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第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
复习
1、你知道酸有哪些相似的化学性质？为什么？
2、你知道碱有哪些相似的化学性质？为什么？
酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？
活动内容及步骤 实验现象 结论或解释
实验一：向10mLNaOH溶中滴加稀盐酸并振荡，观察现象.C:\DocumentSettings\Administrator\桌面
实验二：中和反应.DAT
1、在烧杯中加入约10mL的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。2、再用滴管向烧杯中慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。 溶液先由 色变成 色，后变成
色。
加入盐酸前溶液呈 性，
加入盐酸后，溶液 呈碱性（填是、否）。
3、
交流实验现象及结论
无
红
无
否
碱
取溶液加热蒸发
白色固体
氯化钠
无现象
讨论
1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？
2、它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？
你能写出该反应的化学方程式吗？
NaOH + HCl === NaCl + H2O
其他的酸和碱也能发生反应
2HCl + Ca(OH) 2 =
H2SO4+ 2 NaOH =
CaCl 2 + 2H2O
Na2SO4 + 2H2O
讨论
刚才的反应有何共同特点？
NaOH+HCl == NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl==
CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4==
Na2SO4 + 2H2O
酸根离子
盐
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”不同。
练习:1.下列物质属于盐的是（ ）
A .CuO B. Cu(OH)2
C. CuSO4 D. HCl
C
一、中和反应
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
酸 + 碱 → 盐 + 水
例如：H2SO4+ 2 NaOH =Na2SO4+2H2O
●CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
●CO2+ Ca(OH)2= CaCO3 +H2O
不属于中和反应
练习：
下列反应，属于中和反应的是（ ）
CO2 + NaOH == Na2CO3 +H2O
B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C. Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2
C
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
酸和碱发生反应的实质是什么？
氢氧化钠与盐酸反应中和反应实质动画.swf
NaOH + HCl == NaCl +H2O
中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子：
H+ + OH- = H2O
例如：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H2SO4+ NaOH = +
H2O
Na2SO4
2
2
练一练：
完成下列化学方程式：
① Cu(OH)2 + H2SO4 == +
② KOH + === K2SO4 +
CuSO4 2H2O
2 H2SO4 2H2O
交流讨论：
在进行酸碱中和反应时，加指示剂的作用是什么？
当滴加盐酸后溶液的红色刚好消失时说明了什么？
此时溶液中还有NaOH吗？此时溶液显什么性？你有什么方法证明？
但直接食用有碱涩味，生活中你怎么处理这个问题？你知道其中的道理吗？
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，口感鲜滑爽口、色香味均有独到之处。制作皮蛋的主要原料植物灰（含有氧化钙，氢氧化钾）。
松花蛋的吃法：
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性
●处理工厂的废水
●用于医药
◆中和胃酸
◆制成含碱性物质的药水，
防蚊虫叮咬
想一想
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于 ，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？
用熟石灰中和。
1、改变土壤的酸碱性
不合理使用化肥，或酸雨的形成
在
酸
性
土
壤
中
加
入
熟
石
灰
在
酸
性
土
壤
中
加
入
熟
石
灰
★某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
你会处理废水吗？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
2、处理工厂的废水
2、处理工厂的废水
处理工厂的废水
酸性污水：
熟石灰
碱性污水：
稀硫酸
思考：
为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出 ，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（ ）的药水，就可减轻痛痒。
蚁酸
NH3·H2O
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
[有效期] 两年
胃 乐
用于医药
胃乐胶囊的主要成分
胃酸的主要成分是
盐酸
氢氧化铝
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝能中和胃酸
你能写出化学方程式吗？
课堂练习：
1、大黄蜂的毒液呈碱性，被大黄蜂蜇了之后红肿并疼痛难忍，利用家中材料你有什么办法减轻疼痛？
2、将实验室残留的盐酸直接倒入下水道中会出现什么危害？应如何处理废盐酸？(写出相关的化学方程式)
3、查得某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？谈谈你的想法，并写出相关的化学方程式。
4、用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁
化学式 CuSO4
类别
1.下列物质属于盐的是（ ）
A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
C
NaOH
碱
硫酸铜
盐
H2SO4
酸
Fe2O3
氧化物
课堂练习一
酸
H+ + 酸根离子
碱
金属离子+ OH-
盐
金属离子+酸根离子
小 结：化合物的分类
氧化物
金属或非金属元素+氧元素
名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁
化学式 CuSO4
类别
填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
NaOH
碱
硫酸铜
盐
H2SO4
酸
Fe2O3
氧化物
能力训练：
小结：酸和碱的化学性质
酸有一些相似的化学性质：
⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；
⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
⑷酸能与碱反应。
碱有一些相似的化学性质：
⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
⑶碱能与酸反应。
拓展训练：
1﹑刚才的试验中，如果小明同学验证时滴入盐酸后发现忘记加入酚酞溶液，这时他再滴加酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，他说此时恰好完全中和，你认为他说的对吗？
说出你的理由是 。
请你设计实验探究上述烧杯中酸是否过量。
不对。因为酸过量是酚酞溶
液也不变色
2、一些国家正在试用碳酸水浇灌植物，其作用是（ ）
A改良酸性土壤
B再植物上方形成温室
C改良碱性土壤
D促进植物的光合作用
C D
3、下列哪些可用作胃药？哪个更好!
Al(OH)3
NaOH
Mg(OH)2
CaO
三、溶液酸碱度的表示法—pH
1. pH的范围通常在0~14之间
溶液的酸碱性:
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)
溶液的酸碱度:
表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)
PH和溶液的酸碱性
酸性溶液的PH ＜ 7
碱性溶液的PH ＞ 7
中性溶液的PH = 7
⑴pH　　7，溶液显中性 。
⑶ pH　　7,溶液显碱性， pH越大，碱性越 。
=
﹥
如H2O、NaCl、Na2SO4等盐溶液
如HCl、H2SO4等溶液
⑵ pH　　7，溶液显酸性， pH越小，酸性越 。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
2. 溶液的酸碱性与酸碱度(即pH）的关系:
0 7 14
碱性增强
酸性增强
中性
﹤
3. pH的测定—最简便的方法是使用PH试纸
在玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
测定方法:
活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的PH
（1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH
PH PH PH
稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液
（2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性
PH 酸碱性 PH 酸碱性
橘汁 汽水
糖水 自来水
牛奶 唾液
番茄汁 草木灰水
肥皂水 洗洁精
4. 了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
5. 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 7.35～7.45
唾液 6.6 ～ 7.1
胃液 0.9 ～ 1.5
乳汁 6.6 ～ 7.6
胆汁 7.1 ～ 7.3
胰液 7.5 ～ 8.0
尿液 4.7 ～ 8.4
粪便 4.6 ～ 8.4
活动与探究：
溶液酸碱度对头发的影响
在不同PH溶液中浸过后
PH=1 PH=4 PH=7 PH=10 PH=13
观察各束头发的光泽
分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度
活动与探究：
溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）
健康的头发
受损伤的头发
讨论:溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 性溶液对头发有保护作用,溶液______性越强,对头发损害越大。
酸碱
中
四、调节溶液pH的方法
１.若pH
⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7
﹥7
﹤7
２.若pH
⑵加水:pH增大至接近于７
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7
⑵加水:pH减小至接近于７
图像变化
中和反应中的图像变化
1、酸加入碱中
当把酸加入碱中的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至7以下。　　
（中和过程pH的变化）
2、碱加入酸中
请思考碱加入酸中pH怎样变化？
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。
（1）该反应的化学方程式为：
（2）该实验操作是将

滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶
质为（写化学式） 。
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
氢氧化钠溶液
HCl NaCl
红
3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
学完本课题你应该知道：
1.中和反应：
中和反应在生活和生产中有广泛的应用:
⑴农业 ⑵工业 ⑶生活
2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH 在0—14之间。
⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义
农业 、工业 、环境 、生活
酸+碱→盐+水
①pH 7，溶液呈中性，
②pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，
③pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。
⑴溶液的酸碱性与pH的关系:
﹥
﹤
=
　2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的pH升高到＝7，可以采用 __________ 的方法。
无
加碱性溶液
1.PH=0的溶液是 （ ）
A.不存在 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液
B
练习:
3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是( 　)
A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量
B.用水稀释pH=1的硫酸溶液
C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量
D.向镁粉中加入足量的稀硫酸
B
≈7
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
Mg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑
4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。
中性溶液
(提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O)
稀HCl
蒸馏水
NaOH
步骤:
⑵分别滴加酚酞，振荡。
变红的是NaOH溶液
⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。
⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。
变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。
紫色石蕊溶液
能否用酚酞试液将它们鉴别出来？
本单元小结
一、酸和碱
1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸 → H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-)
2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。
碱→ OH- + 金属离子(如Na+、 K+)
3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。
二、酸和碱的化学性质
1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。
显示的颜色
酸溶液 碱溶液
石蕊试液
酚酞试液
变红
变红
变蓝
不变色
2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:
与稀盐酸的反应 与稀硫酸的反应
Mg
Zn
Fe
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
+2
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:
化学方程式
HCl+Fe2O3
H2SO4+Fe2O3
Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O
Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O
(无色)
(硫酸铁，黄色)
3
3
2
6
3
+3
+3
+3
-2
-1
+3
(硫酸亚铁，浅绿色)
(氯化亚铁，浅绿色)
4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:
Ca(OH)2+CO2
NaOH+CO2
NaOH+SO3
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3 ↓+ H2O
2NaOH+CO2＝ Na2CO3 + H2O
2NaOH+SO3＝Na2SO4 + H2O
硫酸钠
碳酸钠
碳酸钙
5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:
HCl+NaOH
H2SO4+Ca(OH)2
HCl + NaOH＝ NaCl +H2O
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O
①pH 7，溶液呈中性，
②pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，
③pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。
溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常 在0～14之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
溶液的酸碱性与pH的关系:
三、溶液的酸碱度的表示方法——pH
﹥
﹤
=
1.下列反应不属于中和反应的是（ ）
A. H2SO4+ 2 NaOH =
B . CuO + 2HCl ==
C . Cu(OH)2 + H2SO4 ==
D. HNO3 + NaOH =
B
课堂练习
Na2SO4 + 2H2O
CuCl2 + H2O
CuSO4 + 2H2O
NaNO3 + H2O
常见的中和反应
酸 + 碱 = 盐 + 水
HCl + NaOH =
2HCl + Ca(OH)2 =
H2SO4+ 2 NaOH =
H2SO4+ Ca(OH)2 =
HNO3 + NaOH =