山东省邹城兖矿第一高中2020-2021学年高二下学期4月检测化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 山东省邹城兖矿第一高中2020-2021学年高二下学期4月检测化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 718.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-03 11:48:21 | ||
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文档简介
2021山东邹城兖矿一中高二化学4月检测试题
考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3. 可能用到的相对质量：K 39； O 16； C12； H 1； Cu 64
第I卷（选择题，共40分）
一、单选题(本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 我国改革开放40年以来取得了许多世界瞩目的科技成果。下列有关说法中正确的是
A. 搭载有新型钛合金材料Ti-62A载人舱的“奋斗者”号潜水器完成万米深潜海试任务 钛元素位于元素周期表第四周期ⅡB族
B. 嫦娥五号探测器镂空的主体框架上分布着钛合金和铝合金材料 合金具有硬度大、密度大、耐腐蚀等性能
C. 国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷 该陶瓷属于有机合成高分子材料
D. 中国天眼传输信息用光纤材料 光纤材料的主要成分是二氧化硅
下列表示不正确的是
A. 次氯酸的电子式：
B. 丁烷的球棍模型：
C. 乙烯的结构简式：CH2＝CH2
D. R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为：R
3．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用是①共价键；②离子键；③分子间作用力，正确的顺序是
A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③
4．的晶体结构与相似，可以看作是的位置用代替，的位置用代替(如图)，晶体中含有的哑铃形使晶胞沿一个方向拉长。下列对于晶体结构的描述正确的是
一个晶胞的质量为
B．的熔点比的熔点低
C．与距离最近且相等的有12个
D．与距离最近且相等的共有4个
5.进行一氯取代后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是
A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3
C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3
6．某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如下，则A的结构简式可能为
HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH
7.1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl2发生取代反应最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是
A．CH3 CH=CH CH2 CH3 B．CH3-CH=CH-CH3
C．CH2=CH CH3 D．CH2=CHCH=CH3
8.下列由实验得出的结论正确的是
实验 结论
A 将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性弱于碳酸的酸性
D 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯化烷具有酸性
9.以 NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
图M1-6
A.36 g冰(图甲)中含共价键数目为4NA B.12 g金刚石(图乙)中含有σ键数目为4NA
C.44 g干冰(图丙)中含有NA个晶胞结构单元 D.12 g石墨(图丁)中含π键数目为3NA
下列说法不正确的是
A.超分子定义中的分子是广义的，包括离子。
B.在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道
C.标况下22.4 L C2H2中所含的π键数和18 g冰中所含的氢键数均为2NA
D.等离子体是一种特殊的气体，存在于我们周围，如在蜡烛的火焰里。
二、不定项选择题(本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一至两项是符合题目要求的。)
11.设阿伏伽德罗常数的值为NA,下列结论错误的是
A.1 mol甲基（－CH3）所含电子数10NA
B.标准状况下，3．36L乙烯中含有的非极性键数为0．3NA
C.1mol含有的双键数目约为5×6．02×1023
D.128 g金属铜中含有如图M1-2所示的晶胞数为0.5NA
图M1-2 12题图
12．橙花油醇是制造香料的重要原料，结构式如上图所示。下列有关橙花油醇说法错误的是
A．分子式为C10H17O B．不能和溴水发生加成反应
C．含有2种官能团 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13．下列有关有机物A描述中正确的是
（已知：酚羟基也可以与钠反应生成氢气）
A．A分子中含有2个手性碳原子 B．A分子核磁共振氢谱有6种峰
C．0.1mol有机物A最多能与0.4mol氢气反应
D．A能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化
14．我国科学家合成太阳能电池材料(CH3NH3)PbI3，其晶体结构如图，属于立方晶系，晶体密度为 ρg·cm?。其中 A代表(CH3NH3)+；原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为(1/2，1/2，1/2)，下列说法错误的是
A．B 代表Pb2+
B．每个晶胞含有I-的数目为 6
C．C 的原子坐标参数为(，，0)
D．(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为ρ?a3×6.02×10-27g·mol-1
15．工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下，有关说法正确的是
A．该反应的类型为取代反应
B．乙苯和苯乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙苯分子一氯取代物有5种
D．比乙苯多一个碳原子的同系物R的同分异构体(包含R)共有4种
第II卷（非选择题，共60分）
16．（6分）（2021·讷河市拉哈一中高二开学考试）已知下列有机物：
①CH3-CH2-CH2-CH3 和
②CH2=CH-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3
③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3
④和 ⑤和
⑥CH3-CH2-CH=CH-CH3和(环戊烷)
⑦CH3-CH3和 ⑧CH3—CH2—NO2和
⑨ 和 —CH=CH2
(1)其中属于碳链异构的是___________； (2)其中属于位置异构的是___________；
(3)其中属于官能团异构的是 ___________ ；
(4)其中属于同一种物质的是___________；
(5)其中属于同系物的是___________。
17.(12分)(1)MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”)。 ?
(2)某种半导体材料由Ga和As两种元素组成,该半导体材料的化学式是 ,其晶体类型可能为 。?
(3)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为
以下关于维生素B1的说法正确的是 。?
A.只含σ键和π键 B.既有共价键又有离子键
C.该物质的熔点可能高于NaCl D.该物质易溶于盐酸
(4)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:
4NH3+3F2NF3+3NH4F
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有? (填序号)。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.共价晶体 d.金属晶体
(5)某学生所做的有关Cu元素的实验流程如下：
Cu单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀
已知Cu的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式：_______。
（6）向盛有NaCl溶液的试管中滴加几滴AgNO3 溶液,产生白色沉淀,再滴入1mol/L氨水溶液,沉淀溶解；请书写沉淀溶解的化学方程式 ：______________________。
18．（20分）(1)某烷烃分子中含共价键的数目为16，该烷烃的分子式为___________，其一氯代物只有一种的烷烃的结构简式为___________ 。
(2)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如左下图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
该物质的结构简式为___________。
(3)根据有机化合物（右上图）填空。
①a中所含官能团的名称是_______；
②b中所含官能团的结构简式是_______。
(CH3)3CCH(CH3)2的系统命名为___________________；
（5）有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3－CH＝CH－CH3的键线式为________；
(6)写出用 —CH=CHCl为原料制备高分子的化学方程式：____
（7）书写制备TNT的化学方程式：
（8）由芳香烃A可以合成两种有机化合物B和C，如下图所示：
① A的结构简式为：
② 反应①、②的条件分别为： 、 。
19．（10分）有机物M可从酸牛奶中提取。已知纯净的M为无色黏稠液体， 易溶于水。为研究M的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤 解释或实验结论
(1)称取M 4.5 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 试通过计算填空：(1)M的摩尔质量为： ____ 。
(2)将此4.5 g M 在足量纯 O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6 g (2)M的分子式为：_____ 。
(3)通过M 的红外光谱图发现该分子中既有 羟基，还有羧基 (3)写出M中含有的官能团羟基电子式：_____
(4)M 的核磁共振氢谱如下图：
(4)M 中含有____种氢原子。
(5)综上所述，M 的结构简式为______ 。
20．（12分）
(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐制备的流程如图所示。
回答下列问题：
(1)中铁离子的配位数为__________，其配体中C原子的杂化方式为________。
(2)步骤②发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)步骤③将加入到溶液中，水浴加热，控制溶液pH为，随反应进行需加入适量__________ (已知：常温下溶液的pH约为3.5)。
(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是____________________。
(5)某研究小组将在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和。
①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_________________(填装置序号)。
②确认气体产物中含CO的现象为____________________。
兖矿一中高二化学4月月考答案
1~10：D；A；B；D；D / C；B；A；A；B 11~15：AC；AB；CD；BD；C
1.【答案】D【详解】A．钛元素位于原子序数22，位于第四周期第ⅣB族，故A错误；
B．合金具有硬度大、耐腐蚀的特性，但合金的密度比一定比纯金属的密度大，故B错
C．氮化硅属于无机非金属材料，不是有机合成高分子，故C正确；
10.B [解析] 乙炔的结构式为H—C≡C—H,则1 mol乙炔中含2 mol π键,1 mol冰中存在2 mol氢键,标况下22.4 L C2H2的物质的量为1 mol,18 g冰的物质的量也为1 mol,则标况下22.4 L C2H2中所含的π键数和18 g冰中所含的氢键数均为2NA,故C正确;
16. （1）① （2）② （3）③④⑥⑧ （4）⑤ （5）⑦
17.(1)高 (2)GaAs 共价晶体 (3)BD (5)abd
(6) [Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2 NH4++2NH3·H2O
（7）AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl
18.（1）C5H12 ;C(CH3)4 (2)CH2=C(CH3)COOH
（3）羟基、羧基； —OH、—COOR、 C=C
（4）2，2，3—三甲基丁烷（2分） （5） （2分）
—CH=CHCl
（7） +3HNO3 +3H2O
—CH3； 光照； FeBr3催化剂
90g/mol; C3H6O3; 4; CH3CH(OH)COOH
（1） 6 （2） （3）
洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除去表面的水分
DCBADE ； A中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊
试卷第10 1010页，总10 1010页
考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3. 可能用到的相对质量：K 39； O 16； C12； H 1； Cu 64
第I卷（选择题，共40分）
一、单选题(本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 我国改革开放40年以来取得了许多世界瞩目的科技成果。下列有关说法中正确的是
A. 搭载有新型钛合金材料Ti-62A载人舱的“奋斗者”号潜水器完成万米深潜海试任务 钛元素位于元素周期表第四周期ⅡB族
B. 嫦娥五号探测器镂空的主体框架上分布着钛合金和铝合金材料 合金具有硬度大、密度大、耐腐蚀等性能
C. 国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷 该陶瓷属于有机合成高分子材料
D. 中国天眼传输信息用光纤材料 光纤材料的主要成分是二氧化硅
下列表示不正确的是
A. 次氯酸的电子式：
B. 丁烷的球棍模型：
C. 乙烯的结构简式：CH2＝CH2
D. R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为：R
3．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用是①共价键；②离子键；③分子间作用力，正确的顺序是
A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③
4．的晶体结构与相似，可以看作是的位置用代替，的位置用代替(如图)，晶体中含有的哑铃形使晶胞沿一个方向拉长。下列对于晶体结构的描述正确的是
一个晶胞的质量为
B．的熔点比的熔点低
C．与距离最近且相等的有12个
D．与距离最近且相等的共有4个
5.进行一氯取代后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是
A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3
C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3
6．某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如下，则A的结构简式可能为
HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH
7.1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl2发生取代反应最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是
A．CH3 CH=CH CH2 CH3 B．CH3-CH=CH-CH3
C．CH2=CH CH3 D．CH2=CHCH=CH3
8.下列由实验得出的结论正确的是
实验 结论
A 将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性弱于碳酸的酸性
D 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯化烷具有酸性
9.以 NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
图M1-6
A.36 g冰(图甲)中含共价键数目为4NA B.12 g金刚石(图乙)中含有σ键数目为4NA
C.44 g干冰(图丙)中含有NA个晶胞结构单元 D.12 g石墨(图丁)中含π键数目为3NA
下列说法不正确的是
A.超分子定义中的分子是广义的，包括离子。
B.在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道
C.标况下22.4 L C2H2中所含的π键数和18 g冰中所含的氢键数均为2NA
D.等离子体是一种特殊的气体，存在于我们周围，如在蜡烛的火焰里。
二、不定项选择题(本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一至两项是符合题目要求的。)
11.设阿伏伽德罗常数的值为NA,下列结论错误的是
A.1 mol甲基（－CH3）所含电子数10NA
B.标准状况下，3．36L乙烯中含有的非极性键数为0．3NA
C.1mol含有的双键数目约为5×6．02×1023
D.128 g金属铜中含有如图M1-2所示的晶胞数为0.5NA
图M1-2 12题图
12．橙花油醇是制造香料的重要原料，结构式如上图所示。下列有关橙花油醇说法错误的是
A．分子式为C10H17O B．不能和溴水发生加成反应
C．含有2种官能团 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13．下列有关有机物A描述中正确的是
（已知：酚羟基也可以与钠反应生成氢气）
A．A分子中含有2个手性碳原子 B．A分子核磁共振氢谱有6种峰
C．0.1mol有机物A最多能与0.4mol氢气反应
D．A能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化
14．我国科学家合成太阳能电池材料(CH3NH3)PbI3，其晶体结构如图，属于立方晶系，晶体密度为 ρg·cm?。其中 A代表(CH3NH3)+；原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为(1/2，1/2，1/2)，下列说法错误的是
A．B 代表Pb2+
B．每个晶胞含有I-的数目为 6
C．C 的原子坐标参数为(，，0)
D．(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为ρ?a3×6.02×10-27g·mol-1
15．工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下，有关说法正确的是
A．该反应的类型为取代反应
B．乙苯和苯乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙苯分子一氯取代物有5种
D．比乙苯多一个碳原子的同系物R的同分异构体(包含R)共有4种
第II卷（非选择题，共60分）
16．（6分）（2021·讷河市拉哈一中高二开学考试）已知下列有机物：
①CH3-CH2-CH2-CH3 和
②CH2=CH-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3
③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3
④和 ⑤和
⑥CH3-CH2-CH=CH-CH3和(环戊烷)
⑦CH3-CH3和 ⑧CH3—CH2—NO2和
⑨ 和 —CH=CH2
(1)其中属于碳链异构的是___________； (2)其中属于位置异构的是___________；
(3)其中属于官能团异构的是 ___________ ；
(4)其中属于同一种物质的是___________；
(5)其中属于同系物的是___________。
17.(12分)(1)MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”)。 ?
(2)某种半导体材料由Ga和As两种元素组成,该半导体材料的化学式是 ,其晶体类型可能为 。?
(3)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为
以下关于维生素B1的说法正确的是 。?
A.只含σ键和π键 B.既有共价键又有离子键
C.该物质的熔点可能高于NaCl D.该物质易溶于盐酸
(4)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:
4NH3+3F2NF3+3NH4F
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有? (填序号)。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.共价晶体 d.金属晶体
(5)某学生所做的有关Cu元素的实验流程如下：
Cu单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀
已知Cu的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式：_______。
（6）向盛有NaCl溶液的试管中滴加几滴AgNO3 溶液,产生白色沉淀,再滴入1mol/L氨水溶液,沉淀溶解；请书写沉淀溶解的化学方程式 ：______________________。
18．（20分）(1)某烷烃分子中含共价键的数目为16，该烷烃的分子式为___________，其一氯代物只有一种的烷烃的结构简式为___________ 。
(2)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如左下图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
该物质的结构简式为___________。
(3)根据有机化合物（右上图）填空。
①a中所含官能团的名称是_______；
②b中所含官能团的结构简式是_______。
(CH3)3CCH(CH3)2的系统命名为___________________；
（5）有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3－CH＝CH－CH3的键线式为________；
(6)写出用 —CH=CHCl为原料制备高分子的化学方程式：____
（7）书写制备TNT的化学方程式：
（8）由芳香烃A可以合成两种有机化合物B和C，如下图所示：
① A的结构简式为：
② 反应①、②的条件分别为： 、 。
19．（10分）有机物M可从酸牛奶中提取。已知纯净的M为无色黏稠液体， 易溶于水。为研究M的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤 解释或实验结论
(1)称取M 4.5 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 试通过计算填空：(1)M的摩尔质量为： ____ 。
(2)将此4.5 g M 在足量纯 O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6 g (2)M的分子式为：_____ 。
(3)通过M 的红外光谱图发现该分子中既有 羟基，还有羧基 (3)写出M中含有的官能团羟基电子式：_____
(4)M 的核磁共振氢谱如下图：
(4)M 中含有____种氢原子。
(5)综上所述，M 的结构简式为______ 。
20．（12分）
(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐制备的流程如图所示。
回答下列问题：
(1)中铁离子的配位数为__________，其配体中C原子的杂化方式为________。
(2)步骤②发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)步骤③将加入到溶液中，水浴加热，控制溶液pH为，随反应进行需加入适量__________ (已知：常温下溶液的pH约为3.5)。
(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是____________________。
(5)某研究小组将在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和。
①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_________________(填装置序号)。
②确认气体产物中含CO的现象为____________________。
兖矿一中高二化学4月月考答案
1~10：D；A；B；D；D / C；B；A；A；B 11~15：AC；AB；CD；BD；C
1.【答案】D【详解】A．钛元素位于原子序数22，位于第四周期第ⅣB族，故A错误；
B．合金具有硬度大、耐腐蚀的特性，但合金的密度比一定比纯金属的密度大，故B错
C．氮化硅属于无机非金属材料，不是有机合成高分子，故C正确；
10.B [解析] 乙炔的结构式为H—C≡C—H,则1 mol乙炔中含2 mol π键,1 mol冰中存在2 mol氢键,标况下22.4 L C2H2的物质的量为1 mol,18 g冰的物质的量也为1 mol,则标况下22.4 L C2H2中所含的π键数和18 g冰中所含的氢键数均为2NA,故C正确;
16. （1）① （2）② （3）③④⑥⑧ （4）⑤ （5）⑦
17.(1)高 (2)GaAs 共价晶体 (3)BD (5)abd
(6) [Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2 NH4++2NH3·H2O
（7）AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl
18.（1）C5H12 ;C(CH3)4 (2)CH2=C(CH3)COOH
（3）羟基、羧基； —OH、—COOR、 C=C
（4）2，2，3—三甲基丁烷（2分） （5） （2分）
—CH=CHCl
（7） +3HNO3 +3H2O
—CH3； 光照； FeBr3催化剂
90g/mol; C3H6O3; 4; CH3CH(OH)COOH
（1） 6 （2） （3）
洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除去表面的水分
DCBADE ； A中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊
试卷第10 1010页，总10 1010页
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