2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章 晶体结构与性质 测试（含答案）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章 晶体结构与性质 测试（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 204.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-05 21:13:35 | ||
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文档简介
第三章
晶体结构与性质
一、选择题
1．下列判断正确的是( )
A.因为共价键有饱和性和方向性,所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理
B.稳定性按HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱,根本原因是F、Cl、Br、I非金属性减弱
C.晶体中一定存在化学键,金属晶体熔点一定很高
D.固体SiO2一定是晶体
2．离子晶体一般不具有的特征是( )
A．熔点较高，硬度较大
B．易溶于水而难溶于有机溶剂
C．固体时不能导电
D．离子间距离较大，其密度较小
3．某晶体的一部分如图所示。这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )
A．3:9:4
B．1:4:2
C．2:9:4
D．3:8:4
4．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是( )
A．H2SO4
B．NH4Cl
C．SiO2
D．C
5．关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是
A．晶胞是六棱柱
B．晶胞是六面体
C．每个晶胞中含4个原子
D．每个晶胞中含17个原子
6．如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是
A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体
B．I形成的固体的物理性质有各向异性
C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点
D．二者都属于晶体
7．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，“防盗玻璃”能报警是利用了金属的( )
A．延展性
B．导电性
C．弹性
D．导热性
8．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A．硅晶体为立体网状结构，由共价键形成的硅原子环中，最小的环上有6个硅原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
9．某晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( )
A．B2A
B．BA2
C．B7A4
D．B4A7
10．下列说法错误的是( )
A．同一物质有时可以是晶体，有时可以是非晶体
B．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点
C．雪花是水蒸气凝华得到的晶体
D．溶质从溶液中析出可以得到晶体
11．如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)( )
A．8，BaTi8O12
B．8，BaTi4O9
C．6，BaTiO3
D．3，BaTi2O3
12．下列关于硅及硅的化合物的叙述不正确的是( )
①硅的晶体结构和金刚石相似，都是原子晶体
②硅是地壳中含量最多的非金属
③晶体硅是良好的半导体材料
④SiO2是制造光导纤维的重要原料
⑤SiO2分子是由两个氧原子和硅原子组成的
⑥SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸
A．①②⑥
B．①⑤⑥
C．③④⑤
D．②⑤⑥
13．下列式子中，真实表示分子组成的是( )
A．H2SO4
B．SiC
C．SiO2
D．C
14．下列物质的熔、沸点依次升高的是( )
A．Na、Mg、Al
B．Na、Rb、Cs
C．Mg、Na、K
D．铝、硅铝合金、单晶硅
15．晶体与非晶体的本质差别是( )
A．有无各向异性
B．有无一定的几何外形
C．有无固定熔点
D．构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列
16．下列关于分子晶体的说法正确的是( )
A．干冰汽化时，分子内共价键被破坏
B．稀有气体元素组成的晶体中存在非极性键
C．水汽化时分子间距离增大
D．白磷熔化时，分子间氢键被破坏
17．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是( )
A．固态氢
B．固态氖
C．磷
D．三氧化硫
18．第二周期元素A和B能形成键角为180°的AB2气体分子，则下列推断正确的是
A．AB2分子的空间构型为直线形
B．AB2分子为极性分子
C．熔点、沸点：AB2>H2O
D．AB2与SiO2的结构相同
二、非选择题
19．NaCl晶体模型如下图所示：
(1)在NaCl晶体中，每个Na＋周围同时吸引________个Cl－，每个Cl－周围也同时吸引着________个Na＋；在NaCl晶胞中含有________个Na＋、________个Cl－，晶体中每个Na＋周围与它距离最近且相等的Na＋共有________个。
(2)对于氯化钠晶体，下列描述正确的是________。
A．它是六方紧密堆积
B．相邻的正负离子核间距等于正负离子半径之和
C．与氯化铯晶体结构相同
D．每个Na＋与6个Cl－作为近邻
20．(1)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图①所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a
pm，则该氮化钛的密度为________g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有________个。
图①
(2)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图②所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为_____________________________________。
已知Ti在晶体中显＋4价，则其化学式为________。
图② 图③
(3)钙钛矿晶体的结构如图③所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被________个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为________。
参考答案
一、选择题
1．A
2．D
3．B
4．A
5．B
解析：B
A．金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的1/3，故A错误；B．金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的1/3，即平行六面体，故B正确；C．每个晶胞中绝对占有2个原子，故C错误；D．每个晶胞中有8个顶点和1个内部原子，晶胞中绝对占有2个原子，故D错误；答案：B。
6．B
解析：B
观察题图知，I中微粒呈周期性有序排列，Ⅱ中微粒排列相对无序，故I为晶体，Ⅱ为非晶体。A．两种物质中I为晶体，Ⅱ为非晶体，I在一定条件下会自动形成有规则几何外形的晶体，Ⅱ为非晶体，无此特点，A错误；B．I为晶体具有各向异性，B正确；C．Ⅱ为非晶体，非晶体没有固定的熔沸点，C错误；D．I为晶体，Ⅱ为非晶体，D错误；案选B。
7．B
8．B
9．B
10．B
解析：B
A项正确，如晶态SiO2和非晶态SiO2；B项错误，最可靠的科学方法是对固体进行X?射线衍射实验。
11．C
12．D
13．A
14．A
15．D
16．C
解析：C
干冰汽化，只是由CO2固体变成CO2气体，改变的是CO2的分子间距离和分子间作用力，与分子内的共价键无关，A错误；稀有气体元素组成的晶体是原子间通过范德华力结合而成，不存在化学键，B错误；白磷中不存在氢键，D错误。
17．B
18．A
二、非选择题
19．(1)6 6 4 4 12 (2)D
20． (1) 12
(2)1∶1 TiO2＋(或[TiO])
(3)6 12 CaTiO3
晶体结构与性质
一、选择题
1．下列判断正确的是( )
A.因为共价键有饱和性和方向性,所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理
B.稳定性按HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱,根本原因是F、Cl、Br、I非金属性减弱
C.晶体中一定存在化学键,金属晶体熔点一定很高
D.固体SiO2一定是晶体
2．离子晶体一般不具有的特征是( )
A．熔点较高，硬度较大
B．易溶于水而难溶于有机溶剂
C．固体时不能导电
D．离子间距离较大，其密度较小
3．某晶体的一部分如图所示。这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )
A．3:9:4
B．1:4:2
C．2:9:4
D．3:8:4
4．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是( )
A．H2SO4
B．NH4Cl
C．SiO2
D．C
5．关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是
A．晶胞是六棱柱
B．晶胞是六面体
C．每个晶胞中含4个原子
D．每个晶胞中含17个原子
6．如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是
A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体
B．I形成的固体的物理性质有各向异性
C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点
D．二者都属于晶体
7．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，“防盗玻璃”能报警是利用了金属的( )
A．延展性
B．导电性
C．弹性
D．导热性
8．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A．硅晶体为立体网状结构，由共价键形成的硅原子环中，最小的环上有6个硅原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
9．某晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( )
A．B2A
B．BA2
C．B7A4
D．B4A7
10．下列说法错误的是( )
A．同一物质有时可以是晶体，有时可以是非晶体
B．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点
C．雪花是水蒸气凝华得到的晶体
D．溶质从溶液中析出可以得到晶体
11．如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)( )
A．8，BaTi8O12
B．8，BaTi4O9
C．6，BaTiO3
D．3，BaTi2O3
12．下列关于硅及硅的化合物的叙述不正确的是( )
①硅的晶体结构和金刚石相似，都是原子晶体
②硅是地壳中含量最多的非金属
③晶体硅是良好的半导体材料
④SiO2是制造光导纤维的重要原料
⑤SiO2分子是由两个氧原子和硅原子组成的
⑥SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸
A．①②⑥
B．①⑤⑥
C．③④⑤
D．②⑤⑥
13．下列式子中，真实表示分子组成的是( )
A．H2SO4
B．SiC
C．SiO2
D．C
14．下列物质的熔、沸点依次升高的是( )
A．Na、Mg、Al
B．Na、Rb、Cs
C．Mg、Na、K
D．铝、硅铝合金、单晶硅
15．晶体与非晶体的本质差别是( )
A．有无各向异性
B．有无一定的几何外形
C．有无固定熔点
D．构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列
16．下列关于分子晶体的说法正确的是( )
A．干冰汽化时，分子内共价键被破坏
B．稀有气体元素组成的晶体中存在非极性键
C．水汽化时分子间距离增大
D．白磷熔化时，分子间氢键被破坏
17．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是( )
A．固态氢
B．固态氖
C．磷
D．三氧化硫
18．第二周期元素A和B能形成键角为180°的AB2气体分子，则下列推断正确的是
A．AB2分子的空间构型为直线形
B．AB2分子为极性分子
C．熔点、沸点：AB2>H2O
D．AB2与SiO2的结构相同
二、非选择题
19．NaCl晶体模型如下图所示：
(1)在NaCl晶体中，每个Na＋周围同时吸引________个Cl－，每个Cl－周围也同时吸引着________个Na＋；在NaCl晶胞中含有________个Na＋、________个Cl－，晶体中每个Na＋周围与它距离最近且相等的Na＋共有________个。
(2)对于氯化钠晶体，下列描述正确的是________。
A．它是六方紧密堆积
B．相邻的正负离子核间距等于正负离子半径之和
C．与氯化铯晶体结构相同
D．每个Na＋与6个Cl－作为近邻
20．(1)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图①所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a
pm，则该氮化钛的密度为________g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有________个。
图①
(2)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图②所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为_____________________________________。
已知Ti在晶体中显＋4价，则其化学式为________。
图② 图③
(3)钙钛矿晶体的结构如图③所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被________个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为________。
参考答案
一、选择题
1．A
2．D
3．B
4．A
5．B
解析：B
A．金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的1/3，故A错误；B．金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的1/3，即平行六面体，故B正确；C．每个晶胞中绝对占有2个原子，故C错误；D．每个晶胞中有8个顶点和1个内部原子，晶胞中绝对占有2个原子，故D错误；答案：B。
6．B
解析：B
观察题图知，I中微粒呈周期性有序排列，Ⅱ中微粒排列相对无序，故I为晶体，Ⅱ为非晶体。A．两种物质中I为晶体，Ⅱ为非晶体，I在一定条件下会自动形成有规则几何外形的晶体，Ⅱ为非晶体，无此特点，A错误；B．I为晶体具有各向异性，B正确；C．Ⅱ为非晶体，非晶体没有固定的熔沸点，C错误；D．I为晶体，Ⅱ为非晶体，D错误；案选B。
7．B
8．B
9．B
10．B
解析：B
A项正确，如晶态SiO2和非晶态SiO2；B项错误，最可靠的科学方法是对固体进行X?射线衍射实验。
11．C
12．D
13．A
14．A
15．D
16．C
解析：C
干冰汽化，只是由CO2固体变成CO2气体，改变的是CO2的分子间距离和分子间作用力，与分子内的共价键无关，A错误；稀有气体元素组成的晶体是原子间通过范德华力结合而成，不存在化学键，B错误；白磷中不存在氢键，D错误。
17．B
18．A
二、非选择题
19．(1)6 6 4 4 12 (2)D
20． (1) 12
(2)1∶1 TiO2＋(或[TiO])
(3)6 12 CaTiO3