化学：2.2《化学能与电能》第二个课时

(共19张PPT)
原 电 池 原 理
A
Zn
Cu
SO42－
H+
H+
电极反应式：
负极：Zn片： Zn －2e- = Zn2+
（氧化反应）
正极：Cu片：2H++2e- = H2 ↑
（还原反应）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
电极反应总式：
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
知识要点 实例
概念
实质
构成前提
构成条件
电极构成
把化学能转变为电能的装置
化学能直接转变为电能
能自发地发生氧化还原反应
两极一液一连线
负极：还原性相对较强的材料
正极：还原性相对较弱的材料
活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原电池的负极；不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受外线路提供的电子→原电池的正极。
请你当医生
病 例 分 析
病 例 分 析
你能为她开一个药方吗？
二、发展中的化学电源
2、充电电池
铅蓄电池结构
充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。
汽车用蓄电池
（1）铅蓄电池
（2）镍－镉碱性蓄电池 P38
（3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池
特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。
用途：电脑、手表、心脏起搏器等。
（3）燃料电池
氢氧燃料电池结构
氢氧燃料电池：
负极：
2H2＋4OH— －4e— ＝4H2O
（氧化反应）
正极：
O2＋H2O＋4e—＝4OH—（还原反应）
总反应：2H2＋O2＝2H2O
2. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）。
A. X＞Y＞Z　 B. X＞Z＞Y　
C. Y＞X＞Z　 D. Y＞Z＞X
巩 固 练 习
C
3.
如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是
( D )
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
B. 保持平衡状态；
C. 铁圈向下倾斜；
D. 银圈向下倾斜；
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用
导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为
负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，
c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气
泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：
( )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
B
练 习
H2SO4 (aq)
CuSO4 (aq)
Zn
Cu
负极( ): .
正极( ): .
总反应式: .
负极( ): .
正极( ): .
总反应式: .
练习4：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,
并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.
Ag
Fe
Zn Zn－2e - = Zn2+
Cu Cu2+ +2e - = Cu
Zn+Cu2+ = Zn2 ++ Cu
Fe Fe－2e - = Fe 2+
Ag 2H++2e - = H2↑
Fe+2H+ = Fe 2+ +H2↑
I
e-
e-
I
请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成一个原电池。
1、电解液： 。
2、电极材料：
正极 ，负极 。
3、电极反应式 ：
负极: .
正极: .
1、电解液：
硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液
2、电极材料：
负极：铁，
正极：铜、石墨或比铁不活泼的其他金属
拓 展：
Fe － 2e - = Fe 2+
Cu2+ +2e - = Cu
欢迎提出
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