2021年广东中考化学二轮复习学案：实验题突破
文档属性
| 名称 | 2021年广东中考化学二轮复习学案：实验题突破 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 282.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-05 23:06:12 | ||
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文档简介
2021广东中考化学二轮复习：实验题突破
一、实验题考情分析
年份 2018 2019 2020
实验题一考点 气体制取 常见气体制取 粗盐提纯
实验题一考点 二氧化碳化学性质 二氧化碳制取 碳的化学性质
二、实验题重点考点梳理
1．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
所谓常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实际上包含两个层面的内容。第一个层面，是指常用气体的发生装置和收集装置；第二层面，是指常见气体的发生装置和收集装置的选取方法。它们的具体内容分别介绍如下：
第一个层面，常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。具体如图所示：
第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的：
1．常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件。如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。但是，还需要注意的有：（1）在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。（2）在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。
2．常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等。如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集。但是，还需要注意的是：（1）排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气。当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用。（2）排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高。若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高。
2．一氧化碳的化学性质
一氧化碳的化学性质主要有：
1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）．
2．一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）．
3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．
3．氯化钠与粗盐提纯
氯化钠俗称食盐，其物理性质是一种白色晶体，易溶于水，并且溶解度随温度变化不大，有咸味，密度为2.165g/cm3，熔点801℃，沸点1461℃．其化学性质是PH值呈中性，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化银；同时，这也是氯离子的检验方法）；电解熔融的氯化钠能够分解得到金属钠和氯气．氯化钠的用途主要是常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点）；农业上，常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液）；工业上，还常用来制取氯气、烧碱等．
粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程．具体的操作步骤、方法如下：
1．溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止．观察所得食盐水是否浑浊．然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
2．过滤：如图所示：，过滤该食盐水．待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．如滤液仍浑浊，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等）．找出原因后，要重新操作．
3．蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿．如图所示：，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅）．待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
三、针对性模拟练习
1．实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是 。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 （填字母）。
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是 ，当 时，停止加热。
2．海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。
（1）步骤一：去除醋盐中的泥沙
①称取盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解；
②过滤去除泥沙得溶液A；
以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是 。
（2）步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质
①加入“过量Na2CO3溶液”时，发生反应的化学方程式 。
②理论上用过量的 溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。
③为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入 （填一种试剂），若产生 （填实验现象），则证明盐酸已过量。
（3）步骤三；获得产品
将溶液B注入 （填仪器名称）中。在不断搅拌下加热，观察到 ，停止加热，利用余热蒸干。最终得到精盐9.4g。
（4）步骤四：数据处理
该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。
【结果与反思】实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是 。
3．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：
①溶解；
②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；
③过滤；
④加入适量盐酸；
⑤蒸发、结晶。
[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]
（1）请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学方程式 （写出一个即可）。
（2）操作⑤中玻璃棒的作用是什么？ 。
（3）过滤后加入盐酸前溶液中含有哪些杂质？ ，请设计实验检验（写出操作、现象、结论） 。
4．粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液。
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2 溶液、NaOH溶液和 （填化学式）溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液。
③蒸发溶液时，当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热蒸干滤液。
5．某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO．于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。
【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2与C进一步反应生成CO，化学方程式是 。
【查阅资料】CO不与NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反应。
【实验方案】取研细和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。
【实验过程】
（1）由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为 →尾气处理（填字母）。
A．①→②→③→④
B．④→①→②→③→①
C．①→④→①→③→②
D．③→④→①→②
（2）上述进一步确定CO存在的现象是 （装置③中粉末的颜色变化除外）。
（3）装置③中发生反应的化学方程式是 。
（4）写出CO尾气处理的方法： （一种即可）。
【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。
【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意 。
6．有一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们利用图甲装置进行了实验。他们取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热了一段时间，停止加热并继续通入CO至装置冷却。
（1）实验时要先通CO再加热的目的是 。
（2）等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为m克。若该粉末只含有氧化铁，则m的取值范围是 。
（3）图甲虚线框内的装置是用于吸收CO2并收集CO，请从图乙（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中选择最合适的装置 （填序号）。
7．为了探究碳与氧化铜反应的气体产物中是否有一氧化碳，某同学进行如下实验过程。（装置B和D内均是足量澄清石灰水）
①A处加热一段时间后，试管中的现象是 。
②B处石灰水变浑浊，其反应的化学方程式是 。
③若能说明A处反应的气体产物中有一氧化碳，依据的一个现象是 。
为进一步确定碳与氧化铜反应产生一氧化碳的质量，该同学测量了如下数据：
A处
试管内物质 B处
瓶内物质 C处
玻璃管内物质 D处
瓶内物质
反应前后质量变化量 （g） a b c d
则一氧化碳的质量m（CO）＝ 。（用上述字母表达）
④停止实验，待C处玻璃管冷却，倒出固体于试管中，加入足量稀硫酸，看到 现象，则推出固体的成分是氧化铜和铜。
8．用含有二氧化碳和水蒸气杂质的一氧化碳气体测定一种铁的氧化物（FexOy） 的组成，实验装置如图所示。（已知各装置中药品足量，装置气密性良好； 铁的氧化物都能与CO反应得到铁和CO2）。
（1）乙装置中的试剂是 。
（2）甲装置内发生反应的化学方程式为 。
（3）实验过程中装置丁出现的现象是 。
（4）当丙装置中的FexOy，全部被还原成金属后，冷却后称量剩余固体的质量为8.4g，同时测得丁装置的质量增加了8.8g（生成的气体全部吸收）。则FexOy中铁元素和氧元素的质量比为 。
（5）丙在加热前应先通入气体一段时间的原因是 。
（6）若没有甲装置，测得该氧化物中铁、氧元素的质量比将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（7）该铁的氧化物中原子个数比为：x：y＝ （填最简整数比）。
9．根据如图实验装置，请回答：
（1）仪器a的名称是 。
（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹， ，则气密性良好。
（3）用H2O2制取氧气，选择的发生装置为 （填字母），反应的化学方程式为 。
（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为 ，在F中气体应从导管 （填“b”或“c”）端通入。
（5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。
①选择的发生装置为 （填字母）。用装置E收集甲烷，利用了甲烷 的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是 。
②设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后， 。
10．某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2
（2）AgCl不溶于稀硝酸
【提出猜想】Ⅰ．石灰水已完全变质Ⅱ． Ⅲ．CO2中混有HCl
【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式为 。
步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式
（1） 取少量澄清石灰水于试管中，加入
溶液。 产生白色沉淀。 猜想Ⅰ不成立。
（2） 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。 猜想Ⅱ不成立。
（3） 将气体通入盛有 溶液的试管中，再加稀硝酸。 猜想Ⅲ成立。反应方程式为 。
【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和 。
【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是 （写一点）。
11．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体。请回答下列问题。
（1）实验室制取CO2的化学方程式为 。若用E装置收集，则进气管是 （填
“a”或“b”）。
（2）若选用装置C和D组合制取并收集O2，反应的化学方程式为 ，该反应 （填“吸收”或“放出”）热量。若锥形瓶内反应过于剧烈，可采取的方法有 （任写一种）。
（3）查阅资料可知，高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气。
方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑
方案二：4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑
Ⅰ．若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是 （选填装置序号）。
Ⅱ．下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是 （选填数字序号）。
①方案一发生的是分解反应
②方案二更简便、节能
③制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等
12．某校化学兴趣小组同学用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法，并进行如下实验探究过程。
【猜想与假设】小明：澄清石灰水已变质；小白：气体X中不止含有CO2。
【实验过程】（1）小明的探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2，并将产生的气体通入原澄清石灰水中 所用澄清石灰水未变质，小明的猜想不成立
（2）小白的探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
将气体X通入AgNO3溶液中 气体X中含有 （填化学式），小白的猜想成立
【实验分析与讨论】
（3）小明的探究中制取CO2的化学方程式为 。
（4）小白猜想成立的原因是 。
【实验拓展】
（5）小红同学设计如图所示装置同时完成上述两个猜想的探究，则试管A、B中所盛试剂依次是 （填序号）。
①硝酸银溶液、浓硫酸
②硝酸银溶液、硝酸银溶液
③氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
13．根据如图（省略夹持仪器）回答问题：
（1）仪器e的名称是 。
（2）用高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式为 ，制备并导出氧气的装置应选取的仪器是c、h、 （填序号），收集氧气（用于做铁丝燃烧实验）应选取的仪器是 （填序号）。
（3）用锌粒和稀盐酸制备H2 （可随时使反应发生或终止）应选取的仪器是 （填序号）。
（4）氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组同学利用（3）中产生的H2与金属钙反应制取CaH2 （见图2）。请回答：
①洗气瓶中m、n应选下列试剂的 、 （填序号）；
I．NaHCO3溶液、Ⅱ、NaOH溶液、Ⅲ．浓硫酸。
②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是 。
③CaH2与水反应的化学方程式为 ；为防止空气中的O2、CO2水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应，必须在导管末端再连接的装置是（说出仪器名称及所装试剂） 。
14．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。
（1）写出装置中编号仪器的名称：a ，b 。
（2）我们已经学习过实验室制取O2、CO2两种气体的反应原理、制取与收集方法。请你归纳出实验室制取气体反应的共同点 （填序号）
①要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体
（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后一段时间，如图1所示，则B装置 （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）；观察图C装置，该反应处于 （填“进行”或“停止”）中。
（4）若用B、F组合成装置来制取氧气，反应的方程式为： ，在制取过程中发现反应过于剧烈，可将装置做哪些改动？ 。
（5）若用如图G装置进行收集二氧化碳的实验，气体应从 （选填“a”或“b”）端导入；若瓶中装满水，收集氢气，气体应从 （选填“a”或“b”）端导入。
（6）用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是 ；其化学反应方程式 。
（7）拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？请阅读资料并回答下列问题：
资料：
①重铬酸铵为桔黄色粉末，加热至180℃时可分解得到氮气；
②氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应。但在高温或点燃条件下可与某些物质反应，如：镁能够在氮气中燃烧。
利用图2仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有 （填序号），还必须补充的一种仪器是 。若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为 。
15．根据图示器材（省略夹持仪器）回答问题：
（1）仪器e的名称是 。
（2）加热分解暗紫色粉末制取O2的化学方程式为 制取并收集一瓶O2用于做铁丝燃烧实验，应选取的仪器是c、h、i、 （填序号），铁丝在O2中燃烧现象： 。
（3）用锌粒和稀盐酸制备H2，为便于控制反应发生或终止，则发生装置应选取仪器c、j、 组合（填序号）。
（4）氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成一种碱和H2，放热可用作便携式热源。小明利用（3）中产生的H2与金属钙反应制取CaH2（见图2）。请回答：
①洗气瓶中m为NaOH溶液，则n应选下列试剂的 （填序号）。
A．NaHCO3溶液
B．KOH溶液
C．浓H2SO4
②为防止Ca被氧化，在加热Ca之前必须进行的操作是 。
③CaH2与水反应的化学方程式为 。
2021广东中考化学二轮复习：实验题突破
参考答案
1．
（1）托盘天平；
（2）搅拌，加快溶解速率；
（3）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）A；
（5）蒸发；蒸发皿中出现较多固体。
2．（1）引流。
（2）①Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。
②Ba（OH）2。
③紫色石蕊试液；试液变红色。
（3）蒸发皿；出现较多晶体。
（4）提纯过程中生成了氯化钠。
3．①过滤。
②Na2CO3。
③较多固体。
5．【猜想与假设】CO2+C2CO。
【实验过程】（1）B。
（2）经过③之后的澄清石灰水变浑浊。
（3）CO+CuOCu+CO2。
（4）增加点燃的酒精灯。
【延伸应用】通风。
6．（1）防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸。
（2）5.6≤m＜8。
（3）③。
7．①有红色固体生成。
②CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
③C中固体变红或E处有蓝色火焰或D处石灰水变浑浊；a﹣b。
④溶液变蓝色，有不溶固体。
8．（1）浓硫酸。
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（3）溶液变浑浊。
（4）21：8。
（5）排出装置中的空气，防止发生爆炸。
（6）偏小。
（7）3：4。
9．（1）长颈漏斗；
（2）从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降；（合理即可）
（3）A；2H2O22H2O+O2↑；
（4）量筒；c；
（5）①B；难溶于水；甲烷的密度比空气小；②；
10．【提出猜想】二氧化碳过量；
【实验方案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式
（1） 取少量澄清石灰水于试管中，加入
碳酸钠溶液。 产生白色沉淀。 猜想I不成立。
（2） 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。 溶液不变浑浊 猜想Ⅱ不成立。
（3） 将气体通入盛有 硝酸银溶液的试管中，再加稀硝酸。 产生白色沉淀 猜想Ⅲ成立。反应方程式为 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
【交流讨论】浓硫酸。
【拓展思考】排水法收集中已经将氯化氢气体除去。
11．（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；b；
（2）2H2O22H2O+O2↑；放出；放慢过氧化氢溶液的滴加速率、或减少过氧化氢溶液的浓度等；（合理即可）
（3）ⅠA；Ⅱ①②③；
12．（1）澄清石灰水变浑浊。
（2）产生白色沉淀；HCl。
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）利用的盐酸浓度较大，易挥发，导致二氧化碳中含有挥发出的氯化氢。
（5）②。
13．（1）量筒；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a、i、h；b、g、o、l；
（3）c、f、j、n；
（4）①Ⅱ；Ⅲ；②先通氢气；③CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑；装有碱石灰、铁粉的球形干燥管；
14．（1）试管；长颈漏斗；
（2）③⑤；
（3）不漏气；进行；
（4）2H2O22H2O+O2↑；将长颈漏斗换成分液漏斗；
（5）a；b；
（6）可以随时控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（7）CDF；酒精灯；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；
15．（1）量筒；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a、b、g、l、o；剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；
（3）f、n；
（4）①C；
②先通氢气；
③CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑。
一、实验题考情分析
年份 2018 2019 2020
实验题一考点 气体制取 常见气体制取 粗盐提纯
实验题一考点 二氧化碳化学性质 二氧化碳制取 碳的化学性质
二、实验题重点考点梳理
1．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
所谓常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实际上包含两个层面的内容。第一个层面，是指常用气体的发生装置和收集装置；第二层面，是指常见气体的发生装置和收集装置的选取方法。它们的具体内容分别介绍如下：
第一个层面，常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。具体如图所示：
第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的：
1．常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件。如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。但是，还需要注意的有：（1）在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。（2）在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。
2．常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等。如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集。但是，还需要注意的是：（1）排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气。当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用。（2）排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高。若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高。
2．一氧化碳的化学性质
一氧化碳的化学性质主要有：
1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）．
2．一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）．
3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．
3．氯化钠与粗盐提纯
氯化钠俗称食盐，其物理性质是一种白色晶体，易溶于水，并且溶解度随温度变化不大，有咸味，密度为2.165g/cm3，熔点801℃，沸点1461℃．其化学性质是PH值呈中性，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化银；同时，这也是氯离子的检验方法）；电解熔融的氯化钠能够分解得到金属钠和氯气．氯化钠的用途主要是常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点）；农业上，常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液）；工业上，还常用来制取氯气、烧碱等．
粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程．具体的操作步骤、方法如下：
1．溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止．观察所得食盐水是否浑浊．然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
2．过滤：如图所示：，过滤该食盐水．待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．如滤液仍浑浊，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等）．找出原因后，要重新操作．
3．蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿．如图所示：，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅）．待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
三、针对性模拟练习
1．实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是 。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 （填字母）。
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是 ，当 时，停止加热。
2．海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。
（1）步骤一：去除醋盐中的泥沙
①称取盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解；
②过滤去除泥沙得溶液A；
以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是 。
（2）步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质
①加入“过量Na2CO3溶液”时，发生反应的化学方程式 。
②理论上用过量的 溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。
③为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入 （填一种试剂），若产生 （填实验现象），则证明盐酸已过量。
（3）步骤三；获得产品
将溶液B注入 （填仪器名称）中。在不断搅拌下加热，观察到 ，停止加热，利用余热蒸干。最终得到精盐9.4g。
（4）步骤四：数据处理
该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。
【结果与反思】实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是 。
3．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：
①溶解；
②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；
③过滤；
④加入适量盐酸；
⑤蒸发、结晶。
[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]
（1）请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学方程式 （写出一个即可）。
（2）操作⑤中玻璃棒的作用是什么？ 。
（3）过滤后加入盐酸前溶液中含有哪些杂质？ ，请设计实验检验（写出操作、现象、结论） 。
4．粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液。
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2 溶液、NaOH溶液和 （填化学式）溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液。
③蒸发溶液时，当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热蒸干滤液。
5．某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO．于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。
【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2与C进一步反应生成CO，化学方程式是 。
【查阅资料】CO不与NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反应。
【实验方案】取研细和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。
【实验过程】
（1）由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为 →尾气处理（填字母）。
A．①→②→③→④
B．④→①→②→③→①
C．①→④→①→③→②
D．③→④→①→②
（2）上述进一步确定CO存在的现象是 （装置③中粉末的颜色变化除外）。
（3）装置③中发生反应的化学方程式是 。
（4）写出CO尾气处理的方法： （一种即可）。
【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。
【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意 。
6．有一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们利用图甲装置进行了实验。他们取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热了一段时间，停止加热并继续通入CO至装置冷却。
（1）实验时要先通CO再加热的目的是 。
（2）等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为m克。若该粉末只含有氧化铁，则m的取值范围是 。
（3）图甲虚线框内的装置是用于吸收CO2并收集CO，请从图乙（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中选择最合适的装置 （填序号）。
7．为了探究碳与氧化铜反应的气体产物中是否有一氧化碳，某同学进行如下实验过程。（装置B和D内均是足量澄清石灰水）
①A处加热一段时间后，试管中的现象是 。
②B处石灰水变浑浊，其反应的化学方程式是 。
③若能说明A处反应的气体产物中有一氧化碳，依据的一个现象是 。
为进一步确定碳与氧化铜反应产生一氧化碳的质量，该同学测量了如下数据：
A处
试管内物质 B处
瓶内物质 C处
玻璃管内物质 D处
瓶内物质
反应前后质量变化量 （g） a b c d
则一氧化碳的质量m（CO）＝ 。（用上述字母表达）
④停止实验，待C处玻璃管冷却，倒出固体于试管中，加入足量稀硫酸，看到 现象，则推出固体的成分是氧化铜和铜。
8．用含有二氧化碳和水蒸气杂质的一氧化碳气体测定一种铁的氧化物（FexOy） 的组成，实验装置如图所示。（已知各装置中药品足量，装置气密性良好； 铁的氧化物都能与CO反应得到铁和CO2）。
（1）乙装置中的试剂是 。
（2）甲装置内发生反应的化学方程式为 。
（3）实验过程中装置丁出现的现象是 。
（4）当丙装置中的FexOy，全部被还原成金属后，冷却后称量剩余固体的质量为8.4g，同时测得丁装置的质量增加了8.8g（生成的气体全部吸收）。则FexOy中铁元素和氧元素的质量比为 。
（5）丙在加热前应先通入气体一段时间的原因是 。
（6）若没有甲装置，测得该氧化物中铁、氧元素的质量比将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（7）该铁的氧化物中原子个数比为：x：y＝ （填最简整数比）。
9．根据如图实验装置，请回答：
（1）仪器a的名称是 。
（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹， ，则气密性良好。
（3）用H2O2制取氧气，选择的发生装置为 （填字母），反应的化学方程式为 。
（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为 ，在F中气体应从导管 （填“b”或“c”）端通入。
（5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。
①选择的发生装置为 （填字母）。用装置E收集甲烷，利用了甲烷 的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是 。
②设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后， 。
10．某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2
（2）AgCl不溶于稀硝酸
【提出猜想】Ⅰ．石灰水已完全变质Ⅱ． Ⅲ．CO2中混有HCl
【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式为 。
步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式
（1） 取少量澄清石灰水于试管中，加入
溶液。 产生白色沉淀。 猜想Ⅰ不成立。
（2） 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。 猜想Ⅱ不成立。
（3） 将气体通入盛有 溶液的试管中，再加稀硝酸。 猜想Ⅲ成立。反应方程式为 。
【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和 。
【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是 （写一点）。
11．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体。请回答下列问题。
（1）实验室制取CO2的化学方程式为 。若用E装置收集，则进气管是 （填
“a”或“b”）。
（2）若选用装置C和D组合制取并收集O2，反应的化学方程式为 ，该反应 （填“吸收”或“放出”）热量。若锥形瓶内反应过于剧烈，可采取的方法有 （任写一种）。
（3）查阅资料可知，高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气。
方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑
方案二：4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑
Ⅰ．若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是 （选填装置序号）。
Ⅱ．下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是 （选填数字序号）。
①方案一发生的是分解反应
②方案二更简便、节能
③制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等
12．某校化学兴趣小组同学用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法，并进行如下实验探究过程。
【猜想与假设】小明：澄清石灰水已变质；小白：气体X中不止含有CO2。
【实验过程】（1）小明的探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2，并将产生的气体通入原澄清石灰水中 所用澄清石灰水未变质，小明的猜想不成立
（2）小白的探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
将气体X通入AgNO3溶液中 气体X中含有 （填化学式），小白的猜想成立
【实验分析与讨论】
（3）小明的探究中制取CO2的化学方程式为 。
（4）小白猜想成立的原因是 。
【实验拓展】
（5）小红同学设计如图所示装置同时完成上述两个猜想的探究，则试管A、B中所盛试剂依次是 （填序号）。
①硝酸银溶液、浓硫酸
②硝酸银溶液、硝酸银溶液
③氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
13．根据如图（省略夹持仪器）回答问题：
（1）仪器e的名称是 。
（2）用高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式为 ，制备并导出氧气的装置应选取的仪器是c、h、 （填序号），收集氧气（用于做铁丝燃烧实验）应选取的仪器是 （填序号）。
（3）用锌粒和稀盐酸制备H2 （可随时使反应发生或终止）应选取的仪器是 （填序号）。
（4）氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组同学利用（3）中产生的H2与金属钙反应制取CaH2 （见图2）。请回答：
①洗气瓶中m、n应选下列试剂的 、 （填序号）；
I．NaHCO3溶液、Ⅱ、NaOH溶液、Ⅲ．浓硫酸。
②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是 。
③CaH2与水反应的化学方程式为 ；为防止空气中的O2、CO2水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应，必须在导管末端再连接的装置是（说出仪器名称及所装试剂） 。
14．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。
（1）写出装置中编号仪器的名称：a ，b 。
（2）我们已经学习过实验室制取O2、CO2两种气体的反应原理、制取与收集方法。请你归纳出实验室制取气体反应的共同点 （填序号）
①要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体
（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后一段时间，如图1所示，则B装置 （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）；观察图C装置，该反应处于 （填“进行”或“停止”）中。
（4）若用B、F组合成装置来制取氧气，反应的方程式为： ，在制取过程中发现反应过于剧烈，可将装置做哪些改动？ 。
（5）若用如图G装置进行收集二氧化碳的实验，气体应从 （选填“a”或“b”）端导入；若瓶中装满水，收集氢气，气体应从 （选填“a”或“b”）端导入。
（6）用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是 ；其化学反应方程式 。
（7）拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？请阅读资料并回答下列问题：
资料：
①重铬酸铵为桔黄色粉末，加热至180℃时可分解得到氮气；
②氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应。但在高温或点燃条件下可与某些物质反应，如：镁能够在氮气中燃烧。
利用图2仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有 （填序号），还必须补充的一种仪器是 。若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为 。
15．根据图示器材（省略夹持仪器）回答问题：
（1）仪器e的名称是 。
（2）加热分解暗紫色粉末制取O2的化学方程式为 制取并收集一瓶O2用于做铁丝燃烧实验，应选取的仪器是c、h、i、 （填序号），铁丝在O2中燃烧现象： 。
（3）用锌粒和稀盐酸制备H2，为便于控制反应发生或终止，则发生装置应选取仪器c、j、 组合（填序号）。
（4）氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成一种碱和H2，放热可用作便携式热源。小明利用（3）中产生的H2与金属钙反应制取CaH2（见图2）。请回答：
①洗气瓶中m为NaOH溶液，则n应选下列试剂的 （填序号）。
A．NaHCO3溶液
B．KOH溶液
C．浓H2SO4
②为防止Ca被氧化，在加热Ca之前必须进行的操作是 。
③CaH2与水反应的化学方程式为 。
2021广东中考化学二轮复习：实验题突破
参考答案
1．
（1）托盘天平；
（2）搅拌，加快溶解速率；
（3）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）A；
（5）蒸发；蒸发皿中出现较多固体。
2．（1）引流。
（2）①Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。
②Ba（OH）2。
③紫色石蕊试液；试液变红色。
（3）蒸发皿；出现较多晶体。
（4）提纯过程中生成了氯化钠。
3．①过滤。
②Na2CO3。
③较多固体。
5．【猜想与假设】CO2+C2CO。
【实验过程】（1）B。
（2）经过③之后的澄清石灰水变浑浊。
（3）CO+CuOCu+CO2。
（4）增加点燃的酒精灯。
【延伸应用】通风。
6．（1）防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸。
（2）5.6≤m＜8。
（3）③。
7．①有红色固体生成。
②CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
③C中固体变红或E处有蓝色火焰或D处石灰水变浑浊；a﹣b。
④溶液变蓝色，有不溶固体。
8．（1）浓硫酸。
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（3）溶液变浑浊。
（4）21：8。
（5）排出装置中的空气，防止发生爆炸。
（6）偏小。
（7）3：4。
9．（1）长颈漏斗；
（2）从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降；（合理即可）
（3）A；2H2O22H2O+O2↑；
（4）量筒；c；
（5）①B；难溶于水；甲烷的密度比空气小；②；
10．【提出猜想】二氧化碳过量；
【实验方案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式
（1） 取少量澄清石灰水于试管中，加入
碳酸钠溶液。 产生白色沉淀。 猜想I不成立。
（2） 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。 溶液不变浑浊 猜想Ⅱ不成立。
（3） 将气体通入盛有 硝酸银溶液的试管中，再加稀硝酸。 产生白色沉淀 猜想Ⅲ成立。反应方程式为 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
【交流讨论】浓硫酸。
【拓展思考】排水法收集中已经将氯化氢气体除去。
11．（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；b；
（2）2H2O22H2O+O2↑；放出；放慢过氧化氢溶液的滴加速率、或减少过氧化氢溶液的浓度等；（合理即可）
（3）ⅠA；Ⅱ①②③；
12．（1）澄清石灰水变浑浊。
（2）产生白色沉淀；HCl。
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）利用的盐酸浓度较大，易挥发，导致二氧化碳中含有挥发出的氯化氢。
（5）②。
13．（1）量筒；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a、i、h；b、g、o、l；
（3）c、f、j、n；
（4）①Ⅱ；Ⅲ；②先通氢气；③CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑；装有碱石灰、铁粉的球形干燥管；
14．（1）试管；长颈漏斗；
（2）③⑤；
（3）不漏气；进行；
（4）2H2O22H2O+O2↑；将长颈漏斗换成分液漏斗；
（5）a；b；
（6）可以随时控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（7）CDF；酒精灯；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；
15．（1）量筒；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a、b、g、l、o；剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；
（3）f、n；
（4）①C；
②先通氢气；
③CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑。
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