
变为电能。分解海水的反应属于 ▲ (填“放热”或“吸热”)反应。
＋ ＋
（3）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H ===2Zn2 ＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人
＋
体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H 进行工作。
则原电池的负极材料是锌，发生的电极反应为 ▲ 。
（4）常温下，暴露在空气中的生铁容易发生吸氧腐蚀，请写出正极的电极反应式 ▲ 。
24．（14分）写出下列符合条件的化学方程式（注意条件，配平）
（1）实验室用氯化铵与氢氧化钙共热制取氨气 ▲ ；
（2）碳酸氢铵受热分解 ▲ ；
（3）铝热反应常被用来制取某些难熔金属，用铝与MnO2反应制取金属锰 ▲ ；
（4）硫与浓硝酸反应生成H2SO4并产生红棕色气体 ▲ ；
（5）氨气在400℃左右且有催化剂的条件下把NO
还原成可直接排入大气的无色无毒气体 ▲ ；
（6）电解饱和食盐水 ▲ ；
（7）右图是某实验视频的截图，请写出该实验正在
进行的化学反应的方程式 ▲ ；
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25．(6分)在右图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃
的无色无味气体，D是红棕色气体，E是一种常见的强酸，G是一种紫红色金属单质。（部
分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1）E的化学式为 ▲ ；
（2）A的电子式为 ▲ ；
（3）反应①的离子方程式为 ▲ ；
（4）A与B在催化剂加热条件下反应生成C与F的化学方程式 ▲ 。
26．（8分）某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集
少量纯净干燥的N2。
（1）碱石灰的作用是 ▲ ；
（2）实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛
无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。
根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式 ▲ ；该反应说
明氨气具有 ▲ A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性
（3）盛有浓氨水的玻璃仪器名称为 ▲ ；洗气瓶中浓H2SO4的主要作用是 ▲ 。
27．(8分）铜是重要的工业原料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究
－
其组成情况，取35.2g该混合物加入0.5L3．6mol·L 1的稀硝酸中，固体物质完全反
＋
应，溶液中铜元素均为Cu2 ，且生成4.48L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入aL2.0
－ ＋
mol·L 1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2 沉淀完全。
（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 ▲ ；
（2）a＝ ▲ L。
（3）求混合物中Cu的质量分数？（没有计算过程不得分）
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附加题（阜中、县一高学生做，东中、陈中、实验高中不做）
28．(共10分)某研究小组利用如图所示的装置，进行CO还原Fe2O3的实验(固定装置略)。
（1）写出装置B中发生反应的化学方程式 ▲ 。
（2）用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末,用灰黑色粉末进行以下实验：
步骤 操作 现象
1 取灰黑色粉末加入稀硫酸 溶解，有气泡
取步骤1中溶液，滴加NaOH溶液后，在空气
2 白色沉淀最终变为红褐色
中，搅拌放置
3 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 无现象
4 向步骤3溶液中滴加新制氯水至过量 先变红，后褪色
①得到的灰黑色粉末一定有 ▲ (填写化学式)。
②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为 ▲ 。
＋ ＋ ＋ － ＋
③步骤4中，溶液变红的原因为Fe2 被氧化为Fe3 ，Fe3 遇SCN 显红色；写出Fe2
－
被氧化的离子方程式 ▲ ；溶液褪色的可能原因是SCN 可能被Cl2氧化；
验证上述原因的实验操作方法为 ▲ 。
（3）上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是 ▲ 。
（4）聚合硫酸铁（铁元素均为+3价）可用于水的净化，其化学式可表示为
[Fea（OH）b（SO4）c]m 。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均
分为两份，一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀0．0075mol，另一份
－
溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0．0200mol·L 1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，
消耗K2Cr2O7标准溶液50．00mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为 ▲ 。
（没有计算过程不得分）
（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）
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高一化学参考答案和评分标准
一、选择题：（每题2分，40分）
1-5．DBCAD 6-10．BCDAC 11-15．BCDAA 16-20．DBCBC
二、非选择题：（60分）
－
21. (4分，每空2分）（1）H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=—183kJ?mol 1
（2）石灰石在高温下分解生成CaO，CaO和杂质SiO2在高温下反应，生成CaSiO3 ；形
成炉渣，从而除去SiO2。
22．（8分，每空2分）（1）v2>v1>v3 OE段反应物浓度较大，速率较快；EF段反应物浓度
减小，但速率较快，说明反应放热，温度升高，反应速率增大；FG段反应物浓度减小，
－ －
反应速率减慢。（2）AC（3）0．08mol·L 1·min 1
― ＋
23．（12分，每空2分）（1）①正；②28；③Cu—2e ＝Cu2
－ ＋ － —
（2）吸热 （3）Zn－2e ===Zn2 （4）2H2O＋O2＋4e ＝4OH
24．（14分，每空2分）
△ △
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2══CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）NH4HCO3══CO2↑+NH3↑＋H2O
高温
（3）3MnO2+4Al=====3Mn+2Al2O3 （4）S+6HNO3（浓）＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
通电
（5）4NH3+6NO 5N2+6H2O（6）2NaCl+＋2H2O═══2NaOH+Cl2↑+H2↑
（7）Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
25．(6分) （1） HNO3（1分） （2） （1分）
＋ －
（3）3NO2＋H2O＝2H ＋2NO3 ＋NO （4）4NH3+5O2 4NO+6H2O
26. （8分）（1）吸收氨气中的水蒸气（或干燥氨气）（2分）
△
（2）2NH3＋3CuO=====3Cu＋N2＋3H2O（2分）； B（1分）
（3）分液漏斗（1分）；干燥N2，吸收未反应的NH3 （2分）
＋ － ＋
27．(8分）（1）3Cu＋8H ＋2NO3 ＝3Cu2 ＋2NO↑＋4H2O（2分）
（2）0．8 （2分）（3）18．18％（4分，没有计算过程不得分）
28．（10分，第4小题4分，其余每空1分）
△
（1）Zn＋CO2=====ZnO＋CO
＋ ＋
（2）①Fe ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ③2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl- 取上述褪色
后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出现红色，则证明上述假设成立
（3）①在装置BC之间添加装置E，以防止倒吸；②在装置F末端增加尾气处理装置，防
止CO污染空气（答出一点即给2分）
（4）2:1（没有计算过程不得分）
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