江苏省无锡市2012年高二学业水平测试模拟试卷 化学
文档属性
| 名称 | 江苏省无锡市2012年高二学业水平测试模拟试卷 化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 244.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-03-07 20:40:55 | ||
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文档简介
2012年无锡市高二学业水平模拟卷
化 学
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必将学校、班级、姓名写在密封线内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求的)
1．2011年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上，医学专家呼吁：过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为 ( )
A.单质 B．分子 C．元素 D．同位素
2．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是 ( )
A.甲醛的含量 B．二氧化硫的含量 C亚硝酸盐的含量 D．淀粉的含量
3．下列化学名词书写正确的是 ( )
A.油脂 B．畜电池 C铵基酸 D．脂化反应
4．绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值穆为“幻数”，科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关1442Si的说法不正确的是 ( )
A．1442Si原子核内含有1 4个质子 B．1442Si的原子序数为14
C．1442Si的核外电子数为14 D．1442Si原子核内含有42个中子
5．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色
液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是 ( )
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
6．下列有关物质的分类正确的是 ( )
A.石油、煤、小苏打都是混合物 B.烧碱、纯碱、碱石灰都是碱
C. HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质 D．HCl、H2SO4、NH3都是酸
7．下列物质属于共价化合物的是 ( )
A.KOH B．MgO C．C2H6 D．N2
8．下列物质一定不是天然高分子的是 ( )
A.尼龙 B.橡胶 C.蛋白质 D．纤维素
9．下列化学用语表达不正确的是
A.F一的结构示意图 B．NaCl的电子式：
C. CH4分子的比例模型： D．含8个中子的碳原子的符号：614C
10．异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是
A．具有相似的化学性质 B．具有相似的物理性质
C．具有相同的空间结构 D．分子式相同，但结构不同
11．下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作不正确的是
A排空气法收集氨气 B．量取5.3 mL稀盐酸 C．检验K2CO3的K+ D．转移溶液
12．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法不正确的是 ( )
A.它是一种可再生能源 B．粮食作物是制乙醇的重要原料
C．乙醇易燃烧，污染小 D．乙醇只能在实验室内作燃料
13.下列物质中不会因见光而分解的是 ( )
A.NaHCO3 B.HNO3 C．HClO D．AgBr
14.下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③量筒、④分液漏斗、⑤天平、⑥胶头滴管、⑦蒸馏烧瓶，常用于物质分离的是 ( )
A.①③⑦ B．①④⑦ C.②③⑥ D．③④⑦
15.纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂’’，Na2S2O3和C12反应的化学方程式为4C12+ Na2S2O3+5 H2O=2NaCl+2H2SO4+6 HCl，有关该反应的说法正确的是 ( )
A.该反应中氧化剂是C12 B．该反应是复分解反应
C．反应中S元素的价态降低 D．该反应中H2O被氧化 ．
16.下列措施能减慢化学反应速率的是 ( )
A.将煤块粉碎后燃烧
B.将食物贮藏在冰箱中
C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.．28 g氮气含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 LH2 O中含有的水分子数为NA
C．1 mol铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2NA
D．0.5 mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NA
18．下列离子方程式书写正确的是
A.铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑
B．钠投入水中：Na+H2 O =Na++2OH一+H2↑
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D．氢氧化钡溶液滴人稀硫酸中：Ba2++ OH一+H++ SO42- =BaSO4 ↓+H2 O
19．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A. Ba2+、SO42-、OH— B．Na+、CO32-、Cl一 C. H+、SO42-、OH— D．Ag+、H+、Cl一
20．如右图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中。下列说法正确的是 ( )
A.铜片上有气泡逸出 B．溶液的pH逐渐减小
C．电子由铜片经导线流向锌片 D．该装置能将电能转化为化学能
21．下列有机化学方程式书写不正确的是 ( )
22.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是 ( )
A.原子半径：D>C>B
B．单质的还原性：D>C ．
C元素A、B、C的氧化物均为共价化合物
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23.向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120 mL 4 mol·L一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为 ( )
A. 0.14 mol B. 0.16 mol C. 0.21 mol D. 0.24 mol
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24．(15分)本题为选做题。包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题。选学《有机化学基础》模块的考生答B题。每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A.《化学与生活》
I．(4分)低碳经济、节能减排、应对气候变暖已成为全人类发展共同面临的课题。
(1)现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油(设为C8H18)均完全燃烧后产生的CO2的物质的量之比为 ；人们已尝试使用 作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放"。
(2)汽车尾气催化转化器能将汽车尾气中的CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒的两 种气体，写出CO和NOx在一定条件下反应的化学方程式： 。
(3)用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒或制作证件封面和胸卡，目的是防止产生 污染。
Ⅱ．(5分)下列是生活常用的物质：
A．碳酸氢钠 ＆青霉素 C葡萄糖D．苯甲酸钠 E．柠檬黄
可用作食品着色剂的是 (填字母，下同)；可直接进入血液补充能量的是 ；可用作食品防腐剂的是 ；属于抗生素的是 ；治疗胃酸过多的是 。
Ⅲ．(6分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
(1)晶体硅常用于半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，晶体硅和二氧化硅都属于 晶体。(填“离子”“分子”或“原子”)
(2)三大合成材料是指：合成纤维、 、 。
(3)金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
①工业炼铁的主要化学反应方程式为 。
②炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生 腐蚀造成的，铁锅锈蚀的负极反应方程式为 。
B．《有机化学基础》
(1)(5分)现有五种有机物：
A．CH2=CH2 B．CH3CHO C．CH3COOCH2 CH3 D．
请选择正确答案的字母填在相应的空格里。
在加热条件下，可与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的是 ；能发生水解反应的是 ；可发生加聚反应的是 ；以使FeCl3溶液显紫色的是 ；可用于制取TNT炸药的有机物是 。
(2)(7分)石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。
填写下列各空：
①CH2=CH2→B的反应类型(填“取代反应”或“加成反应”)： 。
②A的结构简式： 。
③B+C→D反应的化学方程式： 。
④区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入 中，观察溶液是否褪色。
(3)(3分)乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：
反应③的化学方程式为 ；乙酸苯甲酯有很多同分异构体，请写出一种含有苯环且苯环连有羟基和醛基的同分异构体的结构简式： 。
25．(6分)下图是中学化学常见物质之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。在通常情况下，A为红棕色粉末，C是一种黄绿色气体，B、D均为金属。其中反应①在工业上有重要应用。
淆回答下列问题：
(1)C的电子式为 。 (2)I的化学式为 。
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)反应②的离子方程式为 。
26．(10分)通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050％时，会引 起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
CO2(过量)+OH一=HCO3- HCO3-+OH一=CO32一+H2O
CO32-+H+反应生成CO2分两步：
第一步：CO32-+H+= HCO3- 第二步：HCO3- +H+=CO2↑+ H2O
(1)目前，用超临界CO2( 其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对保护环境的作用是 。
(2)最近有科学家提出“绿色自由’’构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇。其流程如下：
①写出CO2与H2反应制得甲醇的化学方程式： 。
②某同学在实验室用下图所示的装置和药品制取K2 CO3溶液，他所制得的溶液中可能含有的杂质是
。
③某同学在数字化实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后逐滴加人相同浓度的稀硫酸，测得如下数据：
则该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是 ；所用硫酸的物质的量浓度为 。
2012年无锡市高二学业水平模拟卷
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求的)
1．C 2．D 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．A 9．B 10．D 11．B 12．D 13．A 14．B 15．A 16．B 17．C 18．C 19．B 20．A 21．D 22．D 23．C
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24．(1 5分) ’ 、
A．《化学与生活》
I．(每空1分，共4分)(1)1：4 氢气 (2)2xCO+2NOx=2xCO2+N2 (3)白色
II．(每空1分，共5分) E C D B A
Ⅲ．(每空1分，共6分)(1)原子 (2)合成橡胶 塑料 (3)(①CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 ②电化学
Fe--2e=Fe2+
B《有机化学基础》
(1)(每空1分，共5分)B C A E D
(2)(7分)①加成反应(2分) ②[ CH2一CH2]n (2分) ③CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOCH2CH3+H2O
④溴水或高锰酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液)(1分)
其余合理答案给分)
25．(6分)
(1) (1分) (2)NaAlO2(1分) (3)2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(2分) (4)Fe+2H+=Fe2++H2↑(2分)
26．(10分)
(1)保护臭氧层(2分)
(2)①CO2+3H2=CH3OH+H2O(2分) ②KOH或KHCO3(2分) ③1：2(2分) 0.50 mol·L一1(2分)
浓硫酸
△
化 学
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必将学校、班级、姓名写在密封线内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求的)
1．2011年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上，医学专家呼吁：过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为 ( )
A.单质 B．分子 C．元素 D．同位素
2．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是 ( )
A.甲醛的含量 B．二氧化硫的含量 C亚硝酸盐的含量 D．淀粉的含量
3．下列化学名词书写正确的是 ( )
A.油脂 B．畜电池 C铵基酸 D．脂化反应
4．绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值穆为“幻数”，科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关1442Si的说法不正确的是 ( )
A．1442Si原子核内含有1 4个质子 B．1442Si的原子序数为14
C．1442Si的核外电子数为14 D．1442Si原子核内含有42个中子
5．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色
液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是 ( )
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
6．下列有关物质的分类正确的是 ( )
A.石油、煤、小苏打都是混合物 B.烧碱、纯碱、碱石灰都是碱
C. HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质 D．HCl、H2SO4、NH3都是酸
7．下列物质属于共价化合物的是 ( )
A.KOH B．MgO C．C2H6 D．N2
8．下列物质一定不是天然高分子的是 ( )
A.尼龙 B.橡胶 C.蛋白质 D．纤维素
9．下列化学用语表达不正确的是
A.F一的结构示意图 B．NaCl的电子式：
C. CH4分子的比例模型： D．含8个中子的碳原子的符号：614C
10．异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是
A．具有相似的化学性质 B．具有相似的物理性质
C．具有相同的空间结构 D．分子式相同，但结构不同
11．下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作不正确的是
A排空气法收集氨气 B．量取5.3 mL稀盐酸 C．检验K2CO3的K+ D．转移溶液
12．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法不正确的是 ( )
A.它是一种可再生能源 B．粮食作物是制乙醇的重要原料
C．乙醇易燃烧，污染小 D．乙醇只能在实验室内作燃料
13.下列物质中不会因见光而分解的是 ( )
A.NaHCO3 B.HNO3 C．HClO D．AgBr
14.下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③量筒、④分液漏斗、⑤天平、⑥胶头滴管、⑦蒸馏烧瓶，常用于物质分离的是 ( )
A.①③⑦ B．①④⑦ C.②③⑥ D．③④⑦
15.纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂’’，Na2S2O3和C12反应的化学方程式为4C12+ Na2S2O3+5 H2O=2NaCl+2H2SO4+6 HCl，有关该反应的说法正确的是 ( )
A.该反应中氧化剂是C12 B．该反应是复分解反应
C．反应中S元素的价态降低 D．该反应中H2O被氧化 ．
16.下列措施能减慢化学反应速率的是 ( )
A.将煤块粉碎后燃烧
B.将食物贮藏在冰箱中
C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.．28 g氮气含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 LH2 O中含有的水分子数为NA
C．1 mol铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2NA
D．0.5 mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NA
18．下列离子方程式书写正确的是
A.铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑
B．钠投入水中：Na+H2 O =Na++2OH一+H2↑
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D．氢氧化钡溶液滴人稀硫酸中：Ba2++ OH一+H++ SO42- =BaSO4 ↓+H2 O
19．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A. Ba2+、SO42-、OH— B．Na+、CO32-、Cl一 C. H+、SO42-、OH— D．Ag+、H+、Cl一
20．如右图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中。下列说法正确的是 ( )
A.铜片上有气泡逸出 B．溶液的pH逐渐减小
C．电子由铜片经导线流向锌片 D．该装置能将电能转化为化学能
21．下列有机化学方程式书写不正确的是 ( )
22.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是 ( )
A.原子半径：D>C>B
B．单质的还原性：D>C ．
C元素A、B、C的氧化物均为共价化合物
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23.向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120 mL 4 mol·L一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为 ( )
A. 0.14 mol B. 0.16 mol C. 0.21 mol D. 0.24 mol
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24．(15分)本题为选做题。包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题。选学《有机化学基础》模块的考生答B题。每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A.《化学与生活》
I．(4分)低碳经济、节能减排、应对气候变暖已成为全人类发展共同面临的课题。
(1)现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油(设为C8H18)均完全燃烧后产生的CO2的物质的量之比为 ；人们已尝试使用 作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放"。
(2)汽车尾气催化转化器能将汽车尾气中的CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒的两 种气体，写出CO和NOx在一定条件下反应的化学方程式： 。
(3)用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒或制作证件封面和胸卡，目的是防止产生 污染。
Ⅱ．(5分)下列是生活常用的物质：
A．碳酸氢钠 ＆青霉素 C葡萄糖D．苯甲酸钠 E．柠檬黄
可用作食品着色剂的是 (填字母，下同)；可直接进入血液补充能量的是 ；可用作食品防腐剂的是 ；属于抗生素的是 ；治疗胃酸过多的是 。
Ⅲ．(6分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
(1)晶体硅常用于半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，晶体硅和二氧化硅都属于 晶体。(填“离子”“分子”或“原子”)
(2)三大合成材料是指：合成纤维、 、 。
(3)金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
①工业炼铁的主要化学反应方程式为 。
②炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生 腐蚀造成的，铁锅锈蚀的负极反应方程式为 。
B．《有机化学基础》
(1)(5分)现有五种有机物：
A．CH2=CH2 B．CH3CHO C．CH3COOCH2 CH3 D．
请选择正确答案的字母填在相应的空格里。
在加热条件下，可与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的是 ；能发生水解反应的是 ；可发生加聚反应的是 ；以使FeCl3溶液显紫色的是 ；可用于制取TNT炸药的有机物是 。
(2)(7分)石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。
填写下列各空：
①CH2=CH2→B的反应类型(填“取代反应”或“加成反应”)： 。
②A的结构简式： 。
③B+C→D反应的化学方程式： 。
④区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入 中，观察溶液是否褪色。
(3)(3分)乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：
反应③的化学方程式为 ；乙酸苯甲酯有很多同分异构体，请写出一种含有苯环且苯环连有羟基和醛基的同分异构体的结构简式： 。
25．(6分)下图是中学化学常见物质之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。在通常情况下，A为红棕色粉末，C是一种黄绿色气体，B、D均为金属。其中反应①在工业上有重要应用。
淆回答下列问题：
(1)C的电子式为 。 (2)I的化学式为 。
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)反应②的离子方程式为 。
26．(10分)通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050％时，会引 起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
CO2(过量)+OH一=HCO3- HCO3-+OH一=CO32一+H2O
CO32-+H+反应生成CO2分两步：
第一步：CO32-+H+= HCO3- 第二步：HCO3- +H+=CO2↑+ H2O
(1)目前，用超临界CO2( 其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对保护环境的作用是 。
(2)最近有科学家提出“绿色自由’’构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇。其流程如下：
①写出CO2与H2反应制得甲醇的化学方程式： 。
②某同学在实验室用下图所示的装置和药品制取K2 CO3溶液，他所制得的溶液中可能含有的杂质是
。
③某同学在数字化实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后逐滴加人相同浓度的稀硫酸，测得如下数据：
则该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是 ；所用硫酸的物质的量浓度为 。
2012年无锡市高二学业水平模拟卷
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求的)
1．C 2．D 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．A 9．B 10．D 11．B 12．D 13．A 14．B 15．A 16．B 17．C 18．C 19．B 20．A 21．D 22．D 23．C
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24．(1 5分) ’ 、
A．《化学与生活》
I．(每空1分，共4分)(1)1：4 氢气 (2)2xCO+2NOx=2xCO2+N2 (3)白色
II．(每空1分，共5分) E C D B A
Ⅲ．(每空1分，共6分)(1)原子 (2)合成橡胶 塑料 (3)(①CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 ②电化学
Fe--2e=Fe2+
B《有机化学基础》
(1)(每空1分，共5分)B C A E D
(2)(7分)①加成反应(2分) ②[ CH2一CH2]n (2分) ③CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOCH2CH3+H2O
④溴水或高锰酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液)(1分)
其余合理答案给分)
25．(6分)
(1) (1分) (2)NaAlO2(1分) (3)2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(2分) (4)Fe+2H+=Fe2++H2↑(2分)
26．(10分)
(1)保护臭氧层(2分)
(2)①CO2+3H2=CH3OH+H2O(2分) ②KOH或KHCO3(2分) ③1：2(2分) 0.50 mol·L一1(2分)
浓硫酸
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