2020-2021学年高一下苏教版（2019）必修第二册《专题9+金属与人类文明》单元测试卷
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年高一下苏教版（2019）必修第二册《专题9+金属与人类文明》单元测试卷 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 179.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-03 11:19:16 | ||
图片预览
文档简介
苏教版（2019）必修第二册《专题9
金属与人类文明》2021年单元测试卷
一．选择题（共17小题，满分51分，每小题3分）
1．（3分）向100mL
Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（ ）
A．a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+
B．b点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+
C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5
mol?L﹣1
D．原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1
2．（3分）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是（ ）
A．图Ⅰ中a为纯铜
B．图Ⅰ中SO42﹣向a极移动
C．图Ⅱ中若a、b间连接电源，则a连接正极
D．图Ⅱ中若a、b间用导线连接，则X可以是铜
3．（3分）将amol铁片（打磨后）投入含1mol
FeCl3、1mol
CuCl2的溶液中，下列说法错误的是（ ）
A．铁片完全溶解时，有2amol电子发生转移
B．只有当a＞0.5时，才有可能析出铜单质
C．整个反应过程只发生了置换反应
D．铁片溶解过程中没有气体产生
4．（3分）一定温度下，向装有CuCl2溶液的烧杯中投入一小块金属钠，充分反应，下列有关现象的描述不正确的是（ ）
A．钠浮于液面，熔成小球
B．四处游动，发出嘶嘶响声
C．溶液的颜色逐渐变浅
D．烧杯底部有红色固体生成
5．（3分）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）
A．Al
B．Al（OH）3
C．AlCl3
D．Al2O3
6．（3分）用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A．利用紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
7．（3分）现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉．它们两两之间发生的反应最多有（ ）
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
8．（3分）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当SO42﹣全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（ ）
A．AlO2﹣
B．Al3+
C．Al（OH）3
D．Al（OH）3和Al3+
9．（3分）如图，图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2?6NH3是优质的镁资源。
下列说法错误的是（ ）
A．A2B的化学式为Mg2Si
B．该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl
C．利用MgCl2?6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应
D．分别将MgCl2溶液和Mg（OH）2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同
10．（3分）下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Na→Na2O
B．Al→AlCl3
C．Fe→Fe3O4
D．Fe2O3→Fe（OH）3
11．（3分）化学反应中绚丽的颜色变化往往展现了化学的神奇，体现了化学之美。下列变化中的a、b、c、d可以是混合物，关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是（ ）
A．变化①一定不属于氧化还原反应
B．变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐
C．物质c中一定不能含有铁红或磁性氧化铁
D．物质d可能是某有机物的水溶液
12．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．NH3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO2
B．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
C．FeS2在沸腾炉中与O2反应生成Fe3O4
D．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl3
13．（3分）食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O验证食盐中存在IO3﹣．根据上述反应，下列说法错误的是（ ）
A．IO3﹣作氧化剂，发生还原反应
B．I2既是氧化产物又是还原产物
C．该条件下氧化性：IO3﹣＞I2
D．每生成3mol
I2，转移电子的物质的量为6mol
14．（3分）下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是（ ）
A．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是黑色固体
B．FeO、Fe3O4都有磁性
C．FeO、Fe2O3都属于碱性氧化物
D．Fe2O3、Fe3O4都只有氧化性
15．（3分）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．淀粉属于多糖
B．天然药物无毒副作用，可以长期服用
C．与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀
D．医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理
16．（3分）用打磨过的铝片进行如图所示实验，分断合理的是（ ）
A．①中铝片没有发生化学反应
B．②中产生的气泡是氢气
C．②中加水程释过程中，仅发生了氧化还原反应
D．③中沉淀溶解的离子方程式是：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
17．（3分）下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是（ ）
A．氯化铁溶液
B．硫酸铜溶液
C．氯气
D．稀盐酸
二．填空题（共3小题，满分49分）
18．（16分）按要求填空：
（1）还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：
；
（2）除去Mg粉中的Al粉的试剂是
，反应的离子方程式为：
；
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
Fe（OH）3+
ClO﹣+
OH﹣═
FeO42﹣+
Cl﹣+
（4）在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是
；还原剂是
；当有11molP参加反应，转移的电子的物质的量为
；1molCuSO4能氧化的P原子的数目为
。
19．（16分）请按要求书写下列离子方程式：
①铝粉投入到NaOH溶液反应的离子方程式为
。
②少量Ba（OH）2溶液与NaHSO4反应的离子方程式为
。
③小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为
。
④已知酸性环境下，ClO﹣可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl﹣，该过程的离子反应方程式为
。
20．（17分）有一无色溶液，其中可能含有H+、Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子中的几种（忽略水的电离），为分析其成分，各取此溶液100mL分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子有
（写离子符号，下同），可能存在的离子有
。
（2）检验原溶液中可能含有的离子的实验方法：
。
（3）实验③中产生的白色沉淀的成分可能是
。
（4）求原溶液中c（Na+）≤
。
（5）AB段反应的离子方程式
。
苏教版（2019）必修第二册《专题9
金属与人类文明》2021年单元测试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共17小题，满分51分，每小题3分）
1．（3分）向100mL
Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（ ）
A．a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+
B．b点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+
C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5
mol?L﹣1
D．原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1
【分析】由氧化性的强弱（Fe3+＞Cu2+）及图象变化可知：①0～5.6gFe发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，②0.56g～1.68gFe时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+；③加入铁粉为从1.68g～2.24g（即加入0.56gFe）时，固体增加1.84g﹣1.28g＝0.56g，所以此时溶液中不含Cu2+、反应完全，以此来解答。
【解答】解：A.0～5.6gFe发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，a点时溶液中阳离子为Cu2+和Fe2+、Fe3+，故A正确；
B．由图可知加入铁粉0.56g～1.68g时，n（Fe）0.02mol，剩余物为1.28g，即1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+，故B正确；
C．由图象可知原溶液中Fe3+为0.02mol，即Fe2（SO4）3为0.01mol，n（SO42﹣）1＝3n[Fe2（SO4）3]＝0.03mol，Cu2+为0.02mol，即CuSO4为0.02mol，n（SO42﹣）2＝2n（CuSO4）＝0.02mol，当加入铁粉为从1.68g～2.24g（即加入0.56gFe）时，固体增加1.84g﹣1.28g＝0.56g，溶液中不含Cu2+，溶液中溶质为FeSO4，n（SO42﹣）＝0.02mol+0.03mol＝0.05mol，SO42﹣守恒有n（FeSO4）＝n（SO42﹣）＝0.05mol，所以c点溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L，故C正确；
D．由上述分析可知原溶液中Fe3+为0.02mol，则Fe2（SO4）3为0.01mol，Cu2+为0.02mol，则CuSO4为0.02mol，所以原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度之比＝物质的量之比为1：2，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应的先后顺序、反应与图象的对应关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。
2．（3分）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是（ ）
A．图Ⅰ中a为纯铜
B．图Ⅰ中SO42﹣向a极移动
C．图Ⅱ中若a、b间连接电源，则a连接正极
D．图Ⅱ中若a、b间用导线连接，则X可以是铜
【分析】A．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极；
B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动；
C．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极；
D．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极。
【解答】解：A．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以阴极a为纯铜，故A正确；
B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以I中硫酸根离子向阳极b电极移动，故B错误；
C．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极，所以图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极，故C错误；
D．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X作负极，其活泼性大于铁，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了原电池和电解池原理，涉及电镀及金属的腐蚀与防护，明确哪种电极被保护、哪种电极被腐蚀是解本题关键，题目难度不大。
3．（3分）将amol铁片（打磨后）投入含1mol
FeCl3、1mol
CuCl2的溶液中，下列说法错误的是（ ）
A．铁片完全溶解时，有2amol电子发生转移
B．只有当a＞0.5时，才有可能析出铜单质
C．整个反应过程只发生了置换反应
D．铁片溶解过程中没有气体产生
【分析】A．铁与铁离子和铜离子反应都生成亚铁离子；
B．铁离子氧化性强于铜离子，铁先与铁离子反应；
C．铁与铁离子反应生成亚铁离子为化合反应；
D．铁与铁离子反应生成亚铁离子，与铜离子反应生成铜和亚铁离子。
【解答】解：A．amol铁片（打磨后）投入含1mol
FeCl3、1mol
CuCl2的溶液中，铁完全反应生成amol亚铁离子，转移2amol电子，故A正确；
B．铁离子氧化性强于铜离子，铁先与铁离子反应，1mol
FeCl3需要消耗0.5mol铁，所以只有当a＞0.5时，才有可能析出铜单质，故B正确；
C．整个反应过程发生了化合反应和置换反应，故C错误；
D．铁与铁离子反应生成亚铁离子，与铜离子反应生成铜和亚铁离子，过程中没有氢气生成，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了铁的性质，熟悉铁离子与铜离子氧化性强弱，反应先后顺序是解题关键，题目难度不大。
4．（3分）一定温度下，向装有CuCl2溶液的烧杯中投入一小块金属钠，充分反应，下列有关现象的描述不正确的是（ ）
A．钠浮于液面，熔成小球
B．四处游动，发出嘶嘶响声
C．溶液的颜色逐渐变浅
D．烧杯底部有红色固体生成
【分析】依据钠投入到盛有CuCl2溶液的烧杯里，发生反应有：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl，结合钠的密度小于水，与水反应放热，熔点低的性质判断解答。
【解答】解：钠的密度小于水，与水反应放热，熔点低，向装有CuCl2溶液的烧杯中投入一小块金属钠，发生反应有：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl，既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与CuCl2反应现象。所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有蓝色沉淀生成，溶液的颜色逐渐变浅，看不到的现象为：溶液底部有红色固体生成；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的性质是解题关键，注意钠与盐溶液反应实质：先于水反应，生成氢氧化钠再与盐反应，题目难度不大。
5．（3分）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）
A．Al
B．Al（OH）3
C．AlCl3
D．Al2O3
【分析】令各物质的质量分别为1g，根据方程式计算当体系中无固体物质时消耗碱的物质的量．
A、铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；
B、氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；
C、AlCl3与氢氧化钠反应为Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；
D、Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O。
【解答】解：令各物质的质量分别为1g，
A．铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，1gAl消耗NaOH质量1.48g；
B．氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，1g氢氧化铝消耗氢氧化钠质量0.51g；
C．AlCl3与氢氧化钠反应为AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O，1g氯化铝消耗氢氧化钠质量1.2g；
D．Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，1g氧化铝消耗氢氧化钠的质量0.78g，
相同质量的Al、Al（OH）3、Al2O3、AlCl3，Al（OH）3消耗NaOH最少，
故选：B。
【点评】本题考查铝及其化合物的性质、化学方程式有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握。
6．（3分）用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A．利用紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
【分析】根据自来水一般都是通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸见光分解．
【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO，次氯酸见光分解，放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解使盐酸挥发出去，2HClO2HCl+O2↑以免将金鱼致死。故选：D。
【点评】本题注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题．
7．（3分）现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉．它们两两之间发生的反应最多有（ ）
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
【分析】能发生置换反应只有Fe与盐酸，然后结合复分解反应发生的条件分析发生的复分解反应即可解答．
【解答】解：NaHCO3溶液分别与NaOH溶液、盐酸反应，有2种；
NaOH溶液与盐酸反应，有1种；
盐酸与铁粉发生置换反应，有1种，
即以上四种物质两两反应可发生4个反应，
故选：B。
【点评】本题考查物质之间的反应，侧重置换反应和复分解反应的考查，注意两两组合的方式为解答的关键，从前向后组合不容易遗漏，题目难度不大．
8．（3分）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当SO42﹣全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（ ）
A．AlO2﹣
B．Al3+
C．Al（OH）3
D．Al（OH）3和Al3+
【分析】明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根据反应：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O判断．
【解答】解：明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反应SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH﹣，则发生Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，
故选：A。
【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意判断使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH﹣物质的量的关系判断反应产物．
9．（3分）如图，图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2?6NH3是优质的镁资源。
下列说法错误的是（ ）
A．A2B的化学式为Mg2Si
B．该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl
C．利用MgCl2?6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应
D．分别将MgCl2溶液和Mg（OH）2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同
【分析】由反应①可知A2B应为Mg2Si，与氨气、氯化铵反应生成SiH4和MgCl2?6NH3，MgCl2?6NH3加入碱液，可生成Mg（OH）2，MgCl2?6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而MgCl2?6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化铵，其中氨气、氯化铵可用于反应①而循环使用，以此解答该题。
【解答】解：A、A2B的化学式为Mg2Si，故A正确；
B、如在溶液中，则可生成氢氧化镁沉淀，由流程可知MgCl2?6NH3分别加热、与盐酸反应，可生成氨气、氯化铵，可用于反应①而循环使用，故B正确；
C、利用MgCl2?6NH3制取镁，先加热分解生成氨气和氯化镁，然后再电解熔融的氯化镁，可生成镁和氯气，都发生分解反应，故C错误；
D、分别将MgCl2溶液和Mg（OH）2悬浊液加热，灼烧，都生成氧化镁，最终得到的固体相同，故D正确；
故选：C。
【点评】本题以物质的制备流程为载体考查元素化合物知识，题目侧重考查学生的分析能力、实验能力以及元素化合物知识综合理解和运用，难度中等，注意把握题给信息以及物质的性质。
10．（3分）下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Na→Na2O
B．Al→AlCl3
C．Fe→Fe3O4
D．Fe2O3→Fe（OH）3
【分析】A．钠常温下与氧气反应生成氧化钠；
B．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；
C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
D．氧化铁与水不反应。
【解答】解：A．钠常温下与氧气反应生成氧化钠，所以Na→Na2O可以一步实现，故A不选；
B．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以Al→AlCl3可以一步实现，故B不选；
C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以Fe→Fe3O4可以一步实现，故C不选；
D．氧化铁与水不反应，所以Fe2O3→Fe（OH）3不能一步实现，故D选。
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关金属单质及其化合物的性质是解题关键，题目难度不大。
11．（3分）化学反应中绚丽的颜色变化往往展现了化学的神奇，体现了化学之美。下列变化中的a、b、c、d可以是混合物，关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是（ ）
A．变化①一定不属于氧化还原反应
B．变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐
C．物质c中一定不能含有铁红或磁性氧化铁
D．物质d可能是某有机物的水溶液
【分析】根据框图信息，蓝色溶液中含有铜离子，说明物质a为含铜元素的化合物且能与硫酸反应；浅绿色溶液中含有亚铁离子，可知物质c中含有铁元素，铁单质及亚铁盐等都能与硫酸反应；物质b与硫酸产生白色沉淀，可能是硫酸盐沉淀，也可能是硅酸沉淀；物质d与硫酸反应产生红色溶液，结合酸的通性判断可能是指示剂变色导致，结合以上分析确定。
【解答】解：A．氧化铜、氢氧化铜都可以与硫酸发生反应产生硫酸铜使溶液呈蓝色，但不是氧化还原反应，故A错误；
B．物质b与硫酸产生白色沉淀，可能是硫酸根形成的硫酸钡等，也可以是氢离子与硅酸结合产生的硅酸沉淀，故B错误；
C．物质c可能是铁粉和铁红或磁性氧化铁的混合物，铁红和磁性氧化铁与硫酸产生硫酸铁，硫酸铁与铁粉反应最终得到浅绿色的硫酸亚铁，故C错误；
D．硫酸是强酸具有酸的通性，能使指示剂变色，如硫酸遇到石蕊变红，石蕊是有机物，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查酸的基本性质，酸具有酸的通性，包括使指示剂变色、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应等。
12．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．NH3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO2
B．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
C．FeS2在沸腾炉中与O2反应生成Fe3O4
D．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl3
【分析】A．氨气催化氧化生成一氧化氮；
B．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
C．FeS2在沸腾炉中与O2反应生成三氧化二铁和二氧化硫；
D．铁与氯气反应生成氯化铁。
【解答】解：A．NH3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO，故A错误；
B．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，故B错误；
C．FeS2在沸腾炉中与O2反应生成三氧化二铁和二氧化硫，故C错误；
D．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl3，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，明确氨气及铁及铁的化合物性质是解题关键，题目难度不大。
13．（3分）食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O验证食盐中存在IO3﹣．根据上述反应，下列说法错误的是（ ）
A．IO3﹣作氧化剂，发生还原反应
B．I2既是氧化产物又是还原产物
C．该条件下氧化性：IO3﹣＞I2
D．每生成3mol
I2，转移电子的物质的量为6mol
【分析】反应：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5价变化为0价做氧化剂，碘离子化合价﹣1价变化为0价升高做还原剂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，由此分析解答。
【解答】解：反应：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5价变化为0价做氧化剂，碘离子化合价﹣1价变化为0价升高做还原剂，
A、IO3﹣作氧化剂，发生还原反应，故A正确；
B、I2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以该条件下氧化性：IO3﹣＞I2，故C正确；
D、每生成3mol
I2，转移电子的物质的量为5mol，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了氧化还原反应概念的分析判断、周期表中递变规律的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
14．（3分）下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是（ ）
A．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是黑色固体
B．FeO、Fe3O4都有磁性
C．FeO、Fe2O3都属于碱性氧化物
D．Fe2O3、Fe3O4都只有氧化性
【分析】A．Fe2O3是红棕色的物质，俗称铁红；
B．FeO、Fe2O3没有磁性；
C．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
D．处于中间价态的铁元素既有氧化性又有还原性。
【解答】解：A．铁的氧化物FeO、Fe3O4都是黑色，但是Fe2O3是红棕色的物质，俗称铁红，故A错误；
B．铁的氧化物中FeO、Fe2O3没有磁性，Fe3O4有磁性，又叫磁性氧化铁，故B错误；
C．FeO、Fe2O3和酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物，故C正确；
D．四氧化三铁中的铁元素有两个是+3价，一个是+2价，故四氧化三铁既有氧化性，又有还原性，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查铁的氧化物的性质，题目较简单，识记铁的氧化物的基本性质是解题的关键。
15．（3分）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．淀粉属于多糖
B．天然药物无毒副作用，可以长期服用
C．与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀
D．医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理
【分析】A．淀粉、纤维素都是多糖；
B．是药物三分毒；
C．铜和铁和水溶液构成原电池；
D．加热可使蛋白质变性。
【解答】解：A．淀粉、纤维素都可以水解生成单糖，它们属于多糖，故A正确；
B．是药物三分毒，不可长期服用，损害肝肾，故B错误；
C．铜、铁和水溶液构成原电池，铁比铜活泼，铁质水管更易被腐蚀，故C正确；
D．加热可使蛋白质变性，医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查有机物分类、药物的使用、原电池原理、蛋白质变性等，难度不大，注意天然药物有的本身就有很大的毒性，不可长期服用。
16．（3分）用打磨过的铝片进行如图所示实验，分断合理的是（ ）
A．①中铝片没有发生化学反应
B．②中产生的气泡是氢气
C．②中加水程释过程中，仅发生了氧化还原反应
D．③中沉淀溶解的离子方程式是：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
【分析】A.常温下Al遇浓硝酸发生钝化；
B.加水稀释后，稀硝酸除去表面的氧化膜，然后Al与稀硝酸发生氧化还原反应；
C.硝酸先与金属氧化物反应；
D.铝离子与碱反应生成沉淀，且氢氧化铝具有两性，可溶于强碱。
【解答】解：A.常温下Al遇浓硝酸发生钝化，发生氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故A错误；
B.加水稀释后，稀硝酸除去表面的氧化膜，然后Al与稀硝酸发生氧化还原反应，则气体为NO，故B错误；
C.②中加水程释过程中，硝酸先与金属氧化物反应，为非氧化还原反应，然后Al与稀硝酸发生氧化还原反应，故C错误；
D.铝离子与碱反应生成沉淀，且氢氧化铝具有两性，可溶于强碱，则③中沉淀溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查Al的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
17．（3分）下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是（ ）
A．氯化铁溶液
B．硫酸铜溶液
C．氯气
D．稀盐酸
【分析】A.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；
B.金属铁置换铜生成的是Fe2+；
C.氯气能将铁氧化为Fe3+；
D.铁与稀酸反应置换氢气生成的是Fe2+。
【解答】解：A.氯化铁将铁氧化为+2价，离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，故A不选；
B.铁置换铜的反应中Fe被氧化为+2价，离子方程式为Cu2++Fe═Cu+Fe2+，故B不选；
C.铁和氯气化合生成氯化铁，Fe直接被氯气氧化为+3价，化学方程式为2Fe+3Cl2═2FeCl3，故C选；
D.铁和稀盐酸反应生成Fe2+，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查了金属铁与一些氧化剂的反应，对此考生应注意区分，Fe与强氧化剂比如Cl2反应时生成Fe3+，与氧化性弱的如H+、Cu2+等反应时生成Fe2+，本题难度不大。
二．填空题（共3小题，满分49分）
18．（16分）按要求填空：
（1）还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式： 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ；
（2）除去Mg粉中的Al粉的试剂是 氢氧化钠溶液 ，反应的离子方程式为： 2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑ ；
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
2 Fe（OH）3+ 3 ClO﹣+ 4 OH﹣═ 2 FeO42﹣+ 3 Cl﹣+ 5H2O
（4）在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是 P、CuSO4 ；还原剂是 P ；当有11molP参加反应，转移的电子的物质的量为 30mol ；1molCuSO4能氧化的P原子的数目为 0.2NA 。
【分析】（1）铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
（2）根据Al片和Mg片的性质差别分析；
（3）Fe（OH）3是还原剂，ClO﹣是氧化剂，FeO42﹣是氧化产物，Cl﹣是还原产物，根据得失电子数守恒、电荷守恒和质量守恒来分析；
（4）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为﹣3价，P元素的化合价由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，以此来解答。
【解答】解：（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe3O4和H2：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
（2）Mg和Al都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑，
故答案为：氢氧化钠溶液；2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；
（3）Fe（OH）3是还原剂，ClO﹣是氧化剂，FeO42﹣是氧化产物，由Fe（OH）3到FeO42﹣铁元素失3e﹣，由ClO﹣到Cl﹣得2e﹣，根据得失电子数守恒可知，Fe（OH）3和FeO42﹣的计量数为2，ClO﹣和Cl﹣的计量数为3，再根据电荷守恒和质量守恒可知，OH﹣的计量数为4，产物中缺5H2O，
故答案为：2、3、4、2、3、5H2O；
（4）P、Cu元素的化合价降低，则P、CuSO4是氧化剂，P元素的化合价由0升高为+5价，P是还原剂；
由原子守恒可知，11molP参加反应，被氧化的P为6mol，则转移的电子为6mol×5＝30mol；由反应可知，转移30mol电子消耗11molP，15molCuSO4和5molP来一起氧化6molP，其中1mol
CuSO4可以氧化0.2molP，即0.2NA个P原子。
故答案为：P、CuSO4；P；30mol；0.2NA。
【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大。
19．（16分）请按要求书写下列离子方程式：
①铝粉投入到NaOH溶液反应的离子方程式为 2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑ 。
②少量Ba（OH）2溶液与NaHSO4反应的离子方程式为 Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O 。
③小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为 HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O 。
④已知酸性环境下，ClO﹣可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl﹣，该过程的离子反应方程式为 ClO﹣+Mn2++H2O＝MnO2↓+2H++Cl﹣ 。
【分析】①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
②氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写；
③碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
④酸性环境下，ClO﹣可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl﹣，结合电子守恒、质量守恒书写离子方程式。
【解答】解：①Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；
②Ba（OH）2少量可把Ba（OH）2看做1，即只有1个Ba2+和2个OH﹣，NaHSO4可以完全电离成Na+、H+和SO42﹣，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O；
③小苏打是NaHCO3，胃酸的主要成分是盐酸，离子方程式为：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O；
④根据题意，反应物有ClO﹣和Mn2+，产物有MnO2和Cl﹣，Cl得到2e﹣，Mn2+失去2e﹣，转移电子守恒，根据电荷守恒，产物需要阳离子H+，则反应物需要用H2O配平，离子方程式为：ClO﹣+Mn2++H2O＝MnO2↓+2H++Cl﹣，
故答案为：ClO﹣+Mn2++H2O＝MnO2↓+2H++Cl﹣。
【点评】本题考查离子方程式的书写，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
20．（17分）有一无色溶液，其中可能含有H+、Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子中的几种（忽略水的电离），为分析其成分，各取此溶液100mL分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子有 H+、Fe3+、Cu2+、CO32﹣ （写离子符号，下同），可能存在的离子有 K+ 。
（2）检验原溶液中可能含有的离子的实验方法： 焰色试验 。
（3）实验③中产生的白色沉淀的成分可能是 Mg（OH）2或Al（OH）3和Mg（OH）2 。
（4）求原溶液中c（Na+）≤ 1mol/L 。
（5）AB段反应的离子方程式 Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O 。
【分析】原溶液无色，则不含有Fe3+、Cu2+；
焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+；
加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42﹣离子，物质的量为0.3mol；
加入过量NaOH溶液时，由实验④的图象可知：加入NaOH时立即生成沉淀，则原溶液中不含有H+，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，最后不再变化，则原溶液中含有Mg2+、Al3+，根据共存可知一定不含CO32﹣，n（Al3+）＝n[Al（OH）3]＝0.2mol﹣0.1mol＝0.1mol，n（Mg2+）＝n[Mg（OH）2]＝0.1mol；
综上：原溶液100mL中一定含有0.1molAl3+、0.1molMg2+、Na+、0.3molSO42﹣，一定不含H+、Fe3+、Cu2+、CO32﹣，可能含有的离子有K+，据此分析解答。
【解答】解：（1）由上述分析可知，原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、Na+、SO42﹣，一定不含H+、Fe3+、Cu2+、CO32﹣，可能含有的离子有K+，
故答案为：H+、Fe3+、Cu2+、CO32﹣；K+；
（2）溶液中可能含有的离子为K+，检验K+常用焰色试验，
故答案为：焰色试验；
（3）实验③中加入过氧化钠固体，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和铝离子生成氢氧化铝沉淀，和镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应中产生的白色沉淀的成分可能是Mg（OH）2或Al（OH）3和Mg（OH）2，
故答案为：Mg（OH）2或Al（OH）3和Mg（OH）2；
（4）原溶液100mL中一定含有0.1molAl3+、0.1molMg2+、Na+、0.3molSO42﹣，可能含有的离子有K+，负电荷总量为0.3mol×2＝0.6mol，正电荷总量为0.1mol×3+0.1mol×2＝0.5mol＜0.6mol，所以n（Na+）≤0.6mol﹣0.5mol＝0.1mol，c（Na+）1mol/L，
故答案为：1mol/L；
（5）加入过量氢氧化钠，氢氧化铝溶解，发生Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O。
【点评】本题考查了常见离子的检验，为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，根据反应现象正确推断存在的离子为解题的关键，注意掌握离子的特征反应、电荷守恒关系的计算应用，题目难度中等。
金属与人类文明》2021年单元测试卷
一．选择题（共17小题，满分51分，每小题3分）
1．（3分）向100mL
Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（ ）
A．a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+
B．b点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+
C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5
mol?L﹣1
D．原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1
2．（3分）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是（ ）
A．图Ⅰ中a为纯铜
B．图Ⅰ中SO42﹣向a极移动
C．图Ⅱ中若a、b间连接电源，则a连接正极
D．图Ⅱ中若a、b间用导线连接，则X可以是铜
3．（3分）将amol铁片（打磨后）投入含1mol
FeCl3、1mol
CuCl2的溶液中，下列说法错误的是（ ）
A．铁片完全溶解时，有2amol电子发生转移
B．只有当a＞0.5时，才有可能析出铜单质
C．整个反应过程只发生了置换反应
D．铁片溶解过程中没有气体产生
4．（3分）一定温度下，向装有CuCl2溶液的烧杯中投入一小块金属钠，充分反应，下列有关现象的描述不正确的是（ ）
A．钠浮于液面，熔成小球
B．四处游动，发出嘶嘶响声
C．溶液的颜色逐渐变浅
D．烧杯底部有红色固体生成
5．（3分）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）
A．Al
B．Al（OH）3
C．AlCl3
D．Al2O3
6．（3分）用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A．利用紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
7．（3分）现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉．它们两两之间发生的反应最多有（ ）
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
8．（3分）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当SO42﹣全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（ ）
A．AlO2﹣
B．Al3+
C．Al（OH）3
D．Al（OH）3和Al3+
9．（3分）如图，图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2?6NH3是优质的镁资源。
下列说法错误的是（ ）
A．A2B的化学式为Mg2Si
B．该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl
C．利用MgCl2?6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应
D．分别将MgCl2溶液和Mg（OH）2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同
10．（3分）下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Na→Na2O
B．Al→AlCl3
C．Fe→Fe3O4
D．Fe2O3→Fe（OH）3
11．（3分）化学反应中绚丽的颜色变化往往展现了化学的神奇，体现了化学之美。下列变化中的a、b、c、d可以是混合物，关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是（ ）
A．变化①一定不属于氧化还原反应
B．变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐
C．物质c中一定不能含有铁红或磁性氧化铁
D．物质d可能是某有机物的水溶液
12．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．NH3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO2
B．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
C．FeS2在沸腾炉中与O2反应生成Fe3O4
D．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl3
13．（3分）食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O验证食盐中存在IO3﹣．根据上述反应，下列说法错误的是（ ）
A．IO3﹣作氧化剂，发生还原反应
B．I2既是氧化产物又是还原产物
C．该条件下氧化性：IO3﹣＞I2
D．每生成3mol
I2，转移电子的物质的量为6mol
14．（3分）下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是（ ）
A．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是黑色固体
B．FeO、Fe3O4都有磁性
C．FeO、Fe2O3都属于碱性氧化物
D．Fe2O3、Fe3O4都只有氧化性
15．（3分）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．淀粉属于多糖
B．天然药物无毒副作用，可以长期服用
C．与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀
D．医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理
16．（3分）用打磨过的铝片进行如图所示实验，分断合理的是（ ）
A．①中铝片没有发生化学反应
B．②中产生的气泡是氢气
C．②中加水程释过程中，仅发生了氧化还原反应
D．③中沉淀溶解的离子方程式是：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
17．（3分）下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是（ ）
A．氯化铁溶液
B．硫酸铜溶液
C．氯气
D．稀盐酸
二．填空题（共3小题，满分49分）
18．（16分）按要求填空：
（1）还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：
；
（2）除去Mg粉中的Al粉的试剂是
，反应的离子方程式为：
；
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
Fe（OH）3+
ClO﹣+
OH﹣═
FeO42﹣+
Cl﹣+
（4）在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是
；还原剂是
；当有11molP参加反应，转移的电子的物质的量为
；1molCuSO4能氧化的P原子的数目为
。
19．（16分）请按要求书写下列离子方程式：
①铝粉投入到NaOH溶液反应的离子方程式为
。
②少量Ba（OH）2溶液与NaHSO4反应的离子方程式为
。
③小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为
。
④已知酸性环境下，ClO﹣可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl﹣，该过程的离子反应方程式为
。
20．（17分）有一无色溶液，其中可能含有H+、Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子中的几种（忽略水的电离），为分析其成分，各取此溶液100mL分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子有
（写离子符号，下同），可能存在的离子有
。
（2）检验原溶液中可能含有的离子的实验方法：
。
（3）实验③中产生的白色沉淀的成分可能是
。
（4）求原溶液中c（Na+）≤
。
（5）AB段反应的离子方程式
。
苏教版（2019）必修第二册《专题9
金属与人类文明》2021年单元测试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共17小题，满分51分，每小题3分）
1．（3分）向100mL
Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（ ）
A．a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+
B．b点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+
C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5
mol?L﹣1
D．原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1
【分析】由氧化性的强弱（Fe3+＞Cu2+）及图象变化可知：①0～5.6gFe发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，②0.56g～1.68gFe时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+；③加入铁粉为从1.68g～2.24g（即加入0.56gFe）时，固体增加1.84g﹣1.28g＝0.56g，所以此时溶液中不含Cu2+、反应完全，以此来解答。
【解答】解：A.0～5.6gFe发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，a点时溶液中阳离子为Cu2+和Fe2+、Fe3+，故A正确；
B．由图可知加入铁粉0.56g～1.68g时，n（Fe）0.02mol，剩余物为1.28g，即1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+，故B正确；
C．由图象可知原溶液中Fe3+为0.02mol，即Fe2（SO4）3为0.01mol，n（SO42﹣）1＝3n[Fe2（SO4）3]＝0.03mol，Cu2+为0.02mol，即CuSO4为0.02mol，n（SO42﹣）2＝2n（CuSO4）＝0.02mol，当加入铁粉为从1.68g～2.24g（即加入0.56gFe）时，固体增加1.84g﹣1.28g＝0.56g，溶液中不含Cu2+，溶液中溶质为FeSO4，n（SO42﹣）＝0.02mol+0.03mol＝0.05mol，SO42﹣守恒有n（FeSO4）＝n（SO42﹣）＝0.05mol，所以c点溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L，故C正确；
D．由上述分析可知原溶液中Fe3+为0.02mol，则Fe2（SO4）3为0.01mol，Cu2+为0.02mol，则CuSO4为0.02mol，所以原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度之比＝物质的量之比为1：2，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应的先后顺序、反应与图象的对应关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。
2．（3分）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是（ ）
A．图Ⅰ中a为纯铜
B．图Ⅰ中SO42﹣向a极移动
C．图Ⅱ中若a、b间连接电源，则a连接正极
D．图Ⅱ中若a、b间用导线连接，则X可以是铜
【分析】A．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极；
B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动；
C．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极；
D．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极。
【解答】解：A．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以阴极a为纯铜，故A正确；
B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以I中硫酸根离子向阳极b电极移动，故B错误；
C．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极，所以图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极，故C错误；
D．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X作负极，其活泼性大于铁，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了原电池和电解池原理，涉及电镀及金属的腐蚀与防护，明确哪种电极被保护、哪种电极被腐蚀是解本题关键，题目难度不大。
3．（3分）将amol铁片（打磨后）投入含1mol
FeCl3、1mol
CuCl2的溶液中，下列说法错误的是（ ）
A．铁片完全溶解时，有2amol电子发生转移
B．只有当a＞0.5时，才有可能析出铜单质
C．整个反应过程只发生了置换反应
D．铁片溶解过程中没有气体产生
【分析】A．铁与铁离子和铜离子反应都生成亚铁离子；
B．铁离子氧化性强于铜离子，铁先与铁离子反应；
C．铁与铁离子反应生成亚铁离子为化合反应；
D．铁与铁离子反应生成亚铁离子，与铜离子反应生成铜和亚铁离子。
【解答】解：A．amol铁片（打磨后）投入含1mol
FeCl3、1mol
CuCl2的溶液中，铁完全反应生成amol亚铁离子，转移2amol电子，故A正确；
B．铁离子氧化性强于铜离子，铁先与铁离子反应，1mol
FeCl3需要消耗0.5mol铁，所以只有当a＞0.5时，才有可能析出铜单质，故B正确；
C．整个反应过程发生了化合反应和置换反应，故C错误；
D．铁与铁离子反应生成亚铁离子，与铜离子反应生成铜和亚铁离子，过程中没有氢气生成，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了铁的性质，熟悉铁离子与铜离子氧化性强弱，反应先后顺序是解题关键，题目难度不大。
4．（3分）一定温度下，向装有CuCl2溶液的烧杯中投入一小块金属钠，充分反应，下列有关现象的描述不正确的是（ ）
A．钠浮于液面，熔成小球
B．四处游动，发出嘶嘶响声
C．溶液的颜色逐渐变浅
D．烧杯底部有红色固体生成
【分析】依据钠投入到盛有CuCl2溶液的烧杯里，发生反应有：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl，结合钠的密度小于水，与水反应放热，熔点低的性质判断解答。
【解答】解：钠的密度小于水，与水反应放热，熔点低，向装有CuCl2溶液的烧杯中投入一小块金属钠，发生反应有：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl，既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与CuCl2反应现象。所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有蓝色沉淀生成，溶液的颜色逐渐变浅，看不到的现象为：溶液底部有红色固体生成；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的性质是解题关键，注意钠与盐溶液反应实质：先于水反应，生成氢氧化钠再与盐反应，题目难度不大。
5．（3分）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）
A．Al
B．Al（OH）3
C．AlCl3
D．Al2O3
【分析】令各物质的质量分别为1g，根据方程式计算当体系中无固体物质时消耗碱的物质的量．
A、铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；
B、氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；
C、AlCl3与氢氧化钠反应为Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；
D、Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O。
【解答】解：令各物质的质量分别为1g，
A．铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，1gAl消耗NaOH质量1.48g；
B．氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，1g氢氧化铝消耗氢氧化钠质量0.51g；
C．AlCl3与氢氧化钠反应为AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O，1g氯化铝消耗氢氧化钠质量1.2g；
D．Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，1g氧化铝消耗氢氧化钠的质量0.78g，
相同质量的Al、Al（OH）3、Al2O3、AlCl3，Al（OH）3消耗NaOH最少，
故选：B。
【点评】本题考查铝及其化合物的性质、化学方程式有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握。
6．（3分）用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A．利用紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
【分析】根据自来水一般都是通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸见光分解．
【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO，次氯酸见光分解，放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解使盐酸挥发出去，2HClO2HCl+O2↑以免将金鱼致死。故选：D。
【点评】本题注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题．
7．（3分）现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉．它们两两之间发生的反应最多有（ ）
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
【分析】能发生置换反应只有Fe与盐酸，然后结合复分解反应发生的条件分析发生的复分解反应即可解答．
【解答】解：NaHCO3溶液分别与NaOH溶液、盐酸反应，有2种；
NaOH溶液与盐酸反应，有1种；
盐酸与铁粉发生置换反应，有1种，
即以上四种物质两两反应可发生4个反应，
故选：B。
【点评】本题考查物质之间的反应，侧重置换反应和复分解反应的考查，注意两两组合的方式为解答的关键，从前向后组合不容易遗漏，题目难度不大．
8．（3分）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当SO42﹣全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（ ）
A．AlO2﹣
B．Al3+
C．Al（OH）3
D．Al（OH）3和Al3+
【分析】明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根据反应：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O判断．
【解答】解：明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反应SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH﹣，则发生Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，
故选：A。
【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意判断使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH﹣物质的量的关系判断反应产物．
9．（3分）如图，图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2?6NH3是优质的镁资源。
下列说法错误的是（ ）
A．A2B的化学式为Mg2Si
B．该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl
C．利用MgCl2?6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应
D．分别将MgCl2溶液和Mg（OH）2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同
【分析】由反应①可知A2B应为Mg2Si，与氨气、氯化铵反应生成SiH4和MgCl2?6NH3，MgCl2?6NH3加入碱液，可生成Mg（OH）2，MgCl2?6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而MgCl2?6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化铵，其中氨气、氯化铵可用于反应①而循环使用，以此解答该题。
【解答】解：A、A2B的化学式为Mg2Si，故A正确；
B、如在溶液中，则可生成氢氧化镁沉淀，由流程可知MgCl2?6NH3分别加热、与盐酸反应，可生成氨气、氯化铵，可用于反应①而循环使用，故B正确；
C、利用MgCl2?6NH3制取镁，先加热分解生成氨气和氯化镁，然后再电解熔融的氯化镁，可生成镁和氯气，都发生分解反应，故C错误；
D、分别将MgCl2溶液和Mg（OH）2悬浊液加热，灼烧，都生成氧化镁，最终得到的固体相同，故D正确；
故选：C。
【点评】本题以物质的制备流程为载体考查元素化合物知识，题目侧重考查学生的分析能力、实验能力以及元素化合物知识综合理解和运用，难度中等，注意把握题给信息以及物质的性质。
10．（3分）下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Na→Na2O
B．Al→AlCl3
C．Fe→Fe3O4
D．Fe2O3→Fe（OH）3
【分析】A．钠常温下与氧气反应生成氧化钠；
B．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；
C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
D．氧化铁与水不反应。
【解答】解：A．钠常温下与氧气反应生成氧化钠，所以Na→Na2O可以一步实现，故A不选；
B．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以Al→AlCl3可以一步实现，故B不选；
C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以Fe→Fe3O4可以一步实现，故C不选；
D．氧化铁与水不反应，所以Fe2O3→Fe（OH）3不能一步实现，故D选。
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关金属单质及其化合物的性质是解题关键，题目难度不大。
11．（3分）化学反应中绚丽的颜色变化往往展现了化学的神奇，体现了化学之美。下列变化中的a、b、c、d可以是混合物，关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是（ ）
A．变化①一定不属于氧化还原反应
B．变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐
C．物质c中一定不能含有铁红或磁性氧化铁
D．物质d可能是某有机物的水溶液
【分析】根据框图信息，蓝色溶液中含有铜离子，说明物质a为含铜元素的化合物且能与硫酸反应；浅绿色溶液中含有亚铁离子，可知物质c中含有铁元素，铁单质及亚铁盐等都能与硫酸反应；物质b与硫酸产生白色沉淀，可能是硫酸盐沉淀，也可能是硅酸沉淀；物质d与硫酸反应产生红色溶液，结合酸的通性判断可能是指示剂变色导致，结合以上分析确定。
【解答】解：A．氧化铜、氢氧化铜都可以与硫酸发生反应产生硫酸铜使溶液呈蓝色，但不是氧化还原反应，故A错误；
B．物质b与硫酸产生白色沉淀，可能是硫酸根形成的硫酸钡等，也可以是氢离子与硅酸结合产生的硅酸沉淀，故B错误；
C．物质c可能是铁粉和铁红或磁性氧化铁的混合物，铁红和磁性氧化铁与硫酸产生硫酸铁，硫酸铁与铁粉反应最终得到浅绿色的硫酸亚铁，故C错误；
D．硫酸是强酸具有酸的通性，能使指示剂变色，如硫酸遇到石蕊变红，石蕊是有机物，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查酸的基本性质，酸具有酸的通性，包括使指示剂变色、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应等。
12．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．NH3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO2
B．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
C．FeS2在沸腾炉中与O2反应生成Fe3O4
D．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl3
【分析】A．氨气催化氧化生成一氧化氮；
B．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
C．FeS2在沸腾炉中与O2反应生成三氧化二铁和二氧化硫；
D．铁与氯气反应生成氯化铁。
【解答】解：A．NH3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO，故A错误；
B．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，故B错误；
C．FeS2在沸腾炉中与O2反应生成三氧化二铁和二氧化硫，故C错误；
D．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl3，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，明确氨气及铁及铁的化合物性质是解题关键，题目难度不大。
13．（3分）食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O验证食盐中存在IO3﹣．根据上述反应，下列说法错误的是（ ）
A．IO3﹣作氧化剂，发生还原反应
B．I2既是氧化产物又是还原产物
C．该条件下氧化性：IO3﹣＞I2
D．每生成3mol
I2，转移电子的物质的量为6mol
【分析】反应：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5价变化为0价做氧化剂，碘离子化合价﹣1价变化为0价升高做还原剂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，由此分析解答。
【解答】解：反应：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5价变化为0价做氧化剂，碘离子化合价﹣1价变化为0价升高做还原剂，
A、IO3﹣作氧化剂，发生还原反应，故A正确；
B、I2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以该条件下氧化性：IO3﹣＞I2，故C正确；
D、每生成3mol
I2，转移电子的物质的量为5mol，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了氧化还原反应概念的分析判断、周期表中递变规律的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
14．（3分）下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是（ ）
A．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是黑色固体
B．FeO、Fe3O4都有磁性
C．FeO、Fe2O3都属于碱性氧化物
D．Fe2O3、Fe3O4都只有氧化性
【分析】A．Fe2O3是红棕色的物质，俗称铁红；
B．FeO、Fe2O3没有磁性；
C．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
D．处于中间价态的铁元素既有氧化性又有还原性。
【解答】解：A．铁的氧化物FeO、Fe3O4都是黑色，但是Fe2O3是红棕色的物质，俗称铁红，故A错误；
B．铁的氧化物中FeO、Fe2O3没有磁性，Fe3O4有磁性，又叫磁性氧化铁，故B错误；
C．FeO、Fe2O3和酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物，故C正确；
D．四氧化三铁中的铁元素有两个是+3价，一个是+2价，故四氧化三铁既有氧化性，又有还原性，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查铁的氧化物的性质，题目较简单，识记铁的氧化物的基本性质是解题的关键。
15．（3分）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．淀粉属于多糖
B．天然药物无毒副作用，可以长期服用
C．与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀
D．医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理
【分析】A．淀粉、纤维素都是多糖；
B．是药物三分毒；
C．铜和铁和水溶液构成原电池；
D．加热可使蛋白质变性。
【解答】解：A．淀粉、纤维素都可以水解生成单糖，它们属于多糖，故A正确；
B．是药物三分毒，不可长期服用，损害肝肾，故B错误；
C．铜、铁和水溶液构成原电池，铁比铜活泼，铁质水管更易被腐蚀，故C正确；
D．加热可使蛋白质变性，医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查有机物分类、药物的使用、原电池原理、蛋白质变性等，难度不大，注意天然药物有的本身就有很大的毒性，不可长期服用。
16．（3分）用打磨过的铝片进行如图所示实验，分断合理的是（ ）
A．①中铝片没有发生化学反应
B．②中产生的气泡是氢气
C．②中加水程释过程中，仅发生了氧化还原反应
D．③中沉淀溶解的离子方程式是：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
【分析】A.常温下Al遇浓硝酸发生钝化；
B.加水稀释后，稀硝酸除去表面的氧化膜，然后Al与稀硝酸发生氧化还原反应；
C.硝酸先与金属氧化物反应；
D.铝离子与碱反应生成沉淀，且氢氧化铝具有两性，可溶于强碱。
【解答】解：A.常温下Al遇浓硝酸发生钝化，发生氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故A错误；
B.加水稀释后，稀硝酸除去表面的氧化膜，然后Al与稀硝酸发生氧化还原反应，则气体为NO，故B错误；
C.②中加水程释过程中，硝酸先与金属氧化物反应，为非氧化还原反应，然后Al与稀硝酸发生氧化还原反应，故C错误；
D.铝离子与碱反应生成沉淀，且氢氧化铝具有两性，可溶于强碱，则③中沉淀溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查Al的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
17．（3分）下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是（ ）
A．氯化铁溶液
B．硫酸铜溶液
C．氯气
D．稀盐酸
【分析】A.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；
B.金属铁置换铜生成的是Fe2+；
C.氯气能将铁氧化为Fe3+；
D.铁与稀酸反应置换氢气生成的是Fe2+。
【解答】解：A.氯化铁将铁氧化为+2价，离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，故A不选；
B.铁置换铜的反应中Fe被氧化为+2价，离子方程式为Cu2++Fe═Cu+Fe2+，故B不选；
C.铁和氯气化合生成氯化铁，Fe直接被氯气氧化为+3价，化学方程式为2Fe+3Cl2═2FeCl3，故C选；
D.铁和稀盐酸反应生成Fe2+，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查了金属铁与一些氧化剂的反应，对此考生应注意区分，Fe与强氧化剂比如Cl2反应时生成Fe3+，与氧化性弱的如H+、Cu2+等反应时生成Fe2+，本题难度不大。
二．填空题（共3小题，满分49分）
18．（16分）按要求填空：
（1）还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式： 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ；
（2）除去Mg粉中的Al粉的试剂是 氢氧化钠溶液 ，反应的离子方程式为： 2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑ ；
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
2 Fe（OH）3+ 3 ClO﹣+ 4 OH﹣═ 2 FeO42﹣+ 3 Cl﹣+ 5H2O
（4）在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是 P、CuSO4 ；还原剂是 P ；当有11molP参加反应，转移的电子的物质的量为 30mol ；1molCuSO4能氧化的P原子的数目为 0.2NA 。
【分析】（1）铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
（2）根据Al片和Mg片的性质差别分析；
（3）Fe（OH）3是还原剂，ClO﹣是氧化剂，FeO42﹣是氧化产物，Cl﹣是还原产物，根据得失电子数守恒、电荷守恒和质量守恒来分析；
（4）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为﹣3价，P元素的化合价由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，以此来解答。
【解答】解：（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe3O4和H2：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
（2）Mg和Al都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑，
故答案为：氢氧化钠溶液；2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；
（3）Fe（OH）3是还原剂，ClO﹣是氧化剂，FeO42﹣是氧化产物，由Fe（OH）3到FeO42﹣铁元素失3e﹣，由ClO﹣到Cl﹣得2e﹣，根据得失电子数守恒可知，Fe（OH）3和FeO42﹣的计量数为2，ClO﹣和Cl﹣的计量数为3，再根据电荷守恒和质量守恒可知，OH﹣的计量数为4，产物中缺5H2O，
故答案为：2、3、4、2、3、5H2O；
（4）P、Cu元素的化合价降低，则P、CuSO4是氧化剂，P元素的化合价由0升高为+5价，P是还原剂；
由原子守恒可知，11molP参加反应，被氧化的P为6mol，则转移的电子为6mol×5＝30mol；由反应可知，转移30mol电子消耗11molP，15molCuSO4和5molP来一起氧化6molP，其中1mol
CuSO4可以氧化0.2molP，即0.2NA个P原子。
故答案为：P、CuSO4；P；30mol；0.2NA。
【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大。
19．（16分）请按要求书写下列离子方程式：
①铝粉投入到NaOH溶液反应的离子方程式为 2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑ 。
②少量Ba（OH）2溶液与NaHSO4反应的离子方程式为 Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O 。
③小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为 HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O 。
④已知酸性环境下，ClO﹣可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl﹣，该过程的离子反应方程式为 ClO﹣+Mn2++H2O＝MnO2↓+2H++Cl﹣ 。
【分析】①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
②氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写；
③碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
④酸性环境下，ClO﹣可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl﹣，结合电子守恒、质量守恒书写离子方程式。
【解答】解：①Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；
②Ba（OH）2少量可把Ba（OH）2看做1，即只有1个Ba2+和2个OH﹣，NaHSO4可以完全电离成Na+、H+和SO42﹣，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O；
③小苏打是NaHCO3，胃酸的主要成分是盐酸，离子方程式为：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O；
④根据题意，反应物有ClO﹣和Mn2+，产物有MnO2和Cl﹣，Cl得到2e﹣，Mn2+失去2e﹣，转移电子守恒，根据电荷守恒，产物需要阳离子H+，则反应物需要用H2O配平，离子方程式为：ClO﹣+Mn2++H2O＝MnO2↓+2H++Cl﹣，
故答案为：ClO﹣+Mn2++H2O＝MnO2↓+2H++Cl﹣。
【点评】本题考查离子方程式的书写，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
20．（17分）有一无色溶液，其中可能含有H+、Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子中的几种（忽略水的电离），为分析其成分，各取此溶液100mL分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子有 H+、Fe3+、Cu2+、CO32﹣ （写离子符号，下同），可能存在的离子有 K+ 。
（2）检验原溶液中可能含有的离子的实验方法： 焰色试验 。
（3）实验③中产生的白色沉淀的成分可能是 Mg（OH）2或Al（OH）3和Mg（OH）2 。
（4）求原溶液中c（Na+）≤ 1mol/L 。
（5）AB段反应的离子方程式 Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O 。
【分析】原溶液无色，则不含有Fe3+、Cu2+；
焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+；
加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42﹣离子，物质的量为0.3mol；
加入过量NaOH溶液时，由实验④的图象可知：加入NaOH时立即生成沉淀，则原溶液中不含有H+，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，最后不再变化，则原溶液中含有Mg2+、Al3+，根据共存可知一定不含CO32﹣，n（Al3+）＝n[Al（OH）3]＝0.2mol﹣0.1mol＝0.1mol，n（Mg2+）＝n[Mg（OH）2]＝0.1mol；
综上：原溶液100mL中一定含有0.1molAl3+、0.1molMg2+、Na+、0.3molSO42﹣，一定不含H+、Fe3+、Cu2+、CO32﹣，可能含有的离子有K+，据此分析解答。
【解答】解：（1）由上述分析可知，原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、Na+、SO42﹣，一定不含H+、Fe3+、Cu2+、CO32﹣，可能含有的离子有K+，
故答案为：H+、Fe3+、Cu2+、CO32﹣；K+；
（2）溶液中可能含有的离子为K+，检验K+常用焰色试验，
故答案为：焰色试验；
（3）实验③中加入过氧化钠固体，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和铝离子生成氢氧化铝沉淀，和镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应中产生的白色沉淀的成分可能是Mg（OH）2或Al（OH）3和Mg（OH）2，
故答案为：Mg（OH）2或Al（OH）3和Mg（OH）2；
（4）原溶液100mL中一定含有0.1molAl3+、0.1molMg2+、Na+、0.3molSO42﹣，可能含有的离子有K+，负电荷总量为0.3mol×2＝0.6mol，正电荷总量为0.1mol×3+0.1mol×2＝0.5mol＜0.6mol，所以n（Na+）≤0.6mol﹣0.5mol＝0.1mol，c（Na+）1mol/L，
故答案为：1mol/L；
（5）加入过量氢氧化钠，氢氧化铝溶解，发生Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O。
【点评】本题考查了常见离子的检验，为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，根据反应现象正确推断存在的离子为解题的关键，注意掌握离子的特征反应、电荷守恒关系的计算应用，题目难度中等。