人教版化学九年级下册第九单元 溶液复习卷（解析版）

《第9单元
溶液》复习卷
一、选择题
1．将少量氯化钠放入盛有适量水的烧杯中，充分搅拌，如图是其溶解过程的微观示意图。下列说法错误的是（　　）
A．钠离子和氯离子均匀分散在水分子中间
B．形成的氯化钠溶液各部分组成相同，是均一的
C．外界条件不变，氯化钠溶液不会分层，是稳定的
D．氯化钠溶液是纯净物
2．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．长期放置后不分层的液体一定是溶液
C．汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘
D．溶液一定是无色的
3．某温度时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，同时不断搅拌。下列表示加入硝酸钾的质量与所得溶液中硝酸钾的质量分数的关系的图像中，正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
4．闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（　　）
A．压强增大，气体溶解度减小
B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大
D．温度降低，气体溶解度减小
5．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（　　）
A．甲、乙
B．甲、丙
C．乙、丙
D．甲、乙、丙
6．欲配制6%的NaCl溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是（　　）
A．取固体
B．称固体
C．量取水
D．写标签
7．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b
两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是（　　）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C．10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D．将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为
a大于b
8．取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（　　）
A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小
9．小明在实验操作技能考试中抽中的题目是“用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。他的有关做法正确的是（　　）
A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
C．用100mL量筒量取所需水的体积
D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
10．25℃时，向盛有100
g水的烧杯中，加入40
g的KCl固体，充分溶解。烧杯中溶液的溶质质量分数约为（　　）
A．26%
B．29%
C．35%
D．40%
11．溶液在生产与生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液中不能同时存在两种溶质
C．只有固体和液体才可以作为溶质
D．搅拌或将固体溶质碾成粉末都可增大溶解速率
12．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（　　）
A．向一定质量一定质量分数的稀盐酸中加入铁粉
B．向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
C．熟石灰的溶解度与温度的关系
D．向一定量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
13．某同学为研究物质的溶解现象进行了如下实验（20℃），现象如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．实验1中，B为饱和溶液
B．实验1可说明，一定温度下，一定量的溶剂中溶解某物质的量是有限的
C．实验2可说明，一定温度下，不同物质在水中的溶解性不同
D．上述实验说明，只有水可以作溶剂
14．对10%的食盐溶液含义的解释，错误的是（　　）
A．100g水中溶解了10g食盐
B．100g食盐溶液中溶解了10g食盐
C．将10g食盐溶解于90g水中所得溶液
D．将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液
15．室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（　　）
A．生石灰
B．氯化钠
C．硝酸铵
D．氢氧化钠
二、非选择题
16．小意和小明两同学探究影响物质溶解性的因素。
（1）小意同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是　
　；
（2）小明同学补充了如图C所示实验，他想探究的影响因素是　
　。
17．将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图象：
分析图象，回答问题：
（1）在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是　
　（写名称）；
（2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而　
　（填“升高”或“降低”），其原因是　
　。
18．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能　
　
（填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与　
　有关。
（3）某固体物质的溶解度曲线如图所示：
20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是　
　、　
　、　
　。
19．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：
（1）混合物CaCO3中的质量为　
　；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为　
　；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
20．炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。
[准备材料]1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL的饮料瓶。（柠檬酸与小苏打发生反应生成二氧化碳气体）
[配制流程]
下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请回答：
Ⅰ.步骤②中为什么要用凉开水制汽水？　
　。
Ⅱ.步骤③旋紧瓶盖后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？　
　。
《第9单元
溶液》复习卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．将少量氯化钠放入盛有适量水的烧杯中，充分搅拌，如图是其溶解过程的微观示意图。下列说法错误的是（　　）
A．钠离子和氯离子均匀分散在水分子中间
B．形成的氯化钠溶液各部分组成相同，是均一的
C．外界条件不变，氯化钠溶液不会分层，是稳定的
D．氯化钠溶液是纯净物
【分析】A、溶液中分子、原子、离子均匀分布；
B、溶液的特征是：均一的、稳定的混合物；
C、外界条件不变，氯化钠溶液不会分层，是稳定的，体现溶液的稳定性；
D、物质的分类。
【解答】解：A、钠离子和氯离子均匀分散在水分子中间正确，正确但不符合题意；故选项错误；
B、形成的氯化钠溶液各部分组成相同，是均一的正确，正确但不符合题意；故选项错误；
C、外界条件不变，氯化钠溶液不会分层，是稳定的正确，体现溶液的稳定性，正确但不符合题意；故选项错误；
D、氯化钠溶液中有氯化钠和水，属于混合物，是纯净物错误，错误符合题意；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了溶液、溶质、溶剂的关系、物质的分类等，综合性比较强，要加强记忆知识点，并理解应用。
2．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．长期放置后不分层的液体一定是溶液
C．汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘
D．溶液一定是无色的
【分析】A、根据溶液的特点考虑；
B、根据溶液的稳定性考虑；
C、根据物质的溶解性考虑；
D、根据溶液的特点考虑。
【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故A错；
B、长期放置后不分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故B错；
C、汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘，故C正确；
D、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3．某温度时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，同时不断搅拌。下列表示加入硝酸钾的质量与所得溶液中硝酸钾的质量分数的关系的图像中，正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】某温度时，向某硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，注意原硝酸钾溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液。
【解答】解：不饱和的硝酸钾溶液，溶质质量分数不为零，且向其中加硝酸钾晶体时，溶质质量分数会增大，当达到该温度下的饱和状态时，溶质质量分数会保持不变。
故选：D。
【点评】做这类图表题需认真阅读，筛选，提取图标中的有用信息，然后将所学知识与图表中的信息结合起来，即可进行计算或筛选。
4．闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（　　）
A．压强增大，气体溶解度减小
B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大
D．温度降低，气体溶解度减小
【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，利用以上知识可解决此题。
【解答】解：气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高。
A、压强增大，气体溶解度会变大，故此选项错误。
B、压强越小，气体溶解度变小，故此选项正确。
C、温度升高，气体溶解度减小，故此选项错误。
D、温度降低，气体溶解度增大，故此选项错误。
故选：B。
【点评】此题是利用气体与温度压强的关系解决的基础性知识题，只要抓住气体的溶解度随温度升高而降低随压强升高而升高这一知识即可。
5．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（　　）
A．甲、乙
B．甲、丙
C．乙、丙
D．甲、乙、丙
【分析】根据饱和溶液的定义分析判断，饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂不能再继续溶解该溶质的溶液。
【解答】解：由图示可知，在乙、丙中都含有未溶解的樟脑晶体，是相应气温下樟脑饱和溶液。
故选：C。
【点评】本题较为简单，了解饱和溶液、不饱和溶液的判定方法即可分析判断。
6．欲配制6%的NaCl溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是（　　）
A．取固体
B．称固体
C．量取水
D．写标签
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称（或化学式）、溶质的质量分数。
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称（或化学式）、溶质的质量分数，应填写NaCl溶液、6%，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
7．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b
两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是（　　）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C．10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D．将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为
a大于b
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、比较溶解度大小需要在一定的温度下，错误；
B、a的溶解度随温度升高增大明显，故当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法除去b，错误；
C、10℃时，a的溶解度小于b，故取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b，正确；
D、将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，二者的溶解度都增大，故溶液组成不变，故其溶液中溶质的质量分数为
a等于b，错误；
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8．取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（　　）
A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小
【分析】A、根据饱和溶液，减少溶剂，会析出晶体分析；
B、根据饱和溶液的定义分析；
C、根据影响溶解度的因素分析；
D、根据硝酸钾的容积度随温度的变化情况分析。
【解答】解：A、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变。故A结论不正确；
B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变。故B结论不正确；
C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关。故C结论不正确；
D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10℃后，溶质的溶解度减小。故D结论正确。
故选：D。
【点评】准确地理解饱和溶液、溶解度、饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的关系是解答本题的关键。
9．小明在实验操作技能考试中抽中的题目是“用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。他的有关做法正确的是（　　）
A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
C．用100mL量筒量取所需水的体积
D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
【分析】A．根据溶液配制需要的仪器来分析；
B．根据溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数和称量药品的注意事项来分析；
C．根据所需水的体积来选择；
D．根据实验过程中的注意事项来分析。
【解答】解：A．溶液配制过程中需要用到天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，其中的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，故A正确；
B．溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝50g×6%＝3.0g，应在左右两盘上放上相同大小的纸，不可直接放到托盘上，故B错误；
C．需要水的质量为：50g﹣3.0g＝47g，则水的体积为47mL，选择50mL的量筒来量取，故C错误；
D．若烧杯内壁附着有水，则导致配制的溶液的溶质质量分数偏小，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
10．25℃时，向盛有100
g水的烧杯中，加入40
g的KCl固体，充分溶解。烧杯中溶液的溶质质量分数约为（　　）
A．26%
B．29%
C．35%
D．40%
【分析】根据氯化钾的溶解度以及饱和溶液中溶质的质量分数＝来分析。
【解答】解：25℃时，100g水中最多能溶解的KCl质量约为35g，所以此溶液为该温度下的饱和溶液，其中溶质的质量分数为：
≈26%。
故选：A。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
11．溶液在生产与生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液中不能同时存在两种溶质
C．只有固体和液体才可以作为溶质
D．搅拌或将固体溶质碾成粉末都可增大溶解速率
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
B、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。
C、根据溶质的状态，进行分析判断。
D、根据增大溶解速率的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，故选项说法错误。
B、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液中可能同时存在两种溶质，如硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液，故选项说法错误。
C、气态物质也可以作为溶质，如氯化氢气体溶于水可得到盐酸溶液，故选项说法错误。
D、搅拌或将固体溶质碾成粉末，搅拌加快了分子运动速度，均能加快固体与水的接触机会，都可增大溶解速率，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解影响物质溶解速率的因素（搅拌、加热、研磨等）、溶液的特征是正确解答本题的关键。
12．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（　　）
A．向一定质量一定质量分数的稀盐酸中加入铁粉
B．向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
C．熟石灰的溶解度与温度的关系
D．向一定量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【分析】A、根据铁与稀盐酸的反应分析；
B、根据氧化钙与水的反应分析；
C、根据熟石灰的溶解度与温度的关系分析；
D、向一定量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，当达到饱和时不在溶解硝酸钾。
【解答】解：A、铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，向一定质量一定质量分数的稀盐酸中加入铁粉，开始时铁元素的含量为0，完全反应后铁元素的质量不再增加，故A正确；
B、向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量减少，故B错误；
C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故C错误；
D、向一定量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，当达到饱和时不再溶解硝酸钾，溶质的质量分数不再增大，故D错误。
故选：A。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．
13．某同学为研究物质的溶解现象进行了如下实验（20℃），现象如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．实验1中，B为饱和溶液
B．实验1可说明，一定温度下，一定量的溶剂中溶解某物质的量是有限的
C．实验2可说明，一定温度下，不同物质在水中的溶解性不同
D．上述实验说明，只有水可以作溶剂
【分析】A.依据实验1的图示分析；
B.依据烧杯B的实验现象分析；
C.依据实验2的信息分析；
D.依据实验1和实验2的溶液中溶与碘的性质分析。
【解答】解：A.分析实验1的图示可知，B中烧杯中有未溶解的固体，则B为20℃时，食盐的饱和溶液，故A正确；
B.分析实验1的图示可知，B中烧杯中有未溶解的固体，说明一定温度下，一定量的溶剂中溶解某物质的量是有限的，故B正确；
C.分析实验2可知，高锰酸钾能溶于水，碘不易溶于水，则一定温度下，不同物质在水中的溶解性不同，故C正确；
D.分析实验1和实验2的溶液中溶剂可知都是水，碘虽然不易溶于水，易溶于酒精，碘酒的溶剂为酒精，故D错误；
故选：D。
【点评】此题主要考查饱和溶液与不饱和溶液的性质，主要是利用来实验图示来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
14．对10%的食盐溶液含义的解释，错误的是（　　）
A．100g水中溶解了10g食盐
B．100g食盐溶液中溶解了10g食盐
C．将10g食盐溶解于90g水中所得溶液
D．将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液
【分析】溶液中溶质的质量分数＝×100%，溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9：10．
【解答】解：溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9：10。
A、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，而选项中溶质和溶剂质量之比10：100＝1：10，故选项含义错误。
B、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比为1：10，选项中质量之比溶质和溶液10：100＝1：10，故选项含义正确。
C、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，选项中溶质和溶剂质量之比10：90＝1：9，故选项中含义正确。
D、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，选项中食盐与水质量之比等于1：9，故选项中含义正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液中溶质的质量分数的概念并能灵活运用即可正确解答本题．
15．室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（　　）
A．生石灰
B．氯化钠
C．硝酸铵
D．氢氧化钠
【分析】根据大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液进行分析．
根据硝酸钾的溶解度受温度的影响关系进行分析．
【解答】解：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，可以采用降低温度的方法，
A、生石灰加入水中会使温度升高，故A错误，
B、氯化钠加入水中，溶液的温度基本不变，故B错误，
C、硝酸铵加入水中，溶液的温度明显的降低，故C正确，
D、氢氧化钠加入水中，溶液的温度升高，故D错误，
故选：C。
【点评】本题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化的方法，要加以识记．
二、非选择题
16．小意和小明两同学探究影响物质溶解性的因素。
（1）小意同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是　溶剂的种类　；
（2）小明同学补充了如图C所示实验，他想探究的影响因素是　溶质的种类　。
【分析】（1）根据影响物质溶解性的因素有溶剂的种类进行分析；
（2）根据影响物质溶解性的因素有溶质的种类解答。
【解答】（1）小意同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶，碘能溶解在汽油里，不能溶解在水里，溶质种类相同，溶剂不同，溶解能力不同，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂的种类；
（2）小明同学补充了如图C所示实验，高锰酸钾能溶在水里，碘不能溶解在水里，在同一溶剂中，溶质种类不同，溶解能力不同，说明他想探究的影响因素是溶质的种类。
故答案为：（1）溶剂的种类
（2）溶质的种类
【点评】本题主要考查了探究影响物质溶解性的因素，应全面地掌握有关知识，能够灵活运用。
17．将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图象：
分析图象，回答问题：
（1）在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是　氯化钠、硝酸铵　（写名称）；
（2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而　降低　（填“升高”或“降低”），其原因是　溶液散失热量　。
【分析】根据温度的变化情况来进行判断并得出结论；溶液能与周围环境进行热交换。
【解答】解：（1）分析图象，在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是NH4NO3、NaCl，因两者溶于水时，温度降低；
（2）分析图象，对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，因为溶液的温度比周围环境高，向外散热。
答案为：（1）氯化钠、硝酸铵；（2）降低；溶液散失热量。
【点评】能根据物质溶解时的温度的变化来判断物质溶解时是吸热还是放热，熟记教材中三种物质溶于水时的热效应可较快完成。
18．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能　溶解　
（填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与　温度　有关。
（3）某固体物质的溶解度曲线如图所示：
20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是　升高温度　、　增加溶质　、　蒸发溶剂　。
【分析】（1）根据汽油洗去油污的原理分析，
（2）根据影响气体溶解度的因素进行分析，
（3）极少数数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液，结合溶解度曲线进行分析。
【解答】解：（1）汽油是一种常见的溶剂，可以将油污溶解，故答案为：溶解；
（2）影响气体溶解度的因素有压强和温度，冰镇汽水在没喝之前温度较低，进入人体后温度升高，才会打嗝，故答案为：温度；
（3）大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液，由曲线可知，该固体的溶解度随温度的升高而减小，
故答案为：升高温度、增加溶质、蒸发溶剂。
【点评】本题主要考查了根据物质的溶解度曲线对不饱和溶液向饱和溶液的转换，以及影响气体溶解度的因素。
19．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：
（1）混合物CaCO3中的质量为　10g　；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为　7.3%　；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【分析】根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，利用二氧化碳的质量，然后利用化学方程式计算出反应的碳酸钙的质量、稀盐酸中的溶质质量以及生成氯化钙的质量。然后利用氯化钙的质量，计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可。
【解答】解：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g
设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
111
44
x
z
y
4.4g
x＝10g
z＝7.3g
y＝11.1g
（1）混合物CaCO3中的质量为10g；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%＝7.3%；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数＝100%≈12.6%
答案：
（1）10g；
（2）7.3%；
（3）所得不饱和溶液中溶质的质量分数12.6%。
【点评】掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住溶液中溶质的质量分数的计算公式是解题的根本。
20．炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。
[准备材料]1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL的饮料瓶。（柠檬酸与小苏打发生反应生成二氧化碳气体）
[配制流程]
下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请回答：
Ⅰ.步骤②中为什么要用凉开水制汽水？　凉开水温度较低，二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大　。
Ⅱ.步骤③旋紧瓶盖后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？　旋紧瓶盖后，瓶内压强增大，二氧化碳的溶解度增大　。
【分析】Ⅰ．根据气体的溶解度随温度的升高而减小解答；
Ⅱ．根据气体的溶解度随压强的增大而增大解答。
【解答】解：Ⅰ．凉开水温度低，二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大；故步骤②中要用凉开水制汽水；
Ⅱ．旋紧瓶塞后，瓶内压强增大，所以增大了二氧化碳的溶解度；
故答案为：Ⅰ.凉开水温度较低，二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大；
Ⅱ.旋紧瓶盖后，瓶内压强增大，二氧化碳的溶解度增大。
【点评】本题考查学生对二氧化碳性质、用途的理解，要认真分析辨别真伪，搞清事物的本源。