化学平衡图像

(共23张PPT)
新课标苏教版选修四
化学平衡图像
化学平衡图象分析的一般方法：
一看面：
看清图象中横坐标和纵坐标的含义。
二看线：
弄清图象中线的斜率或线走势的意义
三看点：
明确曲线的起点、终点、交点及拐点等
四看是否需要辅助线。
1、化学反应速率图像分析
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
看下图：
写反应方程式
0.5
1.5
1.0
2.0
物质的量
C
A
B
时间
A + B = C
2
1
3
反应速率之比=反应方程式的系数之比
1、化学反应速率图象分析
(2). 看变化趋势
分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
V正
V逆
V'正
V'逆
V
时间
此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
V正
V逆
V'正
V'逆
V
时间
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
突变
V正
V逆
V'正
V'逆
逆反应开始。
降温或减压。
平衡向正反应方向移动。
时间
V
看图：是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
V正
V逆
V'正
V'逆
=
突变
正、逆反应同时开始。
加催化剂或 。
平衡不移动。
时间
V
转
化
率
温度
0
1.01 107Pa
1.01 106Pa
1.01 105Pa
2.化学平衡图象的解法
转化率——压强——温度曲线
解法：
作等
温线
T
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
m+n p+q
>
△H 0
等温线
＜
200 C
300 C
100 C
转
化
率
压强
0
二.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
P
m+n p+q
>
△H 0
看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。
等压线
＞
200 C
300 C
100 C
二.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
P
m+n p+q
>
△H 0
看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。
等压线
压强
0
A%
物质百分含量——压强——温度曲线
＜
物质百分含量——时间曲线
500 C
300 C
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C%
时间
0
t1
t2
看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。
△H 0
＜
练习．如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△H<0 。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）
C
转化率——时间曲线
1.01 107Pa
1.01 106Pa
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A转化率
时间
0
t1
t2
看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。
m+n p+q
<
物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
时间
P1
P2
m%
P1
P2
>
m+n p+q
>
0
物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
时间
T1
T2
产率
0
△H 0
＞
0
2A(g) + B(g) xC(g)
T2 P1
T1 P2
T1 P1
C%
t
P1
P2
＜
△H 0
＞
练习、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体
或液体
C
0
转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
1.01 107Pa
1.01 106Pa
A转化率
时间
m+n p+q
=
0
浓度——平衡——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)
A
C
时间
浓度
t1 t2 t3
此图在t2时，如果是加热，那么 △H大于0，还是小于0？如果是减压，那么m+n与p的关系如何？
△H 0
＞
m+n p
＜
练习1、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是( )
A、m+nq
C、X点时的状态，V正>V逆
D、X点比Y点混和物的正
反应速率慢
BC
练习2图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应中
NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是( )
A. a点 B. b点
C. c点 D. d点
C
2NO＋O2 2NO2＋Ｑ(ΔH<0)
练习3可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。
1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 ，平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。
2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变————，平衡向 —— 方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是——————。
Y的体积分数
压强
T1
T2
小
正反应
吸
大
逆反应
b<(c+d)
练习4化学反应Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ) 2ＸＹ(ｇ) ΔH<0 ,达到平衡状态时，图2—12中各曲线符合平衡移动原理的是( )
A、C