人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 第一课时说课课件（45张PPT）

课题1 质量守恒定律
（第1课时）
教学小结、板书
教学流程
教法和学法
学情分析
教材分析
一
四
五
三
二
教材分析
一
知识结构
地位和作用
质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律
是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依
据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。它不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
学情分析
二
知识认识
已有
能力
学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
具体分析
教法
实验探究法
讨论法
诱导式教学法
多媒体辅助教学法
学法
观察法
合作学习法
探究学习法
比较归纳法
教法和学法
三
教学三维目标
四
知识与技能
过程与方法
情感态度与价值观
教学三维目标
四
知识与技能
过程与方法
情感态度与价值观
通过探究活动能说出质量守恒定律的内容
从微观角度知道质量守恒定律的实质
培养从质的变化和量的变化全面理解化学变化的思维能力
教学三维目标
四
知识与技能
过程与方法
情感态度与价值观
在课堂中，教师复习、组织、引导、点拨，使学生能大胆推理建立假说并设计和完成一些简单的化学实验来验证假说，培养学生的探究能力、观察能力、分析和解决问题的能力以及交流协作的能力。
教学目标
四
知识与技能
过程与方法
情感态度与价值观
①通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣；培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
②学习质量守恒定律，使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。
教学重难点
四
难点
重点
通过实验探究认识质量守恒定律。
从微观的角度去认识质量守恒定律以及质量守恒定律的应用。

教学流程
四
1创设情境 引发问题
Your text in here
2分析推理 建立假说
3设计实验 进行求证
4实验探究 交流讨论
5得出结论 分析结论
6利用成果 解决问题
创设情境·引发问题
过生日时，点点看到蜡烛在燃烧的过程中会逐渐变短，这时他就提出了一个问题：“为什么蜡烛在燃烧的过程中会逐渐变短？”
设计意图：
从生活中学生熟悉的化学变化，引出本节课探究的中心问题。这样设置问题会让学生认识到知识是延续的,由此产生探究的学习欲望。
从量的角度对化学反应提出问题
？
物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？
分析推理·建立假说
猜想1:大于
猜想2:等于
猜想3:小于
设计意图：
让学生结合自己的经验做出猜想，从学生提出的问题中提炼出本节课的主题和教学主线。
设计实验·进行求证
第一组：白磷在密封的锥形瓶中燃烧
实验仪器：
锥形瓶、铁架台、酒精灯、石棉网、火柴、天平、镊子、气球；
药品：白磷
实验现象：
反应前后质量变化情况：
实验装置图
对课本实验进行了一定的改进，主要是增强了装置的气密性，方便学生的实验操作，同时也可以防止实验过程中白烟造成污染，并减少实验误差。
意图设计
反应前各反应物质量总和
反应后各生成物质量总和
设计实验·进行求证
第二组：铁钉和硫酸铜溶液反应
实验仪器：
烧杯、锥形瓶、
胶塞、天平；
药品：
铁钉、硫酸铜溶液；
实验现象：
反应前后质量变化情况：
反应前各反应物质量总和
反应后各生成物质量总和
设计实验·进行求证
第三组：碳酸钠溶液和稀盐酸的反应
实验仪器：锥形瓶、胶塞、小试管、滴管、
烧杯、天平
药品：碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液
实验现象：
反应前后质量变化情况：
反应前各反应物质量总和
反应后各生成物质量总和
设计实验·进行求证
第四组：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
实验仪器：
烧杯、小试管、锥形瓶、胶塞、滴管、天平
药品：
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液；
实验现象：
反应前后质量变化情况：
反应前各反应物质量总和
反应后各生成物质量总和
实验探究·交流讨论
各小组汇报实验结果：
不变
不变
设计意图：
将课本中验证性实验改为自主探究性的实验,让学生亲自动手发现质量守恒定律.实验过程创设学生的认知冲突，通过大理石与稀盐酸反应的实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然迸发出寻求原因的欲望和动力。通过教师引导学生设计实验，动手实验进行分析体验，自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
不变
改变
展示改进后的装置
改进后的实验成果展示
改变
改变
不变
不变
红磷燃烧
铁和硫酸铜溶液
敞口容器
密闭容器
碳酸钠和盐酸的反应
验证质量守恒定律装置的要求：
⑴有气体参加或生成烟、雾时，一般采
用下面的密闭体系进行实验：
⑵有气体生成的反应一般不用气
球密封，因气球膨胀产生浮力。
⑶没有气体参加且没有生成气体
、烟、雾的反应，可在开放体系
中进行。
对比思考：强化”参加“
反应前物质（或物体）
反应后物质（或物体）
锥形瓶
细砂
橡皮塞
玻璃管（气球）
（空气）
氮气
锥形瓶
细砂
橡皮塞
玻璃管（气球）
（剩余气体）
氮气
白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量
稀有气体等
稀有气体等
白磷
氧气
五氧化二磷
白磷燃烧前后对比
实验分析：
反应前
反应后
烧杯
硫酸铜
水
铁
烧杯
硫酸亚铁
水
铜
去掉两边相同的质量：
硫酸铜质量
铁质量
+
硫酸亚铁质量
+
铜质量
铁和硫酸铜溶液反应前后对比
=
一、质量守恒定律
参加反应的
各物质的质
量总和
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
生成的各物质的质量
总和
=
1、定义：
⑴、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！
⑵、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
⑶、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量
化学反应
说明：
2.理解：
得出结论·分析结论
交流讨论（理解质量守恒定律）
1、蜡烛燃烧后质量减少了，这是不是就不遵守质量守恒定律了呢？
2、碳酸钠和盐酸反应质量减少，这是否符合质量守恒定律？为什么？
3、一定质量的镁条在空气中燃烧质量增加，这是否符合质量守恒定律？为什么？
问题1的设置主要是为了对新课引入中所提出的问题进行回答，面对同样的问题学生已不再茫然，而是能够应用所学的质量守恒定律进行分析和解决问题，使学生体验成功的喜悦。
为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。
1.展示课件：正当同学们凝眉深思时，直观的课件一展示，许多同学马上就会明白，如果有个别同学还不能理解的话，老师再稍加讲解即可。正好可以借助于课件，顺便进一步在原子的基础上理解化学变化的本质。
得出结论·分析结论

O
H
H
O
H
H
通电
O
O
H
H
H
H
重新组合
H
H
H
H
O
O
红磷＋氧气 五氧化二磷
点燃
磷原子
氧原子
P
＋
O2
P2O5
原子质量
原子总数
原子种类
结论
反应后
反应前
2
2
4P
10O
4P
10O
没有改变
没有增减
没有变化
2.实物模拟：每个同学拿出准备的积木，先撘成自己喜欢的模型并称量，再拆散称量，并数数，比较就可得出质量守恒定律的微观解释，即三不变。
最后板书要点并进行讲解，在板书的时候可让同学们阅读课本有关质量守恒定律的微观解释。
得出结论·分析结论
质量守恒的原因
原
子
种类
数目
质量
不变
元
素
种类
质量
不变
各物质的质量总和不变
得出结论·分析结论
元素种类变了吗？
元素质量变了吗？
物质的总质量呢？
化学反应前后
物质种类呢？
分子种类呢？
原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的总质量
元素质量
元素种类
六不变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
元素的化合价
分子的个数
可能改变
利用成果·解决问题
去伪存真、相信科学
成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石(CaCO3)变成黄金，请你用化学知识说明石灰石能不能变成黄金的道理。
教师设计一些符合生活常识性的问题，学生也可以提出一些有疑问的化学现象，大家共同讨论，使学生真正会用质量守恒定律解释化学反应现象，以此培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度，进一步突破难点。
质量守恒定律的应用：
⑴、内容、原因的理解
1、下列对质量守恒定律的理解正确的是 ?（? ?）
A .10g冰熔化成10g水
B .参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成
水的体积
C. 在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧
化三铁的质量
D .电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质
量之和
D
2、 蜡烛在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，试推断蜡烛中一定含有_____元素，可能含有___元素。(蜡烛+O2→CO2+H2O)
（2）、推断物质的组成元素
碳 氢
氧
（依据化学变化前后元素种类不变）
3、 环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，则X的化学式为 。
CO2
（3）、推断物质的化学式
依据：化学反应前后元素种类不变，原子数目不变。
（4）化学反应中物质的质量关系
4、 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_____克
9.6
?5.在封闭的容器里有A、B、C、D等物质,一定
条件下充分反应,测得反应前、后各物质的质
量如表。下列判断不正确的是?? (???? )
物质
A
B
C
D
反应前的质量(g)
160
1.5
1.5
0
反应后的质量(g)
2
100
45
a
?
A? a=16???? B? 参加反应的A为158 g?????
C? B是生成物????? D 该反应是化合反应
（5）数据表问题
D
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
推测一些物质的组成
进行有关的计算
解释一些实验事实
内容
内容
原因
原因
应用
应用
质量守恒定律
质量守恒定律
小结
小结
参加化学反应的各物质

生成的各物质的质量总和
的质量总和等于反应后

内容
理解
今天你收获了什么？
三、应用
板书设计
第五单元 课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律：化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、质量守恒定律的微观本质——三不变
化学反应前后
原子的种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变