河南省郑州市八校2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 河南省郑州市八校2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题 Word版含答案 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 373.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-04 00:00:00 | ||
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文档简介
郑州市八校2020—2021学年下期高一年级期中联考试题
化学学科
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A.着色剂 B.调味剂 C.抗氧化剂 D.增稠剂
2.中国女科学家吴健雄使用，false证明了李政道和杨振宁提出的弱相互作用，关于false下列说法正确的是（ ）
A.核电荷数为33 B.中子数与质子数之差为6
C.中子数为27 D.相对原子量为60
3.南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与false有关。下列叙述错误的是（ ）
A.该变化一定是化学变化 B.该变化一定伴随着能量的变化
C.该变化一定有共价键的断裂与生成 D.该变化一定有电子的转移
4.现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.false段化学反应速率最快
B.false段收集的二氧化碳最多
C.由图像无法推断出该反应为放热反应
D.向溶液中加入氯化钠溶液，可以降低该反应的化学反应速率
5.依据下图信息，所得结论错误的是（ ）
A.该图像可以表示氯化铵固体与消石灰反应的能量变化生成物
B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能
C.该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量
D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行
6.下列有关元素周期律和元素周期表的叙述正确的是（ ）
A.副族元素全部都是金属元素
B.元素周期表中含元素种类最多的族是第Ⅶ族
C.同周期从左到右元素的相对原子质量依次增大
D.元素R位于周期表的第ⅠB族，其原子序数为a，则原子序数为false的元素位于第ⅥB族
7.四种主族元素的离子false、false、。false和false，它们具有相同的电子层结构，若false，对下列叙述的判断正确的是（ ）
①false ②元素的原子半径：false
③元素非金属性：false ④最高价氧化物对应水化物碱性：false
A.②③ B.只有③ C.①②③④ D.①②③
8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列叙述错误的是（ ）
A.M处通入氢气，a极是电池的正极
B.总反应方程式为false
C.N极通入氧气，在b电极上发生还原反应
D.该电池产物为水，属于环境友好型的绿色电源
9.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24。下列有关叙述错误的是（ ）
A.该化合物中存在离子键和共价键
B.X的氟化物false中原子均为8电子稳定结构
C.Z的单质与氧气反应生成的化合物为离子化合物
D.Y的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物更稳定
10.A元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则false离子含有电子的物质的量约为（ ）
A.false B.false
C.false D.false
11.反应false，在四种不同条件下的反应速率为（ ）
（1）false （2）false
（3）false （4）false
则反应速率的快慢顺序正确的是（ ）
A.（1）=（4）<（3）<（2） B.（1）>（2）=（3）>（4）
C.（1）>（4）>（2）=（3） D.（2）>（3）>（4）>（1）
12.下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，生成false的速率最大的是（ ）
编号
金属（粉末状）
金属的物质的量
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
Al
0.1mol
false
10mL
25C
B
Mg
0.1mol
false
10mL
60℃
C
Fe
0.1mol
false
10mL
60C
D
Mg
0.1mol
false
10mL
60℃
13.已知：false，将装有false和false混合气体的密闭烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
①烧瓶内气体的质量不再变化 ②烧瓶内气体的颜色不再加深
③false ④烧瓶内气体的压强不再变化
⑤false、false的分子数之比为1∶2 ⑥false的浓度与false的浓度相等
A.②④ B.①③⑥ C.②③ D.⑤⑥
14.在一容积为2L的恒容密闭容器中，充入一定展的false和false，一定条件下发生反应：false（该反应正向为放热反应），反应进行到2mi时测得false的物质的量为0.5mol，下列对于该反应的描述正确的是（ ）
A.因为该反应是放热反应，所以升温能使该反应速率减慢
B.使用催化剂既可加快反应速率，又可改变反应限度
C.用单位时间内false浓度的变化量表示的反应速率为false
D.增大反应物浓度或减小生成物浓度均可改变反应限度
15.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.中子数为10的氧原子：false
B.false的结构示意图：
C.HClO的结构式：H—Cl—O
D.用电子式表示HCl的形成过程：
16.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.130
0.118
0.090
0.102
0.073
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.氢化物的沸点：false B.最高价氧化物对应水化物的碱性：false
C.M与T形成的化合物具有两性 D.false与false的核外电子数相等
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题（本大题包括5大题，共52分）
17.（10分）人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务
（1）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：
根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，false完全燃烧生成1mol水蒸气时，释放的能量是______kJ。
（2）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______。
a.false b.false
c.false d.false
（3）下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录如下：
①实验报告中记录合理的是______（填序号）。
②负极材料为______，该电极反应式为______。
③若有1mol电子流过导线，则理论上产生false的质量为______g。
④将稀false换成false溶液，电极质量增加的是______（填“锌极”或“铜极”），其原因为______（用电极反应式表示）。
18.（12分）部分短周期元素的性质或原子结构等信息如下表：
元素编号
元素性质或原子结构信息
X
元素最高正价是+7
Y
M层的电子数是K层的3倍
Z
最外层电子数是次外层电子数的2倍
W
单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
（1）写出X在元素周期表中的位置______。
（2）写出W简单气态氢化物的电子式______。
（3）Z的一种核素可测定文物年代，其中子数比质子数多2，这种核素的符号是______。
（4）W的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物形成盐的化学式为______，该盐晶体熔化需要克服的微粒间的相互作用是______。
（5）X与Y相比，非金属性较强的是______（填元素符号），下列能证明这一事实的是______。
a.单质X沸点比单质Y的低
b.X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
c.单质X能与水反应，而单质Y不能与水反应
d.x的氧化物对应的水化物的酸性比丫的氧化物对应水化物的酸性强
e.x元素原子的最外层电子数比Y元素原子的最外层电子数多
（6）将44gZ的最高价氧化物通入false溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子为______。
19.（10分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：false
他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。
请回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是______（填写装置的序号）。
（2）装置B中的现象是______。
（3）请写出装置Ｄ中反应的离子方程式______，装置E的作用是______。
（4）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤）：______。
（5）制取false的方法有很多种，请你再写出一种制备方法______（用化学方程式表示）。
20.（10分）生产实践和科学研究中的大量事实说明，为了使化学反应更好地服务于人类，需要从化学反应的快慢和进行的程度这两个角度进一步认识它们。在一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX（气），发生反应false。测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表：
反应时间false
0
1
2
3
4
6
8
false
0.60
0.42
0.30
0.21
0.15
a
0.0375
（1）写出两种提高该化学反应速率的措施______。
（2）2min时Y的物质的量为______mol。
（3）分析该反成中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是______。
由此规律推出尺应在6min时反应物的浓度a为______false。
（4）某一时刻反应达到平衡，若此时false，则Z的物质的量浓度为______。
21.（10分）控制变量法是化学探究的重要方法，明明同学利用false稀硫酸与铁反应，探究响化学反应速率的因素时得到如下实验数据：
实验序号
铁的质量/g
铁的形状
false
false
初始溶液的温度/℃
金属消失的时间/s
1
0.10
铁片
40
10
20
200
2
0.10
铁粉
40
x
20
25
3
0.10
铁片
50
0
20
125
4
0.10
铁片
50
0
35
50
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1和2表明，影响反应速率因素是______。表中x=______判断依据为______。
（2）表明反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是______（填实验序号）。
（3）本实验中影响反应速率的因素还有______。
（4）实验3中若在铁片上放一只碳棒，金属消失的时间会远小于125s，其原因是______。
2020-2021学年下期高一年级期中联考
化学学科参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
D
D
A
A
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
C
D
A
D
B
C
17.（共10分）
（1）能量 245
（2）ac
（3）①ab ②Zn false
③1 ④铜极 false
18.（1）第3周期第ⅦA族 （2）
（3）false （4）false 离子键
（5）Cl b （6）false
19.（1）b （2）溶液变蓝
（3）false 吸收多余的false，防止污染空气
（4）从C中取少量溶液于小试管中，向试管中加入足量稀盐酸，后滴加false溶液，若有白色沉淀.生成且沉淀不消失，则可证明洗气瓶中的亚硫酸钠已被氧化
（5）false（或其他合理答案）
20.（1）升高温度、增大X的浓度等
（2）0.30
（3）每间隔2min，x的浓度减少为原来的一半（或其他合理答案） 0.75
（4）false
21.（1）接触面积 10 控制变量，保持溶液总体积相回
（2）1、3
（3）反应温度
（4）形成了原电池，化学反应速率加快
化学学科
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A.着色剂 B.调味剂 C.抗氧化剂 D.增稠剂
2.中国女科学家吴健雄使用，false证明了李政道和杨振宁提出的弱相互作用，关于false下列说法正确的是（ ）
A.核电荷数为33 B.中子数与质子数之差为6
C.中子数为27 D.相对原子量为60
3.南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与false有关。下列叙述错误的是（ ）
A.该变化一定是化学变化 B.该变化一定伴随着能量的变化
C.该变化一定有共价键的断裂与生成 D.该变化一定有电子的转移
4.现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.false段化学反应速率最快
B.false段收集的二氧化碳最多
C.由图像无法推断出该反应为放热反应
D.向溶液中加入氯化钠溶液，可以降低该反应的化学反应速率
5.依据下图信息，所得结论错误的是（ ）
A.该图像可以表示氯化铵固体与消石灰反应的能量变化生成物
B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能
C.该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量
D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行
6.下列有关元素周期律和元素周期表的叙述正确的是（ ）
A.副族元素全部都是金属元素
B.元素周期表中含元素种类最多的族是第Ⅶ族
C.同周期从左到右元素的相对原子质量依次增大
D.元素R位于周期表的第ⅠB族，其原子序数为a，则原子序数为false的元素位于第ⅥB族
7.四种主族元素的离子false、false、。false和false，它们具有相同的电子层结构，若false，对下列叙述的判断正确的是（ ）
①false ②元素的原子半径：false
③元素非金属性：false ④最高价氧化物对应水化物碱性：false
A.②③ B.只有③ C.①②③④ D.①②③
8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列叙述错误的是（ ）
A.M处通入氢气，a极是电池的正极
B.总反应方程式为false
C.N极通入氧气，在b电极上发生还原反应
D.该电池产物为水，属于环境友好型的绿色电源
9.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24。下列有关叙述错误的是（ ）
A.该化合物中存在离子键和共价键
B.X的氟化物false中原子均为8电子稳定结构
C.Z的单质与氧气反应生成的化合物为离子化合物
D.Y的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物更稳定
10.A元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则false离子含有电子的物质的量约为（ ）
A.false B.false
C.false D.false
11.反应false，在四种不同条件下的反应速率为（ ）
（1）false （2）false
（3）false （4）false
则反应速率的快慢顺序正确的是（ ）
A.（1）=（4）<（3）<（2） B.（1）>（2）=（3）>（4）
C.（1）>（4）>（2）=（3） D.（2）>（3）>（4）>（1）
12.下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，生成false的速率最大的是（ ）
编号
金属（粉末状）
金属的物质的量
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
Al
0.1mol
false
10mL
25C
B
Mg
0.1mol
false
10mL
60℃
C
Fe
0.1mol
false
10mL
60C
D
Mg
0.1mol
false
10mL
60℃
13.已知：false，将装有false和false混合气体的密闭烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
①烧瓶内气体的质量不再变化 ②烧瓶内气体的颜色不再加深
③false ④烧瓶内气体的压强不再变化
⑤false、false的分子数之比为1∶2 ⑥false的浓度与false的浓度相等
A.②④ B.①③⑥ C.②③ D.⑤⑥
14.在一容积为2L的恒容密闭容器中，充入一定展的false和false，一定条件下发生反应：false（该反应正向为放热反应），反应进行到2mi时测得false的物质的量为0.5mol，下列对于该反应的描述正确的是（ ）
A.因为该反应是放热反应，所以升温能使该反应速率减慢
B.使用催化剂既可加快反应速率，又可改变反应限度
C.用单位时间内false浓度的变化量表示的反应速率为false
D.增大反应物浓度或减小生成物浓度均可改变反应限度
15.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.中子数为10的氧原子：false
B.false的结构示意图：
C.HClO的结构式：H—Cl—O
D.用电子式表示HCl的形成过程：
16.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.130
0.118
0.090
0.102
0.073
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.氢化物的沸点：false B.最高价氧化物对应水化物的碱性：false
C.M与T形成的化合物具有两性 D.false与false的核外电子数相等
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题（本大题包括5大题，共52分）
17.（10分）人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务
（1）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：
根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，false完全燃烧生成1mol水蒸气时，释放的能量是______kJ。
（2）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______。
a.false b.false
c.false d.false
（3）下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录如下：
①实验报告中记录合理的是______（填序号）。
②负极材料为______，该电极反应式为______。
③若有1mol电子流过导线，则理论上产生false的质量为______g。
④将稀false换成false溶液，电极质量增加的是______（填“锌极”或“铜极”），其原因为______（用电极反应式表示）。
18.（12分）部分短周期元素的性质或原子结构等信息如下表：
元素编号
元素性质或原子结构信息
X
元素最高正价是+7
Y
M层的电子数是K层的3倍
Z
最外层电子数是次外层电子数的2倍
W
单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
（1）写出X在元素周期表中的位置______。
（2）写出W简单气态氢化物的电子式______。
（3）Z的一种核素可测定文物年代，其中子数比质子数多2，这种核素的符号是______。
（4）W的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物形成盐的化学式为______，该盐晶体熔化需要克服的微粒间的相互作用是______。
（5）X与Y相比，非金属性较强的是______（填元素符号），下列能证明这一事实的是______。
a.单质X沸点比单质Y的低
b.X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
c.单质X能与水反应，而单质Y不能与水反应
d.x的氧化物对应的水化物的酸性比丫的氧化物对应水化物的酸性强
e.x元素原子的最外层电子数比Y元素原子的最外层电子数多
（6）将44gZ的最高价氧化物通入false溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子为______。
19.（10分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：false
他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。
请回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是______（填写装置的序号）。
（2）装置B中的现象是______。
（3）请写出装置Ｄ中反应的离子方程式______，装置E的作用是______。
（4）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤）：______。
（5）制取false的方法有很多种，请你再写出一种制备方法______（用化学方程式表示）。
20.（10分）生产实践和科学研究中的大量事实说明，为了使化学反应更好地服务于人类，需要从化学反应的快慢和进行的程度这两个角度进一步认识它们。在一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX（气），发生反应false。测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表：
反应时间false
0
1
2
3
4
6
8
false
0.60
0.42
0.30
0.21
0.15
a
0.0375
（1）写出两种提高该化学反应速率的措施______。
（2）2min时Y的物质的量为______mol。
（3）分析该反成中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是______。
由此规律推出尺应在6min时反应物的浓度a为______false。
（4）某一时刻反应达到平衡，若此时false，则Z的物质的量浓度为______。
21.（10分）控制变量法是化学探究的重要方法，明明同学利用false稀硫酸与铁反应，探究响化学反应速率的因素时得到如下实验数据：
实验序号
铁的质量/g
铁的形状
false
false
初始溶液的温度/℃
金属消失的时间/s
1
0.10
铁片
40
10
20
200
2
0.10
铁粉
40
x
20
25
3
0.10
铁片
50
0
20
125
4
0.10
铁片
50
0
35
50
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1和2表明，影响反应速率因素是______。表中x=______判断依据为______。
（2）表明反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是______（填实验序号）。
（3）本实验中影响反应速率的因素还有______。
（4）实验3中若在铁片上放一只碳棒，金属消失的时间会远小于125s，其原因是______。
2020-2021学年下期高一年级期中联考
化学学科参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
D
D
A
A
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
C
D
A
D
B
C
17.（共10分）
（1）能量 245
（2）ac
（3）①ab ②Zn false
③1 ④铜极 false
18.（1）第3周期第ⅦA族 （2）
（3）false （4）false 离子键
（5）Cl b （6）false
19.（1）b （2）溶液变蓝
（3）false 吸收多余的false，防止污染空气
（4）从C中取少量溶液于小试管中，向试管中加入足量稀盐酸，后滴加false溶液，若有白色沉淀.生成且沉淀不消失，则可证明洗气瓶中的亚硫酸钠已被氧化
（5）false（或其他合理答案）
20.（1）升高温度、增大X的浓度等
（2）0.30
（3）每间隔2min，x的浓度减少为原来的一半（或其他合理答案） 0.75
（4）false
21.（1）接触面积 10 控制变量，保持溶液总体积相回
（2）1、3
（3）反应温度
（4）形成了原电池，化学反应速率加快
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