乙炔炔烃_高二化学
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(共26张PPT)
乙炔 炔烃
1.分子式：
C2H2
一、乙炔的分子组成和结构
2. 电子式：
3. 结构式：
5.空间构型
.
.
.
C + C
.
.
.
.
.
.
.
C + C
.
.
.
.
.
.
C C
.
.
.
.
.
.
.
.
H
H
直线型分子，键角为180O
所有原子在同一平面上
H—C≡C—H
4. 结构简式：
CH≡CH
原料： 碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水
2. 反应原理：
3. 制取装置及收集：
广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶或平底烧瓶）
与分液漏斗.
采用排水集气法收集
CaC2+ 2 H2O
Ca(OH)2+C2H2↑
二、乙炔的实验室制法
电石气
1.实验
（1）为控制水与电石的反应速率，并得到平稳气流 ， 采取的措施是________________________。
用饱和食盐水代替水
（2）用试管制取少量乙炔时，在试管的上部放置一 团棉花其作用是___________________________ ____。
避免生成的Ca(OH)2糊状泡沫堵塞导管
练习
（3）实验室制得的乙炔中常常混有H2S，PH3，AsH3等气体为除去这些杂质气体，制得纯度较高C2H2，可采用的方法是：
通入盛有重铬酸钾的浓硫酸溶液或次氯酸钠溶液中，如只除去气味（H2S）常用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液。
三、乙炔的物理性质
１．乙炔是无色无味的气体。
２．标准状况下，乙炔气体的密度为
1.16 g/L，比空气的密度稍小．
３．乙炔微溶于水，易溶于有机溶剂
四、乙炔的化学性质
1.氧化反应：
C2H2 + O2
CO2+ H2O
(1) 与O2的作用：
点燃
2 5 4 2 （ｌ）+2600kJ
有浓烈黑烟生成，利用这一点可以鉴别乙烯和乙炔。
甲烷
乙烯
乙炔
现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。
推知：乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。碳碳三键比碳碳双键稳定。
(2) 与其它氧化剂作用：
乙炔易被氧化剂氧化，例如能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。
2. 加成反应：
1,1,2,2-四溴乙烷
H—C C—H
Br
Br
1,2 二溴乙烯
H—C C—H+ Br—Br
Br
Br
Br
Br
H—C—C—H
Br
Br
H—C C—H+Br—Br
乙炔可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
H—C C—H+Br—Br
3. 乙炔的用途：
乙炔是一种重要的基本有机原料。
HC CH+HCl
催化剂
CH2 CHCl
氯乙烯
nCH2=CHCl [ CH2-CH ]n
一定条件下
聚氯乙烯
Cl
如何区分聚乙烯和聚氯乙烯？
聚乙烯
聚氯乙烯
性质
燃烧法
遇火易燃，火焰呈黄色，燃
烧时有石蜡状油滴落，无味
或稍有蜡烛燃烧时的气味。
不易燃烧，离火即熄灭，同
时刺激性气味的气体生成，
且有毒。
浸水法
放入水中上漂
放入水中沉在水底
用 途
因无毒，可做食品袋
有毒，常用做雨衣，鞋底等。
性质坚韧，低温时仍
能保持柔韧性，化学
性质稳定，有润滑感。
具有良好的机械强度和绝缘
性，还有耐化学腐蚀，耐水
，耐油等优点。但易老化，
切脆，手感发粘。
危 害
都可造成环境污染 白色污染
分子式 C2H6 C2H4 C2H2
化学活动性 稳 定 活 泼 较 活 泼
化
学
性
质 取代反应 卤代 —— ——
燃 烧 火焰不明亮 火焰明亮，带黑烟 火焰明亮，带浓黑烟
氧 化 反 应 KMnO4溶液不褪色 KMnO4溶液褪色 KMnO4溶液褪色
加成反应 —— 溴水褪色 溴水褪色
聚合反应 —— 能 聚 合 能 聚 合
鉴 别 KMnO4溶液不褪色或溴水不褪色 KMnO4溶液褪色或溴水褪色 KMnO4溶液褪色或溴水褪色
五、炔烃
1．定义：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃
2．炔烃的通式： CnH2n－2 (n≥2)
3． 炔烃的通性：
（1）物理性质：
随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。C小于等于4时为气态
（2）化学性质：
与乙炔相似，能发生氧化反应，加成反应。
本节主要学习乙炔的结构、重要性质和主要用途。
乙炔结构
是含有C C叁键的直线型分子
化学性质
小结
很活泼，可以发生氧化、加成等反应。
六、二烯烃
二烯烃的通式： CnH2n－2
与炔烃的通式相同
如：CH2=CH-CH=CH2 1,3-丁二烯
课堂练习
例1：（高考试题）描述CH3CH＝CHC≡CCH3 分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．6个碳原子不可能都在同一条直线上
C．6个碳原子有可能都在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
B、C
例2：
某含有1个C≡C叁键的炔烃，氢化后产物的结构式为：
则此炔烃可能的结构有（ ）
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
A
例3：
CaC2 和ZnC2 、Al3C4 、Mg2C3 、Li2C2 等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2 的反应进行思考，从中得必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）
A． ZnC2 水解生成乙烷
B． Al3C4水解生成丙炔
C． Mg2C3水解生成丙炔
D． Li2C2水解生成乙烯
C
例4：
某烃0.01mol，经催化加氢后变为正丁烷，所消耗氢气的体积在标准状况下为448mL。试确定这种烃可能的结构简式。
解：
该烃为炔烃或二烯烃。
因其与H2 加成产物为正丁烷，该烃为直链结构，可能的结构式为：
5.燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体可以是（ ） A、丁烯、丙烷 B、乙炔、乙烯 C、乙炔、丙烷 D、乙烷、丙烯
6.描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）
A、6个碳原子有可能都在一条直线上
B、6个碳原子不可能在一条直线上
C、6个碳原子有可能都在同一平面上
D、6个碳原子不可能都在同一平面上
B
B C
7.两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到3.85LCO2（标准状况）和3.6g水，下列说法正确的是（ ）
A、一定有甲烷 B、可能有丙烷
C、一定有乙烯 D、可能有丙炔
8.两种气态烃组成的混合物共20mL，完全燃烧后得到40mLCO2和30mL水蒸气（气体在相同条件下测定），下列说法正确的是（ ）
A、一定有甲烷 B、可能有乙烯C、一定没有乙烷 D、一定有乙炔
AD
BD
9.在相同条件下，aL乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧，用去bL氧气，则原混合气体中乙烯和乙炔的体积比是：
A（2a-b）/（3a-b）
B（5a-b）/（2a-6b）
C（2b-5a）/（6a-2b）
D（b-2a）/（3a-2b）
乙炔 炔烃
1.分子式：
C2H2
一、乙炔的分子组成和结构
2. 电子式：
3. 结构式：
5.空间构型
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C + C
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C + C
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C C
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H
H
直线型分子，键角为180O
所有原子在同一平面上
H—C≡C—H
4. 结构简式：
CH≡CH
原料： 碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水
2. 反应原理：
3. 制取装置及收集：
广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶或平底烧瓶）
与分液漏斗.
采用排水集气法收集
CaC2+ 2 H2O
Ca(OH)2+C2H2↑
二、乙炔的实验室制法
电石气
1.实验
（1）为控制水与电石的反应速率，并得到平稳气流 ， 采取的措施是________________________。
用饱和食盐水代替水
（2）用试管制取少量乙炔时，在试管的上部放置一 团棉花其作用是___________________________ ____。
避免生成的Ca(OH)2糊状泡沫堵塞导管
练习
（3）实验室制得的乙炔中常常混有H2S，PH3，AsH3等气体为除去这些杂质气体，制得纯度较高C2H2，可采用的方法是：
通入盛有重铬酸钾的浓硫酸溶液或次氯酸钠溶液中，如只除去气味（H2S）常用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液。
三、乙炔的物理性质
１．乙炔是无色无味的气体。
２．标准状况下，乙炔气体的密度为
1.16 g/L，比空气的密度稍小．
３．乙炔微溶于水，易溶于有机溶剂
四、乙炔的化学性质
1.氧化反应：
C2H2 + O2
CO2+ H2O
(1) 与O2的作用：
点燃
2 5 4 2 （ｌ）+2600kJ
有浓烈黑烟生成，利用这一点可以鉴别乙烯和乙炔。
甲烷
乙烯
乙炔
现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。
推知：乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。碳碳三键比碳碳双键稳定。
(2) 与其它氧化剂作用：
乙炔易被氧化剂氧化，例如能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。
2. 加成反应：
1,1,2,2-四溴乙烷
H—C C—H
Br
Br
1,2 二溴乙烯
H—C C—H+ Br—Br
Br
Br
Br
Br
H—C—C—H
Br
Br
H—C C—H+Br—Br
乙炔可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
H—C C—H+Br—Br
3. 乙炔的用途：
乙炔是一种重要的基本有机原料。
HC CH+HCl
催化剂
CH2 CHCl
氯乙烯
nCH2=CHCl [ CH2-CH ]n
一定条件下
聚氯乙烯
Cl
如何区分聚乙烯和聚氯乙烯？
聚乙烯
聚氯乙烯
性质
燃烧法
遇火易燃，火焰呈黄色，燃
烧时有石蜡状油滴落，无味
或稍有蜡烛燃烧时的气味。
不易燃烧，离火即熄灭，同
时刺激性气味的气体生成，
且有毒。
浸水法
放入水中上漂
放入水中沉在水底
用 途
因无毒，可做食品袋
有毒，常用做雨衣，鞋底等。
性质坚韧，低温时仍
能保持柔韧性，化学
性质稳定，有润滑感。
具有良好的机械强度和绝缘
性，还有耐化学腐蚀，耐水
，耐油等优点。但易老化，
切脆，手感发粘。
危 害
都可造成环境污染 白色污染
分子式 C2H6 C2H4 C2H2
化学活动性 稳 定 活 泼 较 活 泼
化
学
性
质 取代反应 卤代 —— ——
燃 烧 火焰不明亮 火焰明亮，带黑烟 火焰明亮，带浓黑烟
氧 化 反 应 KMnO4溶液不褪色 KMnO4溶液褪色 KMnO4溶液褪色
加成反应 —— 溴水褪色 溴水褪色
聚合反应 —— 能 聚 合 能 聚 合
鉴 别 KMnO4溶液不褪色或溴水不褪色 KMnO4溶液褪色或溴水褪色 KMnO4溶液褪色或溴水褪色
五、炔烃
1．定义：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃
2．炔烃的通式： CnH2n－2 (n≥2)
3． 炔烃的通性：
（1）物理性质：
随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。C小于等于4时为气态
（2）化学性质：
与乙炔相似，能发生氧化反应，加成反应。
本节主要学习乙炔的结构、重要性质和主要用途。
乙炔结构
是含有C C叁键的直线型分子
化学性质
小结
很活泼，可以发生氧化、加成等反应。
六、二烯烃
二烯烃的通式： CnH2n－2
与炔烃的通式相同
如：CH2=CH-CH=CH2 1,3-丁二烯
课堂练习
例1：（高考试题）描述CH3CH＝CHC≡CCH3 分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．6个碳原子不可能都在同一条直线上
C．6个碳原子有可能都在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
B、C
例2：
某含有1个C≡C叁键的炔烃，氢化后产物的结构式为：
则此炔烃可能的结构有（ ）
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
A
例3：
CaC2 和ZnC2 、Al3C4 、Mg2C3 、Li2C2 等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2 的反应进行思考，从中得必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）
A． ZnC2 水解生成乙烷
B． Al3C4水解生成丙炔
C． Mg2C3水解生成丙炔
D． Li2C2水解生成乙烯
C
例4：
某烃0.01mol，经催化加氢后变为正丁烷，所消耗氢气的体积在标准状况下为448mL。试确定这种烃可能的结构简式。
解：
该烃为炔烃或二烯烃。
因其与H2 加成产物为正丁烷，该烃为直链结构，可能的结构式为：
5.燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体可以是（ ） A、丁烯、丙烷 B、乙炔、乙烯 C、乙炔、丙烷 D、乙烷、丙烯
6.描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）
A、6个碳原子有可能都在一条直线上
B、6个碳原子不可能在一条直线上
C、6个碳原子有可能都在同一平面上
D、6个碳原子不可能都在同一平面上
B
B C
7.两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到3.85LCO2（标准状况）和3.6g水，下列说法正确的是（ ）
A、一定有甲烷 B、可能有丙烷
C、一定有乙烯 D、可能有丙炔
8.两种气态烃组成的混合物共20mL，完全燃烧后得到40mLCO2和30mL水蒸气（气体在相同条件下测定），下列说法正确的是（ ）
A、一定有甲烷 B、可能有乙烯C、一定没有乙烷 D、一定有乙炔
AD
BD
9.在相同条件下，aL乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧，用去bL氧气，则原混合气体中乙烯和乙炔的体积比是：
A（2a-b）/（3a-b）
B（5a-b）/（2a-6b）
C（2b-5a）/（6a-2b）
D（b-2a）/（3a-2b）