广东省肇庆市高要区第二高级中学校2020-2021学年高一下学期4月段考（一）化学试题 Word版含解析

高要区第二中学2020-2021学年第二学期段考一
高一年级化学科试卷
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 N-14 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是(　　)
2．下列高分子化合物不能用来生产塑料薄膜的是 (　　)
A.聚丙烯 B.聚氯乙烯 C.聚乙烯 D.硫化橡胶
3．下列有关说法正确的是(　　)
A．石墨和金刚石互为同位素
B．乙烷和丙烷互为同素异形体
C．CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3互为同分异构体
D．12C和13C互为同系物
4．下列关于甲烷的说法中错误的是(　　)
A．甲烷分子具有正四面体结构
B．甲烷分子中4个C—H键是完全等同的键
C．甲烷分子中含有非极性键
D．甲烷分子的电子式是
5．下列说法正确的是(　　)
A．乙烯的电子式为
B．乙烯的球棍模型为
C．乙烯分子是平面结构
D．乙烯的结构简式为CH2CH2
6.下列说法错误的是 (　　)
A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉就会溶解
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性
C.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
D.HNO3→NO→NO2,以上各步变化均能通过一步反应完成
7．人们在日常生活中大量使用各种高分子材料,下列说法正确的是(　　)
A.天然橡胶易溶于水
B.羊毛是合成高分子材料
C.聚乙烯塑料是天然高分子材料
D.聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”
8．由下列实验事实得出的结论正确的是 (　　)
A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3可知,SiO2不是酸性氧化物
B.由SiO2+2CSi+2CO↑,可知碳的非金属性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3
D.SiO2可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SiO2为两性氧化物
9．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是(　　)
A．X是N2O5 B．可用排空气法收集NO气体
C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D．从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化
10．某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是(　　)
A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性 B．b棉球褪色，验证SO2具有还原性
C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有酸性氧化物的性质
D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气
11．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是(　　)
选项 a(干燥气体) b(液体)
A NO2 水
B CO2 饱和NaHCO3溶液
C Cl2 饱和NaCl溶液
D NH3 1 mol·L－1盐酸
12．下列试剂中,能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是 (　　)
A.氢氟酸　　B.氢氧化钠溶液　　C.盐酸　　D.水玻璃
13．实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是(　　 )
A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2
B．以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2
C．以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3
D．以Cu、稀硝酸为原料，制备NO
14．2019年世界环境日中国主题为“蓝天保卫站，我是行动者”，旨在引导社会
各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列现象与污染源对应不正确的是
A．酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物
B．光化学烟雾——碳氢化合物、氮的氧化物
C．臭氧空洞——氟氯烃(如氟利昂)
D．温室效应——SO2
15．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密 切的关系。下列说法错误的是(　　)
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
16．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是(　　)
A．反应物微粒是S、SO、OH－
B．该反应可能在酸性条件下进行
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA
17．如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y可能是(　　 )
　　　选项 物质　　 A B C D
X H2S SO2 CO2 Cl2
Y 浓硫酸 NaHCO3饱和溶液 Na2SO3溶液 NaHSO3溶液
18．下列操作能够达到实验目的的是(　　)
19．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A. Cu2+ Fe2+ NO3- Cl– B. K+ Mg2+ HSO3- SO42-
C. S2－ Na+ K+ Cl- D. Ba2+ Na+ I- NO3-
20．由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是
A．X可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代
D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
21．（11分）乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理（如下图A可以制得）和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。
（1）用化学反应方程式解释B装置中的实验现象：_________________________，
其反应的类型是________________。
(2)C装置中的现象是________________________________。
(3)查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中
装置________(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(4)通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是______________(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____________。
A.将气体通入水中
B.将气体通过装溴水的洗气瓶
C.将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.将气体通入氢氧化钠溶液中
(5)乙烯可以生产日常生活使用高分子材料塑料，写出其反应的化学方程式___
______________________________________________________
22．（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况,用如图所示装置进行有关实验。请回答:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)装置D中试管口放置的棉花应事先用一种液体浸湿,这种液体是　　　　,其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭止水夹K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　。B中应放置的液体是　　　　(填字母)。?
A.水 B.酸性KMnO4溶液
C.浓溴水 D.饱和NaHSO3溶液
(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是????　??　。?
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是　　(填字母)。?
A.铁粉 B.BaCl2溶液
C.银粉 D.NaHCO3溶液
23．（17分）某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为
。
(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为 和 。
(3)B装置中的干燥剂可选用 。
(4)实验中观察到C装置中的现象是 。
(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。
(6)E中倒扣漏斗的作用是 。
(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象
。
(8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是 。
(9)将一定质量的铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140 mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是_______________

高要区第二中学2020-2021学年第二学期段考一答案
1．解析：选C　玛瑙、光导纤维、水晶的主要成分都是二氧化硅，A、B、D错误；太阳能电池板的主要成分是硅单质，C正确。
2．【解析】选D。硫化橡胶不能用来生产塑料薄膜。
3．解析：石墨和金刚石互为同素异形体，A项错误；乙烷和丙烷互为同系物，B项错误；12C和13C互为同位素，D项错误。答案：C
4．解析：甲烷分子中含有的键是4个C—H键，C—H键属于极性键。答案：C
5．解析：乙烯分子中碳原子间是双键，有两对共用电子对，A错误；碳原子半径应比氢原子大，B错误；乙烯的结构简式为CH2===CH2，D错误。答案：C
6．【解析】选C
7．选D。天然高分子化合物一般不溶于水,A项错误;羊毛是天然高分子化合物,B项错误;聚乙烯塑料是合成高分子化合物,C项错误;聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”,D项正确。
8．【解析】选C。SiO2是酸性氧化物,A项错误;反应SiO2+2CSi+2CO↑不能说明碳的非金属性比硅强,该反应能发生是因为生成CO气体,它的放出促进了反应进行,B项错误;CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3沉淀,符合强酸制弱酸的规律,证明酸性H2CO3>H2SiO3,C项正确;D项中SiO2除氢氟酸外不能与其他的酸反应,SiO2为酸性氧化物,不具有两性,D项错误。
9．解析：选B　NO遇空气中的氧气被氧化为NO2，不可用排空气法收集NO气体，故B错误。
10．解析：选D　a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性，A错误；b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，B错误；碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全，c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性，C错误；SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸；SO2具有酸性氧化物的性质，可以被碱液吸收，D正确。
11．解析：选D　NO2溶于水反应生成不溶于水的NO，不能充满烧瓶，A项错误；CO2在饱和NaHCO3溶液中、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度均很小，不产生喷泉，B、C项错误；NH3易溶于酸中，D项正确。
12．【解析】选C。氢氟酸应该保存在塑料瓶中;保存氢氧化钠溶液用橡胶塞或软木塞;水玻璃具有黏性,能使玻璃瓶与瓶塞牢固地黏在一起,也应该用橡胶塞或软木塞。
13．解析：选B　A项，MnO2和浓盐酸反应，需要加热，此装置图中缺少加热装置，错误；B项，Na2SO3与70%的浓硫酸反应产生SO2，通过浓硫酸进行干燥，因为SO2的密度大于空气，用向上排空气法收集，SO2有毒，必须进行尾气处理，正确；C项，NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸进行干燥，因为NH3的密度小于空气，应用向下排空气法收集，错误；D项，NO能与空气中的氧气反应，因此应用排水法收集，错误。
14．解析：选D　酸雨与人们排放的SO2、NOx等有关；光化学烟雾与碳氢化合物和氮的氧化物有关；臭氧空洞与氟氯烃(如氟利昂)有关；温室效应与大气中CO2浓度不断上升有关。
15．解析：选A　氧化铁为红棕色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，A错误。
16．解析：选C　碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2－和SO，反应的离子方程式为3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到＋4价，部分S的化合价从0价降低到－2价，则反应物微粒是S、OH－，A错误；酸性条件下，不能有OH－参加或生成，B错误；化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C正确；反应中3 mol S转移4 mol电子，则2 mol S参加反应时，转移的电子为＝ mol，D错误。
17．解析：选B　H2S不能使品红溶液褪色，A错误。SO2可与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，B正确。二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以打开活塞K，品红溶液不会褪色，C错误。关闭活塞K，Cl2与NaHSO3反应，将其氧化，澄清石灰水不变浑浊，D错误。
18．【解析】选D。Cl2、SO2等都能使品红褪色,所以A实验达不到实验目的,故A错误;NO不稳定,遇到空气会被氧化为NO2,所以B实验达不到实验目的,故B错误;干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝,所以C实验达不到实验目的,故C错误;因为氨气极易溶于水,所以采用防倒吸装置,故D正确。
19．解析：选D　
20．【答案】D
【解析】由流程可知，粗SiO2溶于氢氧化钠溶液得到X为硅酸钠的水溶液，加入稀硫酸得到Y为硅酸沉淀，过滤后灼烧硅酸分解生成二氧化硅。A．由分析可知，X为硅酸钠溶液，具有不燃不爆的性质，可用作木材防火剂，故A正确；B．根据强酸制弱酸原理，步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=
H2SiO3↓+Na2SO4，故B正确；C．碳酸的酸性比硅酸强，故步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代，故C正确；D．步骤Ⅲ是灼烧硅酸固体的过程，若在实验室中完成，一般在坩埚中进行，故D错误；答案选D。
21．（11分）答案　(1)CH2==CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br 加成反应
(2)酸性高锰酸钾溶液褪色　(3)D　(4)BC　B
(5)
22．（12分）(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)NaOH溶液(其他合理答案均可)　吸收多余的二氧化硫,防止污染空气
(3)瓶中液面下降,而长颈漏斗中液面上升　D
(4)①反应过程中硫酸被消耗,浓硫酸逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应　②AD
解析(1)Cu可与浓硫酸发生反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)因为SO2是污染性气体,不能排入大气中,故D中试管口放置的棉花应事先用NaOH溶液浸湿,以吸收多余的SO2,防止污染空气。(3)余热使反应继续进行时,生成的多余气体可贮存于B中,排出的液体进入长颈漏斗,为减少SO2的溶解,B内应盛放饱和NaHSO3溶液。(4)随着反应的进行,H2SO4被不断消耗,且反应生成水,使硫酸溶液的浓度逐渐减小,当变为稀硫酸时,反应将会停止,因为铜与稀硫酸不反应;可向反应结束后的烧瓶中加入铁粉或NaHCO3溶液,若有气泡产生,则可证明确有余酸。
23．（17分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）生石灰 浓氨水
（3）碱石灰
（4）试纸变蓝
（5）产生白烟
（6）防止倒吸
（7）用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好
（8）打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走热毛巾
(9)12 mol·L－1