2011—2012学年苏州市学业水平测试模拟试卷

2011—2012学年苏州市学业水平测试模拟试卷
化　　学2012.2
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　K—39　Br—80
第Ⅰ卷(选择题　共69分)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、 单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1．下列做法不能减少大气污染的是。
A．利用太阳能、风能等替代化石能源 　 B．多使用电动车和自行车
C．大力发展清洁能源，烟气脱硫 　 D．大力发展私家车，减少公共交通
2．对物质分类有助于更好地研究物质。下列物质属于纯净物的是
A．新制氨水　 B．蔗糖　 C．氯水　 D．漂白粉
3．铝是大自然赐予人类的宝物。下列物质中，主要成分是氧化铝的是
A．明矾　 B．冰晶石　 C．铝土矿　 D．大理石
4．下列物质属于天然高分子化合物的是
A．乙醇　 B．甲烷　 C．淀粉　 D．乙酸
5．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是
A．盐酸　 B．硫酸　 C．Fe(OH) 3胶体　 D．氯化钠溶液
6．下列化学用语正确的是
A．NH3的电子式是：HH　 B．乙烯分子的结构简式：CH2CH2
C．氯原子的结构示意图：　 D．次氯酸钙的化学式：CaClO2
7．下列物质中只含有非极性共价键的是
A．H2S　 B．N2　 C． NaOH 　 D．NaCl
8．下列实验装置或操作正确的是
9．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 ＋2H＋ ＋2Cl－加热, Cl2↑＋Mn2＋ ＋H2O
C．向氯化铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．铁粉溶于稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
10．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A． Ba2＋、Na＋ 、SO　 B．Mg2＋、Cu2＋、Cl－
C．OH－、Cl－ 、NH 　 D．H＋、HCO、CO
11．下列说法正确的是
A．正丁烷和异丁烷互为同系物
B．乙烷、乙烯互为同分异构体
C．1H、2 H、3 H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子
D．O2、O3互为同位素
12．下列有机反应中，属于加成反应的是
A．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
B．＋H2O
C． CH4 ＋Cl2光照,CH3Cl＋HCl
D．CH2===CH2＋HCl催化剂,CH3 CH2Cl
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1 mol·L－1 NaCl溶液中，含有的Na＋数为NA
B．标准状况下，22.4 L硫单质中含有的原子数为NA
C．22.4 L NO2气体中含有的分子数为NA
D．16 g O2中含有的氧原子数为NA
14．对于2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2反应，下列说法错误的是
A．若有16 g Br2生成，则反应过程中转移了0.2NA个电子
B．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂
C．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
D．Cl2是氧化剂，发生还原反应
15．下列有关反应的能量变化，错误的是
A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应
B．盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应
C．化学反应中，有放热反应也有吸热反应
D．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
16．某原电池装置如下图所示，下列有关该电池中的铜电极的说法正确的是
A．该电极发生氧化反应
B．该电极会逐渐溶解
C．该电极是正极
D．电子从该电极流出
17．下图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是
X Y
Z W
A．Z的单质能在X的单质(X2)中燃烧生成ZX3
B．元素Y的最高正化合价与元素W的相同
C．元素X位于元素周期表的第2周期第ⅣA族
D．元素W在自然界以化合态的形式存在
18．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加大反应速率
B．催化剂都能加快化学反应速率，并提高原料的利用率和转化率
C．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示
D．化学反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素
19．下列试剂的保存方法错误的是
A．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中 B．新制氯水保存在棕色玻璃瓶中
C．少量的钠保存在煤油中 D．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
20．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是
A．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境
B．煤的干馏属于物理变化
C．冶炼金属铁通常用热还原法
D．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝
21．下列有关物质用途的说法中，正确的是
A．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多
B．硅可用于制造光导纤维
C．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮
D．在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质
22．下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是
A．用丁达尔效应不能将氯化铁溶液和氢氧化铁胶体区别开来
B．向黄色溶液中加入氢氧化钠溶液有红褐色沉淀出现，再加入盐酸，沉淀消失，则溶液中一定含有Fe3＋
C．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K＋
D．向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀出现，再加入盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO
23．取16.8 g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7 g，把剩余固体加入到100 mL 2 mol·L－1的稀硫酸中，充分反应后溶液中H＋的浓度约为(忽略溶液体积变化)
A．1.4 mol·L－1 　 B．3 mol·L－1 　 C．0.5 mol·L－1 　 D．2 mol·L－1
第Ⅱ卷(非选择题　共31分)
二、 非选择题：本部分共3小题，共31分。
24. (15分) （1）3分)合理膳食、正确用药等是人体健康的保证。
① 人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获得充足的氧气，生理机能就会下降，儿童还可能会智力发育迟缓，该微量元素是________。(填字母，下同)
a．碘　　　　　　　　　b．锌　　　　　　　　　c．铁
② 服用药物要对症。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]适合治疗的疾病是________。
a．感冒发热 　 b．胃酸过多 　 c．细菌感染
③ 人体摄入的油脂，在体内酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和________。
a．甘油 　 b．硬脂酸　 c．氨基酸
（2） (6分)保护生存环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
① 大型钢铁厂排放出来的烟尘常带有棕红色，你认为这种棕红色的烟尘的主要成分是____________(填化学式)。
② 人们已尝试使用____________(填化学式)作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。在燃煤中添加________(填名称)以减少酸雨的发生。
③ 处理废水时加入明矾可作为混凝剂。明矾加入原水中后，反应生成的________ 可吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降而与水分离。目前我国不少自来水厂在处理水时，常加入液氯，加入液氯的目的是________________。向含有Cr3＋的工业废水中加入石灰调节溶液的pH，使Cr3＋直接转化为________(填化学式)沉淀而从水中除去。
（3）(6分)材料是人类生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
① 光导纤维主要成分的化学式是________。下列材料中，属于复合材料的是________。(填字母)
a．钢筋混凝土 　 b．钢化玻璃 　 c．塑料
② 在蚕丝、尼龙、棉花这三种常见纤维中，主要成分为蛋白质的是________。天然橡胶的结构中含有碳氢键(C—H键)、碳碳单键(C—C键)和________(填“C==C键”、“CC键”或“苯环”)。
③ 生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是________(填名称)；有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料，而是一种________(填“橡胶”、“纤维”或“塑料”)。
25． (6分)现有常见金属A存在如下的转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)，其中E为白色沉淀。
请回答下列问题：
(1) A的化学式为____________。
(2) C的电子式为____________。
(3) 反应③的化学方程式为　　 。
(4) 反应④的离子方程式为　 　。
26． (10分)有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告。
【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。
【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。
【实验探究】实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）。
如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1 mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2 mL，则反应中生成的CO2气体体积为________________mL。写出锥形瓶中反应的离子方程式：　 　。
【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6 g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积(已换算成标准状况)与加入的稀硫酸的体积关系如下图所示：
（1） 实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是________mol·L－1。
（2） 样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为________。
【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：
在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量
之比________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
2011—2012学年学业水平测试模拟试卷(七)(苏州)
化学参考答案及评分标准
1. D　2. B　3. C　4. C　5. C　6. A　7. B　8. B　9. C　10. B　11. C　12. D　13. D
14. B　15. A　16. C　17. D　18. A　19. D　20. B　21. A　22. B　23. D
24A. (共15分)
(1) ① c(1分)　② b(1分)　③ a(1分)
(2) ① Fe2O3(1分)　② H2(1分)　石灰石粉末(1分)
③ Al(OH)3胶体(1分)　杀死水中的细菌(1分)　Cr(OH)3(1分)
(3) ① SiO2(1分)　a(1分)　② 蚕丝(1分)　C==C键(1分)
③ 石灰石(1分)　塑料(1分)
24B. (共15分)
(1) ① 溴乙烷(1分)　② 甲酸甲酯(1分)　③ 苯酚(1分)
(2) 4(1分)　2CH3CH2CH2CH2OH＋O22CH3CH2CH2CHO＋2H2O(2分)
(2分)
(3) ① 两性(1分)　② 加聚(或聚合)(1分)　CH2==CHCOOH(2分)
③ 羟基(1分)　(2分)
25. (共6分)
(1) Al(1分)
(2) H∶H(1分)
(3) AlCl3 ＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl(2分)
(4) Al(OH)3＋OH－===AlO ＋2H2O(2分)
26. (共10分)
实验探究：V2－V1(2分)　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑(2分)
结果处理：(1)1(2分)　(2) 5∶3(2分)
拓展探究：偏大(2分)