启用前★秘密
考试时间:2021年4月29日10:10-11:25
江苏省所高中联考2020~2021学年高二下第二学期期中考试
化学试题
满分100分。考试时间75分钟。
盐城市7所高中联考:东台中学、大丰中学、建湖中学、射阳中学、滨海中学、响水中学、盐城一中
可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16A27S32
选择题(共39分)
单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
(2021·东中、丰中、建中、射中、滨中、响中、盐城一中七县中高二期中联考)化学反应速率和化学平衡在工
农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法不正确的是
A.含氟牙膏能防治龋齿,使人们的牙齿更健康
B.催化剂能加快反应速率,并提高原料的平衡转化率
C.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大
D.室温下,稀释0.mol·L-CH3COOH溶液,溶液的导电能力减弱
【答案】B
【解析】A项,F与牙齿中的Ca2给合成难溶的CaF2,正确;B项,催化剂可以加快反应速率,但
不可以改变平衡转化率,错误;C项,夏天的温度比冬天的高,所以夏天的速率快,正确;D项,
稀释CH3COOH,溶液中c(CH3COO)、c(H)浓度减小,导电能力减弱,正确。
2.(2021·东中、丰中、建中、射中、滨中、响中、盐城一中七县中高二期中联考)关于强、弱电解质的有关叙述
错误的是
A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质
C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
【答案】B
【解析】A项,强电解质完全电离,正确;B项,导电能力与离子浓度有关,有些弱电解质,若离子
浓度大,导电能力也会强,所以不一定是强电解质,错误;C项,导电能力与温度、浓度有关,正
确;D项,液态的NaCl可以导电,液态的HCl不导电,正确。
3.(2021·东中、丰中、建中、射中、滨中、响中、盐城一中七县中高二期中联考)下列说法或表示方法正确的是
A.吸热反应一定需要加热才能发生
B.氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气,后者放出的热量多
C.1molS完全燃烧放热297.3k,其热化学方程式为:S+O2=SO2△H=-2973
kJ
mol-
D.在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(),△H=-57.3
k].
mol,若将含0.5molH2SO4的稀
硫酸与含1.1
mol
NaoH的稀溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
【答案】D
【解析】A项,吸热反应NHC1和Ca(OH)2不需要加热就能进行,错误;B项,水蒸气的能量比液
态水的能量高,所以生成水蒸气时放出的热量少,错误;C项,没有标注物质的状态,错误;D项,
0.5molH2SO4与1.1
mol
naoh反应时,NaOH过量,以H2SO4计算,生成的水为1mol,故放出的
热量为57.3kJ,正确。
4.(201·东中、丰中、建中、射中、滨中、响中、盐城一中七县中高二期中联考)某反应2AB(g)=C(g)+3D(g)
在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的△H、ΔS应为
A.△H<0,△S>0
B.△H<0,△S<0
C.△H>0,△S>0
D.△H>0,△S<0
【答案】C
【解析】逆反应C(g)+3D(g=2AB(g),由气体的计量系数知,气体的物质的量减小,即ΔS<0,低
温下可以自发,则一定为放热反应,即△H<0。而正反应与逆反应的过程刚好相反,正反应是吸热且
熵增大,C项正确。
5.(2021·东中、丰中、建中、射中、滨中、响中、盐城一中七县中高二期中联考)过量锌粉跟100mL6molLˉ
的H2SO4反应,一定温度下,为减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应
物中加入适量的
A.碳酸钠(固体)B.氯化钡(固体)
C.硫酸钾溶液
D.硫酸铜溶液
【答案】C
【解析】A项,Na2CO3与H2SO4反应,会消耗H,H2的总量减小,错误;B项,BaCl2与H2SO4反
应,生成HCl,H的量没有变化,所以不影响生成H2的量,但是生成H2的速率不变,错误:C项,
加入K2SO4溶液,相当于给H2SO4稀释,c(H)减小,反应速率变慢,但是n(H)不变,所以生成H2
的总量不变,正确;D项,Zn会与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu,Zn和Cu构成原电池,会加
快生成H2的速率,错误。启用前★秘密
考试时间:2021年4月29日10:10-11:25
江苏省7所高中联考2020~2021学年高二第二学期期中考试
化学试题
满分100分。考试时间75分钟。
盐城市7所高中联考:东台中学、大丰中学、建湖中学、射阳中学、滨海中学、响水中学、盐城一中
可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16A27S32
选择题(共39分)
单项选择题:木题包括13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
(2021·东中、丰中、建中、射中、滨中、响中、盐城一中七县中高二期中联考)化学反应速率和化学平衡在工
农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法不正确的是
A.含氟牙膏能防治龋齿,使人们的牙齿更健康
B.催化剂能加快反应速率,并提高原料的平衡转化率
C.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大
D.室温下,稀释0.1mol·LCH3COOH溶液,溶液的导电能力减弱
2.(2021·东中、丰中、建中、射中、滨中、响中、盐城一中七县中高二期中联考)关于强、弱电解质的有关叙述
错误的是
A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质
C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
非选择题:(本题包括4小题,共61分)
14.(16分)(2021·东中、丰中、建中、射中、滨中、响中、盐城一中七县中高二期中联考)实验室常利用甲醛法
测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为
4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)N4H滴定时,1mol(CH2)N4H与1moH相当,然后
用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤Ⅰ:称取1.500g样品。
步骤Ⅱ:将样品溶解后,配成250m溶液。
步骤Ⅲ:量取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的过量的中性甲醛溶液,
摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述
操作方法再重复2次。
试根据实验回答:
(1)称取1.500g样品,将样品配成250mL溶液,需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需▲
(2)根据步骤Ⅲ填空:
①加入过量甲醛溶液的目的
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量
分数」▲_。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察▲
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
⑤滴定到达终点时,酚酞指示剂由▲色变成▲色
(3)滴定结果如下表所示
标准溶液的体积
滴定次数待测溶液的体积/mL
滴定前刻度mL
滴定后刻度/mL
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
2199
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L,则该样品中氮的质量分数为▲。
(写出计算过程)
