2012年高二学业水平测试模拟宿迁化学
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文档简介
2011—2012学年学业水平测试模拟试卷(六)
化 学2012.2
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共69分)
一、 单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. 下列环境问题不是汽车尾气造成的是( )
A. 光化学烟雾 B. 白色污染 C. 酸雨 D. 臭氧层空洞
2. 对物质分类有助于更好地研究物质，下列物质属于盐类的是( )
A. 烧碱 B. 水晶 C. 生石灰 D. 小苏打
3. 下列物质中，主要成分不属于硅酸盐的是( )
A. 陶瓷 B. 明矾 C. 普通玻璃 D. 水泥
4. 下列元素非金属性最强的是( )
A. P B. Si C. Cl D. S
5. 某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是( )
A. SO2 B. O3 C. N2 D. Cl2
6. 下列有机物互为同分异构体的是( )
A. 麦芽糖和葡萄糖 B. 正丁烷和异丁烷
C. 淀粉和纤维素 D. 蛋白质和氨基酸
7. 下列离子在水溶液中能大量共存的一组是( )
A. NH、Cl－、OH－ B. K＋、H＋、HCO
C. Na＋、CO、SO D. Fe2＋、NO、H＋
8. 下列物质属于离子化合物的是( )
A. HCl B. HNO3 C. H2S D. NaOH
9. 加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列不属于食品安全检测范畴的是( )
A. 葡萄糖 B. 三聚氰胺 C. 苏丹红 D. 亚硝酸钠
10. 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是( )
A. 同一种核素 B. 核外电子数和中子数均为62
C. 互为同位素 D. 质量数相同
11. 下列措施不能增大化学反应速率的是( )
A. 在铁钉与稀硫酸反应的混合液中滴几滴硫酸铜溶液
B. 合成氨工业中使用催化剂
C. 在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
D. 食品放在冰箱中
12. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 三氯化铝加到过量的氨水中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B. 氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C. 锌和稀硝酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
D. 碳酸钡和盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
13. 下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )
A. Mg ＋ 2HCl===MgCl2＋H2↑
B. H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
C. H＋H===HH
D．HCl===H＋Cl
14. 下列关于有机物的说法中正确的是( )
A. 苯既能发生加成反应，又能发生取代反应
B. 分子中C原子个数小于5的有机物不存在同分异构体
C. 乙醇、乙酸均能发生中和反应
D. 甲烷、乙烯均能发生加成反应
15. 亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是( )
A. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
B. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C. Li2NH中N的化合价是－1
D. Li＋和H－离子的半径相等
16. 对下列各图所示实验中溶液颜色的变化，描述错误的是( )
A. 紫红色→无色 B. 淡黄色→血红色 C. 无色→蓝色 D. 红色→无色
17. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是( )
A. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
B. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
C. 称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平的右盘上
D. 将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
18. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A. CO2的比例模型：
B. 14C的原子结构示意图：
C. H2O的结构式：H—O—H
D. H2O2的电子式：H＋[]2－H＋
19. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5NA
B. 1 L 0.1mol·L－1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA
C. 1 molH2O中含有的原子数为NA
D. 2g H2中含有的氢原子数为2NA
20. 使用化学手段，可以消除环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是( )
A. 用多孔吸附剂清除水面油污
B. 把放射性核废料深埋于地下岩层
C. 在燃料煤中添加氧化钙
D. 将某些废旧塑料熔化后重新成型
21. 有右图所示装置，下列有关说法正确的是( )
A. 该装置是电解池
B. 该装置中正极上的电极反应为Ag＋＋e－===Ag
C. 该装置外电路中电流由Cu棒转移到Ag棒
D. 该装置中正极是Cu 、负极是Ag
22. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是( )
A. 非金属性：XB. X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱
C. Z是第二周期ⅣA族元素
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y23. 铁和稀硝酸反应时，若HNO3只被还原成NO。现在用0.4 mol Fe和含1.2mol HNO3的稀溶液进行反应，下列说法中正确的是( )
A. 反应后的溶液中只有Fe2＋
B. 反应后的溶液中n(Fe3＋)/n(Fe2＋)＝1∶3
C. 反应中HNO3过量
D. 反应生成的NO物质的量是0.4 mol
第Ⅱ卷(非选择题 共31分)
二、 非选择题：本部分共3小题，共31分。
24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A. 《化学与生活》。
(1) (3分)食品和药品关系人的生存和健康。
① 市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是________(填字母)。
A. 加锌盐 B．加碘盐 C. 加钙盐
② 纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种________(填字母)。
A. 多糖 B. 蛋白质 C. 脂肪
③ 某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗________(填字母)。
A. 麻黄碱 B. 阿司匹林 C. 抗酸药
(2) (5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
① 生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是________。
② 有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种________材料(填“硅酸盐”、“纤维”或“塑料”)。导电塑料的结构可表示为??，则其单体的结构简式为____________。
③ 某研究性学习小组的同学为探究铁合金的锈蚀条件，进行如下四组对比实验：
实验________(填“1、2、3、4”)中铁钉表面最先出现锈蚀。请你列举生活中防止铁合金生锈的一种方法： 。
(3) (7分)保护环境、保护地球是人类共同的呼声。
① 造成温室效应的主要气体是________，下列能源的使用不会加剧温室效应的是________(填字母)。
A. 火力发电 B. 秸秆的燃烧 C. 太阳能发电
② 天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用________作混凝剂(写名称)进行净化处理，净化过程中吸附悬浮颗粒的微粒直径是________～________nm；工业废水中含有的Cr3＋离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是____________。
③ 城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和________。生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行________处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
B. 《有机化学基础》(略)
25. (6分)下图是中学化学中常见的一些物质之间的转化关系图，其中部分反应中的产物未列全。已知A为金属单质，B是实验室常见的气体干燥剂。
试回答下列问题：
(1) F的化学式为____________。
(2) D生成G的离子方程式为 。
(3) E是两种元素组成的化合物，这两种元素分别是________和________(写元素符号); H生成D的离子方程式为 。
(4) C生成I的化学反应方程式为 。
26. (10分)某研究性学习小组对铝热反应(以铝和氧化铁反应为例)实验进行研究。已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下表所示：
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2 054 1 535 1 565
沸点/℃ 2 467 2 980 2 750 —
请回答下列问题：
(1) 铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝被________(填“氧化”或“还原”)。
(2) 某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需的试剂为________，可观察到的实验现象是 。
(3) 另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下实验方案来验证：取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。则：
该同学的实验方案________(填“合理”或“不合理”)。若不合理，原因是__________________________________(若合理则不用填写)。
(4) 把7.47g熔融物(主要含有Fe和少量Fe2O3、Al)投入140 mL 1.00 mol·L－1稀硫酸(足量)充分反应，将反应后的混合液分成两等份，向其中一份滴加KSCN溶液，溶液不变色，向另一份中滴加2.00 mol·L－1的NaOH溶液，当加入2.5 mL时开始产生沉淀，加入NaOH溶液的体积与所得沉淀质量数据如下：(已知铝元素沉淀完，铁元素才开始沉淀，不考虑空气对沉淀的影响)
V(NaOH)/mL 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0
M(沉淀)/g 1.29 3.09 4.89 5.4 5.4
① 当NaOH溶液体积为________mL时沉淀量达到最大。
② 求1.29 g沉淀中各成分的质量。(写出计算过程)
2011—2012学年学业水平测试模拟试卷(六)(宿迁)
化学参考答案及评分标准
1. B 2. D 3. B 4. C 5. A 6. B 7. C 8. D 9. A 10. C 11. D 12. B 13. D 14. A 15. A 16. D 17. D 18. C 19. D 20. C 21. B 22. A 23. B
24A. (15分)
(1) (3分)① C ② A ③ B
(2) (5分)① CaCO3 ② 塑料 CHCH ③ 2 刷油漆或电镀
(3) (7分)① CO2 C
② 明矾(或聚合氯化铝或硫酸亚铁等) 1 100 Cr3＋＋3OH－===Cr(OH)3↓
③ 高级脂肪酸 裂解
25. (6分)
(1) (NH4)2SO3
(2) SO＋Ba2＋===BaSO4↓
(3) S Cu CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
(4) 2SO2＋O22SO3
26. (10分)
(1) 氧化
(2) NaOH溶液 有无色气体放出
(3) 不合理 Fe3＋易被Al还原成Fe2＋
(4) 70
设1.29 g沉淀中含Al(OH)3x mol，Fe(OH)2y mol，则78x＋90y＝1.29
2．5×10－3×2.00＋3x＋2y＝20×10－3×2.00
解得：x＝0.005 y＝0.01
所以Al(OH)3的质量为0.005×78＝0.39 g
Fe(OH)2的质量为0.01×90＝0.9 g
化 学2012.2
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共69分)
一、 单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. 下列环境问题不是汽车尾气造成的是( )
A. 光化学烟雾 B. 白色污染 C. 酸雨 D. 臭氧层空洞
2. 对物质分类有助于更好地研究物质，下列物质属于盐类的是( )
A. 烧碱 B. 水晶 C. 生石灰 D. 小苏打
3. 下列物质中，主要成分不属于硅酸盐的是( )
A. 陶瓷 B. 明矾 C. 普通玻璃 D. 水泥
4. 下列元素非金属性最强的是( )
A. P B. Si C. Cl D. S
5. 某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是( )
A. SO2 B. O3 C. N2 D. Cl2
6. 下列有机物互为同分异构体的是( )
A. 麦芽糖和葡萄糖 B. 正丁烷和异丁烷
C. 淀粉和纤维素 D. 蛋白质和氨基酸
7. 下列离子在水溶液中能大量共存的一组是( )
A. NH、Cl－、OH－ B. K＋、H＋、HCO
C. Na＋、CO、SO D. Fe2＋、NO、H＋
8. 下列物质属于离子化合物的是( )
A. HCl B. HNO3 C. H2S D. NaOH
9. 加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列不属于食品安全检测范畴的是( )
A. 葡萄糖 B. 三聚氰胺 C. 苏丹红 D. 亚硝酸钠
10. 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是( )
A. 同一种核素 B. 核外电子数和中子数均为62
C. 互为同位素 D. 质量数相同
11. 下列措施不能增大化学反应速率的是( )
A. 在铁钉与稀硫酸反应的混合液中滴几滴硫酸铜溶液
B. 合成氨工业中使用催化剂
C. 在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
D. 食品放在冰箱中
12. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 三氯化铝加到过量的氨水中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B. 氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C. 锌和稀硝酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
D. 碳酸钡和盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
13. 下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )
A. Mg ＋ 2HCl===MgCl2＋H2↑
B. H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
C. H＋H===HH
D．HCl===H＋Cl
14. 下列关于有机物的说法中正确的是( )
A. 苯既能发生加成反应，又能发生取代反应
B. 分子中C原子个数小于5的有机物不存在同分异构体
C. 乙醇、乙酸均能发生中和反应
D. 甲烷、乙烯均能发生加成反应
15. 亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是( )
A. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
B. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C. Li2NH中N的化合价是－1
D. Li＋和H－离子的半径相等
16. 对下列各图所示实验中溶液颜色的变化，描述错误的是( )
A. 紫红色→无色 B. 淡黄色→血红色 C. 无色→蓝色 D. 红色→无色
17. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是( )
A. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
B. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
C. 称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平的右盘上
D. 将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
18. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A. CO2的比例模型：
B. 14C的原子结构示意图：
C. H2O的结构式：H—O—H
D. H2O2的电子式：H＋[]2－H＋
19. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5NA
B. 1 L 0.1mol·L－1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA
C. 1 molH2O中含有的原子数为NA
D. 2g H2中含有的氢原子数为2NA
20. 使用化学手段，可以消除环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是( )
A. 用多孔吸附剂清除水面油污
B. 把放射性核废料深埋于地下岩层
C. 在燃料煤中添加氧化钙
D. 将某些废旧塑料熔化后重新成型
21. 有右图所示装置，下列有关说法正确的是( )
A. 该装置是电解池
B. 该装置中正极上的电极反应为Ag＋＋e－===Ag
C. 该装置外电路中电流由Cu棒转移到Ag棒
D. 该装置中正极是Cu 、负极是Ag
22. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是( )
A. 非金属性：X
C. Z是第二周期ⅣA族元素
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y
A. 反应后的溶液中只有Fe2＋
B. 反应后的溶液中n(Fe3＋)/n(Fe2＋)＝1∶3
C. 反应中HNO3过量
D. 反应生成的NO物质的量是0.4 mol
第Ⅱ卷(非选择题 共31分)
二、 非选择题：本部分共3小题，共31分。
24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A. 《化学与生活》。
(1) (3分)食品和药品关系人的生存和健康。
① 市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是________(填字母)。
A. 加锌盐 B．加碘盐 C. 加钙盐
② 纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种________(填字母)。
A. 多糖 B. 蛋白质 C. 脂肪
③ 某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗________(填字母)。
A. 麻黄碱 B. 阿司匹林 C. 抗酸药
(2) (5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
① 生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是________。
② 有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种________材料(填“硅酸盐”、“纤维”或“塑料”)。导电塑料的结构可表示为??，则其单体的结构简式为____________。
③ 某研究性学习小组的同学为探究铁合金的锈蚀条件，进行如下四组对比实验：
实验________(填“1、2、3、4”)中铁钉表面最先出现锈蚀。请你列举生活中防止铁合金生锈的一种方法： 。
(3) (7分)保护环境、保护地球是人类共同的呼声。
① 造成温室效应的主要气体是________，下列能源的使用不会加剧温室效应的是________(填字母)。
A. 火力发电 B. 秸秆的燃烧 C. 太阳能发电
② 天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用________作混凝剂(写名称)进行净化处理，净化过程中吸附悬浮颗粒的微粒直径是________～________nm；工业废水中含有的Cr3＋离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是____________。
③ 城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和________。生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行________处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
B. 《有机化学基础》(略)
25. (6分)下图是中学化学中常见的一些物质之间的转化关系图，其中部分反应中的产物未列全。已知A为金属单质，B是实验室常见的气体干燥剂。
试回答下列问题：
(1) F的化学式为____________。
(2) D生成G的离子方程式为 。
(3) E是两种元素组成的化合物，这两种元素分别是________和________(写元素符号); H生成D的离子方程式为 。
(4) C生成I的化学反应方程式为 。
26. (10分)某研究性学习小组对铝热反应(以铝和氧化铁反应为例)实验进行研究。已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下表所示：
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2 054 1 535 1 565
沸点/℃ 2 467 2 980 2 750 —
请回答下列问题：
(1) 铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝被________(填“氧化”或“还原”)。
(2) 某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需的试剂为________，可观察到的实验现象是 。
(3) 另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下实验方案来验证：取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。则：
该同学的实验方案________(填“合理”或“不合理”)。若不合理，原因是__________________________________(若合理则不用填写)。
(4) 把7.47g熔融物(主要含有Fe和少量Fe2O3、Al)投入140 mL 1.00 mol·L－1稀硫酸(足量)充分反应，将反应后的混合液分成两等份，向其中一份滴加KSCN溶液，溶液不变色，向另一份中滴加2.00 mol·L－1的NaOH溶液，当加入2.5 mL时开始产生沉淀，加入NaOH溶液的体积与所得沉淀质量数据如下：(已知铝元素沉淀完，铁元素才开始沉淀，不考虑空气对沉淀的影响)
V(NaOH)/mL 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0
M(沉淀)/g 1.29 3.09 4.89 5.4 5.4
① 当NaOH溶液体积为________mL时沉淀量达到最大。
② 求1.29 g沉淀中各成分的质量。(写出计算过程)
2011—2012学年学业水平测试模拟试卷(六)(宿迁)
化学参考答案及评分标准
1. B 2. D 3. B 4. C 5. A 6. B 7. C 8. D 9. A 10. C 11. D 12. B 13. D 14. A 15. A 16. D 17. D 18. C 19. D 20. C 21. B 22. A 23. B
24A. (15分)
(1) (3分)① C ② A ③ B
(2) (5分)① CaCO3 ② 塑料 CHCH ③ 2 刷油漆或电镀
(3) (7分)① CO2 C
② 明矾(或聚合氯化铝或硫酸亚铁等) 1 100 Cr3＋＋3OH－===Cr(OH)3↓
③ 高级脂肪酸 裂解
25. (6分)
(1) (NH4)2SO3
(2) SO＋Ba2＋===BaSO4↓
(3) S Cu CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
(4) 2SO2＋O22SO3
26. (10分)
(1) 氧化
(2) NaOH溶液 有无色气体放出
(3) 不合理 Fe3＋易被Al还原成Fe2＋
(4) 70
设1.29 g沉淀中含Al(OH)3x mol，Fe(OH)2y mol，则78x＋90y＝1.29
2．5×10－3×2.00＋3x＋2y＝20×10－3×2.00
解得：x＝0.005 y＝0.01
所以Al(OH)3的质量为0.005×78＝0.39 g
Fe(OH)2的质量为0.01×90＝0.9 g
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