丹阳市高二学业水平测试模拟试卷2012.2
文档属性
| 名称 | 丹阳市高二学业水平测试模拟试卷2012.2 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 195.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-03-08 19:15:03 | ||
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文档简介
丹阳市高二学业水平测试模拟试卷
化 学 2012.2
本试卷分两部分（选择题和非选择题），考试时间为75分钟，试卷满分为100分。
本卷可能用到的相对原子质量
H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
Ag:108 Ba:137
一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．下列叙述中，正确的是 （ ）
①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本防止酸雨的产生。
②我国从2000年起逐渐用二氧化氯代替氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，功效长。
③氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等。
④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可作净水剂。
⑤建设三峡大坝使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料。
⑥戴上浸有浓NaOH溶液的口罩，防止氯气中毒。
A．①④⑤ B．①②④⑤ C．除⑥外 D．全部
2．光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是 （ ）
A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO3
3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是 （ ） A．离子化合物 B．电解质 C．钠盐 D．碱性氧化物
4．一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是 （ ）
A．浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 熟石灰与水 D. 氯化钠与水
5．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是 （ ）
A．升高温度 B．减小压强 C．使用合适的催化剂 D．增大A的浓度
6．下列实验仪器中，常用于物质分离的是 （ ）
①容量瓶 ②漏斗 ③试管夹 ④蒸馏烧瓶 ⑤分液漏斗 ⑥滴管
A．①④⑤ B．②④⑤ C．③④⑥ D．①②⑥
7．关于化学反应中的说法错误的是 （ ）
A．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．右图所示的反应为放热反应
D． 需要加热的化学反应不一定是吸热反应
8．下列表示化学用语或模型正确的是（ ）
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．H2O的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：
9．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于 （ ）
A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2
B．浓氨水和生石灰反应制取NH3
C．浓硝酸与铜反应制取NO2
D．二氧化锰固体和双氧水反应制取O2
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NA
B．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NA
C．500 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42-的浓度为1.5 mol·L-1
D．1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 NA
11．关于化学键的叙述中，正确的是 （ ）
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子
12．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + OH－ + H++ SO42－ = BaSO4↓+ H2O
C．钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．H+、Na+、CO32－、Cl一 B．Ba2+、Na+、SO42－、Cl一
C．K+、H+、SO42－、OH－ D．Ag+、Al3+、NO3－、H+
14．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 （ ）
A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解
B．铜片为正极，且铜片上有气泡
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将化学能转变为电能
15．工业上利用反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （ ）
A．该反应中Cl2是氧化剂 B．若管道漏气遇氨就会产生白烟
C．该反应生成1molN2，有6mol电子发生转移 D．该反应中氨气发生还原反应
16．要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是 （ ）
A．乙醇 B．福尔马林 C．(NH4)2 SO4浓溶液 D．CuSO4溶液
17．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验
不合理的是 （ ）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，需向①中加水，观察颜色
18．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是 （ ）
A．CH3COOH＋CH3CH2OH eq \o(,\s\up8(浓H2SO4),\s\do7(Δ))CH3COOCH2CH33＋H2O
B．2CH3CH2OH＋O2 eq \o(\s\up 4(),\s\do 5(Δ)) 2CH3CHO＋2H2O
C．CH4＋Cl2eq \o(\s\up 4(),\s\do 6())CH3Cl＋HCl
D．＋Br2eq \o(\s\up 4(),\s\do 6())＋HBr
19．下列实验设计方案中，可行的是 （ ）
A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO－
C．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
D．先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
20．右图表示酸、碱、盐之间可以发生复分解反应（连线表示物质之间可以相互反应），下表提供的四组物质中符合右图要求的是 （ ）
物质 酸 碱 盐1 盐2
A H2SO4 Ca(OH)2 BaCl2 Na2CO3
B H2SO4 Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4
C H2SO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
D HCl NaOH CuSO4 FeCl3
21．下列各组物质中，互为同素异形体的是 （ ）
A．612C和613C B．正丁烷和异丁烷 C．CH4和C2H6 D．金刚石和石墨
22．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，X的一种单质着火点仅40℃。据此判断下列说法不正确的是 （ ）
A. X是第ⅤA元素，Z是第ⅦA元素
B. X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小
C. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D. X、Y、Z形成的氢化物稳定性依次增强
23．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认反应后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是 （ ）
A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ
B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1
C．c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1
D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L
二、非选择题(本部分3题。共31分)
24．(15分)本题为选做题。包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题。选学《有机化学基础》模块的考生答B题。每位考生只可选做1题。若两题都作答．则以A题计分。
A．《化学与生活》
⑴防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识。
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体己纳入我国空气质量报告的是 （填字母）。
a．CO2 b．N2 c．NO2
②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 （填字母）标志的垃圾筒内。
③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 （填字母）。
a．用中和法除去废水中的酸 b．用混凝法除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物
（2）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）
和 （写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_____（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），写出相应的化学方程式： 。
（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。
①下列有关合金性质的说法正确的是 （填字母）。
A．合金的熔点一般比它的成分金属高 B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
②钢属于 （填“铁合金”或“铝合金”）。
③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为____ __ _____。
④下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
⑤无机非金属材料包括玻璃、水泥和 。
⑥合成塑料、合成橡胶和 是常说的三大合成材料。下列属于塑料制品的
是 （填字母）。
A．汽车轮胎 B．涤纶 C．聚乙烯制品 D．玻璃钢
B．《有机化学基础》（略）
25．（6分）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：（1）B是_____________，H是_____________。（填化学式）
（2）写出E转化为G的离子方程式 。
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成G，
写出此反应的化学方程式 。
26．（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。
【实验一】测定硫元素的含量。
I．将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。（提示：H2O2可以氧化亚硫酸钠溶液）
【实验二】测定铁元素的含量。
III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。
问题讨论：
（1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。
（2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为 。
II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可以加入 （填序号）。
①氯水 ②浓H2SO4 ③HNO3 ④Fe2(SO4)3
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。
（4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。
（填“合理“或”不合理“）、理由： （如合理，则此空不填）。
（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有 。
丹阳市高二学业水平测试模拟试卷
化学答卷纸
二、非选择题(本部分3题。共31分)
24．(15分) A．《化学与生活》
⑴① ② ③
（2）① （写名称），② （写结构简式）。
_____ （填“能”或“不能”）
③写出相应的化学方程式： 。
（3）① ② 。
③其负极反应式为____ __ ____ _。
④ 。⑤ 。⑥ 。 。
25．（6分）（1）B是_____________，H是_____________。（填化学式）
（2）写出E转化为G的离子方程式 。
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成G，
写出此反应的化学方程式 。
26．（10分）
（1） 。
（2）离子方程式为 。 。
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。
（4） ：
（如合理，则此空不填）。
（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有 。
丹阳市高二学业水平测试模拟试卷
化 学
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B D B B B C D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D C A D D C D C
题号 17 18 19 20 21 22 23
答案 D B A B D B C
24.（1）① c ② a ③ a
(2) ① 甘油或丙三醇 ② –COOH 不能
③ (C6H10O5)n + n H2O n C6H12O6
(3) ①D ②铁合金 ③Fe — 2e—＝Fe2＋④c ⑤陶瓷 ⑥合成纤维 C
25．（1）AlCl3 NaHCO3
（2）Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
（3）2Al + 2NaOH +2H2O ==2NaAlO2+3H2
26．（1）NaOH（或KOH）
（2）SO32－＋H2O2＝SO42－＋H2O ①③
（3）
（4）不合理，铁粉会与Fe2 (SO4)3 和H2SO4反应生成Fe2＋，使所测得铁元素的质量分数偏大
（5）④中所消耗酸性KMnO4溶液的体积
水
化 学 2012.2
本试卷分两部分（选择题和非选择题），考试时间为75分钟，试卷满分为100分。
本卷可能用到的相对原子质量
H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
Ag:108 Ba:137
一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．下列叙述中，正确的是 （ ）
①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本防止酸雨的产生。
②我国从2000年起逐渐用二氧化氯代替氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，功效长。
③氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等。
④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可作净水剂。
⑤建设三峡大坝使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料。
⑥戴上浸有浓NaOH溶液的口罩，防止氯气中毒。
A．①④⑤ B．①②④⑤ C．除⑥外 D．全部
2．光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是 （ ）
A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO3
3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是 （ ） A．离子化合物 B．电解质 C．钠盐 D．碱性氧化物
4．一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是 （ ）
A．浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 熟石灰与水 D. 氯化钠与水
5．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是 （ ）
A．升高温度 B．减小压强 C．使用合适的催化剂 D．增大A的浓度
6．下列实验仪器中，常用于物质分离的是 （ ）
①容量瓶 ②漏斗 ③试管夹 ④蒸馏烧瓶 ⑤分液漏斗 ⑥滴管
A．①④⑤ B．②④⑤ C．③④⑥ D．①②⑥
7．关于化学反应中的说法错误的是 （ ）
A．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．右图所示的反应为放热反应
D． 需要加热的化学反应不一定是吸热反应
8．下列表示化学用语或模型正确的是（ ）
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．H2O的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：
9．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于 （ ）
A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2
B．浓氨水和生石灰反应制取NH3
C．浓硝酸与铜反应制取NO2
D．二氧化锰固体和双氧水反应制取O2
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NA
B．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NA
C．500 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42-的浓度为1.5 mol·L-1
D．1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 NA
11．关于化学键的叙述中，正确的是 （ ）
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子
12．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + OH－ + H++ SO42－ = BaSO4↓+ H2O
C．钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．H+、Na+、CO32－、Cl一 B．Ba2+、Na+、SO42－、Cl一
C．K+、H+、SO42－、OH－ D．Ag+、Al3+、NO3－、H+
14．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 （ ）
A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解
B．铜片为正极，且铜片上有气泡
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将化学能转变为电能
15．工业上利用反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （ ）
A．该反应中Cl2是氧化剂 B．若管道漏气遇氨就会产生白烟
C．该反应生成1molN2，有6mol电子发生转移 D．该反应中氨气发生还原反应
16．要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是 （ ）
A．乙醇 B．福尔马林 C．(NH4)2 SO4浓溶液 D．CuSO4溶液
17．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验
不合理的是 （ ）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，需向①中加水，观察颜色
18．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是 （ ）
A．CH3COOH＋CH3CH2OH eq \o(,\s\up8(浓H2SO4),\s\do7(Δ))CH3COOCH2CH33＋H2O
B．2CH3CH2OH＋O2 eq \o(\s\up 4(),\s\do 5(Δ)) 2CH3CHO＋2H2O
C．CH4＋Cl2eq \o(\s\up 4(),\s\do 6())CH3Cl＋HCl
D．＋Br2eq \o(\s\up 4(),\s\do 6())＋HBr
19．下列实验设计方案中，可行的是 （ ）
A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO－
C．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
D．先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
20．右图表示酸、碱、盐之间可以发生复分解反应（连线表示物质之间可以相互反应），下表提供的四组物质中符合右图要求的是 （ ）
物质 酸 碱 盐1 盐2
A H2SO4 Ca(OH)2 BaCl2 Na2CO3
B H2SO4 Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4
C H2SO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
D HCl NaOH CuSO4 FeCl3
21．下列各组物质中，互为同素异形体的是 （ ）
A．612C和613C B．正丁烷和异丁烷 C．CH4和C2H6 D．金刚石和石墨
22．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，X的一种单质着火点仅40℃。据此判断下列说法不正确的是 （ ）
A. X是第ⅤA元素，Z是第ⅦA元素
B. X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小
C. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D. X、Y、Z形成的氢化物稳定性依次增强
23．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认反应后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是 （ ）
A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ
B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1
C．c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1
D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L
二、非选择题(本部分3题。共31分)
24．(15分)本题为选做题。包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题。选学《有机化学基础》模块的考生答B题。每位考生只可选做1题。若两题都作答．则以A题计分。
A．《化学与生活》
⑴防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识。
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体己纳入我国空气质量报告的是 （填字母）。
a．CO2 b．N2 c．NO2
②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 （填字母）标志的垃圾筒内。
③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 （填字母）。
a．用中和法除去废水中的酸 b．用混凝法除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物
（2）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）
和 （写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_____（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），写出相应的化学方程式： 。
（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。
①下列有关合金性质的说法正确的是 （填字母）。
A．合金的熔点一般比它的成分金属高 B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
②钢属于 （填“铁合金”或“铝合金”）。
③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为____ __ _____。
④下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
⑤无机非金属材料包括玻璃、水泥和 。
⑥合成塑料、合成橡胶和 是常说的三大合成材料。下列属于塑料制品的
是 （填字母）。
A．汽车轮胎 B．涤纶 C．聚乙烯制品 D．玻璃钢
B．《有机化学基础》（略）
25．（6分）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：（1）B是_____________，H是_____________。（填化学式）
（2）写出E转化为G的离子方程式 。
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成G，
写出此反应的化学方程式 。
26．（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。
【实验一】测定硫元素的含量。
I．将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。（提示：H2O2可以氧化亚硫酸钠溶液）
【实验二】测定铁元素的含量。
III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。
问题讨论：
（1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。
（2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为 。
II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可以加入 （填序号）。
①氯水 ②浓H2SO4 ③HNO3 ④Fe2(SO4)3
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。
（4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。
（填“合理“或”不合理“）、理由： （如合理，则此空不填）。
（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有 。
丹阳市高二学业水平测试模拟试卷
化学答卷纸
二、非选择题(本部分3题。共31分)
24．(15分) A．《化学与生活》
⑴① ② ③
（2）① （写名称），② （写结构简式）。
_____ （填“能”或“不能”）
③写出相应的化学方程式： 。
（3）① ② 。
③其负极反应式为____ __ ____ _。
④ 。⑤ 。⑥ 。 。
25．（6分）（1）B是_____________，H是_____________。（填化学式）
（2）写出E转化为G的离子方程式 。
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成G，
写出此反应的化学方程式 。
26．（10分）
（1） 。
（2）离子方程式为 。 。
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。
（4） ：
（如合理，则此空不填）。
（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有 。
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化 学
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B D B B B C D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D C A D D C D C
题号 17 18 19 20 21 22 23
答案 D B A B D B C
24.（1）① c ② a ③ a
(2) ① 甘油或丙三醇 ② –COOH 不能
③ (C6H10O5)n + n H2O n C6H12O6
(3) ①D ②铁合金 ③Fe — 2e—＝Fe2＋④c ⑤陶瓷 ⑥合成纤维 C
25．（1）AlCl3 NaHCO3
（2）Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
（3）2Al + 2NaOH +2H2O ==2NaAlO2+3H2
26．（1）NaOH（或KOH）
（2）SO32－＋H2O2＝SO42－＋H2O ①③
（3）
（4）不合理，铁粉会与Fe2 (SO4)3 和H2SO4反应生成Fe2＋，使所测得铁元素的质量分数偏大
（5）④中所消耗酸性KMnO4溶液的体积
水
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