非金属及其化合物 单元练习
文档属性
| 名称 | 非金属及其化合物 单元练习 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 59.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-03-09 14:49:24 | ||
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文档简介
广外中山外校 高一化学作业 设计：计庆国 2012-3-10
非金属及其化合物 单元练习
满分100分，时间40分钟
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题（每题3分，共48分）
1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
2．一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是
A．硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少 B．硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同
C．硝酸浓度越大，产生的气体越少 D．两者用排水法收集到的气体体积相等
3.稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是
A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体
4．如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的( )
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳
B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
D．水、二氧化氮
5．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )
A．Cl2能与大多数金属反应
B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
6．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是( )
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出 D．试纸变红
7．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是
A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度的随温度升高而降低
8．下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )
A．含有的物质种类数相同 B．敞口放置后溶液的pH均可能减小
C．都能与SO2发生氧化还原反应 D．均具有强氧化性
9．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和H2O2溶液使品红溶液褪色
C．漂白粉和亚硫酸钠水玻璃长期暴露在空气中变质 D．四氯化碳和SO2使溴水褪色
10．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
11．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是
A．Cu与浓H2SO4共热 B．红热的木炭与浓H2SO4反应
C．Na2SO3与浓H2SO4反应 D．S在空气中燃烧
12．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是
A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应
13化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是
A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液
B．检验溶液中是否含有Cl－时，用盐酸酸化后，加AgNO3溶液
C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液
D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液
14．(双项)下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )
A．漂粉精的主要成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
15 (双项)将SO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
A．氯化钾溶液 B．碳酸氢钙溶液 C．氯水 D．氢氧化钠溶液
16．(双项)在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O
B．3FeO＋10HNO3 3Fe（NO3）3十5H2O + NO↑
C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O
D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O
二、填空题（共52分）
17．（8分）用化学方程式解释下列问题。
（1）实验室不用陶瓷坩埚熔化NaOH固体： 。
（2）漂白粉露置于空气较长时间后失效： 。
（3）不能用锌与稀HNO3反应制取H2： 。
（4）不能用锌与浓硫酸反应制取H2
18．（8分）某实验小组制备SO2气体并验证其化学性质，将下列实验报告补充完整。
实验步骤 实验现象 相应的化学方程式 结论
将SO2通入澄清石灰水
—— SO2有漂白性
SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl
19．（10分）如右图所示，圆底烧瓶中充满干燥的氯气，将胶头滴管中的浓氨水挤入圆底烧瓶中，发生反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，同时生成白烟并发红光。回答下列问题。
（1）实验室制氨气的化学反应方程式是：
。
（2）在2NH3+3Cl2=N2+6HCl反应中，氨气表现了 的化学性质，
请列举出NH3的另一个化学性质： 。
（3）实验中生成的白烟是 。
（4）反应完成后，将导管插入烧杯的水面下，并打开止水夹，观察到有水吸入烧瓶中形成喷泉，当喷泉停止后，烧瓶 （填“能”或“不能”）被水充满。
21．（12分）某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用下图装置进行实验：
回答下列问题。
（1）装置Ⅰ中的现象是 ，装置Ⅱ的作用是 ，其中可能发生反应的离子方程式是 。
（2）装置Ⅲ中的现象是 ，反应的化学方程式 是 。
（3）该实验的实验结论是 。
22．（14分）（1）写出氯气与水反应的化学方程式： 。
（2）某小组设计实验以证明新制氯水中起漂白作用的是HClO，在下表中写出实验步骤、预期现象和结论（可不填满）。试剂、用品等不限。
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：将有色布条放入盛有适量盐酸的集气瓶中，盖上玻璃片。 无明显现象，说明盐酸不具有漂白作用
步骤2：
步骤3：
步骤4：
盐酸
Na2SiO3溶液
饱和NaHCO3溶液
Na2CO3
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
非金属及其化合物 单元练习
满分100分，时间40分钟
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题（每题3分，共48分）
1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
2．一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是
A．硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少 B．硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同
C．硝酸浓度越大，产生的气体越少 D．两者用排水法收集到的气体体积相等
3.稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是
A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体
4．如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的( )
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳
B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
D．水、二氧化氮
5．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )
A．Cl2能与大多数金属反应
B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
6．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是( )
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出 D．试纸变红
7．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是
A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度的随温度升高而降低
8．下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )
A．含有的物质种类数相同 B．敞口放置后溶液的pH均可能减小
C．都能与SO2发生氧化还原反应 D．均具有强氧化性
9．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和H2O2溶液使品红溶液褪色
C．漂白粉和亚硫酸钠水玻璃长期暴露在空气中变质 D．四氯化碳和SO2使溴水褪色
10．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
11．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是
A．Cu与浓H2SO4共热 B．红热的木炭与浓H2SO4反应
C．Na2SO3与浓H2SO4反应 D．S在空气中燃烧
12．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是
A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应
13化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是
A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液
B．检验溶液中是否含有Cl－时，用盐酸酸化后，加AgNO3溶液
C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液
D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液
14．(双项)下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )
A．漂粉精的主要成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
15 (双项)将SO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
A．氯化钾溶液 B．碳酸氢钙溶液 C．氯水 D．氢氧化钠溶液
16．(双项)在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O
B．3FeO＋10HNO3 3Fe（NO3）3十5H2O + NO↑
C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O
D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O
二、填空题（共52分）
17．（8分）用化学方程式解释下列问题。
（1）实验室不用陶瓷坩埚熔化NaOH固体： 。
（2）漂白粉露置于空气较长时间后失效： 。
（3）不能用锌与稀HNO3反应制取H2： 。
（4）不能用锌与浓硫酸反应制取H2
18．（8分）某实验小组制备SO2气体并验证其化学性质，将下列实验报告补充完整。
实验步骤 实验现象 相应的化学方程式 结论
将SO2通入澄清石灰水
—— SO2有漂白性
SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl
19．（10分）如右图所示，圆底烧瓶中充满干燥的氯气，将胶头滴管中的浓氨水挤入圆底烧瓶中，发生反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，同时生成白烟并发红光。回答下列问题。
（1）实验室制氨气的化学反应方程式是：
。
（2）在2NH3+3Cl2=N2+6HCl反应中，氨气表现了 的化学性质，
请列举出NH3的另一个化学性质： 。
（3）实验中生成的白烟是 。
（4）反应完成后，将导管插入烧杯的水面下，并打开止水夹，观察到有水吸入烧瓶中形成喷泉，当喷泉停止后，烧瓶 （填“能”或“不能”）被水充满。
21．（12分）某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用下图装置进行实验：
回答下列问题。
（1）装置Ⅰ中的现象是 ，装置Ⅱ的作用是 ，其中可能发生反应的离子方程式是 。
（2）装置Ⅲ中的现象是 ，反应的化学方程式 是 。
（3）该实验的实验结论是 。
22．（14分）（1）写出氯气与水反应的化学方程式： 。
（2）某小组设计实验以证明新制氯水中起漂白作用的是HClO，在下表中写出实验步骤、预期现象和结论（可不填满）。试剂、用品等不限。
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：将有色布条放入盛有适量盐酸的集气瓶中，盖上玻璃片。 无明显现象，说明盐酸不具有漂白作用
步骤2：
步骤3：
步骤4：
盐酸
Na2SiO3溶液
饱和NaHCO3溶液
Na2CO3
Ⅰ Ⅱ Ⅲ