安徽省滁州市定远县育才学校2020-2021学年高一下学期4月周测（26日）化学试题 Word版含答案

定远县育才学校2020-2021学年度第二学期4月周测高一化学检测试题（4.26）
一、单选题(共18小题,每小题3分,共54分)
1.下列物质制备实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(　　)
A． 铜与浓硫酸共热制备硫酸铜
B． Cu(OH)2与稀硫酸反应制备硫酸铜
C． 先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解制备硫酸铜
D． 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解制备硫酸铜
2.下列说法正确的是(　　)
A． 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原因相同
B． SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C． 漂白粉和氢氧化钠长期暴露在空气中变质，反应原理相同
D． 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
3.CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是(　　)
A． ①NaOH溶液；②浓硫酸
B． ①浓硫酸；②NaOH溶液
C． ①饱和NaHCO3溶液；②浓硫酸
D． ①浓硫酸；②Na2CO3溶液
4.氮及其化合物的变化关系如下所示。
则下列说法不正确的是(　　)
A． 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B． 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C． 上述所有反应都是氧化还原反应
D． 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
5.下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是(　　)
A． 浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是S或N得电子
B． 如图，①中为三种酸的一种，②中为浓氨水，则大烧杯中均观察到白烟
C． 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D． 常温下，浓硫酸或浓硝酸中投入Fe片，均会产生大量的气体
6.硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10 mL 0.5 mol·L－1HNO3与0.048 g Mg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法不正确的是(　　)
A． HNO3作还原剂
B． HNO3浓度越低，N元素还原价态越低
C． 反应中转移电子数为0.004 mol
D． 还原产物可能为NH4NO3
7.如图的装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　)
A． 若a为二氧化碳，b为氢氧化钠溶液，可出现无色喷泉
B． 若a为氯化氢，b为硝酸银溶液，可出现白色喷泉
C． 若a为二氧化碳，b为碳酸氢钠溶液，可出现无色喷泉
D． 若a为氨气，b为水(预先滴入少量酚酞溶液)，可出现红色喷泉
8.酸雨是对呈酸性(pH小于5.6)降水的统称。下列说法错误的是(　　)
A． 空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨
B． 汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物
C． 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D． 为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理
9.某溶液中含H＋、、三种离子，其中氢离子、硫酸根离子的物质的量浓度分别为7.0 mol·L－1和2.0 mol·L－1。取该溶液20 mL，加入3.2 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为(　　)
A． 0.75 L B． 0.336 L C． 1.5 L D． 0.448 L
10.某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是(　　)
A． 二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SO＋H2O===2HSO
B． 氨气吸收塔中发生的反应为HSO＋OH－===H2O＋SO
C． 上述流程利用的是氧化还原反应原理
D． 上述流程中SO2可循环利用
11.下列离子方程式正确的是(　　)
A． 硅酸钠溶液与盐酸反应＋2HCl===2Cl－＋ H2O＋SiO2↓
B． 水玻璃中通入过量二氧化碳＋CO2＋H2O===＋H2SiO3↓
C． 硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋ OH－===＋ H2O
D． SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===＋H2O
12.下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　)
A． 陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
B． 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中
C． 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D． 由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸
13.下列有关物质的转化或应用说法不正确的是(　　)
A． 若X、Y、Z分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系
B． 若X、Y、Z分别为C、CO、CO2，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系
C． 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
D． 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
14.焙烧二氧化硅和氢氧化钠制备硅酸钠，可采用的装置为(　　)
15.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)
A． 水既是氧化剂又是溶剂
B． 放电时正极上有氢气生成
C． 放电时OH－向正极移动
D． 总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
16.如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是(　　)
A． Zn是负极，发生还原反应
B． 电流从锌片流向铜片
C． 一段时间后，铜片质量减轻
D． 该装置将化学能转变为电能
17.研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)
A． 正极反应式为5MnO2＋2e－===Mn5O
B． 每生成1 mol AgCl转移2 mol电子
C． Cl－不断向“水电池”的正极移动
D． Ag电极反应式为2Ag－2e－===2Ag＋
18.恒容容器内的可逆反应N2＋3H22NH3，达到限度后，再充入一定量的氮气，下列叙述不正确的是(　　)
A． 该化学反应的限度发生改变
B． 氮气和氢气的转化率都提高
C． 氢气的转化率提高
D． 氮气的转化率减低
二、填空题(共3小题 ,共46分)
19.向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。
请回答下列问题：
(1)试管①中的现象是________________________________________________________，
发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
(2)试管②中的现象是________________________________________________________，
发生反应的化学方程式为____________________________________________________，
若继续通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为_____________________________
________________________________________________________________________。
(3)试管③中的现象是________，若将吸收SO2的溶液加热，现象是________________
________________________________________________________。
(4)试管④中的现象是________________________________________________________。
(5)上述实验，SO2表现出酸性氧化物性质的是________(填序号，下同)，SO2表现出漂白性的是________，SO2表现出还原性的是__________。
20.某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
图甲
图乙
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用　　（填序号）。
a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化钙
（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是　　。不能在K2的导管末端连接图乙中的　　装置（填序号）。
（3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有　　试剂和　　试剂的洗气瓶。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为　
　。
③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放　　溶液（填化学式），反应的离子方程式为　　。
21.硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：
(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是________(填序号)。
①玻璃　②陶瓷　③石英玻璃　④硅芯片　⑤光导纤维
⑥水泥　⑦砖瓦
(2)在炼铁、水泥、玻璃的制备时，都需要的原料是__________________________。
(3)磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的________(填字母)。
A．耐高温的特性 B．电学特性
C．光学特性 D．生物功能
(4)向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，现象是__________________，化学方程式为__________________________________________，说明酸性________＞________。
(5)我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球上的主要矿物有辉石 [CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[Mg2Fe2SiO6]等，则橄榄石中铁为________价，斜长石的氧化物形式可表示为________________，辉石、斜长石及橄榄石属于________(填“氧化物”、“混合物”或“硅酸盐”)，辉石[CaMgSi2O6]________(填“难”或“易”)溶于水。
答案解析
1.D
【解析】选项A，该法有环境污染物SO2生成；选项B，该法原料有Cu(OH)2，不经济；选项C，该法需要灼烧，耗能过多。
2.D
【解析】浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓盐酸具有挥发性，溶质减少，即二者浓度减小的原因不同，A项错误；漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO2与有色物质化合体现其漂白性，漂白原理不完全相同，B项错误；漂白粉与二氧化碳和水反应生成HClO，HClO易分解，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，即反应原理不相同，C项错误；具有漂白性的物质可使品红溶液褪色，如氯气、二氧化硫等，所以能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，D项正确。
3.C
【解析】CO2和SO2都是酸性氧化物，通过NaOH溶液，全部被吸收，无法得到CO2，A、B错误；亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，然后用浓硫酸干燥CO2，C正确；碳酸钠与CO2反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，会吸收CO2，D错误。
4.D
【解析】氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，氮气与氧气不能一步转化为NO2，D错误。
5.A
【解析】浓硫酸、浓硝酸均有强氧化性，与金属反应时，主要是S或N得电子，A正确；浓硫酸是难挥发性酸，B错；浓盐酸没有吸水性，C错；常温下，Fe在浓硫酸、浓硝酸中钝化，D错。
6.A
【解析】HNO3与金属反应时，表现酸性和强氧化性，故A错误；HNO3浓度越高，氧化性越强，氧化同种金属时，N元素被还原的价态就越高，故B正确；HNO3与Mg反应，还原剂只有Mg，Mg的化合价由0→＋2价，0.048 g Mg的物质的量为0.048 g÷24 g·mol－1＝0.002 mol，根据得失电子守恒，反应中转移电子为0.004 mol，故C正确；硝酸的物质的量为0.01 L×0.5 mol·L－1＝0.005 mol，生成0.002 mol Mg(NO3)2，根据N原子守恒，可能生成0.000 5 mol NH4NO3，若生成0.000 5 mol NH4NO3转移电子为0.004 mol，符合电子守恒，故D正确。
7.C
【解析】二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应被吸收，使烧瓶内气体的压强减小，可形成无色喷泉，A与实验事实相符；氯化氢能与硝酸银溶液反应被吸收，使烧瓶内气体的压强减小，并有白色氯化银生成，可形成白色喷泉，B与实验事实相符；二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，烧瓶内气体的压强变化不明显，不会形成喷泉，C与实验事实不相符；氨气易溶于水，并溶液显碱性遇酚酞变红色，形成红色喷泉，D与实验事实相符。
8.C
【解析】工业废水任意排放引起江河湖泊污染，而酸雨是由于SO2和NO2溶于水引起的。
9.A
【解析】由溶液中阴、阳离子电荷守恒可知：
硝酸根离子的物质的量浓度＝7.0 mol·L－1－2.0 mol·L－1×2＝3.0 mol·L－1，
20 mL溶液中：n(H＋)＝0.14 mol，n()＝0.06 mol，n(Cu)＝0.05 mol，
由 3Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知：
反应中氢离子、硝酸根离子过量，铜全部反应，
生成一氧化氮的体积＝3.2 g÷64 g·mol－1÷3×2×22.4 L· mol－1≈ 0.75 L。
10.A
【解析】二氧化硫用(NH4)2SO3溶液吸收，发生的离子反应为SO2＋SO＋H2O===2HSO，故A项正确；氨气吸收塔中发生的反应为HSO＋NH3·H2O===NH＋SO＋H2O，故B项错误；题述流程中各反应都没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C项错误；题述流程吸收SO2，不能循环利用，故D项错误。
11.D
【解析】选项A中的氯化氢不能写化学式，硅酸沉淀应写化学式，不能写成水和二氧化硅的形式，即＋2H＋===H2SiO3↓；选项B中通入过量的二氧化碳，产物为碳酸氢钠和硅酸，离子方程式为＋2CO2＋2H2O===2＋H2SiO3↓；选项C中的离子方程式未配平，电荷不守恒，正确的离子方程式为H2SiO3＋ 2OH－===＋2H2O。
12.C
【解析】陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其含有的SiO2能与氢氟酸反应，A项错误；硅酸钠是一种黏合剂，能将玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，B项错误；D项中的反应能发生是因为生成的CO2气体不断逸出，不能说明硅酸的酸性强于碳酸。
13.A
【解析】SiO2不与水反应，由SiO2不能通过一步反应生成H2SiO3，A项错误；C在不足量氧气中燃烧生成CO，CO在氧气中燃烧生成CO2，Mg与CO2反应置换出C，反应的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C，B项正确；二氧化硅是制取光导纤维的材料，C项正确；Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，可用于生产黏合剂和防火剂，D项正确。
14.B
【解析】瓷质蒸发皿或玻璃仪器(如试管)中含有二氧化硅，能够与氢氧化钠反应，不能选用瓷质的蒸发皿或玻璃仪器。
15.C
【解析】由题意知此电池名称叫锂水电池，可推测其总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，再依据原电池原理写出其电极反应如下：负极：2Li－2e－===2Li＋，正极2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。结合选项分析A、B、D都是正确的，在原电池内部，放电时OH－向负极移动，故C项错误。
16.D
【解析】A中Zn发生氧化反应，B中电流的方向从正极→负极，C中一段时间后，锌片质量减轻，故只有D正确。
17.A
【解析】电池正极发生得电子的还原反应，A项正确；每生成1 mol AgCl转移1 mol电子，B项错误；Cl－不断向电池的负极移动，C项错误；Ag是电池的负极，电极反应式为2Ag－2e－＋2Cl－===2AgCl，D项错误。
18.B
【解析】该反应达到限度后，再充入一定量的氮气，条件发生改变，其反应的限度也将发生改变。增大某一反应物(氮气)的浓度，该反应物(氮气)的转化率降低，另一种反应物(氢气)的转化率提高。
19.(1)紫色石蕊溶液变红　SO2＋H2OH2SO3
(2)红色变浅　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3
(3)品红溶液褪色　溶液恢复红色
(4)溴水褪色
(5)①②　③　④
【解析】(1)SO2与H2O反应生成H2SO3，能使紫色石蕊溶液变红。(2)向NaOH溶液中通入少量SO2生成Na2SO3，SO2过量后生成NaHSO3。(3)SO2使品红溶液褪色表现的是其漂白性。(4)SO2具有还原性，能使溴水褪色。
20.（1）a
（2）用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，当C 中导管中的水超过C中水面时，撤走毛巾即可引发喷泉 Ⅰ
（3）①饱和食盐水 浓硫酸
②3Cl2+8NH36NH4Cl+N2
③NaOH Cl2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O
【解析】（1）氨水中氨气易挥发，升高温度可促进氨水分解生成氨气。为促进氨水分解，烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热，且和氨水不反应。
碱石灰遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故a选；
浓硫酸和氨水反应，故b不选；
五氧化二磷能和氨水反应，故c不选；
氯化钙和氨水溶液中NH3反应生成络合物，溶解不放热，故d不选。
（2）利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中，操作：用热毛巾将烧瓶捂热，烧瓶中的空气进入烧杯中，导致大气压强大于烧瓶中气体压强，从而使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中产生喷泉实验。氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应该有缓冲装置，Ⅱ、Ⅲ装置中都有缓冲装置，Ⅰ没有缓冲装置，能产生倒吸，不能在K2的导管末端连接图乙中的 I。
（3）①浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验，氯气在进入烧瓶前，应用饱和食盐水和浓硫酸除去氯化氢和水蒸气。
②根据氧化还原反应知，生成的无色无味的气体是氮气，所以其反应方程式：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2。
③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸导致氯气的水溶液呈酸性，可以用氢氧化钠溶液除去氯气，反应离子方程式：Cl2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O。
21.(1)①②⑥⑦　(2)碳酸钙(或CaCO3)　(3)D　(4)生成白色沉淀　Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3　或Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3　H2CO3　H2SiO3　(5)＋2　K2O·Al2O3·6SiO2　硅酸盐　难