江苏省镇江市高级中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案

江苏省镇江中学高二第二学期期中考试（化学）

选择题(42分)
单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意）。
1. 2020年11月，“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。下列说法正确的是
A. 从海水中提取镁的过程属于物理变化
B. “铝-空气-海水”电池中用铝作正极
C. 电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠
D. 从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一
2. 用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是
A. 中子数为0的氢原子：H　 B. Na＋的结构示意图：
C. H2O的结构式：　 D. O的电子式：
3. 意大利罗马大学 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4 分
子，其分子结构如图所示。已知断裂 1 mol N?N 单键吸收 167 kJ 热量，生成
1 mol N≡N 放出 942kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是
A. N4 属于一种新型的化合物 B. 破坏 N4 分子中化学键需要释放能量
C. N4 分子中 N?N 键角为 109°28′ D. 1mol N4 转变成 N2 将放出 882 kJ 热量
4.下列有关表述正确的是
A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B. Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同
C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
5. 下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247 kJ·mol-1 的说法正确的是
A. 该反应在任何温度下都可自发进行
B. 反应CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH2<+247kJ·mol-1
C. 反应中每生成1molH2，转移电子的数目为3×6.02×1023
D. 选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率
6. SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1,
下列关于SO2催化氧化生成SO3的反应说法正确的是
A.右图所示为V2O5的晶胞
B.接触室中使用过量空气的目的是加快反应速率
C.有2 mol SO2(g)和1.5mol O2(g)通过接触室，放出196.6kJ热量
D.使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能
7． 下列说法正确的是
A. 氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
B. 常温下，反应2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)能自发进行，该反应ΔH<0
C. 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变
D. 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，c（OH-）减小
8. 下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是
A. Mg在周期表中位于p区
B. 原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)
C. 第一电离能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)
D. 最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
9. 有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是
A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B. 气态氢化物的热稳定性：Q>Z>T
C. T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物
D. X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体
10. 以下有关元素性质的说法正确的是
A. 具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是④
B. 具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，电负性最大的是③
C. ①Na、Mg、Al，②C、N、O，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④
D. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
11. 甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种500℃时，在含氧离子（O2-)的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式生产H2和C.反应原理如右图所示。下列说法正确的是
A. X为电源的负极
B. Ni电极上发生的电极反应方程式为CO32-+4e- = C+3O2-
C.电解一段时间后熔融盐中O2-的物质的量变多
D.该条件下，每产生22.4LH2,电路中转移2mol电子
12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清 电离出H＋的能力：苯酚>HCO
B 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化后再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生 样品已变质
C 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯
D 在2 mL 0.01 mol·L－1 Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液，又有白色沉淀生成 Ksp(ZnS)13.室温下：Ka1(H2CO3)=10-6.38、Ka2(H2CO3)=10-10.25,Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 用pH计测得混合溶液的pH为10.25
2 向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
3 向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象
4 向实验3所得溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是
A.实验1溶液中存在：c(Na+)> c(HCO3—)=c(CO32-)
B.实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中c(HCO3—)/c(CO32—)的值逐渐变小
C.实验3所得溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HСО3-)+c(OH-)
D.实验4反应的离子方程式为：Ba2++CO32- =BaCO3↓
14．CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应:
CH4 (g)+CO2(g) 2H2(g) +2CO(g) △H=247.1kJ·mol—1
H2(g)+ CO2 (g) H2O(g) +CO(g) △H=41.2kJ·mol—1
在恒压、反应物起始物质的量比n（CH4）︰n（CO2）=1︰1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A．曲线A表示CO2的平衡转化率随温度的变化
B．反应3CO2（g）+ CH4（g）2 H2O（g）+4CO(g）
△H =329.5kJ?mol—1
C．升高温度、减小压强均有利于提高CH4的平衡转化率
D．恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，可通过改变CO2的量或使用高效催化剂等特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
非选择题(58分)
15. （15分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ Mn2＋
开始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3
完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8
② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________（任写一种）。
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：_________________________________________________________________________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为__________________，若加 A 后溶液的 pH调为4.0，则溶液中 Fe3＋的浓度为_______________mol/L。
(4)写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：________________________________。
(5)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
16．（14分）铝及其合金可用作材料、铝热剂等，在环境修复等方面也有着巨大的应用潜力。
(1)铝的冶炼、提纯的方法很多。
①高温碳热歧化氯化法冶铝包含的反应之一为：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s) 3CO(g)＋3AlCl(g)，其平衡常数表达式为K＝__________________________。
②碳热还原Al2O3冶铝的部分反应如下：
Ⅰ.2Al2O3(s)＋9C(s)===Al4C3(s)＋6CO(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
Ⅱ.4Al2O3(s)＋Al4C3(s)===3Al4O4C(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1
Ⅲ.Al4O4C(s)＋Al4C3(s)===8Al(g)＋4CO(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1
反应Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(g)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
③用离子液体AICb－BMIC(阳离子为EMIM＋、阴离子为AlCl、Al2Cl)作电解质，可实现电解精炼铝。粗铝与外电源的________极(填“正”或“负”)相连；工作时，阴极的电极反应式为:_______________________________________________________________________。
(2)真空条件及1173 K时，可用铝热还原Li5AlO4制备金属锂(气态)，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
(3)用Al、Fe或Al－Fe合金还原脱除水体中的硝态氮(NO－N)，在45 ℃，起始c(KNO3－N)为50 mg·L－1、维持溶液呈中性并通入Ar等条件下进行脱除实验。结果如图所示(c0为起始浓度、c为剩余浓度)：
Al－Fe合金1～2 h比纯Al 3～4 h的脱除速率快得多的可能原因是___________________
______________________________________________________。
17． (15分)NOx、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。
(1) 利用反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m＝n(NO)/n(CO)]的关系如图1所示。
①该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。
②下列说法正确的是________(填字母)。
A. 当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态
B. 投料比：m1>m2>m3
C. 当投料比m＝2时，NO转化率是CO转化率的2倍
D. 汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率
③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为：
____________________________________________________________________。
(2) 若反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反应速率可表示为:
v正＝k正·c2(NO)·c2(CO)；v逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1 L的容器中加入2 mol NO和2 mol CO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则a点时,
v正∶v逆＝________。
(3) NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝除技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为：
_____________________________________________________。
(4) 用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为：
_______________________________________________________。
18．（14分）(1)K2Cr2O7是一种强氧化剂，在酸性条件下与乙醇发生如下反应：
3CH3CH2OH＋2K2Cr2O7＋8H2SO4==2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O
①Cr基态核外电子排布式为:_____________________________。
②K、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________________。
③乙醇的沸点比甲醚(CH3OCH3)的高，主要原因是：
_______________________________________________________________________________。
④某铬铝合金是一种高温材料，其晶胞结构如上图所示，该晶体中n(Cr)∶n(Al)＝________。
(2)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，这三种元素电负性由大到小的顺序是________________。
(3)Cu3Au的晶胞如右图所示，Cu3Au晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。

高二化学参考答案
选择题(每小题3分，共42分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D C D D C D B C D C B A A D
15.（15分） (1). 充分搅拌，将辉铜矿粉碎，加热等(说法合理即可) (2分)
(2). 2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O （3分）
(3). 3.7～5.6（ 或3.7≤pH<5.6） （2分） 4.0×10－8 （2分）
(4). Mn2＋＋HCO3－＋NH3＝MnCO3↓＋NH4＋ （3分）
(5).取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。（其它合理答案也可）（3分）
16.（14分）　(1) ①　（2分） ②　（2分）
③ 正 (2分)　4Al2Cl＋3e－===7AlCl＋Al　（3分）
(2)3Li5AlO4＋5Al15Li(g)＋4Al2O3　（3分）
(3) Al－Fe形成原电池能加速电子转移 （2分）
17. (15分) (1) ①< (2分) ② AB(各1分，共2分)
③温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响(3分)
(2) 160(2分)
(3) 4NH3＋4NO＋O24N2＋6H2O(3分，未配平扣1分)
(4) 2SO＋4H＋＋2e－===S2O＋2H2O(3分)
18. （14分）(1) ①1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) （2分）　② O>S>K （2分） ③乙醇分子间存在氢键 （2分） ④　1∶1（2分）　(2)　 N＞H＞B （3分） (3) 8 （3分）
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