江苏省扬州市邗江区高级中学校2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 江苏省扬州市邗江区高级中学校2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 373.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-04 15:59:12 | ||
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文档简介
江苏省邗江中学2020－2021学年度第二学期
高二化学期中试卷
说明：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间为75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl —35.5 Fe—56
第I卷（选择题 共39分）
单项选择题：共13小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 近年，人类利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，
再使用硫醇、铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸4种基本模块。下列说法正确的是
A. O2的沸点比N2的低
B. 配离子[Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位
262763024130C. 基态O原子核外电子轨道表达式∶
D. NH3 分子呈三角锥形，属于极性分子
2. 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是
A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂
B．用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢
C．用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料
D．利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2
3. 常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
A. pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)
B. 将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，false减小
C. 等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和，则a+b＝14
D. 向等体积pH均为2的醋酸和硫酸中分别加入足量锌粒，产生气体的量前者大于后者
4.下列说法正确的是
A．将AlCl3和Fe(NO3)3溶液蒸干均得不到原溶质
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C．pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸溶液等体积混合后pH＝4
D．c(NH)相同的下列溶液，① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ CH3COONH4、④ NH3·H2O，浓度由大到小的顺序是：①>②>③>④
5. 下列有关物质结构和性质变化规律正确的是
A.熔点：false B.硬度：金刚石false碳化硅false晶体硅
C.酸性：false D.沸点：false
6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液：Al3＋、Ca2＋、Br－、HCO
B．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
C．＝1×1012的溶液：K＋、Na＋、CO、AlO
D．0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Mg2＋、Na＋、SCN－、NO
right1123957. 硫酸亚铁铵晶体[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是一种重要的化工原料，实
验室里可用废铁屑来制取，下列该晶体的实验室制法说法不正确的是
A．用热的Na2CO3溶液清洗铁屑，目的是洗去油污
B．制备硫酸亚铁时加入过量的铁屑，目的是防止硫酸亚铁被氧化
C．将制取的FeSO4溶液和饱和硫酸铵溶液混合，水浴加热，并加入硫酸调节pH<1，防止Fe2+水解
D．用右图装置将上述溶液蒸干，制得硫酸亚铁铵晶体
3961765357505245935521463013519152717801892302762258. 根据下列图示，相应叙述正确的是
甲 乙 丙 丁
A. 图甲表示一定温度下，CH3COOH稀溶液加水时溶液导电性变化，a点pH值大于b点
B. 图乙表示一定温度下，MCO3（M：Mg2+、Ca2+）的沉淀溶解平衡曲线，则
Ksp（MgCO3）＜Ksp（CaCO3）
C. 图丙是稀释相同体积、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液时，溶液的pH随加水体积的变化，所含溶质的物质的量浓度x点小于y点
D. 图丁中，曲线B对应温度下，将0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的
NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝12
9. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
0.1mol·L-1H2C2O4溶液和0.1 mol·L-1HNO3溶液的pH分别为1.3和1.0
N的非金属性强于C
B
向苯酚浊液中滴入Na2S溶液，浊液变清
C6H5O－结合H+的能力比S2－的弱
C
用精密pH试纸测得：浓度均为0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0
H2CO3电离出H＋的能力比HCOOH的强
D
向1mL0.1mol-L-1的AgNO3溶液滴入2滴0.1molL-1的NaCl溶液，再滴加2滴0.1molL-1的NaBr溶液，生成淡黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
10. H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同 pH环境下它们不同形态的粒子的组成百
分率如图所示。下列说法正确的是
A．在 pH为6.37及10.25时，溶液均存在 c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32－)
B．反应 CO32－+H2OHCO3-+OH- 的平衡常数为103.75
C．0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2CO32?+H2C2O4=2HCO3?+C2O42?
351409015430511.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1
的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如右图所
示（不考虑C2O42－的水解）。下列说法正确的是
A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7
B．n点表示AgCl的不饱和溶液
C．向c(Cl－)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，
先生成Ag2C2O4沉淀
D．Ag2C2O4＋2Cl－===2AgCl＋C2O42－的平衡常数为109.04
12．25℃时，二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK＝－lgK)依次为1.30、
6.60，氨水的pKb为4.75。常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝6.60：c(H2PO)>c(HPO)
B．0.1 mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0：
c(NH)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)
C．0.1 mol·L－1NH4H2PO3溶液中：c(H＋)>c(HPO32—)>c(NH3·H2O)>c(OH－)
D．0.4 mol·L－1氨水与0.2 mol·L－1NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略)：
c(NH) +c(NH3·H2O) >2c(HPO)＋2c(H2PO)＋2c(H3PO3)
404241027305013. 25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol/L氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol/L盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如右图所示。下列说法正确的是
A. M点溶液中：
c(OH－)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(H＋)
B. N点溶液中：c(NH3·H2O) >c(Cl－)> c(NH)>c(OH－)
C. P点溶液中：c(NH)<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)
D. Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH)
非选择题（共61分）
14．（20分）短周期元素 A、G、M、X、Y 的原子序数依次增大， 其中元素A 的原子序数与周期序数相等， 元素G 和X 的基态原子的2p轨道上都只有 2 个未成对电子，元素 Y原子的电子层数与最外层电子数相等。元素 Z 的原子序数为 24。
（1）Z3+基态核外电子排布式为 ▲ 。
（2）G、X 两种元素形成的化合物， 属于非极性分子的是 ▲ （填化学式）。
（3）G、M、X三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ （填元素符号）。
4709160251460MX3- 的空间构型为 ▲ （用文字描述）。
（4）M2A4分子中M 原子轨道的杂化类型为 ▲ 。1 mol G2A4分子中
含有σ键的数目为 ▲ 。化合物 M2A4的沸点比化合物G2A4 的高，主
要原因是 ▲ 。
（5）元素Y位于周期表的 ▲ 区 ， 它与元素Z形成的一种合金可用作航
空发动机的轻质高温材料，其晶胞结构如图所示，该合金中Y与Z的原子个
数比为 ▲ 。
（6）元素 Z 的氯化物的结晶水合物 ZCl3·6H2O是配位化合物，由于内
界的配体不同而有不同的颜色。将1 mol浅绿色的ZCl3·6H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即生成2 mol AgCl沉淀。已知Z3+的配位数为6，则该浅绿色晶体中配离子的化学式为 ▲ 。
414718517208515. （16分）I. 常温下，向100 mL 0.01 mol·L?1的HA溶液中逐滴加
入0.02 mol·L?1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变
化情况(体积变化忽略不计)。
（1）由图中信息可知HA为 ▲ (填“强”或“弱”)酸。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a ▲ (填
“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因： ▲ ，此时，溶液中由水电离出的
c(OH?)＝ ▲ （用含a的代数式表示）。
4359275305435（3）K点对应的溶液中，c(M+)＋c(MOH) ▲ (填“>”、“<”或“＝”)2c(A?)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH?)＝ ▲ mol·L?1。
II. 室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH
溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析
图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ▲ 点；在b点，溶
液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ▲ 。
16.（12分）用含钴废料(主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑)制备CoCl2?6H2O的工艺流程如图。
已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni2+含量的影响如图所示。
金属阳离子
开始沉淀pH
完全沉淀pH
Fe3+
1.5
4.0
Fe2+
7.5
9.7
Co2+
6.6
9.4
Ni2+
7.7
9.5
部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。-200025534670
回答下列问题：
（1）酸浸后溶液中的阳离子为：Co2+，Ni2+和 ▲
（2）除镍时，应调节溶液pH=_ ▲ _，此时Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？_ ▲ __(填“是”或“否”)。若pH过小，则产品纯度会__ ▲ _(填“升高”、“降低”或“不变”)。
（3）酸溶时，当调节pH=8时，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=_ ▲ _。
已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
（4）除铁时先向溶液中加入30%的H2O2，充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液
pH范围为_ ▲ _，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。
17.（13分）三草酸合铁(III)酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是光化学研究中一种常见物质，为翠绿色单斜晶体。实验室利用硫酸亚铁铵[化学式为(FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]、草酸等原料制备三草酸合铁(III)酸钾的流程如下：
已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可溶于水，在水中的溶解度随温度升高而增大(0℃时，溶解度为4.7 g；100℃时，溶解度为117.7 g)。
I.三草酸合铁(III)酸钾的制备
(1)写出步骤I生成黄色沉淀FeC2O4·2H2O的化学方程式 ▲ 。
(2)分析步骤II需要维持40℃水浴的原因 ▲ 。
II.三草酸合铁(III)酸钾的组成分析
false含量的测定
在电子分析天平上称取少量样品，加入适量2mol·L?1H2SO4和去离子水微热溶解，并配成100mL溶液。取出10.00mL，用0.0200mol·L?1KMnO4标准溶液滴定，发生反应的离子方程式为：5false+2false+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，达滴定终点时，消耗KMnO4标准溶液14.00mL(保留溶液待下一步分析使用)。
Fe3+含量的测量
在上述保留的溶液中加入一小匙锌粉，加热近沸，直到黄色消失，使Fe3+完全转化为Fe2+，趁热过滤除去多余的锌粉，滤液收集到另一锥形瓶中。继续用0.0200 mol·L?1KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为2.00 mL。
(3)测定false含量的实验中，滴定达到终点时的现象是 ▲ 。
(4)通过计算确定false与Fe3+粒子数目的比值：n(false)/n(Fe3+)= _ ▲ (写出计算过程)。
(5)结果分析：假设测定结果 n(false)/n(Fe3+)大于3﹕1，请分析原因(假设测定过程中各项操作规范) ▲ 。
高二化学期中试卷
说明：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间为75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl —35.5 Fe—56
第I卷（选择题 共39分）
单项选择题：共13小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 近年，人类利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，
再使用硫醇、铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸4种基本模块。下列说法正确的是
A. O2的沸点比N2的低
B. 配离子[Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位
262763024130C. 基态O原子核外电子轨道表达式∶
D. NH3 分子呈三角锥形，属于极性分子
2. 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是
A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂
B．用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢
C．用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料
D．利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2
3. 常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
A. pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)
B. 将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，false减小
C. 等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和，则a+b＝14
D. 向等体积pH均为2的醋酸和硫酸中分别加入足量锌粒，产生气体的量前者大于后者
4.下列说法正确的是
A．将AlCl3和Fe(NO3)3溶液蒸干均得不到原溶质
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C．pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸溶液等体积混合后pH＝4
D．c(NH)相同的下列溶液，① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ CH3COONH4、④ NH3·H2O，浓度由大到小的顺序是：①>②>③>④
5. 下列有关物质结构和性质变化规律正确的是
A.熔点：false B.硬度：金刚石false碳化硅false晶体硅
C.酸性：false D.沸点：false
6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液：Al3＋、Ca2＋、Br－、HCO
B．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
C．＝1×1012的溶液：K＋、Na＋、CO、AlO
D．0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Mg2＋、Na＋、SCN－、NO
right1123957. 硫酸亚铁铵晶体[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是一种重要的化工原料，实
验室里可用废铁屑来制取，下列该晶体的实验室制法说法不正确的是
A．用热的Na2CO3溶液清洗铁屑，目的是洗去油污
B．制备硫酸亚铁时加入过量的铁屑，目的是防止硫酸亚铁被氧化
C．将制取的FeSO4溶液和饱和硫酸铵溶液混合，水浴加热，并加入硫酸调节pH<1，防止Fe2+水解
D．用右图装置将上述溶液蒸干，制得硫酸亚铁铵晶体
3961765357505245935521463013519152717801892302762258. 根据下列图示，相应叙述正确的是
甲 乙 丙 丁
A. 图甲表示一定温度下，CH3COOH稀溶液加水时溶液导电性变化，a点pH值大于b点
B. 图乙表示一定温度下，MCO3（M：Mg2+、Ca2+）的沉淀溶解平衡曲线，则
Ksp（MgCO3）＜Ksp（CaCO3）
C. 图丙是稀释相同体积、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液时，溶液的pH随加水体积的变化，所含溶质的物质的量浓度x点小于y点
D. 图丁中，曲线B对应温度下，将0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的
NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝12
9. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
0.1mol·L-1H2C2O4溶液和0.1 mol·L-1HNO3溶液的pH分别为1.3和1.0
N的非金属性强于C
B
向苯酚浊液中滴入Na2S溶液，浊液变清
C6H5O－结合H+的能力比S2－的弱
C
用精密pH试纸测得：浓度均为0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0
H2CO3电离出H＋的能力比HCOOH的强
D
向1mL0.1mol-L-1的AgNO3溶液滴入2滴0.1molL-1的NaCl溶液，再滴加2滴0.1molL-1的NaBr溶液，生成淡黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
10. H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同 pH环境下它们不同形态的粒子的组成百
分率如图所示。下列说法正确的是
A．在 pH为6.37及10.25时，溶液均存在 c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32－)
B．反应 CO32－+H2OHCO3-+OH- 的平衡常数为103.75
C．0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2CO32?+H2C2O4=2HCO3?+C2O42?
351409015430511.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1
的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如右图所
示（不考虑C2O42－的水解）。下列说法正确的是
A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7
B．n点表示AgCl的不饱和溶液
C．向c(Cl－)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，
先生成Ag2C2O4沉淀
D．Ag2C2O4＋2Cl－===2AgCl＋C2O42－的平衡常数为109.04
12．25℃时，二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK＝－lgK)依次为1.30、
6.60，氨水的pKb为4.75。常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝6.60：c(H2PO)>c(HPO)
B．0.1 mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0：
c(NH)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)
C．0.1 mol·L－1NH4H2PO3溶液中：c(H＋)>c(HPO32—)>c(NH3·H2O)>c(OH－)
D．0.4 mol·L－1氨水与0.2 mol·L－1NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略)：
c(NH) +c(NH3·H2O) >2c(HPO)＋2c(H2PO)＋2c(H3PO3)
404241027305013. 25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol/L氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol/L盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如右图所示。下列说法正确的是
A. M点溶液中：
c(OH－)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(H＋)
B. N点溶液中：c(NH3·H2O) >c(Cl－)> c(NH)>c(OH－)
C. P点溶液中：c(NH)<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)
D. Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH)
非选择题（共61分）
14．（20分）短周期元素 A、G、M、X、Y 的原子序数依次增大， 其中元素A 的原子序数与周期序数相等， 元素G 和X 的基态原子的2p轨道上都只有 2 个未成对电子，元素 Y原子的电子层数与最外层电子数相等。元素 Z 的原子序数为 24。
（1）Z3+基态核外电子排布式为 ▲ 。
（2）G、X 两种元素形成的化合物， 属于非极性分子的是 ▲ （填化学式）。
（3）G、M、X三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ （填元素符号）。
4709160251460MX3- 的空间构型为 ▲ （用文字描述）。
（4）M2A4分子中M 原子轨道的杂化类型为 ▲ 。1 mol G2A4分子中
含有σ键的数目为 ▲ 。化合物 M2A4的沸点比化合物G2A4 的高，主
要原因是 ▲ 。
（5）元素Y位于周期表的 ▲ 区 ， 它与元素Z形成的一种合金可用作航
空发动机的轻质高温材料，其晶胞结构如图所示，该合金中Y与Z的原子个
数比为 ▲ 。
（6）元素 Z 的氯化物的结晶水合物 ZCl3·6H2O是配位化合物，由于内
界的配体不同而有不同的颜色。将1 mol浅绿色的ZCl3·6H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即生成2 mol AgCl沉淀。已知Z3+的配位数为6，则该浅绿色晶体中配离子的化学式为 ▲ 。
414718517208515. （16分）I. 常温下，向100 mL 0.01 mol·L?1的HA溶液中逐滴加
入0.02 mol·L?1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变
化情况(体积变化忽略不计)。
（1）由图中信息可知HA为 ▲ (填“强”或“弱”)酸。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a ▲ (填
“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因： ▲ ，此时，溶液中由水电离出的
c(OH?)＝ ▲ （用含a的代数式表示）。
4359275305435（3）K点对应的溶液中，c(M+)＋c(MOH) ▲ (填“>”、“<”或“＝”)2c(A?)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH?)＝ ▲ mol·L?1。
II. 室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH
溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析
图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ▲ 点；在b点，溶
液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ▲ 。
16.（12分）用含钴废料(主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑)制备CoCl2?6H2O的工艺流程如图。
已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni2+含量的影响如图所示。
金属阳离子
开始沉淀pH
完全沉淀pH
Fe3+
1.5
4.0
Fe2+
7.5
9.7
Co2+
6.6
9.4
Ni2+
7.7
9.5
部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。-200025534670
回答下列问题：
（1）酸浸后溶液中的阳离子为：Co2+，Ni2+和 ▲
（2）除镍时，应调节溶液pH=_ ▲ _，此时Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？_ ▲ __(填“是”或“否”)。若pH过小，则产品纯度会__ ▲ _(填“升高”、“降低”或“不变”)。
（3）酸溶时，当调节pH=8时，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=_ ▲ _。
已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
（4）除铁时先向溶液中加入30%的H2O2，充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液
pH范围为_ ▲ _，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。
17.（13分）三草酸合铁(III)酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是光化学研究中一种常见物质，为翠绿色单斜晶体。实验室利用硫酸亚铁铵[化学式为(FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]、草酸等原料制备三草酸合铁(III)酸钾的流程如下：
已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可溶于水，在水中的溶解度随温度升高而增大(0℃时，溶解度为4.7 g；100℃时，溶解度为117.7 g)。
I.三草酸合铁(III)酸钾的制备
(1)写出步骤I生成黄色沉淀FeC2O4·2H2O的化学方程式 ▲ 。
(2)分析步骤II需要维持40℃水浴的原因 ▲ 。
II.三草酸合铁(III)酸钾的组成分析
false含量的测定
在电子分析天平上称取少量样品，加入适量2mol·L?1H2SO4和去离子水微热溶解，并配成100mL溶液。取出10.00mL，用0.0200mol·L?1KMnO4标准溶液滴定，发生反应的离子方程式为：5false+2false+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，达滴定终点时，消耗KMnO4标准溶液14.00mL(保留溶液待下一步分析使用)。
Fe3+含量的测量
在上述保留的溶液中加入一小匙锌粉，加热近沸，直到黄色消失，使Fe3+完全转化为Fe2+，趁热过滤除去多余的锌粉，滤液收集到另一锥形瓶中。继续用0.0200 mol·L?1KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为2.00 mL。
(3)测定false含量的实验中，滴定达到终点时的现象是 ▲ 。
(4)通过计算确定false与Fe3+粒子数目的比值：n(false)/n(Fe3+)= _ ▲ (写出计算过程)。
(5)结果分析：假设测定结果 n(false)/n(Fe3+)大于3﹕1，请分析原因(假设测定过程中各项操作规范) ▲ 。
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