2021年中考化学专题复习化学方程式计算 学案

文档属性

名称 2021年中考化学专题复习化学方程式计算 学案
格式 docx
文件大小 431.0KB
资源类型 教案
版本资源 人教版
科目 化学
更新时间 2021-05-04 10:58:14

图片预览

文档简介

《化学方程式计算》专题
班级
姓名
学号
知识梳理
化学方程式的计算通常与图像、表格、实验或溶液中溶质质量分数的计算相结合,题目较为综合。尤其需要注意的是:
1.计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时,应先分别计算出
的质量和
的质量。
2.计算溶质的质量时,应注意分析原物质中是否含有该

3.计算所得溶液的质量时,应注意减去生成的

的质量和
杂质的质量。
二、考点透视
考点1
表格数据类
例1
实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末。烧杯中现有100
g碳酸钠溶液,将150
g氯化钙溶液分4次加入,充分反应,4次测量所得数据如表所示:
次数
累计加入氯化钙溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
1
40
134
2
80
168
3
120
205
4
150
m
(1)m的值为__________。
(2)计算烧杯中100
g碳酸钠溶液中溶质的质量。(写出计算过程)
(3)在图中画出生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液质量的关系曲线,并标注必要的数值。
考点2
坐标图像类
例2
某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液,该校化学兴趣小组的同学取100
g
废液于锥形瓶中,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图1所示。
(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________g。
(2)计算100
g废液中氯化铜的质量。(写出计算过程)
(3)在图2中画出生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系曲线,并标注必要的数值。                  
考点3
结合实验类
例3
海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程,在实验室制取生产镁的原料——氯化镁,设计方案如图:
【信息】①海水或苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。
②下表是某品牌不同碱的价格和不同碱在20
℃时的溶解度。
试剂
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
KOH
价格(元/吨)
2
400
850
5
300
5
500
20
℃溶解度/g
109
0.16
3.89
112
(1)在工业生产中试剂X一般选择石灰乳,请你写出其作为沉镁试剂的优缺点:________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)某同学按上述方案进行了实验,并制得19.0
g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应,且步骤Ⅲ中氯化镁没有损失,求步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量。(写出计算过程)
考点4
综合分析类
例4
过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见的消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液:在低温下,向56.4
g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2),发生的化学反应为BaO2+H2SO4===
BaSO4↓+H2O2,当恰好完全反应时生成23.3
g沉淀。
(1)计算加入的过氧化钡的质量。(写出计算过程)
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为_______。
(3)某化工厂若用该方法制备34吨10%的过氧化氢溶液用于新冠病毒杀毒,相关数据如下表所示。不考虑制备过程中的辅助费用,该化工厂会______(填“盈利”或“亏损”)_______千元。
物质
相对分子质量
纯度
价格(千元/吨)
BaO2
169
/
2
H2SO4
98
98%
0.4
BaSO4
233
/
2
H2O2
34
10%
0.6
三、课堂训练
1.Mg(OH)2具有广泛的应用,常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸,充分溶解后除杂、过滤,得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液,为确定混合溶液中镁的含量,取4份混合溶液各100
g,向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液,得到实验数据如下表所示:
实验编号




NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2质量/g
0.232
0.522
0.580
0.580
(1)实验__________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)计算100
g混合溶液中含MgSO4的质量。(写出计算过程)
(3)分析实验数据,在右图中,画出加入4%
NaOH溶液质量0~30.0
g过程中,产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图,并标注必要的数值。
2.某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0
g投入200.0
g水中,充分搅拌,通入足量CO2,溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。则:
(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为__________g。
(2)
4.0
g样品中杂质CaCO3的质量为多少?(写出计算过程)
(3)通入m3gCO2时,溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2
没有完全溶于水,对最后的计算结果_____(填“有”或“没有”)影响。原因是____________________________________________________________。
3.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。
         
    图1              
图2
(1)甲实验恰好中和,则该溶液中的溶质是____________(填化学式)。
(2)取乙反应后的溶液60.0
g,滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液(见丙图),溶液pH的变化如图2所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为________g;请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数。(写出计算过程)
(3)根据计算所得数据在图3中画出产生沉淀的曲线。       
图3
(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是

4.现有17.1%的Al2(SO4)3溶液,请按要求回答:
(1)200
g上述溶液中所含溶质的质量为_______g。
(2)已知:向Al2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液时,反应分两步进行,第一步反应为Al2(SO4)3+6NaOH===
2Al(OH)3↓+3Na2SO4,第二步反应为Al(OH)3+NaOH===
NaAlO2(偏铝酸钠)+2H2O,偏铝酸钠易溶于水。则200
g上述溶液与10%的NaOH溶液反应,生成沉淀的质量最大时,消耗NaOH溶液的质量为多少?(写出计算过程)
(3)向200
g上述溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液并不断搅拌。请在下图中画出沉淀质量的变化曲线,并标出相关数据。
(4)(定量分析)另取17.1%的Al2(SO4)3溶液边搅拌边加入10%的NaOH溶液,有关反应物与生成物的质量如下表:
物质
Al2(SO4)3
NaOH
Na2SO4
X
Al(OH)3
H2O
质量/g
34.2
28.0
42.6
8.2
a
3.6
  则a=__________。该反应的化学方程式为_________________________________。
参考答案
知识梳理
1.溶质
溶液
2.溶质
3.沉淀
气体
不溶性
二、考点透视
例1
 (1)235
(2)解:生成沉淀的总质量为100g+120g-205g=15g。设烧杯中100
g碳酸钠溶液中溶质的质量为x。
CaCl2+Na2CO3===
CaCO3↓+2NaCl
106
100
x
15
g
=,x=15.9
g
答:烧杯中100
g碳酸钠溶液中溶质的质量为15.9
g。
(3)如图
例2 (1)40
(2)解:与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为200g-40g=160g。设100
g废液中氯化铜的质量为x。
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
135
80
x
160
g×10%
=,x=27
g
答:100
g废液中氯化铜的质量为27
g。
(3)如图
例3 (1)优点:石灰乳价格便宜,在提供相等质量的氢氧根离子的情况下,购买氢氧化钙耗资最少。缺点:氢氧化钙的溶解度小,会使制取的氢氧化镁沉淀中混有一部分氢氧化钙,影响产品纯度(合理即可)
(2)解:设步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为x。
Mg(OH)2+2HCl===
MgCl2+2H2O
73
95
x×10%
19.0
g
=,x=146
g
答:步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为146
g。
(3)4.8
例4
(1)解:设加入的过氧化钡的质量为x。
BaO2+H2SO4===
BaSO4↓+H2O2
169
233
x
23.3
g
=,x=16.9
g
答:加入的过氧化钡的质量为16.9
g。
(2)6.8% (3)盈利 29.2
三、课堂训练
1.(1)③④
(2)解:设100
g混合溶液中含MgSO4的质量为x。
2NaOH+MgSO4===
Na2SO4+Mg(OH)2↓
120
58
x
0.580
g
=,x=1.2
g
答:100
g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2
g。
(3)如图
2.(1)2.2
(2)解:设4.0
g样品中Ca(OH)2的质量为x。
CO2+Ca(OH)2===
CaCO3↓+H2O
44
74
2.2
g
x
=,x=3.7
g
则4.0
g样品中杂质CaCO3的质量为4.0
g-3.7
g=0.3
g
答:4.0
g样品中杂质CaCO3的质量为0.3
g。
(3)4.1% 没有 在水中,未溶解的Ca(OH)2可以不断与CO2反应直至全部转化
3.(1)CaCl2 (2)40.0
解:设该溶液中CaCl2的质量为x。
CaCl2+Na2CO3===
CaCO3↓+2NaCl
111
106
x
40.0
g×26.5%
=,x=11.1
g
该溶液中CaCl2的溶质质量分数为×100%=18.5%
答:该溶液中CaCl2的溶质质量分数为18.5%。
(3)如图
(4)无法判断是否恰好反应
4.(1)34.2
(2)解:设生成沉淀的质量最大时,消耗NaOH溶液的质量为x。
Al2(SO4)3+6NaOH===
2Al(OH)3↓+3Na2SO4
342
240
34.2
g
x×10%
=,x=240
g
答:生成沉淀的质量最大时,消耗NaOH溶液的质量为240
g。
(3)如图
(4)7.8 Al2(SO4)3+7NaOH===
Al(OH)3↓+NaAlO2+3Na2SO4+2H2O
同课章节目录