2012年南京市高二学业水平测试模拟试卷(化学含答案)
文档属性
| 名称 | 2012年南京市高二学业水平测试模拟试卷(化学含答案) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 237.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-03-11 10:58:50 | ||
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文档简介
2012南京市高二学业水平测试（必修科目）
训练样题（化学）
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3．请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
4．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。
版权所有：高考资源网(www.k s 5 u.com)
本卷可能用到的相对原子质量
H:1 O:16 N:14 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64 Ag:108
一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖。下列有关铝原子（）的说法正确的是
A．质子数为27 B．中子数为27 C．质量数为13 D．原子序数为13
2．控制温室效应，提倡低碳生活。下列燃料燃烧时零排放二氧化碳的是
A．氢气 B．天然气 C．液化气 D．沼气
3．硫酸铵是一种化肥。硫酸铵属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
4．某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。区分胶体和溶液的实验方法可行的是
A．加热至沸 B．一束光照射 C．静置沉降 D．过滤
5．下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是
A．钠块 B．镁条 C．铝箔 D．硫粉
6．下列气体只能用排水集气法收集的是
A．NO B．CO2 C．SO2 D．NH3
7．某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是
A．NH4+ B．Ba2+ C．Fe3+ D．SO42ˉ
8．下列物质既含离子键又含共价键的是
A．CO2 B．NaOH C．CaCl2 D．C6H6
9．下列化学用语正确的是
A．乙烯分子的电子式 B．硫原子的结构示意图
C．淀粉的化学式 (C6H10O5)n D．硫酸铁的电离方程式 Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42ˉ
10．对下列物质用途的描述不符合事实的是
A．氯水可以漂白杀菌
B．铝制容器可以贮运稀硝酸
C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂
D．Fe2O3可用作外墙涂料
11．实验是化学研究的基础。对下列实验现象的描述错误的是
① ② ③ ④
A．实验①烧杯中的澄清石灰水都变浑浊
B．实验②试管中出现砖红色沉淀
C．实验③品红溶液褪色
D．实验④气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升
12．下列实验操作合理的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用托盘天平称取5.20 g氯化钠
C．用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸
D．用坩埚灼烧干海带得到海带灰
13．下列提纯物质方法正确的是
A. 用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
B. 用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉
C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl
14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是
A．氯元素的化合价升高
B．Na2SO3是还原剂
C．NaClO3发生氧化反应
D．H2SO4被还原
15．乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。下列说法正确的是
A．乙醇、乙酸都能与钠反应
B．乙醇、乙酸互为同分异构体
C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应
D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊溶液变红色
16．下列有机化学方程式书写错误的是
A． CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl
B． C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
C．
D． 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
17．下列离子方程式书写正确的是
A．铁溶于盐酸中 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．碳酸钠与硫酸溶液反应 CO32ˉ + H+ = CO2↑+ H2O
C．二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO2 +2OHˉ = SO32ˉ + H2O
D．铜与稀硝酸反应 Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
18．下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是
A．石灰石在高温下的分解反应
B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D．木炭在氧气中燃烧
19．关于反应CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O，下列说法错误的是
A．使用催化剂可以加快反应速率
B．升高温度可以加快反应速率
C．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D．该反应属于取代反应
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．22.4 L O2中含有氧分子的个数为2NA
B．24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2NA
C．28g N2中含有氮原子的个数为NA
D．1L 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为NA
21．右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。 下列说法错误的是
A．铜片表面有气泡生成
B．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
22．在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。W原子的最外层电子数比Y多2个。下列叙述正确的是
A．Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应
B．最高价氧化物的水化物酸性 Z＞X
C．气态氢化物的稳定性 Z＞W
D．原子半径 Z＞Y
23．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c (Clˉ) 为 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 为1.00 mol·L-1
D．c (Mg2+) 为 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 为 0.50 mol·L-1
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（3分）南京“青奥会”已进入倒计时，体育场馆和城市交通建设日臻完善。
①体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是 ▲ （填字母）。
a．石灰石 b．水泥 c．玻璃
②轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀的是 ▲ （填字母）。
a．铝合金 b．钢铁 c．纯铜
③“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成。聚氨酯橡胶属于 ▲ （填字母）。
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
（2）（5分）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康。
①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。六大基本营养素中能在人体内氧化供能的有糖类、 ▲ 和 ▲ 。
②水果和蔬菜富含VC。已知VC的结构为 ，其分子式为
▲ ；在氯化铁溶液中加入VC溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明VC具有较强的 ▲ 性。
③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿斯匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是 ▲ 。
（3）（7分）“绿水蓝天”工程为运动员提供优良环境，向世界展示古都南京的美好形象。
①PM2.5指悬浮于大气中的直径≤2.5μm（微米）的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气，危害人体健康。燃煤气化有助于控制PM2.5的含量，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 ▲ 。
②汽车尾气中含有污染大气的NO和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为 ▲ 。装有“催化转化器”的汽车必须使用无铅汽油，其原因是 ▲ 。
③含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬（Cr2O72ˉ）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72ˉ还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和 ▲ 。指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量 ▲ （填离子符号），能导致水体富营养化。
B．《有机化学基础》
（1）（3分）有机化合物的制备、提纯和检验是有机化学研究的基础。
①实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，应将反应温度控制在 ▲ （填字母）左右。
a. 140℃ b. 170℃ c. 100℃
②蛋白质提纯可用盐析法，下列盐溶液能用于蛋白质提纯的有 ▲ （填字母）。
a. Na2SO4 b. AgNO3 c. CuCl2
③鉴别乙酸和甲酸甲酯，可采用的方法是 ▲ （填字母）。
a.取样，滴加银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成
b.取样，加入乙醇，观察液体是否分层
c.取样，测定试样的核磁共振氢谱，观察谱图中吸收峰的个数
（2）（5分）近日镇江发生自来水异味事件，原因是水源被苯酚污染。含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。
①可用 ▲ 为试剂检验水样中是否含有苯酚。
②操作I的名称为 ▲ ，试剂a的化学式为 ▲ 。
③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为 ▲ 。
（3）（7分）某有机物的分子式为C3H6O3。
①1mol该有机物充分燃烧生成CO2和H2O，消耗O2在标准状况下的体积为 ▲ L。
②官能团决定有机物的化学性质。取等量的该有机物两份，分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等。该有机物含有的官能团为 ▲ （填名称）。
③若该有机物两分子间相互反应生成含有六元环状结构的产物，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
25．（6分）在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。（部分生成物和部分反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1）A的电子式为 ▲ 。
（2）H的化学式为 ▲ 。
（3）写出反应①的离子方程式 ▲ 。
（4）写出反应②的化学方程式 ▲ 。
26．(10分)在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同。
Fe +H2OFeO+H2 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2
某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应。
铁粉与水蒸气的反应装置
（1）实验过程中，应先点燃 ▲ （选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是 ▲ 。
（2）若在实验中的某段时间内生成H2 448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是 ▲ g。
（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）。
请回答下列问题：
①溶液B中的阳离子有 ▲ 。
②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m(FeO)= ▲ g，m(Fe3O4) = ▲ g。
高二年级学业水平测试（必修科目）训练样题
化学参考答案及评分标准 2012.3
单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
选项 D A D B C A D B C B A D
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
选项 D B A C C A C B C A D
23．解析: 根据实验①判断，原溶液中一定有Mg2+，无NH4+。
参加反应的OHˉ：
n(Mg2+)= Mg2+ + 2OHˉ= Mg(OH)2↓
与Mg2+反应的OHˉ：，所以原溶液中一定存在Al3+。
与Al3+反应的OHˉ：
因滤液中还余OHˉ，则发生反应 Al3+ + 4OHˉ= AlO2ˉ + 2H2O
n(Al3+ )=
由实验②结合上面的计算数据，得 n(Clˉ)=
n(Clˉ)＞2n(Mg2+) + 3n(Al3+ ) 所以原溶液中还含有 Na+
2n(Mg2+) + 3n(Al3+ )+ n(Na+ ) = n(Na+ ) =
原溶液中离子的浓度：
c (Clˉ) = c (Al3+)=
c (Mg2+)= c(Na+ )=
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）
A．（1） ①a（1分） ②b（1分） ③c（1分）
（2） ①油脂（1分）、蛋白质（1分）
②C6H8O6（1分）、还原性（1分）③麻黄素（1分）
（3） ① C + H2O CO + H2（2分）
② 2CO + 2NO N2 + 2CO2（2分）、催化剂中毒（1分）
③沉淀法（1分）NH4+ （1分）
B．（1）①b（1分） ②a（1分） ③a（1分）
（2）①FeCl3溶液或浓溴水（1分）
②萃取（或萃取分液）（1分）、NaOH（1分）
③C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3（2分）
（3）①67.2（2分）
②羟基和羧基（2分）
③（3分）
25．（6分）
（1）（1分）
（2）SiO2（1分）
（3）Cl2 + 2OHˉ = Clˉ+ ClOˉ + H2O（2分）
（4）Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl（2分）
26．（10分）
（1）酒精灯（1分）；增大铁粉与水蒸气的接触面积（1分）
（2）0.84（2分）
（3）Fe3+、Fe2+、H+（2分）（写对2个给1分，写对1个不给分）；
0.72（2分）； 6.96（2分）
解析：（2）从反应方程式可看出，产生相同体积的氢气时，当生成Fe3O4，需要铁的质量少。
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
m(Fe)
（3）样品A中铁的氧化物是FeO、Fe3O4。
D、G中的铁原子的物质的量之和与A中的铁原子物质的量相等。D、G中含有的Fe2O3的质量相等。则
样品A中含铁：
G中： n(CuO)=
Fe3O4～2Fe3+～Cu～CuO
样品A中
n(Fe3O4)=
n(FeO)=
m(Fe3O4)=
m(FeO)=
高考资源网(www.)
www.
来源：高考资源网
蔗糖 葡萄糖 果糖
固体
样品A
②足量氯水
④足量Cu粉
过滤
溶液B
（分为两等份）
溶液C
固体E
红棕色固体D
4.00 g
溶液F
固体G
5.20g
⑤足量氯水⑥足量NaOH溶液
过滤、灼烧滤渣
③足量NaOH溶液
过滤、灼烧滤渣
①过量盐酸
充分溶解，过滤
滤渣
训练样题（化学）
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3．请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
4．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。
版权所有：高考资源网(www.k s 5 u.com)
本卷可能用到的相对原子质量
H:1 O:16 N:14 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64 Ag:108
一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖。下列有关铝原子（）的说法正确的是
A．质子数为27 B．中子数为27 C．质量数为13 D．原子序数为13
2．控制温室效应，提倡低碳生活。下列燃料燃烧时零排放二氧化碳的是
A．氢气 B．天然气 C．液化气 D．沼气
3．硫酸铵是一种化肥。硫酸铵属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
4．某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。区分胶体和溶液的实验方法可行的是
A．加热至沸 B．一束光照射 C．静置沉降 D．过滤
5．下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是
A．钠块 B．镁条 C．铝箔 D．硫粉
6．下列气体只能用排水集气法收集的是
A．NO B．CO2 C．SO2 D．NH3
7．某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是
A．NH4+ B．Ba2+ C．Fe3+ D．SO42ˉ
8．下列物质既含离子键又含共价键的是
A．CO2 B．NaOH C．CaCl2 D．C6H6
9．下列化学用语正确的是
A．乙烯分子的电子式 B．硫原子的结构示意图
C．淀粉的化学式 (C6H10O5)n D．硫酸铁的电离方程式 Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42ˉ
10．对下列物质用途的描述不符合事实的是
A．氯水可以漂白杀菌
B．铝制容器可以贮运稀硝酸
C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂
D．Fe2O3可用作外墙涂料
11．实验是化学研究的基础。对下列实验现象的描述错误的是
① ② ③ ④
A．实验①烧杯中的澄清石灰水都变浑浊
B．实验②试管中出现砖红色沉淀
C．实验③品红溶液褪色
D．实验④气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升
12．下列实验操作合理的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用托盘天平称取5.20 g氯化钠
C．用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸
D．用坩埚灼烧干海带得到海带灰
13．下列提纯物质方法正确的是
A. 用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
B. 用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉
C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl
14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是
A．氯元素的化合价升高
B．Na2SO3是还原剂
C．NaClO3发生氧化反应
D．H2SO4被还原
15．乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。下列说法正确的是
A．乙醇、乙酸都能与钠反应
B．乙醇、乙酸互为同分异构体
C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应
D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊溶液变红色
16．下列有机化学方程式书写错误的是
A． CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl
B． C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
C．
D． 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
17．下列离子方程式书写正确的是
A．铁溶于盐酸中 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．碳酸钠与硫酸溶液反应 CO32ˉ + H+ = CO2↑+ H2O
C．二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO2 +2OHˉ = SO32ˉ + H2O
D．铜与稀硝酸反应 Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
18．下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是
A．石灰石在高温下的分解反应
B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D．木炭在氧气中燃烧
19．关于反应CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O，下列说法错误的是
A．使用催化剂可以加快反应速率
B．升高温度可以加快反应速率
C．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D．该反应属于取代反应
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．22.4 L O2中含有氧分子的个数为2NA
B．24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2NA
C．28g N2中含有氮原子的个数为NA
D．1L 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为NA
21．右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。 下列说法错误的是
A．铜片表面有气泡生成
B．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
22．在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。W原子的最外层电子数比Y多2个。下列叙述正确的是
A．Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应
B．最高价氧化物的水化物酸性 Z＞X
C．气态氢化物的稳定性 Z＞W
D．原子半径 Z＞Y
23．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c (Clˉ) 为 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 为1.00 mol·L-1
D．c (Mg2+) 为 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 为 0.50 mol·L-1
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（3分）南京“青奥会”已进入倒计时，体育场馆和城市交通建设日臻完善。
①体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是 ▲ （填字母）。
a．石灰石 b．水泥 c．玻璃
②轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀的是 ▲ （填字母）。
a．铝合金 b．钢铁 c．纯铜
③“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成。聚氨酯橡胶属于 ▲ （填字母）。
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
（2）（5分）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康。
①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。六大基本营养素中能在人体内氧化供能的有糖类、 ▲ 和 ▲ 。
②水果和蔬菜富含VC。已知VC的结构为 ，其分子式为
▲ ；在氯化铁溶液中加入VC溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明VC具有较强的 ▲ 性。
③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿斯匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是 ▲ 。
（3）（7分）“绿水蓝天”工程为运动员提供优良环境，向世界展示古都南京的美好形象。
①PM2.5指悬浮于大气中的直径≤2.5μm（微米）的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气，危害人体健康。燃煤气化有助于控制PM2.5的含量，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 ▲ 。
②汽车尾气中含有污染大气的NO和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为 ▲ 。装有“催化转化器”的汽车必须使用无铅汽油，其原因是 ▲ 。
③含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬（Cr2O72ˉ）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72ˉ还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和 ▲ 。指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量 ▲ （填离子符号），能导致水体富营养化。
B．《有机化学基础》
（1）（3分）有机化合物的制备、提纯和检验是有机化学研究的基础。
①实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，应将反应温度控制在 ▲ （填字母）左右。
a. 140℃ b. 170℃ c. 100℃
②蛋白质提纯可用盐析法，下列盐溶液能用于蛋白质提纯的有 ▲ （填字母）。
a. Na2SO4 b. AgNO3 c. CuCl2
③鉴别乙酸和甲酸甲酯，可采用的方法是 ▲ （填字母）。
a.取样，滴加银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成
b.取样，加入乙醇，观察液体是否分层
c.取样，测定试样的核磁共振氢谱，观察谱图中吸收峰的个数
（2）（5分）近日镇江发生自来水异味事件，原因是水源被苯酚污染。含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。
①可用 ▲ 为试剂检验水样中是否含有苯酚。
②操作I的名称为 ▲ ，试剂a的化学式为 ▲ 。
③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为 ▲ 。
（3）（7分）某有机物的分子式为C3H6O3。
①1mol该有机物充分燃烧生成CO2和H2O，消耗O2在标准状况下的体积为 ▲ L。
②官能团决定有机物的化学性质。取等量的该有机物两份，分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等。该有机物含有的官能团为 ▲ （填名称）。
③若该有机物两分子间相互反应生成含有六元环状结构的产物，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
25．（6分）在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。（部分生成物和部分反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1）A的电子式为 ▲ 。
（2）H的化学式为 ▲ 。
（3）写出反应①的离子方程式 ▲ 。
（4）写出反应②的化学方程式 ▲ 。
26．(10分)在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同。
Fe +H2OFeO+H2 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2
某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应。
铁粉与水蒸气的反应装置
（1）实验过程中，应先点燃 ▲ （选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是 ▲ 。
（2）若在实验中的某段时间内生成H2 448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是 ▲ g。
（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）。
请回答下列问题：
①溶液B中的阳离子有 ▲ 。
②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m(FeO)= ▲ g，m(Fe3O4) = ▲ g。
高二年级学业水平测试（必修科目）训练样题
化学参考答案及评分标准 2012.3
单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
选项 D A D B C A D B C B A D
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
选项 D B A C C A C B C A D
23．解析: 根据实验①判断，原溶液中一定有Mg2+，无NH4+。
参加反应的OHˉ：
n(Mg2+)= Mg2+ + 2OHˉ= Mg(OH)2↓
与Mg2+反应的OHˉ：，所以原溶液中一定存在Al3+。
与Al3+反应的OHˉ：
因滤液中还余OHˉ，则发生反应 Al3+ + 4OHˉ= AlO2ˉ + 2H2O
n(Al3+ )=
由实验②结合上面的计算数据，得 n(Clˉ)=
n(Clˉ)＞2n(Mg2+) + 3n(Al3+ ) 所以原溶液中还含有 Na+
2n(Mg2+) + 3n(Al3+ )+ n(Na+ ) = n(Na+ ) =
原溶液中离子的浓度：
c (Clˉ) = c (Al3+)=
c (Mg2+)= c(Na+ )=
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）
A．（1） ①a（1分） ②b（1分） ③c（1分）
（2） ①油脂（1分）、蛋白质（1分）
②C6H8O6（1分）、还原性（1分）③麻黄素（1分）
（3） ① C + H2O CO + H2（2分）
② 2CO + 2NO N2 + 2CO2（2分）、催化剂中毒（1分）
③沉淀法（1分）NH4+ （1分）
B．（1）①b（1分） ②a（1分） ③a（1分）
（2）①FeCl3溶液或浓溴水（1分）
②萃取（或萃取分液）（1分）、NaOH（1分）
③C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3（2分）
（3）①67.2（2分）
②羟基和羧基（2分）
③（3分）
25．（6分）
（1）（1分）
（2）SiO2（1分）
（3）Cl2 + 2OHˉ = Clˉ+ ClOˉ + H2O（2分）
（4）Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl（2分）
26．（10分）
（1）酒精灯（1分）；增大铁粉与水蒸气的接触面积（1分）
（2）0.84（2分）
（3）Fe3+、Fe2+、H+（2分）（写对2个给1分，写对1个不给分）；
0.72（2分）； 6.96（2分）
解析：（2）从反应方程式可看出，产生相同体积的氢气时，当生成Fe3O4，需要铁的质量少。
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
m(Fe)
（3）样品A中铁的氧化物是FeO、Fe3O4。
D、G中的铁原子的物质的量之和与A中的铁原子物质的量相等。D、G中含有的Fe2O3的质量相等。则
样品A中含铁：
G中： n(CuO)=
Fe3O4～2Fe3+～Cu～CuO
样品A中
n(Fe3O4)=
n(FeO)=
m(Fe3O4)=
m(FeO)=
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来源：高考资源网
蔗糖 葡萄糖 果糖
固体
样品A
②足量氯水
④足量Cu粉
过滤
溶液B
（分为两等份）
溶液C
固体E
红棕色固体D
4.00 g
溶液F
固体G
5.20g
⑤足量氯水⑥足量NaOH溶液
过滤、灼烧滤渣
③足量NaOH溶液
过滤、灼烧滤渣
①过量盐酸
充分溶解，过滤
滤渣
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